1、九年級化學初升高化學銜接班第3講【本講教育信息】一、教學內容：初升高化學銜接班第3講初中化學常見的幾種題型總結二.知識要點：1 .除雜題：解答除雜質一類的題目時，要注意三原則；三要領；五種常用的方法。三一原則二不引入新雜質；不減少被提純物質的質量；雜質便于分離。三要領.：根據物理性質或化學性質的差異；確定除雜質方法；選擇適宜試劑。除雜質思路分析方法.：(1)沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質變為沉淀，再用過濾法除去。(2)化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質變為氣體逸出。(3)置換法：利用置換反應的原理將雜質除去。(4)轉純法：將被除去的雜質變為提純的物質。(5)吸收法：常用于氣體的提純。在掌握了

2、以上除雜質的原則、要領、方法后，解答題目時要審清題目要求，分析理順思路且與題目要求吻合，才能準確解題。2 .混合物的分離：(1)可溶性與難溶性物質的混合物一一常用溶解、過濾、蒸發三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純；BaSO4和Na2SO4的混合物。(2)兩種物質均溶于水，但兩種物質的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時，可考慮一一結晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：NaCl和KNO3的混合物。(3)兩種物質均溶于水時，可考慮用化學方法分離。如BaCl2和NaCl的混合物。可將混合物先溶于水，加入適量Na2co3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+Na2CO

3、3=BaCO3J+2NaCl。將沉淀過濾出，洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2T。最后分另1J將NaCl溶液和BaCl2溶液蒸發，分別得到純凈的NaCl固體和BaC%固體。注意：用化學方法或用物理方法進行混合物分離時，要區別除雜質與分離物質的不同點是：除雜質時只要求把雜質除掉、保留原物質即可；而混合物分離是幾種物質用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須保留。3 .物質的鑒別：鑒別是通過化學實驗將幾種不同特性的物質區別開來。如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我們只要把NaCl溶液中的C檢驗出來，即可認定N

4、aCl溶液，另一瓶則是KNO3溶液。(1)常見離子鑒別的特效試劑H+和OH:紫色石蕊試液或pH試紙。OH-：無色酚酗:試液(可鑒別堿性溶液)一一變紅。Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3)一有白色沉淀。SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3)一有白色沉淀。2CO3:稀HCl和石灰水有CO2，。PO3-：AgNO3溶液有黃色沉淀。NH4+：強堿溶液（NaOH有NH3T。使濕潤紅色石蕊試紙變藍。（2）特征離子關系圖AgC_C#H,CO2-Mg+B+SO2-LCi2+MjNH+3+FeCC2+OH（3）物質鑒別的原則 操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。 現象明顯

5、：使待檢物質的現象對比度較大。防止干擾：鑒別C和SO42一時，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。（4）物質鑒別的思路和方法氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點，四加試劑。固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。一種試劑的鑒別：A.幾種溶液含不同陽離子時，常選用Ba（OH）2溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。B.幾種溶液含不同陰離子時，常選用強酸做鑒別試劑。C.幾種溶液酸堿性不同時，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。D.幾種物質是金屬或金屬氧化物時，常選用稀強酸做鑒別試劑。E.一種試劑與四種溶液反應時，應是現象對比度大。多數是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無明顯現象。F.當

6、給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時，可從已鑒別出的物質中找出一種試劑再鑒別。不同試劑的鑒別：A.觀察法：根據物理性質中顏色、氣味、狀態、溶解性等進行鑒別。B.熱分解法：根據不同物質的熱穩定性，利用產物的不同性質特征進行鑒別。C.相互作用法：根據兩兩混合后的不同現象進行鑒別。4 .物質的鑒定：鑒定是根據待檢物質的特性，通過不同的實驗將物質的各組分逐一檢驗出來，從而確定某物質。鑒定與“用實驗方法確定或證明”等用語意義相同。如：用化學方法證明某白色固體是硫酸俊。在鑒定時不但要用化學實驗檢驗白色固體是否是錢鹽（含NH4+）,還要檢驗它是否是硫酸鹽（含SOj）。從而確定此白色固體是（NH4）2SO4。5

