1、練習(xí)練習(xí)1 1、判斷下列化合物的類(lèi)型判斷下列化合物的類(lèi)型NaOHNaOH、H H2 2S S、MgClMgCl2 2、H H2 2SOSO4 4、KNOKNO3 3、COCO2 2離子化合物離子化合物 。共價(jià)化合物共價(jià)化合物 。含共價(jià)鍵的離子化合物含共價(jià)鍵的離子化合物 。NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2常見(jiàn)的離子化合物：常見(jiàn)的離子化合物：強(qiáng)堿、絕大多數(shù)的鹽、低價(jià)金屬氧化物（如強(qiáng)堿、絕大多數(shù)的鹽、低價(jià)金屬氧化物（如Na2O)常見(jiàn)的共價(jià)分子：常見(jiàn)的共價(jià)分子：大多數(shù)非金屬單質(zhì)、氣態(tài)氫化物、大多數(shù)非金屬單質(zhì)、氣態(tài)氫化物、大多數(shù)酸性氧化物、酸、大部分有機(jī)物大多數(shù)酸性氧化物

2、、酸、大部分有機(jī)物分子間作用力和氫鍵分子間作用力和氫鍵思考：冰熔化、氣化現(xiàn)象是什么變化？思考：冰熔化、氣化現(xiàn)象是什么變化？化學(xué)鍵破壞了嗎？化學(xué)鍵破壞了嗎？為什么要吸收熱量？為什么要吸收熱量？汽化破壞分子間作用力破壞分子間作用力破壞化學(xué)鍵破壞化學(xué)鍵電解電解一、分子間作用力一、分子間作用力（1 1）存在：）存在：分子之間分子之間1.1.概念：概念：分子間分子間存在的將分子存在的將分子聚集在聚集在一起的作用力一起的作用力稱(chēng)為稱(chēng)為分子間作用力分子間作用力。（2 2）強(qiáng)弱：）強(qiáng)弱：比化學(xué)鍵弱比化學(xué)鍵弱作用微粒作用微粒作用力強(qiáng)弱作用力強(qiáng)弱大小范圍大小范圍化學(xué)鍵化學(xué)鍵分子間作用力分子間作用力（范德華力）（范

3、德華力）原子或離子之間原子或離子之間分子之間分子之間微弱作用微弱作用分子間作用力與化學(xué)鍵的比較分子間作用力與化學(xué)鍵的比較強(qiáng)烈作用強(qiáng)烈作用125-836KJ/mol125-836KJ/mol2-20KJ/mol2-20KJ/mol2 2干冰受熱汽化轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w，而二氧化碳?xì)飧杀軣崞D(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w，而二氧化碳?xì)怏w在加熱條件下卻不易被分解。這是為什么體在加熱條件下卻不易被分解。這是為什么? ?1 1為什么為什么NaClNaCl在熔化狀態(tài)或水溶液中具有導(dǎo)電性，而液在熔化狀態(tài)或水溶液中具有導(dǎo)電性，而液態(tài)氯化氫卻不具有導(dǎo)電性。態(tài)氯化氫卻不具有導(dǎo)電性。破壞了離子鍵，形成自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子破壞了

4、離子鍵，形成自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，分子間存在分子間作用力原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，分子間存在分子間作用力F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點(diǎn)沸點(diǎn)熔點(diǎn)熔點(diǎn)相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量0-50-100-150-200-2505010015020025050100 150200250溫度溫度/第第VIIA單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400溫度溫度/相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量500CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸點(diǎn)沸點(diǎn)熔點(diǎn)熔點(diǎn)四鹵化碳的熔沸點(diǎn)與四

5、鹵化碳的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系分子間的作用力強(qiáng)弱（范德華力）分子間的作用力強(qiáng)弱（范德華力）組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子分子間作用力越大、熔沸點(diǎn)越高。間作用力越大、熔沸點(diǎn)越高。一、分子間作用力一、分子間作用力（1 1）存在：）存在：分子之間分子之間1.1.概念：概念：分子間分子間存在的將分子存在的將分子聚集在聚集在一起的作用力一起的作用力稱(chēng)稱(chēng) 為為分子間作用力分子間作用力，又稱(chēng)為，又稱(chēng)為范德華力范德華力。（2 2）強(qiáng)弱：）強(qiáng)弱：比化學(xué)鍵弱比化學(xué)鍵弱（3 3）主要影響物質(zhì)的）主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)和溶解度）

