1、物質轉化與材料利用1 .分類方法根據不同的標準可以把事物分為不同的類別。如:分類法就是根據事物的特點把事物分別歸類。分類時需要依據一定的標準,以對氯化鈉、硫酸、氧氣、醋酸、氯氣、氧化鎂、高銳酸鉀進行分類為例：（1）按顏色分類：(2)無色：氯化鈉、硫酸、氧氣、醋酸I白色：氧化鎂I黃綠色：氯氣、紫紅色：高鈕酸鉀按狀態分類：氣態：氧氣、氯氣夜態：硫酸、醋酸|固態：氯化鈉、氧化鎂、高鎰酸鉀此外對物質還可按照溶解性、導電性等不同的標準進行分類。2 .物質按組成的分類(1)(2)氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，成為氧化物。由除碳外的其他元素組成的化合物。COC碳酸、氧化物分為金屬氧化物和

2、非金屬氧化物。碳酸鹽的結構和性質跟無機化合物相似，也被列指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽除外）0(3)無機化合物：為無機化合物有機化合物：f金屬單質|非金屬I稀有氣體有機化合物化合物i無機化合物彳酸分：金屬氧化物氧化物I非金屬氧化物堿、鹽3.金屬與非金屬物理特性的比較物理性質金屬非金屬狀態在常溫下，除汞是液體外，其余都是固體在常溫下，有些是氣體，個別是液體，有些是固體密度差異較大，在0.54gcm3（鋰）至19.3g-cm3（金）之間差異很大，氣體密度很小。如氫氣是最輕的氣體，確的密度為6.25g-cm3,是非金屬中最大的光澤大多數有銀白色金屬光澤，少數有特殊顏色（如金呈黃色，銅呈紫紅

3、色）大多數固體為灰黑色（磷為白色或暗紅色），少數氣體后顏色（如氯氣為黃綠色），很多氣體為無色熔點差異很大，如汞熔點為-38.9C,鴇的熔點為3410c一般較低，但金剛石、石墨的熔點很高導電、導熱性具有良好的導電、導熱能力除石墨易導電，硅、硒是半導體外，其他的不易導電延展性一般具有良好的延展性一般沒有延展性人們常根據金屬的一般屬性和每種金屬的獨特性質，如密度、外表、價格等來選擇使用金屬。如金具有光澤好、化學性質穩定等特點，可做金飾品；銅的導電性好，可用做導線。4 .分類的主要原則（1）每一次分類必須按同一個標準進行，如果分類不依據統一的標準，容易犯分類重疊或分類過寬的錯誤，尤其是在連續分類的過程

4、中，如果不遵守這一規則，將會使分類陷入混亂之中。（2）分類的子項應當互不相容，把母項分為若干個子項，各子項必須有全異關系，不允許出現交叉或從屬關系。（3）各子項之和必須等于母項。如將單質劃分為金屬單質和非金屬單質兩類就錯了，因為單質還有稀有氣體單質。5 .物質的鑒別（I）物質的鑒別是根據幾種物質的不同特性，區別它們各是什么物質。物質鑒別的方法有物理方法和化學方法。（1）物理方法：物質的顏色、狀態、氣味、（廚房用品）味道、溶解性等均可作為物質的鑒別依據。（2）化學方法：根據物質的特征、化學性質對物質進行鑒別的方法。如氧氣能使帶火星的木條復燃，碳酸鹽與鹽酸反應產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，C與A

5、gNO反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀等。（3）蔗糖、實驗、冰醋酸、無水硫酸銅粉末、色拉油、高鈕酸鉀、碳酸鈉溶液的鑒別步驟示例：首先觀察物質的顏色，紫紅色的固體是高銳酸鉀，亮黃色的液體是色拉油。另外有三種固體和兩種無色液體。取三種固體各一匙，分別倒入燒杯中，每只燒杯里倒入20ml水，攪拌，出現藍色溶液的，原固體是無水硫酸銅。分別取另兩種固體于蒸發皿中加熱，易熔化的是蔗糖，不易熔化的是食鹽（可用化學方法鑒別蔗糖溶液和NaCl溶液）。取兩種無色液體1mL-2mLT試管中，加入少量稀鹽酸，有氣泡產生的是碳酸鈉溶液，無明顯現象的是冰醋酸。6 .非金屬單質與其化合物的轉化11）非金屬單質與氧氣反應為6點燃

