1、知識點匯總. 物質性質及變化物理性質：色，味，態，熔點沸點，硬度密度， 揮發性，溶解性，導電性導熱性， 延展性 化學性質：可燃性，助燃性，熱穩定性，毒性，腐蝕性，氧化性 物理變化：揮發，溶解，升華，凝華，液化，汽化，氣球爆炸，電燈發光 化學變化：燃燒，燃燒引起的爆炸，變質，生銹，呼吸，釀酒，煮飯，光合作用能量轉化（光合作用，太陽能 -化學能 電池放電使用，化學能 - 電能 電池充電，電能 -化學能 燃燒，化學能 - 熱能和光能）儀器使用列滴管使用或放置圖示正確的是（ C）列操作正確的是（ C ）列圖示實驗操作中，正確的是（ B ）列實驗操作不正確的是（ D ）液體藥品的取用大量液體傾倒法（瓶塞

2、倒放，標簽向手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，緩慢倒液體，倒完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。 ）少量液體滴加法（滴管：垂直懸空三不要）一定量液體量筒量取，接近刻度時該滴管滴加（ 俯視讀數： V讀V實 仰視讀數： V讀 V實）物質的加熱：可直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝。間接加熱（墊上石棉網）的儀器：燒杯、燒瓶。加熱液體時不超過試管容積的 1/3 ，加熱液體，試管傾斜與桌面成 45°，加熱固體時管口略向下傾 斜托盤天平的使用（ 1 ）稱量范圍： 精確稱至 0.1g （只用于粗略稱量） 。（ 2）操作： 稱量前應把游碼放在標尺的零刻度處，檢查天平是否平衡。稱量時，左物右碼，砝碼

3、用鑷子夾， 放砝碼先大后小再游碼。 稱量后，復位，砝碼放回砝碼盒，游碼移回零刻度處。 注意：（1）稱干燥固體藥品兩盤各放一張等質量的紙。（2）稱易潮解和有腐蝕性的藥品放在小燒杯等玻璃器皿中。一. 空氣成分的探究1. 化學家 - 拉瓦錫2. 各成分的 體積分數氮氣 78%，氧氣 21%。稀有氣體 0.94%，二氧化碳 0.03%，其它氣體和雜質 0.03%。3. 空氣中氧氣含量的測定實驗（現象，結論，誤差分析） 空氣中氧氣含量測定實驗現象： 紅磷燃燒產生大量白煙 , 放出熱量冷卻后打開止水夾 , 水進入集氣瓶 約占集氣瓶容積的 1/5 。結論：空氣中氧氣約占總體積 1/5 ，剩余氣體不可燃不助燃

4、，也不溶于水，進入水的體積小于 1/5 的原因有：裝置氣密性不好，紅磷量不足，未冷卻就打開止水夾。 不能用木炭代替紅磷：因為木炭燃燒產生氣體，瓶內壓強變化不明顯。4. 氮氣，稀有氣體性質 氮氣化學性質不活潑，作燈泡填充氣，糧食瓜果保護氣 稀有氣體化學性質穩定，氦氣填充氣球，作焊接金屬保護氣，做霓虹燈和放電管5. 污染性氣體 SO 2， NOx ，和 CO氧氣，二氧化碳及氫氣制備，性質比較1）用于收集密度比空氣大的氣體（如CO2、 O2）， a 進氣， b 排出空氣。2）用于收集密度比空氣小的氣體（如H2）， b 進氣， a 排出空氣。3）用于排水法收集氣體，先在廣口瓶內盛滿水，b 進氣， a

5、排出水。4）用于洗氣，在廣口瓶內盛一定量的洗液，a 進氣， b 出氣。高錳酸鉀制氧氣注意事項：（1） 試管口塞一團棉花，防止固體顆粒阻塞導管。 （2） 試管口略向下傾斜：防止冷凝水回流，炸裂試管（3） 加熱時要先均勻加熱，然后再集中加熱 , 防止受熱不均，炸裂試管。 （ 4）鐵夾夾在離管口 1/3 處（5）實驗結束后一定要先移開導管，后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒吸，使試管炸裂。（6）用排水法收集氣體時，應等氣泡連續均勻冒出時方可收集， 否則收集的氧氣不純。集氣瓶中水降至瓶口，且集氣瓶口有氣泡冒出時，表明已收集滿。（7）導氣管伸入發生裝置內只要露出少許：有利于氣體排出。工業制法原料原理發生 裝

6、置收集 裝置檢驗驗滿物理性質化學性質用途氧氣分離液態空氣法（據沸點不同，物變）高錳酸鉀2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 + O 2固體加熱型雙氧水，二氧化錳2H2O2 MnO22H2O+O2 催化劑一變（速率） 二不變 （質量， 化性） 固液不加熱型排水法收集的氣體純，排空氣法收集 帶火星木條伸入集氣瓶中，若復燃則 收集的是 O2帶火星的木條放在集氣瓶口，若復燃 則氧氣已收集滿不易溶于水，密度比空氣大，液態固 態氧氣為藍色，氣體無色 氧化性供給呼吸，支持燃燒二氧化碳 煅燒石灰石（化變） 大理石 / 石灰石 +稀鹽酸CaCO3+2HCl =CaCl 2+ CO2+ H2O固液不加熱型通入澄