7、.推斷題：物質的推斷是根據給出的實驗步驟和現象，運用物質的特性，經過分析、推理作出正確的判斷，以確定所給的未知物是什么物質，不可能是什么物質；確定混合物里或溶液里肯定有什么物質，肯定不含有什么物質，可能含有什么物質。推斷題是考查化學知識的綜合分析能力的一種題型。常見的有文字敘述、圖表式、鏈條式三種形式推斷題，無論哪種形式推斷都必備的知識有反應規律、物理性質、化學性質、實驗現象、溶解性等。在題目分析過程中，注意關鍵字的分析，如某物質溶于水是“生成”還是“得到”，“生成”是反應產物，“得到”既可能有反應產物，也可能有原物質。加酸沉淀溶解時有氣體生成，一般有CO；一。沉淀溶解但無氣體生成時，一般有O

8、H一。部分溶解時，一定有BaSO4或AgCl等。解推斷題應注意:(1)推理分析要緊扣實驗現象，思考時要層次分明。判斷的結論要準確，既要明確的肯定，又要明確的否定。(2) 一般情況下，與試題敘述的現象完全吻合的是“一定存在”。與現象不吻合的或有某種物質的存在使現象不正確的物質是“一定不存在”。有某種物質的存在不影響其它反應的現象或自始至終沒有參與任何反應的物質是“可能存在”。【典型例題】例1用一種試劑鑒別NaCl、NH4NO3、(NHJ2SO4、Na2SO4四種無色溶液。解析：用一種試劑的鑒別常用反應現象的對比度加以鑒別，但困難的是如何找出這種試劑來鑒別，學生往往在尋找這一種試劑時無規律地想以一

9、種物質來試試看，這樣做無法提高解題速度，也提高不了能力。現介紹一種尋找鑒別試劑的方法一一特效離子法。待檢物質T特效離子f確定試劑f現象無明顯現象放出N/T(剌激氣味)f有抽匕九有白有白從上面解題思路的圖示法中，不難找出鑒別四種物質的試劑應選擇Ba(OH)2。特效離子法既節省時間又避免亂碰亂找，是一種試劑鑒別幾種不同物質實用的快速方法。反應的化學方程式為：NaClBa(OH)2=/2NH4NO3Ba(OH)2=Ba(NO3)22H2O2NH3(NH4)2SO4Ba(OH)2=BaSO4s:;2NH32H2ONa2sO4Ba(OH)2=BaSO4。+2NaOH例2某白色固體A加熱后生成無色氣體B和

10、白色固體C,若將白色固體C加入鹽酸中可得到無色液體D,將溶液D加入硫酸鈉溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀巳氣體B通入澄清石灰水中產生白色沉淀F。根據以上實驗寫出A、B、C、D、E、F六種物質的化學式。解析：這是一道推斷題此題可將文字敘述內容列出“鏈條”更有利于思路分析。Jb(氣)A(固)提一彳C(固)Ca(OH)2HCl在“鏈條”分析時，有“正推斷”析此題。Na2sO4D(液)EJ(固)(不溶于稀HNO3)3和“逆推斷”。應抓特征、找突破口。現分五步分(1)常見的不溶于稀硝酸的白色沉淀，應首先考慮BaSO4和AgCl。確定E是BaSO，。(2)由生成物BaSO4逆推導反應物D中必含Ba2+,

11、陰離子再逆推導HCl得出D中含Cl,因此可確定D是BaC(3)由于生成物D是BaCl2,可逆推導C中含Ba2+,可能是BaO或Ba(OH)2。(4)由氣體B加入石灰水，可確定F是CaCO3,逆推導確定B是CO2。(5)由A的分解產物中，B為CO2,排除C為Ba(OH)2,確定C是BaO,逆推反應A是BaCO3。此題答案：ABaCO3；BCO2；C-BaO;DBaCl?；EBaSO,；FCaC03。例3在下圖所示的有關物質轉化關系中，各物質均是我們初中化學所學的物質。C為一種黑色粉末，D為一種氣體。請根據框圖中物質的轉化關系及相關信息，用化學式填寫下列空白：(1)若F為可溶性堿，G為藍色沉淀。則

