1、第三節 化學反應速率同步試題1對于可逆反應2SO2+O2 2SO3（正反應為放熱反應），決定反應速率的最主要因素是 （ ）A溫度 BSO2、O2的性質C壓強D催化劑2在可逆反應中，改變下列條件一定能加快反應速率的是 （ ）A增大反應物的量B升高溫度C增大壓強D使用催化劑3在2L的密閉容器中發生下面反應：A(g)+2B(g)=3C(g)，經過3min后A的物質由10mol 變為7mol，則下面表示的反應速率正確的是 （ ）AvA=1mol·L1·min1BvB=1mol·L1·min1CvC=2mol·L1·min1DvB=2mol&#

2、183;L1·min14可逆反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，若反應速率分別用表示，則關系正確的是 （ ）ABCD5在2A+B 3C+4D的反應中，下列用不同物質的變化表示該反應的速率最快的是（ ）AvA=0.5mol·L1·min1BvB=0.3mol·L1·min1CvC=0.8mol·L1·min1DvD=1mol·L1·min16在一密閉容器中充入一定量的H2和N2發生反應N2+3H2 2NH3 ，經測定3秒末的氫氣的反應速率為0.3mol·L1·

3、S1，則6秒末NH3的濃度為 （ ）A1.2mol/LB大于1.2mol/LC小于1.2mol/LD不能確定7一定溫度下，向一個容積為2L的事先裝入催化劑的真空密閉容器中通入1mol氮氣和3mol氫氣，3min后測得容器內的壓強是起始時壓強的0.9倍，在此時間內，用氫氣的量的變化來表示該反應的平均速率為 （ ）A0.2mol·L-1·min-1B0.6mol·L-1·min-1C0.1mol·L-1·min-1D0.3mol·L-1·min-18在a、b兩個相同的容器中，分別加入相同量的A和B，發生可逆反應：A(g

4、)+2B(g) 3C(g)(正反應為放熱反應)，兩容器中C的體積分數與時間的關系如圖所示，則a、b兩線不同的可能原因是 （ ）Aa的溫度高于bBa使用了催化劑，而b未用Ca的壓強大于bDa的溫度低于b9升高溫度時，化學反應速率加快，是因為 （ ）A.分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多B.反應物分子的能量增加，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多，化學反應速率加快C.該反應的過程是吸熱的D.該反應的過程是放熱的10在氣體反應中，能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增加的方法是 （ ）增大反應物濃度 升高溫度 增大壓強 移去生成物 加入催化劑A. B. C. D.11反應2SO2

5、 + O2 2SO3經過一段時間后，SO3的濃度增加到了0.4mol/L，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04mol/(Ls),則這段時間為（ ）A0.1 sB2.5 s C5 sD10 s12按溫度每升高10，化學反應速率增大2倍來計算，若某反應由50升溫到80，反應速率比原來增大 （ ）A4 倍B6 倍C8 倍D9 倍13對于A2 + 3B2 2C的反應來說，以下化學反應速率中，最快的是： （ ）Av(B2) = 0.8 mol/(Ls)Bv(A2) = 0.4 mol/(Ls)Cv(C) = 0.6 mol/(Ls) Dv(B2) = 0.2 mol/(Ls)14在3L密閉容器中充

6、入2 molSO2和一定量O2，反應生成SO3氣體，當進行到6 min時，測得n(SO2)= 0.4mol，若反應只進行到3 min時，容器內n(SO2)為：（ ）A小于1.2 molB0.8 molC大于0.8 molD小于0.8 mol15把體積相同，c(H+)相同的兩份酸溶液，甲為鹽酸，乙為醋酸，分別與鋅反應，若反應后放出氫氣一樣多，有一份中鋅有剩余，以下判斷正確的是（ ）反應所需時間乙>甲開始反應速率甲>乙參加反應的鋅的質量甲=乙整個階段平均反應速率乙>甲盛鹽酸溶液中鋅有剩余盛醋酸的鋅有剩余ABCD16把鎂帶投入盛有稀HCl的容器里，產生H2的速率與下列因素：鹽酸濃度

7、，溫度，鎂帶的表面積，容器的密閉情況，溶液的氯離子濃度，有關系的是（ ） A BCD 17對于反應：A + B = C ，下列條件的改變一定能使化學反應速率加快的是（ ）A增加A的物質的量 B升高體系的溫度C增加體系的壓強 D減少c的物質的量18一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量可向鹽酸中加入適量的 （ ）ANaOH(固體) B極稀的鹽酸 CCH3COONa(固體) DH2O 19對于在密閉容器中進行的反應:N2+O22NO,下列條件中不能加快該反應速率的是（ ）A縮小體積 B充入更多的NOC體積增大到原來的2倍D升高溫度 20氯化氫和氧氣在一定

8、條件下反應可得到氯氣，現將氯化氫和氧氣混合于一密閉容器中，在溫度120、壓強1.01105P條件下使之反應，經過5min后，測定物質的濃度分別為：c(HCl) = 0.25mol/L，c(O2) = 0.2mol/L，c(Cl2) = 0.1mol/L。則： （1）反應的化學方程式為 _；（2）開始時c(HCl) = _，c(O2) = _；（3）從開始反應到5min后，這段時間，v(HCl) = _，以HCl、O2、Cl2分別表示的反應速率的數值之比為_；21地球外層空間存在著微量的臭氧和氧原子，該臭氧層的存在能吸收和阻止太陽的有害紫外線輻射，可是人為的大氣污染物會破壞臭氧層，如超音速飛機排放物中的氮的氧化物，它們和臭氧及氧原子發生如下反應： O3NONO2O2 NO2ONOO2 這兩個反應反復循環，請回答：以上兩個反應的總方程式為_，由此可見氮氧化物在破壞臭氧層的過程中起_作用。氮氧化物的作用使總反應分為兩步進行，作用的實質是_。A.降低了每步反應所需的能量 B.提高了反應物的平均能量C.增大了反應物的碰撞次數 D.降低了反應物的平均能量參考答案1