7、清石灰水，若變渾 濁，則收集的是 CO2 燃著的木條放在集氣瓶 口，若熄滅，則已集滿 能溶于水，密度比空氣 大，固態叫干冰 不可燃不助燃，與石灰水 反應，與水反應，光合作 用原料，不支持呼吸 做汽水，滅火，干冰降雨氫氣電解水（化變） 鋅粒 +稀鹽酸 / 稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2普發生器 啟普發生器排水法 / 向下排空氣法體產生速率大于溶解速率檢驗氫氣：氣體能燃燒， 產 生淡藍色火焰， 火焰上罩干 冷燒杯，杯壁有水霧 氫氣點燃前要驗純難溶于水，密度比空氣小可燃性，還原性制冷舞臺效果氧氣的氧化性 -物質與氧氣的反應：燃燒現象（劇烈氧化）產物鐵絲燃燒：

8、 a、集氣瓶底部留有少量水或細 沙，防止生成物掉落，炸裂瓶 底。 b、鐵絲繞成螺旋狀：使鐵絲充 分受熱 c、綁火柴：引燃鐵絲。 d、當火柴快燃盡時，才將鐵絲 慢慢伸入集氣瓶，否則木柴燃 燒會消耗集氣瓶中氧氣使實驗 失敗。木炭在氧氣中：發出白光 （空氣中：表面紅熱）二氧化碳蠟燭在氧氣中：發出白光，瓶壁上有水珠，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體（空氣中：黃色火焰，）二氧化碳 +水硫在氧氣中：藍紫色火焰，刺激性氣味氣體（ 空氣中：淡藍 色火焰，刺激性氣味）二氧化硫鐵在氧氣中：劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱量，生成黑 色固體。 （ 空氣中不能燃燒 ）四氧化三鐵磷燃燒大量白煙，放熱五氧化二磷鎂帶燃燒，耀眼白

9、光，白煙，白色粉末氧化鎂銅片加熱，表面變黑氧化銅鋁片加熱，表面變暗失去光澤；緩慢氧化形成致密氧化膜氧化鋁緩慢氧化：生銹，暖寶寶發熱，變質，新陳代謝（呼吸）劇烈氧化與緩慢氧化異同： （同：都需氧氣，都放熱 異：放熱多少，反應快慢，發光與否）三. 水1. 電解水實驗：負氫正氧二比一（父親正想兒畢業） 負極：氫氣（能燃燒） 正極：氧氣（能助燃） 結論：水是由氫、氧元素組成的；在化學反應中分子可以分成原子而原子不能再分。 為增強水的導電性，在水中加稀硫酸或氫氧化鈉溶液。V（氫氣）：V（氧氣） =2:1 m（ 氫氣）：m（氧氣） =1:82. 硬水與軟水：肥皂水區分，震蕩后泡沫多的是軟水，震蕩后泡沫很少

10、有浮渣的是硬水。 硬水軟化方法：實驗室用蒸餾，家庭用煮沸3. 凈水方法：沉淀，過濾，吸附，蒸餾，殺菌 吸附是物理變化，殺菌是化學變化。 明礬 （絮凝劑 ）：吸附水中的懸浮顆粒，使其成為較大顆粒而沉降。活性炭吸附不溶固體，還可脫色除味。 過濾：分離不溶性固體和液體（一貼，二低，三靠）一貼：濾紙緊貼漏斗內壁 二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣 三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙一側，漏斗末端緊靠燒杯內壁 蒸發：分離可溶性固體與液體（間隙加熱，來回移動酒精燈，不用蒸干水，大量固體析出時，停止加熱， 用余熱蒸干。結束后，用坩堝鉗夾蒸發皿放在石棉網上，以免燙壞桌子。 ）4. 玻璃棒在各操

11、作中的作用：過濾引流 蒸發使受熱均勻防飛濺 在提純后轉移固體 固體配溶液攪拌， 加速溶解 濃溶液稀釋配溶液攪拌，使混合均勻 一分子，原子，離子微粒性質：微粒很小 微粒在不斷運動 微粒間有間隙黃豆和沙子混合，體積減小：宏觀物質間的間隙，不屬于微粒間隙。氣體微粒間隙大，易壓縮。物理變化僅僅是微粒間隙的改變，微粒種類不變；發生化學變化時，微粒種類改變。由分子構成的物質：CO2干冰 H 2氫氣 O 2氧氣 N 2氮氣 NH 3氨氣 H 2O水由原子構成的物質：Fe鐵 Cu 銅 Mn錳 Zn 鋅 Ca 鈣 He 氦氣 Ne 氖氣 Ar 氬氣 C 金剛石由離子構成的物質：NaCl氯化鈉質子數核電荷數核外電