12、A為;D可能為。(2)若G為藍色沉淀，H為難溶性鹽，則I為。(3)若G、H都屬于鹽，且G為藍色溶液，則I可能為;F可能為。解析：由題中框圖關系可知，黑色粉末與一種氣體在加熱條件下反應生成A、B兩種物質，應為氧化銅被還原。因為D點燃可生成B,所以D為氫氣，B為水，或D為CO,B為CO2,C為CuO,A為Cuo因CuO可與酸反應，所以I為酸，E為銅鹽，當G為藍色沉淀Cu(OH)2時，F應為可溶性堿，H為鹽。因H為難溶性鹽，則F為Ba(OH)2,H為BaSO4,I為H2SO4。若G、H都屬于鹽，且G為藍色溶液，則根據復分解反應的規律H為難溶性鹽，若I為HCl,則E為CuCl2,F為AgNO3,G為C

13、u(NO3)2,H為AgCl;若I為H2SO4,貝UE為CuSO4,F為BaCl2,G為CuCl2,H為BaSO4。答：(1) A為Cu;D可能為H2或CO。(2) I為H2SO4。(3) I可能為HCl或H2SO4,F可能為AgNO3或BaCl2。例42003年6月5日世界環境日的主題是：“水一一二十億人生命之所系。請你回答下列問題：(1)自來水常用二氧化氯(ClO2)來殺菌消毒，它能轉化為可溶解性氯化物。為檢驗自來水中是否含有氯離子，應選用的化學試劑是。(2)節約用水，防治水污染具有十分重要的意義。某工廠有甲、乙、丙三個車間，各自排放的污水中均無沉淀物。各車間的污水分別含有以下六種物質中的

14、各兩種：KOH、K2SO4、AgNO3、Ba(NO3)2、KCl、HNO3。為防止污染水源，某中學化學興趣小組配合工廠進行污水檢測，結果如下表。試齊IJ車4石蕊試液氯化鋼溶液甲藍色白色沉淀乙紫色無明顯現象丙紅色白色沉淀可確定丙車間排放的污水中含有和。為變害為利，化學興趣小組與工廠研究設計如下圖污水處理方案。請回答：沉淀A是，若各步處理均完全反應,最終排放液C的溶質是,在農業上它可用作復合肥料。解析：氯離子可通過硝酸銀來檢驗，若生成白色沉淀則證明存在氯離子。甲車間排放的污水使石蕊變藍，說明含有堿性物質KOH,與之能共存且與氯化鋼溶液反應生成白色沉淀說明含有K2SO4或KCl;乙車間排放的污水不使

15、石蕊變色，且不與氯化鋼溶液反應說明必含有Ba(NO3)2與KCl,則甲車間排放的污水中含有KOH與K2SO4,丙車間排放的污水使石蕊變紅，說明含有酸性物質HNO3,與氯化鋼溶液反應生成白色沉淀說明含有AgNO3。甲乙混合生成沉淀A為BaSO4,繼續與丙混合，生成沉淀B為AgCl,最后溶液中只剩余KNO3答：(1)為檢驗自來水中是否含有氯離子，應選用的化學試劑是硝酸銀。(2)丙車間排放的污水中含有HNO3和AgNO3。沉淀A為BaSO4,最終排放液C的溶質是KNO3。例5在一定條件下，托盤天平的兩盤上各放一盛有等質量分數等體積稀鹽酸的燒杯，天平成平衡狀態，當加入下列各物質反應后，天平一定保持平衡

16、的是()A.分別加入等質量的Mg、Al,金屬Mg完全溶解，金屬Al有剩余B.分別加入等質量的Al、Zn,兩種金屬完全溶解C.分別加入等質量的Na2CO3和CaCO3,鹽酸有剩余D.分別加入24.75gAl和24gMg,兩種金屬完全溶解答：A.Mg2HCl2/3Al247318設鹽酸中溶質的質量為73g,Mg、Al的質量為m,則當金屬Mg完全溶解，金屬Al有剩余時，18WmW24,即Mg不足量，產生氫氣的質量以Mg計算，Al有剩余，產生氫氣的質量以鹽酸計算，所以二者不同，則天平不平衡；若m=24g,則Mg恰好與鹽酸完全反應，產生的氫氣的質量均為2g,此時天平時平衡的，所以天平一定保持平衡的不能選

