1、化學反應的限度一、選擇題（本題包括11小題，每小題3分，共33分。每小題只有一個選項符合題意）1、 在反應：C+CO2=2CO中，可使反應速率增大的措施是 ( ) 增大壓強 升高溫度 通入CO2 增加碳的量 降低壓強 A B C D 2、在2L的密閉容器中，發(fā)生反應3A（g）+B(g)=2C(g)，若最初加入A和B都是4 mol,10s后,v(A)=0.12mol/（L·s），則此時容器中B的物質的量( ) A、1.6mol B、2.8mol C、3.2mol D、3.6mol3、下列說法中可以充分說明反應:P(g)+Q(g) R(g)+S(g),在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是 （ ） A

2、. 反應容器內壓強不隨時間變化 B. P和S的生成速率相等C. 反應容器內P、Q、R、S四者共存 D.反應容器內總物質的量不隨時間而變化4、在一密閉容器中，將一定量的NH3加熱使其發(fā)生分解反應：2NH3（g） N2(g)+3H2(g)當達到平衡時測得有25%的NH3分解，此時，容器內的壓強是原來的 （ ） A、1.125倍 B、1.25倍 C、1.375倍 D、1.50倍5、化學反應限度的控制在工業(yè)生產和環(huán)保技術等方面得到了廣泛的應用，如果設法提高化學反應的限度，下面的說法錯誤的是 （ ） A、能夠節(jié)約原料和能源 B、能夠提高產品的產量C、能夠提高經濟效率 D、能夠提高化學反應速率6、在一定溫

3、度下,下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)達到平衡的標志的是 （ ） C的生成 速率與C的分解速率相等 單位時間內生成amolA,同時生成3amolB A、B、C的濃度不再變化 A、B、C的分壓強不再變化混合氣體的總壓強不再變化 混合氣體的總物質的量不再變化單位時間內消耗amolA,同時生成 3amolB A、B、C、D的分子數之比為 1:3:2:2 A. B. C. D.7、硫酸是一種重要的化工產品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志。目前的重要生產方法是“接觸法”，有關2SO2+O22SO3的說法中不正確的是 （ ）A該反應為可逆反應，故在一定條件

4、下二氧化硫和氧氣不可能全部轉化為三氧化硫；B達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零；C一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2,則從反應開始到達到平衡的過程中，正 反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等；D平衡時SO2、O2、SO3的分子數之比不再改變。8、將4molA氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）B（g）=2c（g）。若經2 s后測得C的濃度為0.6mol·L1，現有下列幾種說法中正確的是（ ） 用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·L1·s1用物

5、質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L1·s12s時物質A的轉化率為702s時物質B的濃度為0.7mol·L1A B C D9、對反應A+B=AB來說，常溫時按以下情況進行反應：20mL溶液中含A、B各0.01mol 50mL溶液中含A、B各0.05mol 0.1mol·L-1的A、B溶液各10mL 0.5mol·L-1的A、B溶液各50mL，四者反應速率大小關系是 （ ） A、>>> B、>>>C、>>> D、>>>10、在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)

6、生變化時,表明反應:A(s)+3B(g）12C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的是 ( )A.混合氣體的壓強 B. 氣體的分子總數 C.B的物質的量濃度 D.氣體的總物質的量11、下列措施可提高燃料燃燒效率的是 ( )固體燃料粉碎后燃燒 液體燃料霧化煤經氣化或液化處理 通入盡可能多得空氣A、 B、 C、 D、全部二、填空題（本題包括6小題，共31分）13、（2分）在28時，鮮牛奶約4 h變酸，但在5的冰箱內，鮮牛奶要48 h后才變酸。試分析其原因14.（10分）下列實例，根據已有的知識和經驗，填寫下表。 實 例 影響速率的因素 如何影響 夏天食物易變質   硫在氧氣中比在空氣

7、中燃燒快   氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產生氧氣   工業(yè)合成氨通常要在高壓下進行    15.（3分）反應A3B=2C2D在四種不同情況下的反應速率分別為v（A）=0.15mol/（L·s）v（B）=0.6mol/（L·s）v（C）=0.4mol/（L·s）v（D）=0.45mol/（L·s）該反應進行的快慢順序為_。16.（6分）一定條件下，可逆反應A2B22C達到了化學平衡狀態(tài)，經測得平衡時C（A2）= 0.5molL，C（B2）=0.1mol/L ，C（C）= 1.6 mo

