1、2019年高中化學第一輪復習練習卷化學反應速率和化學平衡班級姓名A組考點一化學反應速率1.（人教選4,二-2-1,變式）在一密閉容器中充入1molH2和1molI2,壓強為p（Pa）,并在一定溫度下使其發生反應：H2（g）+l2（g）=2HI（g）AH0,下列說法正確的是（）A.保持容器容積不變，向其中加入1molH2,反應速率加快，容器內壓強為2p（Pa）B.保持容器容積不變，向其中加入1molHe（氨氣），容器內壓弓雖增大為1.5p（Pa）,反應速率加快C.保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molHe（氨氣）,反應速率減小D.保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molHe（氨氣）,反應速

2、率不變答案C2.（2018吉林長春普通高中一模，13）已知反應A2（g）+2B2（g）=2AB2（g）AH0,下列說法正確的是（）A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.升高溫度有利于反應速率增大，從而縮短達到平衡的時間C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動答案B3.（2017四川成都五校聯考，7）下列圖示與對應的敘述不相.符合.的是（）/k1/k1 生成物反蜃物反應過程甲離子結合為弱電解質外手反應時向兩A.圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化B.圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化C.圖丙表示弱電解質

3、在水中建立電離平衡的過程D.圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線答案A4.(2017湖北八所重點中學聯考，13)將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變)發生反應CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AH0)。下列說法正確的是()A.增大X的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.達到化學平衡狀態時，正、逆反應速率都為0C.將0.2molX充入反應器中，充分反應后，生成的Z的物質的量可能為0.09molD.達到化學平衡狀態時，共吸收akJ熱量答案C7.(2017遼寧鐵嶺協作體一聯，8)下列現象或反應的原理解釋正確的是()選項現象或反應原理解釋A鋁箔

4、在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔對熔化的鋁有較強的吸附作用B合成氨反應需在高溫條件下進行該反應為吸熱反應C鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕錫比鋅活潑D2CO(g);2C(s)+O2(g)在任何條件下均不能自發進行該反應AH0,AS0答案D8.(2017江西紅色七校一聯，10)CH30H是重要的化工原料，工業上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應為:CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)。按n(CO):n(H2)=1:2向密閉容器中充入反應物，測得平衡時?!合物中CH30H的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中，正確的是()250250WOO3504004S0S

5、OO550WOO3504004S0SOO550限度凡A.pi0C.平衡常數:K(A)=K(B)D.在C點時,CO的轉化率為75%答案D9 .(2017福建寧德質檢,13)在300mL的密閉容器中，放入饃粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(g),已知該反應平衡常數與溫度的關系如下表。溫度/C2580230平衡常數5X10421.9X10-5下列說法正確的是()A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應B.25C時反應Ni(CO)4(g)-Ni(s)+4CO(g)的平衡常數為0.5C.在某條件下達到平衡，測得Ni(CO)4、CO濃度均為0.

6、5molL-1,則此時溫度高于80CD.80C達到平衡時，保持容器體積不變，往體系中充入少量的Ni(CO)4,再次達到平衡后CO的體積分數減小答案D10.(2016湖北荊州沙市聯考，13)常溫常壓下向一2L的恒溫密閉容器中投入2molA和1molB,發生可逆反應3A(g)+2B(s)-2C(g)+D(g)AH=-akJ/mol(a0)。5min后達平衡，測得容器中n(C)=0.8mol。則下列說法正確的是()A.使用催化劑或縮小容器體積，該平衡均不會移動B.3v(A)=2v(C)=0.16mol/(Lmin)C.升高溫度，該平衡正向速率減小，故平衡逆向移動D.該可逆反應達平衡后，放出akJ的熱

7、能(假設化學能全轉化為熱能)答案A11.(2018吉林長春普通高中一模，17)研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。(1)在一定條件下，將CO2和H2轉化為甲醇蒸氣和水蒸氣的相關反應有：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=+41kJ/molCO(g)+2H2(g)LCH3OH(g)刖=-90kJ/mol則由CO2和H2轉化為甲醇蒸氣和水蒸氣的熱化學方程式為。(2)在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入2molCO2、3molH2,發生反應生成甲醇蒸氣和水蒸氣，測彳導CO2(g)和CH30H(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。能說明該反應已達平衡狀態的是。A