17、AoB.因為Al、Zn兩種金屬完全溶解，所以酸過量，則等質量的兩種金屬產生的氫氣質量不等，則天平不平衡。C.Na2CO3CaCO32HCl10610073因為兩種鹽質量相等，鹽酸有剩余，所以產生的CO2的質量不等，天平不平衡。D.因為兩種金屬完全溶解，所以酸均過量Mg2HClH2Am2422224g(22g)2/3A12HCl-H2Am1821624.75g(22g)可見，天平兩邊實際增重相等，所以天平平衡。D為正確答案。例6在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后，有少量金屬析出，過濾后，向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成。則濾液中含有的金屬離子為,析出的少量金屬為。解析：

18、在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，會發生置換反應，金屬與鹽發生置換反應時，金屬與鹽中的陽離子金屬活動性差距越大，反應越容易發生，所以先發生：Fe+2AgNO3=Fe(NO3+2Ag,當銀離子都被置換出來后再發生：FeCu(NO3)2=Fe(NO3)2Cu當有少量金屬析出，過濾后，向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明溶液中仍有銀離子存在，則只發生了Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag,還未發生Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu。因此濾液中含有的金屬離子為Fe2+、Ag+和Cu2+,析出的少量金屬為Ag。答：濾液中含有的金屬離子為Fe2+、Ag+和Cu2+,析

19、出的少量金屬為Ag。例7(1)將H2O2溶液滴入含有酚配的NaOH溶液中，紅色消失。甲同學認為這是由于H2O2是二元弱酸(H2O2=二H十+HO。,消耗了OH,而使紅色褪去。乙同學認為H2O2具有強氧化性，將酚酗:氧化，紅色消失。試設計一個實驗論證甲、乙兩位同學的解釋中誰正確。解析：依題意可知：甲一一H2O2與NaOH發生中和反應，酚配未被消耗。-H2O2氧化酚Mt,NaOH未消耗。只需通過實驗驗證，酚酬:和NaOH哪一種物質存在即可。設計方案有二種：其一取溶液少量繼續加NaOH,看溶液是否變紅，若變紅證明酚酬:尚存則甲正確，否則乙正確。其二一一取溶液少量滴加酚儆，若溶液變紅，證明NaOH尚存

20、，則乙正確，否則甲正確。例8無水乙酸又稱冰醋酸(熔點16.6C),在室溫較低時，無水乙酸就會凝結成像冰一樣的晶體。請簡單說明在實驗中若遇到這種情況時，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸。解析：這是一道開放性的實驗操作設計題，考查思維能力和文字表達能力。醋酸凝結成晶體后，無法從試劑瓶中直接倒出，用玻璃棒將其搗碎也很困難且玻璃棒易被折斷，用金屬棒有可能與醋酸反應且易損壞試劑瓶，所以，應將醋酸熔化后將其倒出來，但試劑瓶壁較厚，不能直接用酒精燈加熱，將試劑瓶置于熱水中一會兒，熔點為16.6C醋酸即可熔化。答案：將盛有醋酸晶體的試劑瓶置于熱水(溫度高于室溫)中，待醋酸熔化后將醋酸從瓶口倒出。【模擬試題】第I

21、卷(選擇題40分）相對原子質量（原子量）：H:1C:12Mg：24Al:27S:32Cl:35.5Ca：40Cu:64一.下列各題均有4個選項，其中只有1個是符合題意的。（共10分，每小題1分）1 .物質發生化學變化的本質特征是A.有沉淀析出或氣體逸出B.有發光或放熱的現象C.物質的質量沒有發生改變D.有其它的物質生成2 .下列有關物質的用途中，利用了其物理性質的是A.家庭里蒸饅頭用到純堿B.用一氧化碳冶煉金屬C.用活性炭吸附毒氣D.用氫氣作高能燃料3 .保護環境，已成為人類共同的呼聲。下列現象中，不會造成環境污染的是A.汽車排放出未經治理的尾氣B.含硫煤的燃燒產生的氣體排放到空氣中C.工業廢

