1、會計學(xué)1蘇教鐵銅及其化合物的應(yīng)用蘇教鐵銅及其化合物的應(yīng)用(yngyng)第一頁，共33頁。1.鐵與鹽酸反應(yīng) ; 2.鐵在氯氣中燃燒(rnsho) ;3.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng) ;4.銅與硝酸銀溶液反應(yīng) ; 5.銅在氯氣中燃燒(rnsho) ;6.鐵在氧氣中燃燒(rnsho) 。交流(jioli)與討論Fe + 2H+=Fe2+ + H2Cu +2Ag+=Cu2+ + 2AgP74第2頁/共33頁第二頁，共33頁。二、鐵的化學(xué)性質(zhì)(huxu xngzh)1、與非金屬反應(yīng)(fnyng)鐵做還原劑+3+2已知：氧化性Cl2S 總結(jié)：那么單質(zhì)鐵與不同的氧化劑反應(yīng)時，得到的產(chǎn)物(chnw)有何規(guī)律？3Fe+

2、2O2 =Fe3O4點燃第3頁/共33頁第三頁，共33頁。說明(shumng)：鐵的活潑性（還原性）比鈉、鎂弱2、鐵與水的反應(yīng)(fnyng)（試回憶并比較鈉、鎂分別(fnbi)與水反應(yīng)的條件、現(xiàn)象及產(chǎn)物，說明什么問題？）純的鐵在常溫下與水不反應(yīng)。在高溫下，鐵能跟水蒸氣反應(yīng)：第4頁/共33頁第四頁，共33頁。特殊鐵遇到冷的濃硫酸或冷的濃硝酸會發(fā)生鈍化；加熱會解除鈍化，開始反應(yīng)(fnyng)，但不會產(chǎn)生氫氣。3、鐵與酸的反應(yīng)(fnyng)（1）與非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)(fnyng)(如鹽酸、稀硫酸、醋酸等）二、鐵的化學(xué)性質(zhì)第5頁/共33頁第五頁，共33頁。 鐵可以將活潑性排在其后面的金屬置換(zhhun

3、)出來。 試寫出其反應(yīng)的離子方程式。4、鐵與某些(mu xi)鹽溶液的反應(yīng)1、Fe與CuSO4溶液反應(yīng)(fnyng)的離子方程式：此反應(yīng)如何用實驗證明？有何應(yīng)用？2、Fe與FeCl3溶液的反應(yīng)：第6頁/共33頁第六頁，共33頁。應(yīng)用：在配制Fe2+溶液時，常加入少量(sholing)鐵粉，將被氧氣氧化形成的Fe3+重新還原為Fe2+ 。n實驗：取2mL FeCl3溶液于試管中，觀察顏色；加入(jir)1小匙鐵粉，振蕩試管，再次觀察顏色。溶液(rngy)由黃色變成淺綠色Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e具有還原性；2Fe3+Fe=3Fe2+ 思考：如何證明溶液中是否存在Fe3+ ？第7頁/共33頁第七頁，

4、共33頁。滴入12滴硫氰化鉀溶液(rngy)P75 信息(xnx)提示Fe3+的檢驗(jinyn)：原理： Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3溶液變血紅色：含有Fe3+溶液不變色：不含有Fe3+（不拆成離子形式）思考：如何檢驗Fe2+ ？第8頁/共33頁第八頁，共33頁。檢驗(jinyn)Fe2+操作方法：先滴加KSCN溶液(rngy)，再加氯水或通入Cl2。現(xiàn)象(xinxing)： ，加氯水或通入Cl2后， 。思考：能否把順序倒過來，先通Cl2再加KSCN溶液?還有其他方法可以鑒別Fe2+與Fe3+呢？第9頁/共33頁第九頁，共33頁。5、鐵的氫氧化物(qn yn hu w) 兩

5、只試管分別加入少量(sholing)FeCl3和FeSO4溶液，分別滴入NaOH溶液。生成(shn chn)紅褐色沉淀灰白色-灰綠色-紅褐色沉淀Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)34Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3實驗第10頁/共33頁第十頁，共33頁。Fe(OH)3紅褐色試管(shgun)2：Fe(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3的過程FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO44Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 白色(bis)沉淀灰綠色紅褐色第11頁/共33頁第十一頁，共33頁。小結(jié):如何(rh)鑒別含

6、Fe2+與Fe3+的溶液？第12頁/共33頁第十二頁，共33頁。 直 接 觀 色與KSCN顯色(xin s)反應(yīng)鑒別方法 淺 綠 色 黃 色 紅 色不顯紅色(hngs)利用其氫氧化物(qn yn hu w)的性質(zhì)白色沉淀迅速變灰綠色，最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe2+Fe3+一、Fe2+與Fe3+的鑒別方法第13頁/共33頁第十三頁，共33頁。練習(xí)(linx)第14頁/共33頁第十四頁，共33頁。第15頁/共33頁第十五頁，共33頁。4、下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液(rngy)沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（ ）A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D.

