1、第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、單選題1 .現(xiàn)有如下各說(shuō)法：在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合。金屬和非金屬化合形成離子鍵。離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引。根據(jù)電離方程式HClH+C1,判斷HCl分子里存在離子鍵。H2分子和C12分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、C12分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、C1原子，而后H、C1原子形成離子鍵的過(guò)程。上述各種說(shuō)法正確的是（）A.正確B,都不正確C.正確，其他不正確D.僅不正確2 .氧氣的化學(xué)式為（CN）2,結(jié)構(gòu)式為N三C一C三,N性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是（）A.分子中既有極性鍵，又有非極性鍵B.分子中N三C鍵的鍵長(zhǎng)大于C-C鍵的鍵長(zhǎng)C.分子中含有2個(gè)b鍵和4個(gè)兀鍵

2、D.不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)3.電子數(shù)相等的微粒叫等電子體，下列各組微粒屬于等電子體的是（）A. NO和NO2B. C2H4和N2C. NH4+和OHD. NO和CO24用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2s和BC13的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（A.直線形；三角錐形B.V形；三角錐形C.直線形；平面三角形D.V形；平面三角形5 .下列現(xiàn)象不能用相似相溶原理”解釋的是（）A.氯化氫易溶于水B.氯氣易溶于氫氧化鈉溶液中C.碘易溶于四氯化碳D.碘難溶于水6 .下列事實(shí)不能用鍵能的大小來(lái)解釋的是（）A.N元素的電負(fù)性較大，但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定B.稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)C. HF、HC1、HBr、HI的穩(wěn)

3、定性逐漸減弱D. F2比O2更容易與H2反應(yīng)4個(gè)頂點(diǎn)（見圖7.圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的2）。分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是（）A. CF4B. CH4C. NH4D. H2O8 .下列各組微粒屬于等電子體的是（）A. 12CO2和14COB. H2O和CH4C. N2和13COD. NO和CO9 .用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時(shí)也能用來(lái)推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是（）A. SO2,CS2,HI都是直線形的分子B. BF3鍵角為120；S

4、nBr2鍵角大于120°C. COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子D. PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子10 .下列物質(zhì)不是配合物的是（）A. K2Co（NCS）4B. Fe（SCN）3C. CuSO4?5H2OD. NH4Cl二、雙選題11 .（多選）下列說(shuō)法正確的是（）A.氫鍵是一種化學(xué)鍵B.氫鍵使物質(zhì)具有較高的熔、沸點(diǎn)C.能與水分子形成氫鍵的物質(zhì)易溶于水D.水結(jié)成冰體積膨脹與氫鍵無(wú)關(guān)12.（多選）在有機(jī)物分子中，當(dāng)一個(gè)碳原子連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這種碳原子被稱為竽性碳原子”，凡具有一個(gè)手性碳原子的化合物一定具有光學(xué)活性，常在某些物理性質(zhì)、化學(xué)變化或

5、生化反應(yīng)中表現(xiàn)出奇特的現(xiàn)象。例如下圖：其中帶*號(hào)的碳原子即是手性碳原子，現(xiàn)欲使該物質(zhì)因不含手性碳原子而失去光學(xué)活性，下列反應(yīng)中不可能實(shí)現(xiàn)的是（）/CHOHOOC-（：CH.COOCH,CHSOHA.加成反應(yīng)B.消去反應(yīng)C.水解反應(yīng)D.氧化反應(yīng)13.通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體.人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A. B3N3H6分子中存在雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)B. B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在肩并肩”式重疊的軌道C. NH3和PC13是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)D. BF3和CO32-是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)14

6、 .（多選）根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其電子總數(shù)相同，均可互稱為等電子體.等電子體之間結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)也相近.以下各組粒能互稱為等電子體的是（）A. O3和SO2B. CO和N2C. CO和NOD. N2H4和C2H4三、填空題15 .下列有八種物質(zhì)：CH4CH3CH20HN2HC1CO2CH3CH3C2H4C2H2。請(qǐng)按要求回答下列問題(填寫編號(hào)):(1)只有b鍵的有,既有(T鍵又有兀鍵的有(2)只含有極性鍵的化合物有,既含有極性鍵，又含有非極性鍵的化合物有(3)含有雙鍵的有,含有叁鍵的有16 .氣態(tài)氯化鋁(Al2C16)是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵關(guān)系如圖所示