22、水、含日常使用的合成洗滌劑的生活污水的任意排放D.在動力工業上，利用水力發電4 .下列說法中，錯誤的是A.保持二氧化硫（SQ）化學性質的微粒是硫原子和氧原子B.原子是化學變化中的最小微粒C.臭氧（。3）和氧氣都是由氧元素組成的單質，它們之間的相互轉化都屬于化學變化D.Na和Na+屬于同一種元素的微粒5 .不能由原子結本示意圖+12282判斷出-IIIA.該元素為金屬元素B.在化學反應中，該原子易失去電子C.原子核內的中子數D.原子核內的質子數6 .下列每組物質內，凡同種元素均顯示相同化合價的是A.K2MnO4和KMnO4B.CuCO3、Cu（OH）2和加2（OH）2cO3C.NH4NO3和Na

23、NO2D.NaHSO4Na2SO37 .下列每組內的物質，按單質、化合物、混合物順序排列的是A.冰、生石灰、天然氣B.碘酒、純堿、膽磯C.金剛石、燒堿、食鹽水D.液態氧、食醋、沼氣8 .下列做法中，能使原溶液的pH顯著升高的是A.向BaCl2溶液中加入Na2sO4溶液B.向稀硫酸中加入燒堿溶液C.向澄清石灰水中加入稀鹽酸D.向NaCl溶液中加入CaCl2溶液9 .檢驗集氣瓶里已集滿的氣體是否為二氧化碳的方法是A.加入燒堿溶液，觀察是否反應B.加入足量的澄清石灰水，觀察是否變渾濁C.加入紫色石蕊試液，觀察是否變紅色D.將燃著的木條放在集氣瓶口，觀察是否立即熄滅10 .現有六種物質：鐵粉、NaOH

24、溶液、Ba（NO3）2溶液、稀硫酸、Fe2O3和CuSO4溶液。將它們兩兩混合后，能發生的化學反應共有A.7個B.6個C.5個D.4個二.下列各題均有4個選項，其中有1個或2個選項符合題意。（共30分，每小題2分）（一個選項的選對了給2分，多選不給分。兩個選項的，兩個都選對了給2分；選對一個,少選一個給1分；選對一個，另一個選錯不給分。）11 .對于化學反應mA+nB=pC+qD,下列說法中，正確的是A.若反應物A是單質，B是化合物，則該反應可能屬于置換反應B.化學計量數（“系數”）m與n之和一定等于p和q之和C.參加反應的A與B的質量比一定等于生成的C和D的質量比D.現有反應物A、B各a克，

25、經充分反應后，生成的C與D的質量之和不一定是2a克12 .下列化學方程式或電離方程式中，正確的是A. 2Fe3CuSO4=3CuFe2（SO4）3B. CO2H2OCaCl2=CaCO3，：；2HClC. 2HgO=2HgO2D. Al2（SO4）3=2Al33SOf-13 .下列每組內的物質相互混合后，能發生化學反應的是A.硫酸鉀溶液和硝酸鋅溶液B.氯化銀和稀硝酸C.金屬汞和稀硫酸D.碳酸鋼和稀鹽酸14 .有一瓶無色溶液，可能含有H2SO4、Na2SO4和Na?CO3三種物質中的一種或幾種。現將該溶液分別做如下實驗：（1）向其中滴入氯化鋼溶液，則產生白色沉淀；（2）向其中滴入足量稀鹽酸，則產

26、生氣泡。原無色溶液中不一定含有的物質是A.H2sO4B.Na2sO4C.H2sO4和Na2sO4D.Na2cO315 .在下列化學變化過程中：X土但t丫一芷吐出tZ,X代表的物質可以是A.CuB.AgNO3C.CuOD.Ba（OH）216 .下列每組內物質的溶液（溶質的質量分數均為5%）混合后，最終肯定有沉淀生成的是A.Ba（OH）2、Fe2（SO4）3、HNO3B.CuSO%、NaOH、H2SO4C.AgNO3、H2SO4、HClD.Ba（NO3）2、NazCOs、HCl17.將含有Na2CO3和BaCl2兩種固體的混合物，放入足量水中后得到白色沉淀，將沉淀濾出后，向濾液中滴加AgNO3溶液