6、熔沸點(diǎn)和溶解度）組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子分子間作用力越大、熔沸點(diǎn)越高。間作用力越大、熔沸點(diǎn)越高。1、將干冰氣化，破壞了、將干冰氣化，破壞了CO2分子晶體的分子晶體的 . 2 2、將、將COCO2 2氣體溶于水，破壞了氣體溶于水，破壞了COCO2 2分子的分子的 . . 分子間作用力分子間作用力共價(jià)鍵共價(jià)鍵4.4.請(qǐng)預(yù)測(cè)的熔沸點(diǎn)高低請(qǐng)預(yù)測(cè)的熔沸點(diǎn)高低(1)HF(1)HF、HClHCl、HBrHBr、HI (2)HHI (2)H2 2O O、 H H2 2S S 、H H2 2SeSe、 H H2 2TeTe(3)NH(3)NH3 3、PH

7、PH3 3、AsHAsH3 3、SbHSbH3 3事實(shí)真的是這樣嗎？事實(shí)真的是這樣嗎？3 3、下列物質(zhì)變化時(shí)，需克服的作用力不屬于化、下列物質(zhì)變化時(shí)，需克服的作用力不屬于化學(xué)鍵的是（學(xué)鍵的是（ ）A A 、HClHCl溶于水溶于水 B B 、 I I2 2升華升華 C C 、 H H2 2O O電解電解 D D、 燒堿熔化燒堿熔化B-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點(diǎn)沸點(diǎn)/周期周期一些氫化物的沸點(diǎn)一些氫化物的沸點(diǎn)CH4 SiH4 GeH4 SnH4NH

8、3 PH3 AsH3 SbH3H2O H2S H2Se H2TeHF HCl HBr HI沸點(diǎn)如何變化？沸點(diǎn)如何變化？違反常規(guī)？違反常規(guī)？二、氫鍵1.1.氫鍵是一種氫鍵是一種特殊特殊的的分子間作用力分子間作用力, ,不是不是化學(xué)鍵化學(xué)鍵2.2.強(qiáng)弱強(qiáng)弱: :比比化學(xué)鍵弱化學(xué)鍵弱而而比分子間作用力強(qiáng)比分子間作用力強(qiáng)氫鍵氫鍵化學(xué)鍵化學(xué)鍵介于化學(xué)鍵與分子間作用力介于化學(xué)鍵與分子間作用力二、氫鍵3 3. .氫鍵的表示方法氫鍵的表示方法: :X XH HY YX X、Y Y可以相同，也可以不同可以相同，也可以不同( (主要主要F F、O O、N N) )。虛線：氫鍵虛線：氫鍵實(shí)線：共價(jià)鍵實(shí)線：共價(jià)鍵4

9、4、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響分子間氫鍵的存在使物質(zhì)的分子間氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)相對(duì)較相對(duì)較高高 (3)(3)解釋一些反?，F(xiàn)象：解釋一些反?，F(xiàn)象： 如水結(jié)成冰時(shí)，為什么如水結(jié)成冰時(shí)，為什么體積體積會(huì)膨脹會(huì)膨脹, ,密度減小，密度減小，浮在水面上？浮在水面上？(2)(2)氫鍵的形成使某些物質(zhì)在水中的氫鍵的形成使某些物質(zhì)在水中的溶解度溶解度增大增大 （如極易如極易NHNH3 3溶于水溶于水）在固態(tài)水（冰）中，水分子間大范圍地在固態(tài)水（冰）中，水分子間大范圍地以氫鍵以氫鍵互相聯(lián)互相聯(lián)結(jié)，形成相當(dāng)疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)中有許多空隙，結(jié)，形成相當(dāng)疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)中有許多空