8、.在混合氣體中CO2的體積分數保持不變B.體系中n(CO2):n(H2)=1：1,且保持不變C.混合氣體的密度不隨時間變化D.單位時間內有nmolH-H鍵斷裂，同時有nmolO-H鍵生成下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)的值增大的是。A.升高溫度B.恒溫恒容充入He(g)C.使用高效催化劑D.恒溫恒容下，再充入2molCO2、3molH2該溫度下此反應的平衡常數K=(保留小數點后3位);若使K的值變為1,則應采取的措施是。A.增大壓強B.恒壓加入一定量H2C.降低溫度D.升高溫度捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL0.1mol/LNa2CO3溶液完全捕捉224mL(已換算為

9、標準狀況，溶液體積變化忽略不計)CO2氣體，所得溶液中：n n- -n n2 2 c(HC3)+c(C3)+c(H2CO3)=_mol/L(填數字)。c(HC03)+2c(C03)=(用相關離子濃度表示)。答案(1)CO2(g)+3H2(g)-CH30H(g)+H2O(g)AH=-49kJ/mol(2)ABD0.198C0.2c(Na+)+c(H+)-c(OH-)12.(2016廣東珠海摸底，18)運用化學反應原理研究氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義。(1)硫酸生產過程中2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示，根據下圖回答下列問題

10、：療備的百分含試。r ri i% %勾2SO2(g)+O2(g)i2SO3(g)的AH0(填“”或“”“=”或“”)。答案(1)be(2)K=ND.力減小0.045mol(Lmin)-1bcKNC.生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D.當溫度高于250C時，升高溫度，催化劑的催化效率降低答案C16.(2016北京海淀期中，14)厥基硫(COS)可用作糧食熏蒸劑，可由CO與H2s在一定條件下反應制得。在恒容的密閉容器中發生反應CO(g)+H2s(g)=COS(g)+H2(g),數據如下表所示:為：6H2(g)+2CO2(g)劑催化效率的影響如圖所示，下列說法不正確的是(實驗溫度/C起始時平

11、衡時n(CO)/moln(H2S)/moln(COS)/moln(H2)/moln(CO)/mol115010.010.0007.021507.08.02.04.5a340020.020.00016.0下列說法正確的是()A.上述反應是吸熱反應B.實驗1達平衡時,CO的轉化率為70%C.實驗2達平衡時,a”“”或“=”)。在TI溫度下,02s內的平均反應速率v(N2)=。在TI溫度下，該反應的平衡常數K=(填計算結果和單位)。(2)直接排放煤燃燒產生的煙氣也會引起嚴重的環境問題。煤燃燒產生的SO2也是空氣污染源，假設用酸性高鎰酸鉀溶液吸收煤燃燒產生的SO2,該過程中高鎰酸根被還原為Mn2+,請

12、寫出該過程的離子方程將燃煤產生的二氧化碳加以回收，可降低碳的排放。下圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖，據此完成下列問題：a電極名稱：(填“正極”或“負極”),b電極的反應式：。(3)將生成的液態氨與未反應的原料氣分離提高原料的利用率答案(1)0B.若該反應在TI、T2時的平衡常數分別為KI、K2,則KIPBD.在T2時，若反應體系處于狀態D,則此時v正丫逆答案D4.(2016廣東珠海摸底，15)在密閉容器中進行反應：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH0,測得c(CH4)隨反應時間的變化如圖所示。下列判斷不正確的是()A.10mi

13、n時，改變的外界條件可能是升高溫度B.010min內，V(H2)=0.15molL-1min-1C.恒溫下，縮小容器體積，一段時間內v(逆)v(正)D.12min時,反應達平衡的本質原因是氣體總質量不再變化答案D5.(2016江西紅色七校一聯，8)可逆反應aA(g)+bB(s)一二cC(g)+dD(g),其他條彳不變，C的物0.002的濃度不變D.Ti的質量增加質的量分數和溫度(T)、壓強(p)關系如下圖，其中正確的是()A.升高溫度，平衡向逆反應方向移動B.使用催化劑，C的物質的量分數增加C.ac+dD.根據圖像無法確定改變溫度后平衡移動方向答案A二、非選擇題(共40分)6.(2018河北武

