1、海水中的化學(xué)、考點(diǎn)、熱點(diǎn)回顧:【知識(shí)與技能】1、能說出主要的海洋資源，能說出海水制鎂、海水淡化的方法。能說出海水曬鹽的原理，學(xué)會(huì)粗鹽提純的方法，理解飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化，理解溶解度的含義，知道影響固體溶解度的因素，能讀懂溶解度曲線并用溶解度曲線解決混合物分離等實(shí)際問題。能說出工業(yè)制取純堿的反應(yīng)原理及純堿的用途，會(huì)用純堿的性質(zhì)解決實(shí)際問題。2、學(xué)會(huì)用“回歸課本，歸類分析”的方法復(fù)習(xí)化絡(luò)】海洋化學(xué)資源一、海水中的物質(zhì)：(1)物質(zhì)種類：水(96.5%)和可溶性鹽(3.5%)(2)離子種類：Cl-、Na+、SO2-、Mg+、Ca2+、K二、海底礦物：1、化石燃料：煤、石油、天然氣2、新型礦產(chǎn)資源

2、：天然氣水合物(可燃冰)一未來能源、21 世紀(jì)能源。甲烷燃燒的方程式：CH+2Q=點(diǎn)燃=CO+2HO3、多種金屬礦物：多金屬結(jié)核(鎰結(jié)核：猛、鐵、銅、鉆、鈦等 20 多種金屬元素)三、海洋資源：(1)分類：化學(xué)資源、礦產(chǎn)資源、動(dòng)力資源、生物資源。(2)保護(hù)措施：海洋環(huán)境立法、建立海洋自然保護(hù)區(qū)、加強(qiáng)海洋環(huán)境監(jiān)測(cè)、提高消除污染的技術(shù)水平。海洋工業(yè)一、海水制鎂：1、原理：將石灰乳加入海水或鹵水中，沉淀出氫氧化鎂，氫氧化鎂再與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，就能制得金屬鎂。2、生產(chǎn)流程：海水或鹵水一氫氧化鎂一氯化鎂一氯化鎂晶體一熔融氯化鎂一鎂3、化學(xué)方程式：MgCl2+Ca(OH)2=Mg

3、(OH)2(+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCb+2H2OMgCl2Mg+C12T注意：從海水中提取 MgCb 時(shí)，經(jīng)歷了“MgCb-Mg（OH）2-MgCb，的轉(zhuǎn)化過程，這樣做的目的是：將 MgCb富集起來，獲得比較純凈的 MgCL二、海水淡化：從海水中獲取淡水，解決日益加劇的淡水危機(jī)1、淡化的方法有（1）熱法（2）膜法（反滲透法）。（都是物理方法），熱法中常見的有低溫多效蒸儲(chǔ)法和多級(jí)閃急蒸儲(chǔ)法。其中最常用的是多級(jí)閃急蒸儲(chǔ)法。2、海水與淡水的鑒別：分別取樣加入硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生大量白色沉淀的是海水，沒有沉淀（或沉淀很少）的是淡水。三、海水曬鹽：從海水中獲取食鹽，解決生產(chǎn)（工業(yè)

4、）、生活中需求的大量食鹽1、原理：蒸發(fā)海水使其中的無機(jī)鹽（主要是食鹽）結(jié)晶。2、生產(chǎn)流程：海水一蒸發(fā)池一結(jié)晶池一粗鹽和母液（又稱苦鹵）。原料也可采用海水淡化后的殘液曬鹽，更經(jīng)濟(jì)快捷。四、粗鹽提純：1、粗鹽成分：主要成分：氯化鈉雜質(zhì)：不溶性雜質(zhì)（泥沙）可溶性雜質(zhì)（N32SO、MgC12、CaC12）（1）、除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)（泥沙）：步驟：溶解一過濾一蒸發(fā)結(jié)晶。反復(fù)幾次可提高其純度（重結(jié)晶法提純粗鹽）。（2）、可溶性雜質(zhì)（N&SO、MgCb、CaC12）一轉(zhuǎn)化為沉淀一過濾A、藥品選擇：NaaSOf 過量 BaC12MgCb 一過量 NaOHCaC12、多余 BaC12一過量 NKCO