27、又產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀完全不溶解。有關的下列判斷中，錯誤的是A.濾液中滴加AgNO3溶液，產生的白色沉淀為AgClB.原混合物溶于水，過濾后濾液中肯定不含Ba2+c.原混合物溶于水，過濾后濾液中肯定不含co一D.原混合物溶于水，得到的白色沉淀為BaCO318 .下列每組內的溶液，必須使用其它試劑，才能將其全部鑒別開的是A. NaOH、Na2SO4、CuSO4、稀硫酸B. Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、稀鹽酸C. NaOH、FeCl3、NaCl、Na2SO4D. NaOH、NaCl、MgCl2、無色酚配試液19 .某溫度下，向足量的飽和石灰水中加入少量生石灰，并恢復

28、到原溫度，則下列說法中，正確的是A.溶液的質量不變B.溶液中溶質的質量不變C.溶質的溶解度不變D.溶液中溶質的質量分數不變20 .tC時，某固態物質的飽和溶液m克，其中溶質的質量分數為c%,則有關的下列說法中，正確的是A.將該溶液蒸發掉部分溶劑后，再降溫至tX,其溶質的質量分數仍為C%B.將該溶液升高溫度后(溶劑不蒸發)，溶液中溶質的質量分數會等于或小于C%C.在t*C時，增加溶質，溶液中溶質的質量分數就會大于C%D.在t=C時，這種物質的溶解度小于C克21.氫氧化葩是一種可溶性堿，其化學式為CsOH,則有關的下列敘述中，錯誤的是A. CsOH在水溶液中的電離方程式為：CsOH=Cs+OHB.

29、 CsOH溶液能使酚酗:試液變紅C.因為CsCl是易溶于水的鹽，所以CsOH溶液與稀鹽酸不發生復分解反應D.CsOH溶液與MgCl2溶液發生復分解反應，有氫氧化鎂沉淀生成22 .下列說法中，錯誤的是A.將Fe(OH)3加入到滴有酚配試液的蒸儲水中，酚配試液變為紅色B.使用石蕊試液或酚儆試液，都能將氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、稀硫酸鑒別開C.酸式鹽硫酸氫鈉的溶液能使石蕊試液顯紅色D.某無色溶液中滴入AgNO3溶液而出現白色沉淀，原無色溶液中可能含有CL23 .下列化學實驗操作中，完全正確的是A.將pH試紙放入待測溶液中，測定溶液的pH8. 20七時，NaCl的溶解度為36克。實驗室要提純45克含有

30、少量泥沙的粗鹽，溶解粗鹽時加入125亳升蒸儲水，而后依次進行了過濾、蒸發、結晶等操作C.滴瓶上的滴管使用后未經清洗即放回到原滴瓶上D.在將氧化銅和稀硫酸先后加入干燥的小燒杯中后，將燒杯置于鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈的外焰加熱，使反應進行24 .向一定質量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋼溶液，直至過量。下圖橫坐標表示加入氫氧化鋼溶液的質量/克，根據曲線判斷，在圖中的Y軸是指A.溶液的pHB.溶質的質量分數/%C.沉淀的質量/克D.溶劑的質量/克01X氫氧化鋼溶液的質量/克25 .金屬Al和Mg分別與質量相等、溶質質量分數相同的稀硫酸恰好完全反應，有關的卜列說法中，正確的是A.兩反應中所消耗的金屬Al和M

31、g的質量相等B.兩反應中產生H2的質量相等C.反應后所得溶液的質量：Al2(SO4)3溶液AMgSO4溶液D.反應后所得溶液中溶質的質量分數：MgSO4AAl2(SO4)3第n卷(非選擇題40分)3 .填空題(共20分，每空1分)26 .實驗室制取H2、CO2、O2時，只需固體藥品制備的氣體是,既能用稀硫酸又能用稀鹽酸制備的氣體是,只能用向上排空氣法收集的氣體是。27 .tC時，硝酸鉀的溶解度為a克，該溫度下，把b克硝酸鉀投入c克水中充分溶解。ab當-a-b時，得到的溶液的質量是=克，溶液中溶質的質量分數為。100c28 .只用一種試劑，將硝酸鉀、氯化鋼、氫氧化鉀三種無色溶液鑒別開，則這種試劑