14、邑中學三調，24)(14分)1.硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質和化合物在工農業生產中有著重要的應用。(1)重晶石(BaSO4)高溫煨燒可發生一系列反應，其中部分反應如下；BaSO4(s)+4C(s)-BaS(s)+4CO(g)AH=+571.2kJmol-1BaS(s)Ba(s)+S(s)AH=+460kJmol-1已知：2C(s)+O2(g)-2CO(g)AH=-221kJmol-1,則Ba(s)+S(s)+2O2(g)-BaSO4(S)AH=。(2)利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,用陰極排出的溶液可吸收陽極的電極反應式為。在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸

15、收NO2,使其轉化為無害氣體，同時有S3生成，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為。NO2。口乙快(C2H2)在氣焊、氣割及有機合成中用途非常廣泛，可由電石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500C左右氣相裂解法生產。哈斯特研究得出當甲烷分解時溫度(C)的關系如圖所示。(3)T2C,向1L恒容密閉容器中充入0.3molCH4只發生反應2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)AH,達到平衡時，測彳導c(C2H4)=c(CH4)。該反應的AH0(填“”或“66.7%5(4)5X1047.(2017山西五校一聯，20)(14分)NO2氣體對環境有危害，應特別注意對地表水、土壤、大氣和飲用水的污染

16、。在一定溫度時，將0.80mol的NO2氣體充入4L真空的密閉容器中，每隔一段時間就對該容器內的物質進行分析，得到的數據如下表所示：時間(s)020406080，幾種氣體平衡時分壓(Pa)與L L7257251225A1225A725725226226溫度代n(NO2)/mol0.80n10.52n3n4n(N2O4)/mol0.000.10n20.160.16在上述條件下，反應從20s至40s這一時間段內，NO2的平均反應速率為molL-1s-1。(2)n3n4(填“”或“=),該反應的平衡常數為(保留小數點后一位)。(3)達到平衡后，如向該密閉容器中再充入0.64mol氨氣,并把容器體積擴

17、大為8L,則平衡將(選填“向正反應方向移動”“向逆反應方向移動”或“不移動”，其理由是。(4)若在相同情況下，最初向該容器中充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，起始充入N2O4的物質的量是mol,假設在80s時達到平衡，請在圖中畫出并標明該條件下此反應中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線。Hmd*L-Hmd*L-1 1) )QA11111111111111111 1I I1 11 1flfl1111.-JL.-JL一11111111n n20402040isnsoisnsoimim址(5)取五等份NO2,分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，反應相同時間后，分別測定體系中

18、NO2的百分含量(NO2%),并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是答案(1)0.001(2)=2.8(3)向逆反應方向移動氨氣是稀有氣體，不參與反應，擴大容器體積的瞬間，C(NO2)和C(N2O4)都降低為原來的一半，使C(N2O4)/C2(NO2)增大，并大于該溫度下的平衡常數K,平衡會向逆反應方向移動(或氨氣是惰性氣體，不參與反應，擴大容器體積相當于減小壓強，平衡向逆反應方向移動)(4)0.40(5)BD8.(2017廣東廣州四校聯考,27)(12分)一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入10.0mol水蒸氣，發生反應：2H2O(g)-2

19、H2(g)+O2(g)AH=+484kJ/mol,T1溫度下不同時段產生O2的量，見下表：時間/min20406080n(O2)/mol1.01.62.02.0(1)前20min的反應速率v(H2O)=(2)該反應的平衡常數表達式為。在T2溫度時，K=0.4,T1T2(填“”“訓CIO;)CIO;)與CO2,在一定條件下發生反應：CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）,測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示。下列有關說法正確的是（）A.上述反應的AH0B.壓弓HP1P2P3P4C.1100C時該反應的平衡常數為64D.壓強為P4時,在Y點:v正”“”或“=”）。（4）

20、已知：AHI”“”或“=)5min時的氣體壓強。(5)一定溫度下，在恒容密閉容器中發生反應和反應口達到平衡后縮小容器容積，重新達到平衡后,C12的平衡轉化率(填“增大”“減不”或“不變”)，理由為。答案ClSC1(2)(2b+d-a-c)(3)BDB、D兩點對應的狀態下，用同一物質表示的正、逆反應速率相等(其他合理答案也可)(4)(5)不變反應相反應n均為反應前后氣體分子總數相等的反應，壓強對平衡沒有影響5.(2016浙江溫州十校聯合體期中，19)霧霾嚴重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一。已知汽車尾氣排放時容易發生以下反應：N2(g)+O2(g)2NO(g)AH=akJ