12、子數 =原子序數 相對原子質量 =質子數 +中子數 決定元素種類的是：質子數 /核電荷數 決定化學性質的是：最外層電子數。如 2H2O通電 2 H2 + O2在化學變化中，分子可分，原子不可分（原子是化學變化中的最小粒子）（水分子改變，氫原子，氧原子不變）分子是由原子構成的，原子可構成分子，也可直接構成物質。 陽離子是原子失電子后形成的，質子數電子數； 如 Na+陰離子是原子得電子后形成的，質子數電子數。 如 S2-二元素1. 定義：元素是具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱。 只講種類不講個數。2. 元素符號意義H：一個氫原子（微觀） 、氫元素（宏觀） Cu：一個銅原子（微觀） 、銅元

13、素（宏觀） 、銅（宏觀） 2Cu ：兩個銅原子（微觀）3. 物質分類物質分為純凈物和混合物純凈物：只由一種物質組成如（氧氣、氮氣、蒸餾水、五氧化二磷等） 混合物由多種物質組成 純凈物包括單質（一種元素）和化合物（多種元素組成） 氧化物：兩種元素（ O+其它）組成的化合 物4. 元素存在 元素含量高低： 地殼中 O Si Al Fe 人體中 O C H N Ca 太陽上 H He 缺鈣會骨質疏松，易得佝僂病；缺鋅會智力低下，易得侏儒癥； 缺鈷、鐵、蛋白質易得貧血癥；缺碘會得甲狀腺疾病, 碘過多得甲亢三化學式1. 定義：用元素符號和數字表示物質組成的式子。2. 各種化學用語水（ H2O）：水由氫元

14、素氧元素 組成 水由水分子 構成 一個水分子由兩個氫原子一個氧原子 構成+ 2- - + 2+ 3+ 2- 氫離子 H氧離子O氟離子 F 鈉離子 Na鎂離子 Mg鋁離子Al 硫離子 S氯離子 Cl -鉀離子K+鈣離子 Ca2+ 硝酸根離子NO3- 碳酸根離子CO32- 硫酸根離子 SO42-2 個氫氧根離子 2OH-3 個銨根離子 3NH4+ 4 個汞原子 4Hg 5 個氮原子 5N 3 個硅原子 3Si3CO2：2-每個二氧化碳分子中有 2個氧原子 3S 2- ：2-每個硫離子帶 2單位負電荷+1 22H2S O 4：硫酸中硫酸根的化合價是 -2 價 Na 2O 氧化鈉中氧元素的化合價為 -

15、2 價 K 鉀元素的化合價 為 +1 價H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca氫 氦 鋰 鈹 硼 碳氮 氧 氟 氖鈉 鎂 鋁 硅 磷硫 氯氬 鉀鈣+1： K Na Ag H NH4（銨根 ） +2 ：CaMg Ba Cu Zn Fe（亞鐵）+3：FeAl-1: Cl OH（ 氫氧根 ） NO 3（ 硝酸根 ） -2: O S CO3（碳酸根 ） SO 4（硫酸根 ）3. 常見物質名稱及其化學式：氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化銅 氫氧化鐵 氧化鎂 氧化鋁 氧化鈣 氧化銅 氧化鐵 四氧化三鐵 NaOH Ca（OH）2 Cu（OH） 2 Fe

16、（OH）3 MgO Al 2O3 CaO CuO Fe 2O3 Fe3O4硫化亞鐵 氯化鈉 氯化鋁 氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銨 碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸氫鈉 碳酸氫銨 FeS NaCl AlCl 3 FeCl 2 FeCl3 NH4Cl Na 2CO3 CaCO3 NaHCO3 NH 4HCO3 硝酸鉀 硝酸銨 硫酸鈉 硫酸鋁 硫酸銅 硫酸亞鐵 硫酸鐵 硫酸銨KNO3 NH 4NO3 Na 2SO4 Al2（SO4）3 CuSO4 FeSO4 Fe2（SO4）3 （NH 4） 2SO4碳酸 硫酸 硝酸 堿式碳酸銅 氨氣 過氧化氫 高錳酸鉀 錳酸鉀 二氧化錳H2CO3 H2SO4 HNO3 Cu2（O

17、H）2CO3 NH 3 H 2O2 KMnO4 K 2MnO4 MnO2 甲烷 CH4 葡萄糖 C6H12O6 酒精 C2H5OH 醋酸 CH3COOH 尿素 CO（NH2） 2 一. 燃燒1. 定義： 發光、發熱的劇烈的化學反應。2. 條件：物質具有可燃性與氧氣充分接觸 溫度達到可燃物的著火點 缺一不可3. 手帕燒不壞的原因：水蒸發吸熱，手帕的溫度達不到著火點4. 滅火原理：隔離可燃物（森林著火隔離帶，煤氣著火關閥門）隔絕空氣降溫至著火點以下5. 影響燃燒劇烈程度的因素：可燃物的性質，氧氣的濃度，可燃物與氧氣的接觸面積。6. 完全燃燒與不完全燃燒碳完全燃燒產物是 CO2，不完全燃燒時，產物為