7、，請(qǐng)?jiān)趫D中你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭。ClClCI/ZAlAI/ClClCI17 .如圖是甲醛分子的模型，根據(jù)該圖和所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題:甲精分子的比例模空甲屣分的球根硬眼甲醛分子中碳原子的雜化方式是,作出該判斷的主要理由是(2)下列是對(duì)甲醛分子中碳氧鍵白判斷，其中正確的是(填序號(hào))。單鍵雙鍵b鍵兀鍵(T鍵和兀鍵甲醛分子中C-H鍵與C-H鍵間的夾角(填="我“<”)120出現(xiàn)該現(xiàn)象的主要原因是。(2)(3)<碳氧雙鍵中存在兀鍵，它對(duì)C-H鍵的排斥作用較強(qiáng)18 .原子數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。根據(jù)上述原理，僅由第

8、二周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：和;和。(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO?互為等電子體的分子有:19.已知H2O2的結(jié)構(gòu)如下圖:H2O2分子不是直線形的，兩個(gè)H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書頁(yè)角為93°52而兩個(gè)O-H鍵與OO鍵的夾角均為96°52試回答：(1)寫出H2O2分子的電子式和結(jié)構(gòu)式。(2)寫出分子內(nèi)的鍵型。估計(jì)它又t溶于CS2,簡(jiǎn)要說(shuō)明原因。(4)指出氧元素的化合價(jià)，簡(jiǎn)要說(shuō)明原因。四、推斷題

9、20.有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍；E在同周期元素中原子半徑最小。(1)A2B和A2D的沸點(diǎn)較高者是(填化學(xué)式)，其原因是(2)B形成的雙原子分子里，從軌道重疊的角度來(lái)看共價(jià)鍵的類型有(3)E原子的電子排布式為答案解析1 .【答案】B【解析】水中存在分子內(nèi)H、O原子之間的相互作用，分子間的H、O原子也相互作用。而化學(xué)鍵只指分子內(nèi)相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用。故敘述不正確。離子鍵不是存在于任何金屬和非金屬微粒間，只是活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)，才可形成離子鍵。故敘述不正確。在離子化合物中，陰

10、、陽(yáng)離子間存在相互作用，但不單指吸引力，還有相互排斥力。故敘述也不正確。HCl分子中不存在離子，它屬于共價(jià)化合物，分子中沒有離子鍵。故敘述不正確。化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的過(guò)程，但HCl中存在共價(jià)鍵而非離子鍵。故不正確。2 .【答案】A【解析】分子中N三C鍵是極f鍵，C-C鍵是非極性鍵；成鍵原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，N原子半徑小于C原子半徑，故N三C鍵比C-C鍵的鍵長(zhǎng)短；(CN)2分子中含有3個(gè)b鍵和4個(gè)兀鍵；由于與鹵素性質(zhì)相似，故可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。3 .【答案】C【解析】A,NO分子含有電子數(shù)為15,NO2的電子數(shù)為23,二者電子數(shù)目不相等，不是等電子體，故A錯(cuò)誤；B, C2H

11、4分子含有電子數(shù)為16,N2的電子數(shù)為14,二者電子數(shù)目不相等，不是等電子體，故B錯(cuò)誤；C, NH4+和OH-的電子數(shù)目相同，都是10個(gè)電子，為等電子體，故C正確；D, NO分子含有電子數(shù)為15,CO2的電子數(shù)為22,二者電子數(shù)目不相等，不是等電子體，故D錯(cuò)誤；4 .【答案】D【解析】H2s分子的中心原子S原子上含有2個(gè)b鍵，中心原子上白孤電子對(duì)數(shù)二J(a-xb)=)(6-2M)=2,所以硫化氫分子的VSEPR模型是四面體型，略去孤電子對(duì)后，實(shí)際上其空間構(gòu)型是V型；BC13分子的中心原子B原子上含有3個(gè)b鍵，中心原子上白孤電子對(duì)數(shù)二£(a-xb)耳(0-3M)=0,所以BC13分子的