32、的化學式為。29 .工業生產排放的廢氣中，因含有二氧化硫而污染空氣。（1）若用過量的氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，則可消除其對空氣的污染，反應的化學方程式為,此反應說明二氧化硫是性氧化物。（2）二氧化硫與臭氧（03）微熱即被迅速氧化成三氧化硫，三氧化硫與水反應生成硫酸，這是除去工業廢氣中二氧化硫的理想方法，寫出二氧化硫與臭氧反應的化學方程式：30 .由中和反應制備氯化鈣溶液，反應的化學方程式為;氧化銅被還原為銅（不屬于基本反應類型），反應的化學方程式為。31 .當無水聯氨（液體，化學式為N2H4）與“綠色氧化劑”過氧化氫（液體，化學式為H2O2）反應時，會生成氮氣（氣體）和水（液體），并放出大量的

33、熱，故用作火箭推進劑。寫出該反應的化學方程式：。32 .將碳粉和銅粉的混合物在空氣中充分灼燒，所得的黑色固體與原固體混合物質量相等，則在原固體混合物中銅粉的質量分數為。33 .在反應2A+3B=2C+4D中，A與B的式量之比為1:1,已知9.6克A與一定質量的B恰好完全反應，生成物中含有10.8克D。則在此反應中，參加反應的B與生成的C的質量之比等于。（寫出最簡整數比）34 .有FeSO4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液和一些固體不溶物。向固體不溶物中加入少量稀硫酸，有氣泡產生。則固體不溶物中一定含有的物質的化學式為,可能含有的物質的化學式為;濾液中一定含有

34、的溶質的化學式為。35 .某化工廠甲、乙兩車間排放的甲、乙兩溶液中，共含有Ba（NO3）2、Fe（NO3”、CuSO4、KOH、K2so4五種溶質。當將甲、乙兩溶液按適當質量比充分混合，經沉淀、過濾，濾液中只有一種鉀鹽。則甲溶液中含有的兩種溶質的化學式為,乙溶液中含有的三種溶質的化學式為;反應后濾液中溶質的化學式為,這種濾液可用來澆灌農田。4 .實驗題（共12分，最后一空2分，其余每空1分）并回答36.現有下列儀器裝置，請根據以下兩個實驗內容來選擇、連接適宜的儀器裝置,有關問題：（每種裝置允許重復選用，每個裝置內的藥品都是足量的）CuO（1）實驗一某氣體可能含有H2、CO、CO2和H2O（氣）

35、中的一種或幾種，擬通過觀察實驗現象來研究該氣體的組成:所選擇的儀器裝置及合理的先后排列順序是：該氣體t（填寫裝置的代號）按上述合理的先后排列順序，設置第一個裝置的目的是;設置第三個裝置的目的是。（2）實驗二某純凈的有機物在氧氣中充分燃燒后，產物只有CO2和H2O（氣）兩種氣體，應將燃燒后得到的氣體依次通過（填寫裝置的代號），來測定該有機物的組成。若該有機物充分燒時耗去了4.8克氧氣，先后連接的兩個裝置在實驗后較實驗前質量分別增加了3.6克和4.4克，則該有機物是由（寫元素符號）組成的，相應元素的質量比為（寫出最簡整數比）。37.實驗室利用下列實驗裝置來測定銅的氧化物CuxO的組成。銅的氧化物（1）若氣體a為純凈的氫氣，在點燃A裝置中酒精燈以前，要將氫氣通過整個裝置一段時間，其目的是。（2）若氣體a為純凈的氫氣，當銅的氧化物CuxO完全被還原為Cu時，稱得Cu的質量為6.4克，同時稱得B裝置的質量增加了0.9克，則這種銅的氧化物中銅元素和氧元素的原子個數之比的原始計算式為,該銅的氧化物的化學式為。（3）若氣體a為混有少量H2O（氣）的氫氣，而又未經干燥處理直接通入裝置A中,當銅的氧化物CuxO完全被還原為Cu時，仍然利用稱量Cu的質量和B裝置增加的質量的方法來完成這個實驗，將使測定結果中銅元素與氧元素質量之比的值（填“偏大”、“偏