18、 CO或 CO2 與 CO的混合物等。 氧氣充足完全燃燒，放熱 多。CO無色無味，難溶于水，密度比空氣略小。易與血紅蛋白結合，使其喪失輸氧能力，使人中毒。二. 爆炸分為物理性爆炸（氣球，輪胎爆炸）和化學性爆炸（燃燒引起的爆炸） 可燃性氣體或粉塵跟空氣混合，達到爆炸極限時，遇到明火會發生爆炸。如： CO與空氣， H2與空氣，甲烷與空氣三 . 質量守恒定律1. 定義：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。 注意點：運用范圍：化學變化指質量守恒（不包括體積、密度等方面）“質量總和” ： 特別注意將氣體質量計算在內“質量” ：參加化學反應的物質的質量，注意過量問題。2. 六不

19、變：原子種類，數目，質量不變，元素種類，質量不變，物質總質量不變。 二變：分子的種類改變，物質的種類改變。 一可能變：分子總數可能改變四. 方程式意義：表示反應物反應條件生成物表示各物質的微粒個數比 表示各物質之間的質量比通電2H2O2H2 O2 水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣（讀法）每 2 個水分子通電分解生成兩個氫分子和一個氧分子 每 36 份質量的水通電分解產生 4 份質量的氫氣與 32 份質量的氧氣一. 金屬的物理性質：有金屬光澤 （首飾） ，導電性、導熱性（鍋子） 、延展性（薄膜）較好二. 金屬的化學性質：1. 與氧氣反應 2. 與酸反應 - 制氫氣（置換反應） 3. 與金屬化合

20、物的溶液反應 - 金屬置換金屬（置換反應） 置換反應 A + BC = AC + B單質 + 化合物 = 新化合物 + 新單質基本反應類型 ：化合 分解 置換 復分解 化合反應（多變一） 分解反應（一變多）金屬活動性順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性越強，與氧氣反應越激烈；排在H 前的能與稀鹽酸或稀硫酸反應放出氫氣，越活潑反應越快；金屬活動性在前的金屬能置換出活動性排在其后的金屬，活性差別越大越易反應。等質量的金屬與過量酸反應，產生氫氣 質量 鋁（+3 價）鎂（+2 價,Ar=24） 鐵 （Ar=56） 鋅（Ar=65）等

21、量酸與過量金屬反應 產生氫氣質量相等三. 合金：一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的有金屬特性的物質。合金硬度 各成分金屬，熔點 各成分金屬生鐵和鋼都是鐵碳合金，生鐵的含碳量比鋼高，含鐵量比鋼低。生鐵和鋼的性質對比：鋼的性能優于生鐵，鋼硬而韌，可鑄可煅，生鐵硬而脆，可鑄不可煅。金屬材料，既包括純金屬和合金。四. 常見的金屬礦物 地殼中元素含量高低： O Si Al Fe 鋁是地殼中含量最高的金屬，鐵第二。 活潑金屬在自然界中以化合物形式存在，不活潑金屬以單質形式存在。煉鐵就是將金屬從其化合物（礦物）中 還原 出金屬單質。五. 煉鐵實驗室煉鐵： CO早出晚歸尾氣處理：收集、點燃、循環利用先通

22、 CO再加熱（排盡玻璃管中空氣，防加熱時爆炸） ，結束后先停加熱，再停止通 CO（防止生成的鐵被氧化） 實驗現象：紅棕色固體變黑，澄清石灰水變渾濁工業煉鐵 1. 設備：高爐2. 原料：鐵礦石，焦炭（提供熱量及 CO），石灰石（制造爐渣） 點燃高爐煉鐵中前三個反應： C O 2 COCO2 高爐煉鐵煉出來的是生鐵，生鐵密度大于爐渣密度， 注：煉鋼原理：通氧氣，除去生鐵中多余的碳及其它雜質 設備：平爐、電爐、轉爐六. 鐵生銹1. 條件：空氣或氧氣 +水 缺一不可 2. 食鹽、3. 鐵銹性質：紅棕色疏松多孔，主要成分氧化鐵5. 防銹措施：保持表面的潔凈和干燥；表面涂一層保護膜（涂防銹油； 改變金屬內