7、FeSO45、為了防止試劑(shj)變質(zhì)，配制FeSO4溶液時，除了在試劑(shj)瓶中加入少量H2SO4外，還要加入（ ）A. 加入Cu B. 通入Cl2 C. 加入Fe 粉 D. 加入KSCNADC 第16頁/共33頁第十六頁，共33頁。B 第17頁/共33頁第十七頁，共33頁。分析(fnx)Fe、Fe2+ 、Fe3+ 的“三角”轉(zhuǎn)化Fe2+ FeFe3+第18頁/共33頁第十八頁，共33頁。 Fe3+ 強(qiáng)氧化劑Fe2+Fe2+Fe3+強(qiáng)氧化劑：如Cl2、O2 、 HNO3、KMnO4 等2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-4 Fe2+ + O2 + 4 H+ = 4

8、Fe3+ + H2O（掌握(zhngw)）（了解(lioji)）第19頁/共33頁第十九頁，共33頁。 Fe3+ 強(qiáng)還原劑Fe2+Fe3+ Fe2+原理(yunl)：2 Fe3+ + Fe = 3 Fe2+ (防止(fngzh)Fe3+變質(zhì))Fe3+Fe2+ FeCl3第20頁/共33頁第二十頁，共33頁。強(qiáng)還原劑：金屬(jnsh)單質(zhì)如鐵、銅；或還原性化合物NaS（含S2-）、NaI （含I-）等 Fe3+ 強(qiáng)還原劑Fe2+Fe3+ Fe2+如：2 Fe3+ + Fe = 3 Fe2+ 2 Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+第21頁/共33頁第二十一頁，共33頁。Fe、 Fe

9、2+ 、Fe3+ 的“三角(snjio)”轉(zhuǎn)化強(qiáng)氧化劑：Cl2、O2 、 HNO3、KMnO4 等強(qiáng)還原劑：Fe、Cu 或 S2-、I-等 弱氧化劑如S、H+、Cu2+、Fe3+強(qiáng)氧化劑如Cl2、O2、HNO3、KMnO4還原劑，如CO、H2、Zn、Al還原劑，如CO、H2、Zn、AlFe2+Fe3+Fe第22頁/共33頁第二十二頁，共33頁。FeCl2中含少量中含少量FeCl3雜質(zhì)雜質(zhì)FeCl3中含少量中含少量FeCl2雜質(zhì)雜質(zhì)FeSO4中含少量中含少量CuSO4雜質(zhì)雜質(zhì)3、如何除去雜質(zhì)，提純以下(yxi)物質(zhì)：第23頁/共33頁第二十三頁，共33頁。FeCl2（FeCl3）FeFeCl3（

10、FeCl2）Cl2FeSO4（CuSO4）Fe3、如何(rh)除去雜質(zhì)，提純以下物質(zhì)：活頁P135注：括號(kuho)內(nèi)為雜質(zhì)Cu2FeFe2Cu 2Fe2+ +Cl22Fe3+ +2Cl-2 Fe3+ + Fe 3 Fe2+第24頁/共33頁第二十四頁，共33頁。 銅具有哪些(nxi)化學(xué)性質(zhì)呢？ 注：銅屬于不活潑的金屬，還原性較弱。如：銅能否與非金屬反應(yīng)？產(chǎn)物又有何規(guī)律? 銅能否與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)?第25頁/共33頁第二十五頁，共33頁。三、銅的化學(xué)性質(zhì)(huxu xngzh)：1.與部分(b fen)非金屬的反應(yīng)與Cl2反應(yīng)(fnyng)：與O2反應(yīng)(fnyng)：Cu做 劑。2.不與鹽酸的反應(yīng)第26頁/共33頁第二十六頁，共33頁。三、銅的化學(xué)性質(zhì)(huxu xngzh)：3.銅與部分(b fen)鹽溶液反應(yīng)：如：Cu與AgNO3溶液(rngy)的反應(yīng)Cu + 2AgNO3 =2Ag + Cu(NO3) 2P76 活動與探究銅與FeCl3溶液反應(yīng)用毛筆蘸取少量FeCl3溶液，在銅片上畫一個“+”，片刻后，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中。有何應(yīng)用？第27頁/共33頁第二十七頁，共33頁。三、銅的化學(xué)性質(zhì)(huxu xngzh)：銅與Fe3+反應(yīng)(fnyng)：Cu +