12、VSEPR模型是平面三角型，中心原子上沒有孤對(duì)電子，所以其空間構(gòu)型就是平面三角形5 .【答案】B【解析】氯化氫是極性溶質(zhì)，水是極性溶劑；碘是非極性溶質(zhì)，四氯化碳是非極性溶液劑。氯氣和氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。6 .【答案】B【解析】本題主要考查鍵參數(shù)的應(yīng)用。由于N2分子中存在叁鍵，鍵能很大，破壞共價(jià)鍵需要很大的能量，所以N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，A不符合題意；稀有氣體都為單原子分子，分子內(nèi)部沒有化學(xué)鍵，因此不能用鍵能大小來(lái)解釋，B符合題意；鹵族元素從F到I原子半徑逐漸增大，其氫化物中的鍵長(zhǎng)逐漸變長(zhǎng)，鍵能逐漸變小，所以穩(wěn)定性逐漸減弱；由于H-F的鍵能大于H-O,所以二者比較更容易生成HF,C,D不符合題

13、意。7 .【答案】C【解析】能被該有機(jī)物識(shí)別即能嵌入空腔形成4個(gè)氫鍵，則要求某分子或離子是正四面體結(jié)構(gòu)且能形成氫鍵，只有C項(xiàng)符合題意。8 .【答案】C【解析】根據(jù)等電子體的概念：組成粒子的原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)也相同的粒子，稱為等電子體。只有C項(xiàng)符合。9 .【答案】C1【解析】A.SO2中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+?X(6-2M)=4且含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以二氧化硫?yàn)閂型結(jié)構(gòu)，CS2、HI為直線形結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B. BF3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+£x(3-3M)=3,所以為平面三角形結(jié)構(gòu)；SnBr2中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+Jx(4-2M)=3且含有一個(gè)孤電子對(duì)，為V型結(jié)構(gòu)，孤電子對(duì)與成鍵電

14、子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，所以BF3鍵角為120；SnBr2鍵角小于120；故B錯(cuò)誤；C. COC12,BF3,SO3中中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是3且不含孤電子對(duì)，所以這三種分子都是平面三角形結(jié)構(gòu)，故C正確；D. NH3、PC13中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+x(5-3M)=4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以NH3、PC13為三角錐形結(jié)構(gòu)；PCl5中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=5+X(5-5M)=5且不含孤電子對(duì)，為三角雙錐結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；10 .【答案】D【解析】A.該物質(zhì)中，鉆離子提供空軌道、硫鼠根離子提供孤電子對(duì)而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物，故A不選；B.該物質(zhì)中，鐵離子提供空軌道、硫鼠根離

15、子提供孤電子對(duì)而形成配位鍵，所以該物質(zhì)為配合物，故B不選；C.該物質(zhì)中銅離子提供空軌道、水分子中氧原子提供孤電子對(duì)而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物，故C不選；D.錢根離子中N原子含有孤電子對(duì)，氫離子提供空軌道，形成配位鍵，俊根離子與氯離子以離子鍵結(jié)合，所以該物質(zhì)不是配合物，故D選；11 .【答案】BC【解析】氫鍵是原子半徑較小、非金屬性很強(qiáng)的原子X(N、O、F)與H原子形成強(qiáng)極性共價(jià)鍵，與另一個(gè)分子中的H原子間產(chǎn)生較強(qiáng)的靜電吸引時(shí)形成的。它不是化學(xué)鍵，而是屬于分子間作用力的范疇，比化學(xué)鍵弱很多，但比分子間作用力稍強(qiáng)；氫鍵的存在使物質(zhì)有較高的熔、沸點(diǎn)(如HF、H2。、NH3等)，也使某些物質(zhì)易