23、部結構（制合金） 。6. 銅生銹的條件：銅與水，氧氣，二氧化碳同時接觸 一三大分散系溶液：均一，穩定的混合物 蒸餾水是純凈物，不是溶液 加速溶解的方法：攪拌，加熱，研磨乳化：加入乳化劑后，以 很小的小液滴 形式均勻懸浮于水中 形成乳濁液。乳化后形成的是比較穩定的乳濁液 乳化劑：肥皂，洗衣粉，沐浴露，洗發水，洗面奶，洗潔精等。 汽油去油污：溶解 洗衣粉洗油污：乳化 二. 水溶液的某些性質1. 物質溶于水時，常伴隨能量的變化，熱空氣 高溫+ C 高溫 2CO 3CO Fe2O32Fe 3CO22 所以生鐵出口低。煉鋼原料：生鐵酸等物質會加速鐵的生銹速度。Fe2O3 4. 防銹原理：隔絕空氣或水噴漆

24、；鍍金屬；烤藍；烤搪瓷）NaOH溶解放熱 ，NH4NO3溶解吸熱， NaCl 溶解溫度變化不大2. 物質溶于水后，凝固點降低，沸點升高 冬天加鹽融雪，高原加鹽煮食物3. 某些物質的水溶液有導電性（自由移動的離子） 氯化鈉溶液能導電，固體 （離子不能自由移動 ） 不導電稀硫酸，氫氧化鈉溶液，食鹽水能導電；酒精溶液，蔗糖溶液，食鹽固體不導電 三溶液組成及配制溶液溶質溶劑白酒酒精（液）水鹽酸氯化氫（氣）水澄清石灰水氫氧化鈣（固）水碘酒碘（固）酒精二氧化碳溶于水碳酸（液）水W= m（質）/ m（ 液） m（ 質）=w*m（ 液） m（ 液）=m（質 ）/w 固體配成溶液：計算，稱量和量取，溶解，裝瓶貼

25、標簽 儀器：天平，藥匙，量筒，滴管，燒杯，玻璃棒 濃溶液配成稀溶液：計算、量取、稀釋、裝瓶貼標簽 儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 稀釋前后，溶質質量不變： m（濃）*w（ 濃） = m（ 稀）*w（ 稀 ） 稀釋需加的水 m（水）=m（稀）-m（ 濃）導致配制的鹽水濃度 偏小 的因素： 1、游碼未歸零 2、物與碼放反了，并使用了游碼3、稱量時左盤墊紙，而右盤沒有墊紙 4 、溶質中含有雜質或者溶質不干燥5、 稱量好的溶質沒有完全轉移到燒杯中6、量取水時仰視讀數 。7、 燒杯內有水或存放溶液的試劑瓶內有水8. 砝碼磨損濃度偏大的原因 ：1、砝碼沾有油污或已生銹 2 、量取水時，俯視讀數 了 注：已

26、配好的溶液在轉移到試劑瓶中灑出，不影響濃度 四. 溶解性 （溶質溶解在溶劑中的能力 ）1. 影響因素： 影響固體溶解性的因素： 溶質種類，溶劑種類，溫度 影響氣體溶解性的因素： 溶質種類，溶劑種類，溫度，壓強 T 性越好2. 飽和溶液與不飽和溶液的相互轉換 加溶質，蒸發溶劑，降溫 不飽和溶液 加溶劑，升溫3 、 量好的水在加入溶質中時灑出越高，溶解性越差； P 越大，溶解飽和溶液不飽和溶液加溶質，蒸發溶劑，升溫加溶劑，降溫 飽和溶液多數固體（溫度升高，溶解度增大）少數固體（溫度升高，溶解度降低）3. 濃溶液與稀溶液飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液； 在同一溫度下，對于同一種溶質

27、來說，飽和溶液要比不飽和溶液濃些。五. 溶解度 溶解度：一定溫度下，固體在 100g 水里達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量 單位：克 20時， S（ NaCl）= 36g：在 20時，每 36gNaCl 固體溶解在 100g水中恰好形成其飽和溶液。 或在 20 時，每 100g水中最多溶解 NaCl 的質量為 36g。大多數固體物質溶解度隨溫度升高 而增大，例如 硝酸鉀等。 少數固體物質溶解度受溫度 影響不大，例 如食鹽。 極少數固體物質溶解度隨溫度升高 反而減小，例如熟石灰。六結晶結晶方法：蒸發結晶和降溫結晶 （平蒸斜降）夏天曬鹽蒸發結晶 冬天撈堿降溫結晶 從硝酸鉀和氯化鈉（少量）的混合物中

28、分離出硝酸鉀： 配熱飽和溶液 - 降溫結晶 -過濾- 洗滌- 干燥 從 氯化鈉 和硝酸鉀（少量）的混合物中分離出氯化鈉：蒸發結晶飽和溶液：降溫結晶 - 仍飽和，濃度減小 飽和溶液：蒸發結晶 - 仍飽和，濃度不變飽和溶液計算公式： w=S/（100g+S） m（質）/m（ 劑）=S/100g m（ 質）/m（ 液）=S/ （100g+S）第七章 酸堿鹽一酸堿性與酸堿度酸堿指示劑（指示溶液酸堿性） ：無色酚酞試液 - 酸無堿紅，遇中性溶液不變色（還是無色）紫色石蕊試液 - 酸紅堿藍，遇中性溶液不變色（還是紫色）紅色石蕊試紙 -遇堿變藍藍色石蕊試紙 - 遇酸變紅常見酸性溶液：鹽酸，硫酸，硝酸，碳酸，