21、mol-12NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AH2=bkJmol-1CO(g)+1/2O2(g)-CO2(g)AH3=ckJmol-12CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH4請回答下列問題：(1)根據反應，確定反應中AH4=kJmol-1。(2)對于有氣體參與的反應，表示平衡常數Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體的物質的量濃度c(B),則反應的Kp=(用表達式表示)。下列情況能說明反應已達平衡狀態的是(填編號)。A.單位時間內生成1molNO2同時消耗了1molNOB.在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變C.在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數不再

22、變化(4)探究反應中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系，得到下圖所示的曲線。試分析實際化工生產中不采用高壓的原因。N N0 0 的平衢轉化率09000900 就 0.&00.&0O OP P750.700.65750.700.650.600550.60055探究反應中平衡時CO2的體積分數與反應物中n(NO)/n(CO)的值、溫度的關系，得到下圖所示的曲線。在X、Y、Z三點中CO的轉化率從大到小的順序是若保持其他條件不變，請在上圖中，畫出溫度為T2(T2YX（變化趨勢正確即可）D.在恒溫恒壓的容器中,NO的體積分數保持不變051015202530051015202530p/MPp/MPm m的

23、平前轉化率與壓強，溫度附關系怵積分盥1 常;休根分數方法2判斷可逆反應達到化學平衡狀態的標志6 .（2018河北衡水中學大聯考,16）一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入10L恒容密閉容器中，發生反應2SO2（g）+O2（g）-2SO3（g）AH=-196kJmol-1。5min時達到平衡，測得反應放熱166.6kJ。下列說法錯誤的是（）A.05min內，用。2表示的平均反應速率V（O2）=0.017molL-1min-1門（。2）Bl。的值不變時，該反應達到平衡狀態C.若增大O2的濃度，SO2的轉化率增大D.條件不變，起始向容器中充入4molSO2和2molO2,平衡時放熱小于33

24、3.2kJ答案D7 .（2017河南八市重點高中二檢,11）在一恒溫、恒容密閉容器中發生反前七一應:Ni（s）+4CO（g）硼弋Ni（CO）4（g）AH0。恒溫、恒容密閉容器中，下列說法中，能說明該反應達到化學平衡狀態的是。A.混合氣體的密度不再變化B.混合氣體的壓強不再變化C.N2、O2、NO的物質的量之比為1：1：2D.氧氣的轉化率不再變化(3)為減少SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)-H2O(g)AH=-241.8kJmol-1C(s)+1/2O2(g)-CO(g)AH=-110.5kJmol-1寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：。

25、洗滌含SO2的煙氣。下列可作為洗滌含SO2的煙氣的洗滌劑的是。A.濃氨水B.碳酸氫鈉飽和溶液C.FeCl2飽和溶液D.酸TCaCl2飽和溶液(4)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環保領域的重要課題。某研究性小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO,溫度超過775K,發現NO的分解率降低，其可能的原因為，在n(NO)/n(CO)=1的條件下，為更好的除去NOx,應控制的最佳溫度在K左右。(5)車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”。活性炭可處理大氣污染物NO。在5L密閉容器

26、中加入NO和活性炭(假設無雜質，一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在TIC和T2c時,測得各物質平衡時物質的量(n/mol)如下表：弱小南切 7(X1KEM)7(X1KEM)5 的 1 1 貓町反應物城網無 co 時NO百接分解為M咕產率co 剩余的行外率 0101 小。詢5=1 條件 F,被還原為的轉化率No轉化為飛謂轉化率聯溫度(C)活性灰NOEF初始3.0000.1000TI2.9600.0200.0400.040T22.9750.0500.0250.025寫出NO與活性炭反應的化學方程式：。若TI”“”或“=”)。上述反應TiC時達到化學平衡后再通入0.1molNO氣體,則達到新化學平衡時NO的轉化率為。答案(1)4(2)DC(s)+H20(g)CO(g)+H2(g)AH=+131.3kJmol-1AB(4)N0分解反應是放熱反應，升高溫度不利于反應進行(只寫升高溫度不利于反應進行也可，其他合理說法也可)870(數值接近即可)定條件一C+2NOCO2+N20,在700C,CH4與N2在不同物質的量之比n(CH4)/n(N2)時CH4的平衡轉化率如圖所示。下列說法正確的是()A.n(CH4)/n(N2)越大,CH4的轉化率越高B.n(CH4)/n(N2)不變時，若升溫