1、第五單元達標測試卷可能用到的相對原子質量：H:1C:12N:14O:16Mg：24P:31S:32、選擇題（本題包括15小題，110題每題2分，1115題每題3分，共35分）1 .最早使用的充電電池是鉛蓄電池。已知電動車鉛蓄電池充電時反應的化學方程式為：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2X,則X的化學式為（）A.SO2B.SO3C,H2SO3D,H2SO42 .下列化學方程式書寫正確且屬于化合反應的是（）八LC點燃qccccc點燃GC個A.4P+5O2=2P2O5B.C+O2=CO2T誦由，一，占燃C.H2O=H2t+02TD.4Fe+3O2=2Fe2O33 .純凈物M在密閉容器中微熱

2、就分解為NH3、H2O和CO2,根據這一實驗事實能得出的結論是（）A.M由四種元素組成B.M的化學性質很穩定C.M中有氨氣D.M可能是碳酸氫鈉,點燃一4.從2H2+O2=2H2O中猶取的信息錯誤的是（）A.在反應前后，元素的種類沒有變化B.在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發生反應C.4g氫氣與32g氧氣完全反應，可以生成36g水D.在反應前后，氫原子和氧原子的數目都沒有改變5.下列現象不能用質量守恒定律解釋的是（）A.蠟燭燃燒后質量變小B.鎂條燃燒，生成物的質量比鎂條的質量大C.酒精敞口放置一段時間后質量變小D.紙燃燒化為灰燼，灰燼的質量比紙的質量小6.完全電解ag水，在正極上得到10mL氣體，則

3、在負極上得到氣體的質量和體積分別是（）811L.A.ag,10mLB.9ag,20mLC.9ag,20mLD.9ag,5mL9997 .已知：某密閉容器中，12gA加熱完全分解產生B和C,其中B的質量為2g,同時C又能部分分解產生0.1gD和7.9gE,則最終該密閉容器中B和C的質量比為（）A.1：1B.1：2C.1：4D.1：58 .在不同溫度下，Hg與HgO可以相互轉化。如圖所示的實驗裝置可用來研究氧化汞的分解與生成的反應中反應前后各物質的質量關系，下列敘述錯誤的法汞槽曲頸甑工從破璃件罩NUl空氣是（）A.常溫下，Hg很難與02反應B.汞在汞槽中起到液封的作用C.汞能將密閉容器內空氣中的氧

4、氣幾乎耗盡D.HgO受熱分解時，反應后物質的總質量減少9 .已知甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁，結合微觀示意圖分析，下列結論正確的是（）a+雷挖+其甲乙丙丁果原子氧原子o流原子A.甲的相對分子質量為34gB,乙物質為氧化物C.參加反應的甲和乙的質量比為17：24D.反應前后分子種類和數目均不發生改變10 .在化學反應A2+BC=B+A2c中，反應物BC與生成物B的質量關系如圖所示。若2gA2和80gBC恰好完全反應，則生成A2c的質量為（）A. 64gC.80gB. 18gD.9g11 .丹砂燒之成水銀”中的丹砂”指的是硫化汞。該反應的微觀示意圖如下，有關說法正確的是（）©氧原子&

5、#169;O十®®例+懶未原'子O硫原子A.翳”構成金屬單質汞B.此反應不遵循質量守恒定律C.反應前后原子的種類發生改變D.反應前后各元素的化合價都不變12.下列關于化學反應2X+Y=2Z的敘述，錯誤的是（）A.Z一定是化合物B.在反應中X、Y、Z三種物質的粒子數目比為2：1：2C.若X和Y的相對分子質量分別為M和N,則Z的相對分子質量為（M+N）D.若agX完全反應生成bgZ,則同時消耗（ba）gY13.某物質4.6g與氧氣反應，生成8.8gCO2和5.4gH2O。下列說法正確的是（）A.參加反應的O2的質量為11.2gB.該物質中碳、氫元素質量比為1:3C.生成

6、CO2和H2O的分子個數比為2:3D.該物質一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素14 .四種物質在一定的條件下充分混合反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所小。則有關說法中不正確的是（）丙25%丙41鈾A.丁一定是化合物B.乙可能是這個反應的催化劑C.生成的甲、丙兩物質的質量比為8：1D.參加反應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量之和15 .質量守恒定律是幫助我們學習、認識化學反應實質的重要理論，在化學反應aA+bB=cC+dD中，下列說法正確的是（）A.化學計量數a與b之和一定等于c與d之和8. A、B中所含的元素種類與C、D中所含的元素種類不一定相同C.反應物A和B的質量比一定等于生成物C