29、果汁，食醋 ，正常雨水，酸雨（ pH<5.6 ） 正常雨水 pH=5.6原因： CO2+H2O=H2CO3 （空氣中的 CO2溶于水）常見堿性溶液： NaOH溶液，石灰水，純堿（碳酸鈉）溶液，氨水，海水常見中性溶液：糖水，食鹽水 酸堿度：酸性或堿性強弱的程度 pH014 0 pH<7酸性 pH=7 中性 7<pH 14 堿性pH越小酸性越強， pH 越大堿性越強酸性增強中性堿性增強酸溶液一定呈酸性，酸性的不一定是酸溶液（某些鹽溶液，如硫酸銨溶液也是酸性的） ； 堿溶液一定呈堿性，堿性的不一定是堿溶液（某些鹽溶液，如碳酸鈉（純堿）溶液也是堿性的） 。 pH的測定：在表面皿上放一

30、張 pH試紙，用洗凈擦干的玻璃棒蘸取待測液滴在pH 試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對比，半分鐘內讀出pH。（讀數為整數）注意： . 測溶液 pH 前不能將 pH試紙用水濕潤，也不能將其浸入待測液中； （潤濕試紙測酸性溶液，結果偏大；測堿性溶液結果偏小；測中性溶液不影響）.pH 試紙只能精確到整數。廣泛 pH 試紙只能粗略測 pH，精確測 pH 需精密 pH 試紙或 pH 計常見酸與堿的性質濃鹽酸濃硫酸色味態無色液體，工業鹽酸：黃色（含Fe3+） 刺激性氣味無色粘稠、油狀液體 無味特性揮發性 （ 敞口瓶口有白霧 - 揮發出的氯化氫氣體遇空 氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴 ） （敞口質量減小，濃

31、度減小，應密閉保存）吸水性 脫水性 強氧化性 腐蝕性 （吸水性：可干燥某些氣體） （脫水性：滴在紙上，蔗糖上使其變黑） （敞口質量增加，濃度減小，應密閉保存）氫氧化鈉氫氧化鈣色態白色固體，易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca（OH）2（生石灰作干燥劑）露置易吸水潮解，易吸收 CO2變質（ 敞口質量增加，會吸 水會變質，應密閉保存）吸收 CO2 變質（ 敞口質量增加，會變質，應密 閉保存）注：濃硫酸稀釋時會放熱，稀釋時應該把濃硫酸緩緩注入盛有水的燒杯中，用玻璃棒引

32、流（或將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩傾倒）并不斷攪拌。 三酸堿鹽的通性酸：電離時生成的陽離子全是 H+的化合物。H+ + 酸根離子，如 H2SO4， HCl ，HNO3，H2CO3堿：電離時生成的陰離子全是 OH-的化合物。 金屬離子 （ 或 NH4+） + OH - ，如 NaOH， Ca（OH）2 ， NH3· H2O 鹽： 金屬離子 （ 或 NH4+） + 酸根離子， 如 NaCl， K2CO3， NH4NO3， NaHSO4， Cu2（OH）2CO3 酸的通性 （具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）酸指稀鹽酸和稀硫酸（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使

33、無色酚酞試液變色 （ 2）活潑金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 （ 排在氫前的金屬，酸指稀鹽酸，稀硫酸 ）Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+ H 2SO4=FeSO4+H2 溶液變淺綠色，有氣泡Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn +2HCl= ZnCl 2+H2 Mg +H2SO4=MgSO4+H2 Mg+2HCl= MgCl 2+H22Al +6HCl= 2AlCl 3+ 3H22Al + 3H 2SO4=Al 2（SO4） 3+3H2（ 3）金屬氧化物 +酸鹽 +水Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O Fe 2O3+3H2SO4=Fe2（SO4） 3+3H2O 鐵銹溶解，溶

34、液變黃CuO + 2HCl = CuCl 2 +H2O CuO + H 2SO4= CuSO4 +H2O 黑色固體逐漸消失，溶液由無色變成藍色 （4）酸 +堿鹽 +水（中和反應 ） HCl+NaOH=NaCl+H 2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OH2SO4+2NH3·H2O =（NH4）2SO4 + 2H 2O（氨水中和含酸廢水）Ca（OH）2+H2SO4 =CaSO4 + 2H2O（熟石灰改良酸性土壤） Al（OH） 3+3HCl=AlCl 3 +3H2O（治療胃酸過多） 中和反應（酸和堿作用生成鹽和水的反應，實質：H +OH- = H 2O）是復分解反應中的一

35、種，中和反應放熱。復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應。AB+CD= AD+C（B雙交換價不變）2- +（ 5）酸 +某些鹽新酸 +新鹽 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 本質： CO32-+2H+=CO2 +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O CaCO3+ H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 Na 2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 本質： HCO3-+H+=CO2 +H2O 堿的通性 （具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH- ）（ 1）堿溶液 與酸堿