5、多余的 NaOHNaCO 一適量鹽酸B、加入順序：、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶；、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶；注意：a.N&CO 必須在 BaC12之后加；通電b.過濾之后再加鹽酸。重結(jié)晶法提純粗鹽的步驟：溶解一過濾一蒸發(fā)結(jié)晶。反復(fù)幾次可提高其純度，但這樣主要是除去不溶性雜質(zhì)，若徹底將不溶性和可溶性雜質(zhì)依次除去，應(yīng)采取：“溶解一過濾一加入相應(yīng)化學(xué)試劑一過濾一加適量或過量鹽酸一蒸發(fā)結(jié)晶。”的步驟。五、海水制堿：1、氨堿法制純堿(1)原料：食鹽、石灰石。氨氣為媒介。(2)生產(chǎn)流程：鹽水一精鹽水一氨鹽水一碳酸氫鈉一碳酸鈉(純堿)(3)、化學(xué)反應(yīng)原理：NaCl+NH+CO+HO=NaHCeNHCl2NaHCO=1=N

6、azCO+H20+COT注意：(1)氨鹽水比食鹽水更易吸收二氧化碳的原因是氨溶于水顯堿性，而二氧化碳溶于水顯酸性，二者能發(fā)生反應(yīng)，因此氨鹽水比食鹽水更易吸收二氧化碳(2)對(duì)生成的 NaHCOF 口 NHCl 都能溶于水，分離的問題：從課本中溶解度曲線圖上查出在室溫時(shí)氯化俊比碳酸氫俊溶解度大，因此碳酸氫俊先結(jié)晶析出。(3)氨堿法制純堿的優(yōu)點(diǎn)：原料經(jīng)濟(jì)易得，CO 和 NH 可回收利用連續(xù)生產(chǎn)。反應(yīng)：2NHC1+Ca(OH)2=CaC12+H2O+NHT缺點(diǎn)：氯化鈉的利用率不高，得到的 CaC12用途不大，污染環(huán)境。2、侯氏制堿法(聯(lián)合制堿法)我國(guó)化學(xué)家侯德榜改進(jìn)了氨堿法的不足，創(chuàng)立了聯(lián)合制堿法。在

7、反應(yīng)得到的氯化錢溶液中加入食鹽，使氯化俊結(jié)晶析出。:依重點(diǎn)考向.典例引領(lǐng)考點(diǎn)一海洋化學(xué)資源(高頻)1、海水中的物質(zhì)：(1)海水中最多的物質(zhì)是：_HO,最多白鹽是_您曲_，最多的金屬離子是_Na_。(2)海水制鎂的原理:淡化根結(jié)晶法2、海底礦物:(1)人類開發(fā)利用的海洋資源包括煤資源、石油資源、天然氣資源、金屬資源。【煤、石油、天然氣；甲烷、“可燃冰”】3、海水淡化的方法海水淡化，海底礦物熱慟法胺法天然氣水合物,主要成分為南規(guī)化石燃料:方法稱為的有，通過加熱熊發(fā)*_法，較為慚用和稱為水分子通過.不允許鹽胸干通過的海選魄.實(shí)現(xiàn)水與慈的分離法又禰為_法利用一種只允套方法 T 江.5管1IM 考點(diǎn)二海

8、水“曬鹽”(高頻)1、海水曬鹽的過程(1)原理：,即海水經(jīng)日曬、風(fēng)吹等，使溶劑不斷減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，直至形成飽和溶液，繼而析出晶體。海水*貳投池 f 站部池-頓心(2)流程：母液2、粗鹽提純(1)粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除原理：重結(jié)晶法提純粗鹽，即用的方法除去粗鹽中難溶性的雜質(zhì)。一驟二:一1H過濾IU蒸發(fā)感璃棒I攪*洞I一一一一的作用速溶斛I(2)除去食鹽中可溶性雜質(zhì)原理：用化學(xué)方法除去可溶性雜質(zhì)。方法：a.流程圖 b.加入試劑的作用氯化根除去；氫輒化鈉除去；碳酸鈉除去?鹽酸除去過量的o【特別提醒】除雜的原則：不增 T 不能引入新的雜質(zhì)；不減一非雜質(zhì)的成分不能減少；易分一分高簡(jiǎn)便易行，

9、雜質(zhì)應(yīng)轉(zhuǎn)化為氣體,沉淀等易分寓的物質(zhì)或水口滴加藥品的順序:掘起(主票雜質(zhì)N&SO.、MgCJ量&*過的化過量的氫氧化鈉量碳*過的戰(zhàn)收it適量微破甫阮考點(diǎn)四海水“制堿”1、氨堿法制純堿(1)流程圖氨，【飽和二氯輒砧水住金碳酸氧鈉I回襄-“酸鈉I(2)原理(化學(xué)方程式)_NaCl+H2O+CO2+NHNaHC3+NHCI_;_2NaHCO.NaCO+COT+H2O注意：a、氨氣的作用：作為堿性氣體與酸反應(yīng)(碳酸)產(chǎn)生碳酸氫根.b、氯化俊先結(jié)晶析出的原因是：由于正電的鏤離子比鈉離子電離度高，所以在氯離子濃度提高的情況下最先結(jié)晶析出。2、侯氏制堿法(1)創(chuàng)立人是侯德榜(2)優(yōu)點(diǎn)：侯氏制