7、和D的質量比D,若取xgA和xgB反應，生成C和D的質量總和不一定是2xg二、填空題（本題包括4小題，共23分）16 .（8分）寫出下列反應的化學方程式。（1）純凈的氫氣在空氣中燃燒（2）鐵絲在氧氣中燃燒一（3）水在通電的條件下分解工業上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）在高溫下煉鐵（5）有耀眼白光產生的反應-17 .（6分）研究和探索物質間的性質，總是建立在宏觀與微觀之間，現有下列圖示:甲乙O-H-N0-0如圖甲所示，若C是空氣中的主要成分，則反應的化學方程式為生成的C與D的質量比是。如圖乙所示，若C是氧化物，且A與B的分子個數比為4：5時，該反應的化學方程式是18 .（3分）汽車尾氣是

8、造成城市空氣污染的重要原因，為減少有害氣體的排放，人們在汽車尾氣排氣管上安裝催化轉化器”，使尾氣中的CO和NOx轉化為N2和CO2。寫出CO和NOx在“催化轉化器”中反應的化學方程式（2）若x=1,則CO和N2在化學方程式中的化學計量數之比為<（3）若x=2.5,則NOx的化學式為。19 .（6分）學校運動會上短跑項目發令槍”里的火藥成分為KCIO3、MnO2和紅磷，當扣動扳機時，撞針撞擊火藥，產生熱量使KC1O3分解產生。2；并引燃紅磷產生白煙。（1）試分別寫出這兩步反應的化學方程式。的基本反應類型是。（2）84消毒液可用于災區防疫，其主要成分是次氯酸鈉（NaClO）,制取它的化學方程

9、式為2NaOH+X=NaC1O+NaC1+H2O,則X的化學式為。求出NaClO中氯元素的化合價并在該化學式中表示出來o固體MgH2是氫能源汽車的供能劑，MgH2可以和水反應生成氫氧化鎂，同時釋放出氫氣，該反應的化學方程式是三、簡答題（本題包括2小題，共18分）20. （10分）應用所學知識，分析有關信息，回答下列問題：請寫出該反應的化學方程式氧原子0氮原子在反應前后化合價沒有發生變化的元素是.占，躍已知金屬鎂可以在某種氣體中燃燒，用化學方程式表示為：2Mg+X=2MgO+C,則X的化學式為;若金屬鎂的質量為m1,完全反應后生成碳的質量為m2,則m1（填多“上”或之”由2。21. （8分）質量

10、守恒定律是幫助我們學習和認識化學反應實質的重要理論。化學反應前后肯定沒有變化的是（填字母序號）。原子數目分子數目元素種類物質種類原子種類物質總質量A.B.C.D.（2）下列表述正確的是。A.蠟燭燃燒后質量減小，說明質量守恒定律不是普遍規律B.每32gS和32gO2完全反應后，生成64gSO2C.在化學反應aA+bB=cC+dD中，一定有：a+b=c+d（3）有機化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應生成CO2和H2O,實驗測得反應前后物質的質量如表所示：RO2CO2H2O反應前質量/g4612800反應后質量/g032x54則x=,已知參加反應的物質R與氧氣的分子個數比為1：3,則R的相對分

11、子質量是。四、探究實驗題（本題包括1小題，共10分）22. （10分）質量守恒定律是物質科學中的一條重要規律，具體表述為：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。4白璘燃燒B.酒精與水混合C石灰石與稀矯酸反應D某科學興趣小組的同學設計了如圖所示三個實驗裝置（天平略）來驗證質量守恒定律。其中，只有A裝置能用來驗證質量守恒定律，B、C裝置則不能。否定B、C裝置的理由是：（2）小明將C裝置進行改進，如圖D所示。此實驗的現象是-待完全反應后，將裝置D置于天平上稱量，所得數據較反應前的小。若整個操作過程中無差錯，則造成上述實驗誤差的原因是0請從原子的角度分析化學反應前后質量守恒

12、的原因0通過上述實驗，你認為在探究化學變化前后反應物和生成物的質量關系時，對有氣體參加或生成的反應，應五、計算題（本題包括2小題，共14分）23. （7分）居I烈運動后，人體部分細胞進行無氧呼吸產生乳酸（C3H6。3）,這時人感到肌肉酸脹，過一段時間后有所減輕。其原因是乳酸和氧氣反應，生成水和二氧化碳，使酸脹感逐漸消失。寫出這一反應的化學方程式：-（2）若要消除180g乳酸，需要多少克氧氣？消耗空氣多少開？（此條件下氧氣的密度為1.429g/L）24. （7分）碳酸氫鈉用于焙制糕點，在270C時分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T,現取NaHCO316.8g,在敞口容器中加熱至