8、l/L。若A2、B2、C的起始濃度分別以a mol/L、b mol/L、cmol/L表示，請回答：（1）a、b應滿足的關系是_。（2）a的取值范圍是_，說明理由 _ 。17.（6分）氯酸鉀與亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl（1價）和S（6價）的速率如下圖所示，又知這個反應速率隨著溶液H增大而加快。（1）寫出該反應的化學方程式_ _。（2）反應開始時速率加快的原因是_ _。（3）反應后期反應速率慢的原因是_ _。 18.（4分）某反應在催化劑的作用下，按以下兩步進行：第一步：X+Y=Z，第二步：Y+Z=M+N+X。此反應的總反應的化學方程式是 ，反應的催化劑是 。 三、計算題（本題包

9、括1小題，共14分）19.在一定條件下，N2O5按下式分解：2N2O54NO2O2，經實驗測定，在不同時刻N2O5的濃度見下表，問：時間（0）01003007001000170021002800c（N2O5）mol·L12.101.951.701.311.080.760.560.37（1）N2O5的分解反應在開始100s內的平均速度是多少？請分別用N2O5、NO2、O2濃度的變化來表示，這三個速率數值之比有什么關系？（2）N2O5的分解速率隨時間的延續(xù)如何變化？通過計算加以說明。 參考答案 一、選擇題 1、C 2、C v（B）=1/3v（A）=0.04 mol/（L

10、3;s） n（B）=0.04 mol/（L·s）×2L×10s=0.8 mol 則10S后n（B）=（4-0.8）mol=3.2 mol 答案選C。 3、B 4、B 5、D解析：提高化學反應的限度是指提高化學反應進行的程度。6、A解析：體現C的v（正）=v（逆）說明達平衡；表示了同一方向的速率相等，不能說明達平衡；濃度不變說明已達平衡因為該反應前后體積有變化，因此分壓強、總壓強、物質的量不變表示已達平衡；v（正）=v（逆）表示已達平衡；平衡狀態(tài)與反應物、生成物的分子數多少無關；因此只有不能說明達平衡。 7、B 8、B解析：mol/（L·s），v（B）=0

11、.15mol/（L·s），2s時A的轉化率為：×100%=30%，c（B）=0.7mol·L1。 9、A解析：濃度越大反應速率越快，只要比較它們混合后的濃度大小。 10、C該反應為等體積反應，壓強與氣體總物質的量不隨時間而改變；密度不變體積又不變，則氣體的質量不變，表示反應達平衡；濃度不變表示達平衡，因此選C。 11、B解析：、都可以提高燃料與空氣的接觸面積，使燃料能充分燃燒，因此B正確，而D氧氣過多會帶走一部分熱量，因此適量就可以了。二、填空題13、溫度升高，反應速率加快，所以28，鮮奶變質快 。 14. 實 例 影響速率的因素 如何影響 夏天食物易變質 溫度

12、升高溫度，反應速率增大 硫在氧氣中比在空氣中燃燒快 濃度 增大反應物濃度，反應速率增大 粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應 比塊狀的碳酸鈣反應快 固體的比表面積  增大固體的比表面積，反應速率增大 氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快 速產生氧氣 催化劑  使用催化劑，反應速率增大  氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快 速產生氧氣 催化劑  使用催化劑，反應速率增大  工業(yè)合成氨通常要在高壓下進行 壓強 增大氣體物質的壓強，反應速率增大  15.>=>16.（1）a- b= 0.4 （2）0.4a1.3起始加入A、B量，最小時為：a= 0

13、.4，b=0起始加入A、B量，最多時為：a= 0.50.8= 1.3，b= 0.10.8= 0.9故0.4a1.317.（1）2KClO3+6NaSO3=3Na2SO4+2KCl+3Na2SO4+2KCl+3H2SO4，（2）離子方程式為：2ClO3-+6HSO3-=6SO42-+2Cl-+6H+，溶液中c(H+)增大,化學反應速率加快;(3)隨反應進行,反應物濃度減小,所以反應速率下降。18.2Y=M+N；X 提示：催化劑參與化學反應，但在化學反應前后化學性質不變，所以它是第一個反應的反應物，最后一個反應的生成物。三、計算題19.（1）v（N2O5）=1.5×10-3 mol/（L·s）； v（N2O5）v（NO2）v（O2）=241（2）反應過程時間的延續(xù)，化學反應速率會逐漸減慢 解析：找準圖表中各時刻對應的濃度，求出在要求時間內的濃度差c。（1）起始濃度（mol·L1）2N2O54NO2O2起始： 2.10 0 0100s： 1.95 變化： 0.15v（N2O5）=（）/100=1.5×10-3 mol/（L·s） v（NO2） =2 v（V2O5）=3×10-3 mol/（L·s）v（O2）=0.75×10-3 mol/（L·s所以v（N2O5）v（NO2）v（O