16、溶于水(如NH3、C2H5OH、CH3COOH等)，所以A不正確。對(duì)D選項(xiàng)，水結(jié)成冰時(shí)，水分子大范圍地以氫鍵互相連結(jié)，形成疏松的晶體，造成體積膨脹，密度減小，所以D不正確。12 .【答案】BC【解析】手性碳原子要求中心碳原子連接四個(gè)不同原子或者原子團(tuán)。可以聯(lián)系有機(jī)化學(xué)反應(yīng)來(lái)進(jìn)行有關(guān)手性碳原子的考查，找到讓手性碳原子消失時(shí)所進(jìn)行的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)類型。13 .【答案】BD【解析】A,B3N3H6和苯原子總數(shù)為12,價(jià)電子總數(shù)都為30,是等電子體，苯的分子結(jié)構(gòu)可知u竟NHB3N3H6的結(jié)構(gòu)。.該分子結(jié)構(gòu)中沒有雙鍵，故A錯(cuò)誤；H-BE：B/H-NX-HB,根據(jù)B3N3H6的結(jié)構(gòu)|I可知，B3N3H6中沒

17、有雙鍵即不存在兀鍵，所以B3N3H6分子H-BB-HX/H中不存在肩并肩”式重疊的軌道，故B正確；C, NH3的原子總數(shù)為4,價(jià)電子總數(shù)為8,PC13的原子總數(shù)為4,價(jià)電子總數(shù)為26,所以不是等電子體，故C錯(cuò)誤；D, BF3和CO32一原子總數(shù)都為4,價(jià)電子總數(shù)都為24,是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)，故D正確.14 .【答案】AB【解析】A,O3和SO2的原子個(gè)數(shù)都為3；價(jià)電子數(shù)：前者氧為6,共為18,后者硫和氧都為6,共為18,原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)都相等，屬于等電子體，故A正確；B, CO和N2的原子個(gè)數(shù)都為2；價(jià)電子數(shù)：前者碳為4,氧為6,共為10,后者氮為5,2個(gè)氮共為10,原子數(shù)和價(jià)電

18、子數(shù)都相等，屬于等電子體，故B正確；C, CO和NO的原子個(gè)數(shù)都為2；價(jià)電子數(shù)：前者碳為4,氧為6,共為10,后者氮為5,氧為6,共為11,原子數(shù)相等，但價(jià)電子數(shù)不相等，不屬于等電子體，故C錯(cuò)誤；D, N2H4和C2H4的原子個(gè)數(shù)都為6；價(jià)電子數(shù)：前者氮為5,氫為1,共為14,后者碳為4,氫為1,共為12,原子數(shù)相等，但價(jià)電子數(shù)不相等，不屬于等電子體，故D錯(cuò)誤.15 .【答案】（1）（2）（3）八種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式分別為【解析】本題關(guān)鍵是考查八種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及共價(jià)鍵的類型。HHHHHHH./一一一H-C-K,C-O-H.N三N、HCl、O=C=O、HcCH、HHHC三CII1I/HHHHHHHHo利

19、用共價(jià)鍵的特點(diǎn)，單鍵都是屐，碳碳雙鍵有一個(gè)b鍵、一個(gè)冗鍵，碳碳三鍵有一個(gè)（T鍵、【解析】Cl原子最外層有7個(gè)電子（其中1個(gè)為未成對(duì)電子），Al原子最外層有3個(gè)電子，每個(gè)Al原子與三個(gè)氯原子形成三對(duì)共用電子，總共為6個(gè)電子，不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而每個(gè)氯原子各有三對(duì)孤電子對(duì)，可以通過(guò)配位鍵滿足Al的8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。誤區(qū)警示配位鍵的箭頭必須指向提供空軌道的一方，寫成Cl-Al是常出現(xiàn)的錯(cuò)誤。17 .【答案】（1）sp2雜化甲醛分子的立體構(gòu)型為平面三角形【解析】（1）原子的雜化軌道類型不同，分子的立體構(gòu)型也不同。由圖可知，甲醛分子為平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采取sp2雜化。（2）醛類分子中都含有C=O鍵，所以甲醛分子中的碳氧鍵是雙鍵。一般來(lái)說(shuō)，雙鍵是b鍵和兀鍵的組合。由于碳氧雙鍵中存在兀鍵，它對(duì)C-H鍵的排斥作用較強(qiáng)，所以甲醛分子中C-H鍵與CH鍵間的