13、質量不再改變。計算最終容器中剩余固體物質的質量。答案、1.D2.A3.A4.B5.C6.C7.A8.D9. C【點撥】該反應的化學方程式為：2H2S+302"經2SO2+2H2O,甲的相對分子質量為34,乙為單質，A、B錯誤；參加反應的甲、乙的質量比為68:96=17:24,C正確；反應前后分子的種類一定發生改變，此反應前后分子的數目也發生了改變，D錯誤。10. B【點撥】本題采用數形分析法解答。分析圖像可知，參加反應的BC與生成的B質量比為5：4,則80gBC完全反應生成B的質量為64g,根據質量守恒定律，生成的A2c的質量為2g+80g-64g=18g。11. A12.C【點撥】

14、如果X、Y的相對分子質量分別為M、N,根據質量守恒定律,Z的相對分子質量為2M+N2013. C【點撥】本題運用守恒法解答。根據質量守恒定律，參加反應的O2質量為：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g,故A錯；根據化學變化前后元素的種類和質量不變，4.6g該物質中所含碳元素質量等于生成的CO2中所含碳元素質量，為8.8gX14M00%=2.4g,4.6g該物質中含氫元素的質量等于生成的2H2O中所含氫兀素質量，為5.4g虐M00%=0.6g,故C、H兀素的質量比為2.4g:0.6g=4：1,B錯；生成的CO2與H2O的分子個數比為：88g:54g4418=2：3,故C正確；4.6g該物質中含

15、2.4g碳元素、0.6g氫元素，則一定含有氧元素，其質量為4.6g-2.4g-0.6g=1.6g,故D錯。14. C【點撥】反應后甲的質量分數增加了19%17%=2%,故甲是生成物；反應前后乙的質量分數不變，可能是該反應的催化劑；丁的質量分數減少了48%30%=18%,故丁是反應物；丙的質量分數增加了41%25%=16%,丙是生成物。該反應的反應物為丁，生成物是甲和丙，符合變多”的特征,屬于分解反應，所以丁一定是化合物，故A正確；B正確；生成的甲、丙兩物質的質量比為(19%17%)：(41%25%)=1：8,故C錯誤；該反應的反應物為丁，生成物是甲和丙，根據質量守恒定律，參加反應的丁的質量一定

16、等于生成的甲、丙的質量之和，故D正確。15. D【點撥】在化學變化前后雖然原子的個數不變，但分子個數可能發生改變，故化學計量數a、b之和不一定等于c、d之和，故A錯誤；化學變化前后元素的種類不變，故A、B中所含的元素種類一定等于C、D中所含的元素種類，故B錯誤；參加反應的A、B的質量之和一定等于生成的C、D的質量之和，但反應物A、B的質量比不一定等于生成物C、D的質量比，故C錯誤；物質參加化學反應是按一定的質量比進行的，故若取xgA和xgB反應，生成C和D的質量總和不一定是2xg,故D正確。點燃二、16.2H2+02=且=2H2O/CCL點燃八3Fe+2O2=Fe3O4通電木小2H2O=2H2

17、T+O2T(4)3CO+F&O3=2Fe+3CO2-點燃-(5)2Mg+O2空弟=2MgO17. (1)4NH3+3O2&容2N2+6H2O;14：27一一一定條件(2)4NH3+5O2=6H2O+4NO18. (1)2xCO+2NOx=N2+2xCO2(2)2：1N2O519. (1)2KClO3MnOKCl+302T4P+5O2=2P2O5；化合反應+1(2)Cl2；NaClOMgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2T三、20.(1)2CO+2NO懊覦N2+2CO2;氧元素(或O)(2)CO2；>【點撥】(1)該反應的反應物為一氧化碳和一氧化氮，生成物為二氧化碳和氮

18、氣，反應條件為催化劑，據此可寫出該反應的化學方程式；該反應中碳元素的化合價升高，氮元素的化合價降低，氧元素的化合價沒有發生變化；(2)根據化學反應前后原子的種類和數目不變，可判斷一個X分子中含一個碳原子和兩個氧原子，即X為二氧化碳；根據鎂與二氧化碳反應的化學方程式可知，每48份質量的鎂參加反應，生成碳的質量為12份，所以m1>m2。21. (1)B(2)B(3)88;46【點撥】(1)在化學變化前后原子的種類、原子的數目、元素的種類、物質的總質量一定不發生改變，物質的種類一定發生改變，分子的數目可能發生改變。(2)蠟燭燃燒是化學變化，化學變化都遵循質量守恒定律，故A錯誤；占燃.,、.由化學方程式S+O2=SO2可知，每32g硫與32g氧氣反應生成64g二氧化硫，故B正確；參加反應的A、B的質量總和一定等于生成的C、D質量總和，但化學計量數a與b之和不一定等于c與d之和，故C錯誤。(3)根據質量守恒定律可知，x=46+128-32-54=88,若設R的相對分子質量為y,貝Uy：(32>3)=46：(12832),貝Uy=46。四、22.(1)B裝置內發生的是物理變化；C裝置中產生的氣體逸散到空氣中去了錐形瓶內有大量氣泡產生，氣球脹大氣球脹大后受到空氣的浮力作用