10、堿法中單獨(dú)析出的 NHCl 可用作_化肥一 NaCl 溶液可循環(huán)使用。考點(diǎn)五碳酸鈉和碳酸氫的性質(zhì)和用途鹽的定義：由金屬離子(或鏤根離子)和酸離子(或非金屬離子)構(gòu)成的化合物叫作鹽。碳酸氫鈉：俗稱小蘇打，又稱酸式碳酸鈉，化學(xué)式為 NaHCO。1、物理性質(zhì)：通常是白色晶體，_能一溶于水。2、化學(xué)性質(zhì)：(1)受熱易分解：2NaHCO.NaCO+COT+H2O(2)能與酸反應(yīng)：NaHCO+HCl=NaCl+CQ 卜+hbO_3、用途：(1)在滅火器里，它是產(chǎn)生 CO 的原料之一。(2)在食品工業(yè)上，它是發(fā)酵齊 I 的一種主要成分。(3)在制造飲料時(shí),也是常用的一種原料。(4)在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多

11、的一種藥劑。碳酸鈉：俗稱純堿、,化學(xué)式為。廣泛用于冶金、造紙、紡織印染和洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域。施和食鹽水I食鹽1、物理性質(zhì)：顏色,狀態(tài),溶解性2、化學(xué)性質(zhì)：三、課堂檢測(cè)1 .下列措施不屬于保護(hù)海洋環(huán)境，也不屬于合理利用海洋資源的是（）A.在魚類繁殖期間禁止捕撈 B.船舶垃圾直接倒入海中C.開發(fā)利用海底“可燃冰”D.海水曬鹽【答案】B【解析】A 海洋中雖然有大量的魚類，但不能無節(jié)制的盲目捕撈，故 A 正確；B、船舶垃圾不能直接倒入海中，如果直接倒入海水會(huì)引起海水的污染，使大量的水生生物死亡，故 B 錯(cuò)誤;C、海洋中雖然含有煤、石油、天然氣等化石燃料，但它們是不可再生的能源，所以不可以無限制的大量開采

12、，另外海底含有天然氣水合物，又叫可燃冰，故 C 正確；D、海水中含有大量的氯化鈉，工業(yè)上采取曬海水使水分蒸發(fā)，最后制得食鹽的方法，故 D 正確.故選 B.2 .2012 年 5 月 27 日我國(guó)“海洋六號(hào)”科考船啟航深人南海北部區(qū)域“精確調(diào)查”可燃冰資源.可燃冰是在高壓低溫條件下由水和天然氣形成的冰態(tài)物.其化學(xué)式為（）A.COB.HaQC.CHD.CH?xH2O【答案】D【解析】A 二氧化碳的固體叫干冰，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、水的固體是冰，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、甲烷常溫下是氣體，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、天然氣的主要成分是甲烷，可燃冰是甲烷的水合物，故選項(xiàng)正確;與，蟲化鈣反應(yīng)故選 D3.地球上的大部分水是以海水形式

13、存在的，若能找到海水淡化的大規(guī)模生產(chǎn)方法，將極大地緩解目前人類面臨的水資源日益緊缺的狀況.下列有關(guān)海水淡化的方法在原理上完全不可行的是（）A.加明磯使海水中的鹽分沉淀而淡化B.利用太陽能將海水蒸儲(chǔ)淡化C.在一定條件下將海水緩慢凝固以獲取淡水D.選擇一種特殊的膜在一定條件下使海水中較小的水分子通過，而其中較大的溶質(zhì)微粒不能通過，從而使溶劑水與溶質(zhì)分離【答案】A【解析】A.明磯使海水中的懸浮顆粒沉淀下來而凈水，并不能淡化海水。故 A A 錯(cuò)誤；B.利用太陽能將海水蒸儲(chǔ)淡化在原理上是可行的。故 B B 正確；C.在一定條件下將海水緩慢凝固以獲取淡水在原理上是可行的。故 C C 正確；D.選擇一種特殊

14、的膜在一定條件下使海水中較小的水分子通過，而其中較大的溶質(zhì)微粒不能通過，從而使溶劑水與溶質(zhì)分離，可以獲取淡水。故 D D 正確；故選 A.4.為了區(qū)別海水和淡水，可分別加入下列哪種試劑（）A.紫色石蕊溶液 B.AgN液 C.NaOHD.酚酗:試液【答案】B【解析】海水和淡水的主要區(qū)別就是所含的氯化物的含量不同，A.酸堿指示劑不會(huì)與氯離子反應(yīng)，故 A A 錯(cuò)誤；B.硝酸銀會(huì)與氯離子生成沉淀，可以鑒別出海水，故 B B 正確；C.氫氧化鈉不會(huì)與氯離子反應(yīng)，故 C C 錯(cuò)誤；D.酸堿指示劑不會(huì)與氯離子反應(yīng)，故 D D 錯(cuò)誤。故選 B.5 .浩瀚無際的海洋為人類提供了豐富的資源.由海水制備金屬鎂，主要