36、指示劑反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色 （2）非金屬氧化物 +堿鹽 +水 CO2+ Ca（OH） 2= CaCO3 + H2O CO2+2NaOH=N2aCO3+H2O SO2+2NaOH=N2aSO3+H2O SO 3+2NaOH=N2aSO4+H2O檢驗 CO2用澄清石灰水，反應現象明顯；吸收CO2用 NaOH溶液，因為 NaOH的溶解度比 Ca（OH）2 大，它的濃溶液可吸收更多的 CO2（ 3）堿 +酸鹽 +水（4）堿 +某些鹽新堿 +新鹽 Ca（OH）2+CuSO 4= Cu（OH） 2 + CaSO4 配制波爾多液2NaOH+CuSO4= Cu（OH） 2 + Na

37、 2SO4 Ca（OH）2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH純堿制燒堿 Ca（OH）2+（NH4） 2SO4加熱 CaSO4+2NH3 +2H2O 2NaOH+（NH4） 2SO4加熱 Na2SO4+2NH3+2H2O 鹽的通性 金屬 +鹽（可溶）新金屬 +新鹽 （ 鹽溶液中進行，鹽需可溶； K，Ca，Na除外 ） 金屬活動性順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt AuFe+CuSO4=Cu+FeSO4 鐵絲表面出現紅色固體，溶液由藍色變淺綠色 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3） 2銅絲表面出現銀白色固體，溶液由無色變藍色酸 +

38、某些鹽新酸 +新鹽鹽 +某些堿新鹽 + 新堿 CuSO4+ Ba（OH） 2= BaSO4 +Cu（OH）2鹽+某些鹽新鹽 +新鹽 NaCl+ AgNO 3= AgCl +NaNO3 Na 2SO4+ BaCl 2= BaSO4+2NaCl四常見鹽的性質用途1. 鈣的化合物的相互轉化千錘百鑿出深山， (高溫物理變化) 烈火焚燒若等閑。 CaCO3 CaO CO2粉身碎骨渾不怕， CaO + H2O = Ca(OH) 2 (生石灰作干燥劑原理，放熱反應) 要留清白在人間。 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O2. 碳酸鈉(純堿，蘇打)中和發酵產生的酸Na2CO3+2HCl=2N

39、aCl+CO2 +H2O3. 碳酸氫鈉(小蘇打)中和發酵產生的酸；中和胃酸過多NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO24. 硫酸銅配波爾多液，游泳池消毒。 五復分解反應及其本質 鹽的溶解性：堿溶鉀鈉鋇鈣銨，大多酸溶水中間，鉀鈉銨鹽均易溶，硝酸鹽遇水影無蹤，氯化物(鹽酸鹽) 不溶氯化銀，硫酸鹽不溶硫酸鋇，硫酸鹽微溶是銀鈣，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。復分解反應條件：反應物 - 有酸可不溶，無酸必須溶 產物出現沉淀或氣體或水至少一種 常見沉淀： AgCl BaSO 4 Cu(OH)2 Fe(OH) 3 Al(OH) 3 Mg(OH) 2 BaCO3 CaCO3 ， 注： AgCl 和 BaSO4 既不

40、溶于水，又不溶于酸。離子共存：相互不能結合，生成沉淀或氣體或水。H+不能與 OH- ,CO 32- ,HCO3-共存 OH -不能與 H+, Cu2+, Mg2+, Fe 3+ ,Al 3+, NH 4+共存Ba2+不能與 SO42- CO32-共存Ag +不能與 Cl -共存 CO 32-不能與 Ba2+ , Ca2+共存CO32-的檢驗：加稀鹽酸，并將產生的氣體通入澄清石灰水，若變渾濁，則為碳酸鹽 NH4+的檢驗：加堿混合加熱，若產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則為銨鹽Cl -的檢驗：向待測溶液中加入 AgNO3溶液，產生白色沉淀，再滴入稀硝酸后，沉淀不消失，則含。SO42-的檢驗：向

41、待測溶液中加入 Ba(NO3) 2溶液，產生白色沉淀，再滴入稀硝酸后，沉淀不消失，則含。 六化學肥料1)氮肥銨態氮肥 (NH4)2SO4，NH4NO3，NH4HCO3 , NH 4Cl ；硝態氮肥 NaNO3；有機氮肥 CO(NH2) 2 氨水2)磷肥 Ca3(PO4) 2、 Ca(H 2PO4) 2 (3)鉀肥 K 2CO3、 K2SO4 ( 4)復合肥 KNO3、 NH4H2PO4、 (NH4) 2 HPO4 銨態氮肥不能與熟石灰，草木灰等堿性物質混合使用，否則會產生氨氣，降低肥效。俗名及用途CaO生石灰，作干燥劑 Ca（OH） 2 熟石灰，消石灰，改良土壤酸性，配波爾多液CaCO3 ，石