10、隙，造成造成體積膨脹體積膨脹，密度，密度減小減小，因此冰能，因此冰能浮在浮在水面上。水面上。 化學(xué)鍵化學(xué)鍵氫鍵氫鍵分子間作用力分子間作用力概念概念作用范作用范圍圍作用力作用力強(qiáng)弱強(qiáng)弱 影響的影響的性質(zhì)性質(zhì)相鄰的原子間強(qiáng)相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互作用烈的相互作用把分子聚集在一把分子聚集在一起的作用力起的作用力分子內(nèi)原子間分子內(nèi)原子間分子之間分子之間較較 強(qiáng)強(qiáng)與化學(xué)鍵相與化學(xué)鍵相比弱的多比弱的多主要影響化學(xué)性質(zhì)主要影響化學(xué)性質(zhì)主要影響物理性質(zhì)主要影響物理性質(zhì)（如熔沸點(diǎn)）（如熔沸點(diǎn)）三、化學(xué)鍵與分子間作用力的比較三、化學(xué)鍵與分子間作用力的比較某些物質(zhì)的某些物質(zhì)的分子間分子間分子之間分子之間介于化學(xué)鍵與介

11、于化學(xué)鍵與分子間作用力分子間作用力主要影響物理主要影響物理性質(zhì)（如熔沸性質(zhì)（如熔沸點(diǎn)）點(diǎn)）、下列各組物質(zhì)汽化或熔化時(shí)，所克服的粒子間、下列各組物質(zhì)汽化或熔化時(shí)，所克服的粒子間的作用（力）屬同種類(lèi)型的是（的作用（力）屬同種類(lèi)型的是（ ） A A、碘和干冰的升華、碘和干冰的升華 B B、二氧化硅和生石灰的熔化、二氧化硅和生石灰的熔化C C、氯化鈉和鐵的熔化、氯化鈉和鐵的熔化 D D、冰融化、干冰的升華、冰融化、干冰的升華 、下列過(guò)程中離子鍵被破壞的是（、下列過(guò)程中離子鍵被破壞的是（ ） A A、NaClNaCl晶體溶于水晶體溶于水 B B、鈉和硫受熱熔化、鈉和硫受熱熔化 C C、碘和干冰升華、碘和

12、干冰升華 D D、NaNa2 2SOSO4 4晶體受熱熔化晶體受熱熔化【課堂練習(xí)】ADAD3 3、干冰升華時(shí)，克服的作用力為，、干冰升華時(shí)，克服的作用力為，在這個(gè)變化過(guò)程中分子間的距離，碳、在這個(gè)變化過(guò)程中分子間的距離，碳、氧原子之間的共價(jià)鍵，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)氧原子之間的共價(jià)鍵，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。分子間作用力分子間作用力變大變大不變不變不變不變4 4、下列關(guān)于氫鍵的說(shuō)法正確的是（）、下列關(guān)于氫鍵的說(shuō)法正確的是（）、每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵、每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵、冰、液態(tài)水中都存在氫鍵、冰、液態(tài)水中都存在氫鍵、分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高、分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高、是一種穩(wěn)定

13、的化合物，這是由于氫鍵所致是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致【課堂練習(xí)】例例5 5、氫原子能與許多元素化合形成化合物。下圖中，、氫原子能與許多元素化合形成化合物。下圖中，代表原子序數(shù)在代表原子序數(shù)在1 1到到1010之間的原子實(shí)（原子實(shí)是原子之間的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去價(jià)電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)除去價(jià)電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)“”代表未成鍵代表未成鍵價(jià)電子，短線代表一個(gè)化學(xué)鍵（如價(jià)電子，短線代表一個(gè)化學(xué)鍵（如H H2 2O O表示為表示為寫(xiě)出寫(xiě)出A A、B B兩種分子的結(jié)構(gòu)式并推測(cè)兩種分子的結(jié)構(gòu)式并推測(cè)A A的立體結(jié)構(gòu)。的立體結(jié)構(gòu)。 ABHNHHA、三角錐形三角錐形B、 HCHOABC C、D D與與A A具有相似的分子結(jié)構(gòu)，且具有相似的分子結(jié)構(gòu)，且A A、C C、D D三種分子的三種分子的中心原子屬于同族非金屬，試推測(cè)由中心原子屬于同族非金屬，試推測(cè)由A A、C C、D D構(gòu)成的三種構(gòu)成的三種純凈物中沸點(diǎn)最高的是哪一種？為什么？純凈物中沸點(diǎn)最高的是哪一種？為什么？A A最高最高A A分子之間存在氫鍵，分子之間存