15、有以下步驟：電解熔融的氯化鎂；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結(jié)晶.其先后順序正確的是（）A.B.C.D.【答案】B【解析】海水和淡水的主要區(qū)別就是所含的氯化物的含量不同，A.酸堿指示劑不會(huì)與氯離子反應(yīng)，故 A A 錯(cuò)誤；B.硝酸銀會(huì)與氯離子生成沉淀，可以鑒別出海水，故 B B 正確；C.氫氧化鈉不會(huì)與氯離子反應(yīng)，故 C C 錯(cuò)誤；D.酸堿指示劑不會(huì)與氯離子反應(yīng)，故 D D 錯(cuò)誤。故選 B.6 .第 28 屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底蘊(yùn)藏著大量的天然氣水合物，俗稱“可燃冰”.“可燃冰”是一種晶體，晶體中平均每 46 個(gè) HO 分子構(gòu)建成 8 個(gè)籠，每個(gè)籠內(nèi)可容納 1 個(gè) CH4 分子或 1

16、個(gè)游離的 hbO 分子.若晶體中每 8 個(gè)籠有 6 個(gè)容納了 CH 分子，另外 2 個(gè)籠被游離的 HaO 分子填充.則“可燃冰”的平均組成可表示為（）A.3CH7H2OB.CH?3H2。C.CH?6H2。D.CH?8H2。【答案】D【解析】煤、石油和天然氣屬于三大化石燃料，都屬于不可再生的能源；“可燃冰”是一種晶體，晶體中平均每 46 個(gè) H2O 分子構(gòu)建 8 個(gè)籠，每個(gè)籠內(nèi)可容納一個(gè) CH4 分子，另外 2 個(gè)籠被游離的 H2O 分子填充，因此 6 個(gè)籠中有 6 個(gè)甲烷分子，共 48 個(gè)水分子，據(jù)此分析可燃冰的組成.“可燃冰”是一種晶體，晶體中平均每 46 個(gè) H H2O O 分子構(gòu)建 8

17、個(gè)籠，每個(gè)籠內(nèi)可容納一個(gè) CHCH 分子，另外 2 個(gè)籠被游離的H H2O O 分子填充，因此 6 個(gè)籠中有 6 個(gè)甲烷分子，共 48 個(gè)水分子，則“可燃冰”平均分子組成可表示為：6CH?48H H2O=CH?8H H2Q故選 D.7 .下列關(guān)于用海水提取出鎂鹽來制取金屬鎂的敘述正確的是（）A.電解氯化鎂溶液 B.將石灰乳加入海水中制得氫氧化鎂C.氫氧化鎂與鹽酸的反應(yīng)屬于化合反應(yīng) D.直接蒸發(fā)海水制得氯化鎂【答案】B【解析】A 制取金屬鎂應(yīng)電解熔融的氯化鎂，A 錯(cuò)誤；B、石灰乳的主要成分為氫氧化鈣，與海水中的氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，B 正確；C、氫氧化鎂與鹽酸的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，C 錯(cuò)誤

18、；D、直接蒸發(fā)海水制取氯化鎂會(huì)浪費(fèi)能源，且得到白主要是氯化鈉，使得氯化鎂不純凈，D 錯(cuò)誤.故選：B.8 .南海、釣魚島及其附屬海域是我國(guó)固有領(lǐng)土，蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源.(1)海水制鹽。從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質(zhì)，為得到較純的氯化鈉，將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行如下操作：a a.加過量的 BaBa(OHOH2 溶液；b b.加稍過量的鹽酸；c c.加過量的 N2CON2CO 溶液；d d 過濾；e e.蒸發(fā)。正確的操作順序是一(填字母).加 NRCQNRCQ 溶液的作用是除去.(2)海水淡化。如圖 1 是一個(gè)簡(jiǎn)易的蒸儲(chǔ)法淡化海水的裝置，證明得到的水是淡水的方法是.(3)海水制鎂。從海水中提取金屬鎂的過程如圖 2 所示，在上述轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生中和反應(yīng)的是(填反應(yīng)順序號(hào)).j|11海水或鹵水聲等 7 水氧化鎂氯化鏤喈H鎂圖1圖2(4)海水中本身就含有氯化鎂，則、兩步的作用是【答案】(1)acdbe,acdbe,氯化鈣