42、灰石主要成分，作 建筑材料，制 CaO制 CO2Na2CO3 蘇打，純堿， 作洗滌劑 NaHCO 3小蘇打，治胃酸過多，發酵粉主要成分 CuSO4·5H2O藍礬，膽礬，配波爾多液，泳池消毒除鐵銹：稀鹽酸或稀硫酸（鐵銹主成Fe2O3）NH4HCO3 碳銨 K 2CO3草木灰的主要成分濃硫酸：作氣體干燥劑，不可干燥 NH3燒堿、火堿、苛性鈉 NaOH：作干燥劑，不可干燥 CO2， SO2， HCl上冊其余化學方程式：1鎂燃燒 2Mg + O2 點燃 2MgO （ 耀眼白光，白煙，白色粉末 ） 2. 加熱銅片： 2Cu + O2 2CuO（表面變 黑）3. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O

43、 2 點燃 Fe3O4 （ 火星四射，生成黑色固體 ）生銹形成紅棕色的氧化鐵Fe2O34. 鋁在空氣中緩慢氧化： 4Al + 3O 2 = 2Al 2O3 （形成致密氧化膜 ）加熱鋁片： 4Al + 3O 2 2Al 2O3 （表面變暗，失去金屬光澤，熔而不落）5. 氫氣燃燒： 2H2 + O2 點燃 2H2O （ 淡藍色火焰 ） 6. 紅磷燃燒： 4P + 5O2 點燃 2P2O5 （大量白 煙）7. 碳的完全燃燒： C + O2 點燃 CO28. 碳的不完全燃燒： 2C + O2 點燃 2CO9. 一氧化碳燃燒： 2CO + O2 點燃 2CO210. 甲烷燃燒： CH4 + 2O 2 點

44、燃 CO2 + 2H 2O11. 酒精燃燒： C2H6O+3O2點燃 2CO2+3H2O 實驗室制氧氣： 12. 加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 K 2MnO4 + MnO2 + O 213. 雙氧水分解：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 14. 二氧化錳催化下加熱分解氯酸鉀： 2KClO3 MnO 2， 2KCl+ 3O 2 15. 實驗室制 CO2（鹽酸除水垢） ：CaCO3 + 2HCl = CaCl16. 還原赤鐵礦 3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO 218. 高爐煉鐵中前三個反應 C + O 2 點燃 CO219. 電解水 2H2O 通電 2H2+ O2 20.17

45、. CO2 + H 2O + CO2還原磁鐵礦 4CO+Fe3O4高溫 3Fe + 4CO 22 +C 高溫 2CO 3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO 2 加熱碳酸氫銨 NH4HCO3 NH3+CO2+ H2O21. 加熱銅綠 Cu2(OH) 2CO3 2CuO+CO2 + H2O ( 綠色粉末變黑 )22. 銅綠與鹽酸反應： Cu2(OH)2CO3 + 4HCl = 2CuCl 2 + CO2+ 3H2O23. CO2溶于水 (CO2通入紫色石蕊試液 )：H2O + CO2=H2CO3 24. 碳酸不穩定分解： H2CO3 H 2O+CO2第八章 食品中的有機化合物. 有機物1

46、 有機物一定含碳元素，但并不是所有含碳的化合物都是有機物。 鑒別：取樣灼燒，看是否變黑。2某些物質含碳元素，但屬于無機物，如CO，CO2，H2CO3，CaCO3，Na2CO3，NH4HCO3 等碳酸鹽不含碳的一定是無機物。3有機高分子化合物（ Mr 104），簡稱有機高分子：纖維素，淀粉，蛋白質，聚乙烯，聚氯乙烯 4六大營養素：糖類，蛋白質，脂肪，維生素，礦物質（無機鹽），水前四種屬于有機物糖類，蛋白質，脂肪是人體中的供能物質，人體日常生活所需的能量主要糖類提供，脂肪是備用 能源5 。常見的有機物天然氣的主要成分：甲烷 CH4 ； 乙醇俗稱酒精： C2H5OH； 乙酸俗稱醋酸： CH3COO；H 葡萄糖： C6H12O6淀粉，纖維素： （C6H10O5）n尿素 CO（NH2） 2二有機物的特點1. 性質：大多難溶于水 ；大多熔沸點較低；大多受熱易分解，容易燃燒；大多不易導電等。2. 組成和結構：一定含 C，一般還含有 H，O， N，Cl ， P，S 等；結構復雜有鏈狀，環狀 三糖類（碳水化合物）糖類包括葡萄糖等單糖，蔗糖等二糖以及淀粉，纖維素等多糖。淀粉和纖維素是沒有甜味的。（一）葡萄糖 C ， H， O1. 來源：光合作用，纖維素水解，淀粉水解光合作用： 6CO2+6H2O 葉綠素，光照 C6H12O6+6O2淀粉的水解： （C 6