6、SO2=S6（硫磺是一種淡黃色粉末，在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣味）點燃CO2=CO2點燃4P-5O2=2P2O5（白色固體）放電N2O2=2NO放電2NOO2=2NO2的非金屬單質在一定條件下可以轉化為相應的化合物。掾（2）非金屬氧化物與水反應CO2H2O=H2co3H2co3=CO2H2OSO2+H2O.H2sO3（形成酸雨的原因）SO3H2O=H2SO43NO2H2O=2HNO3NOSO2、CO2、SO3與水化合生成H2SO3、H2CO3、H2SO4,SO2、CO2、SO3分別叫做H2SO3、H2CO3、H2SO4的酸酊。7 .金屬

7、單質與其化合物的轉化蒙（1）金屬與非金屬的反應B點燃2Mg+O2=2MgO（耀眼白光）點燃3Fe-2O2=Fe3O4（火星四射）AFe，S=FeS（鐵粉與硫粉混合點燃后即可反應，放出大量的熱，生成黑色固體）金屬單質和非金屬單質在一定條件下可以相互反應，生成相應的鹽：點燃2Fe3Cl2=2FeCl3點燃CuCl2=CuCl22）金屬與化合物反應州"點燃2MgCO2=2MgOCWj溫8Al3Fe3O49Fe4Al2O3素"3）金屬氧化物與水的反應CaO+H2O=Ca（OH）2（放出大量的熱）Na2OH2O=2NaOHK2OH2O=2KOHBaOH2O=Ba（OH）2活潑金屬的氧

8、化物與水反應生成相應的堿。MgOFeOFeQ、CuO?氧化物不溶于水，也不與水反應。8 .金屬的冶煉金屬氧化物與還原劑（GCO代等）在高溫下反應，還原劑奪取金屬氧化物中的氧，使其還原成金屬單質。Wj溫（1） C2CuO=2CuCO2Wj溫CCO2=2COCOCuO=CuCO2A（2） H2CuO=CuH2O（盛放CuO的試管口略向下傾斜；防止生成的水流入試管底部，使試管炸裂；先通降，再加熱，防止氫氣與空氣混合加熱時發生爆炸；實驗停止后，繼續通直至試管冷卻，防止灼熱的銅被空氣中的氧氣氧化成CuO9 .物質轉化的規律單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關系歷來是中考的重點。將它們的知識網絡化、熟練掌

9、握尤為重要。對其進行總結歸納的方法多種多樣。圖中每一條線都表示各種物質間的相互關系。從一種物質出發就是這種物質的主要性質，箭頭的指向就是這種物質的制備。圖中橫向表明了不同類物質間的相互轉化關系，這些反應都生成鹽這類共同產物，由此可得出十種生成鹽的方法：金屬+非金屬3無氧酸鹽堿性氧化物十酸性氧化物含氧酸鹽金屬+酸3鹽+氫氣金屬+鹽臺新鹽+新金屬酸性氧化物+堿鹽+水堿性氧化物+酸鹽+水酸+堿鼻鹽+水酸+鹽新酸+新鹽堿+鹽新堿+新鹽鹽+鹽新鹽+新鹽圖中縱向表明了由單質到鹽的轉化關系，如：NaNa2ONaOHNaClCO>CO2>H2CO3>Na2CO310 .物質的鑒別（H）解答物

10、質的鑒別（或檢驗）問題，尤其是實驗設計時，要按“取樣-操作-步驟-結論”的順序進行敘述常見離子的檢驗方法及現象物質檢驗試劑反應現象結論或化學方程式酸（H紫色石蕊試液紫色石蕊試液變成紅色加入鋅粒產生大量氣泡，生成的氣體能燃燒Zn+H2SQ=ZnSO4+H2點燃2H2+O2=2H2O堿（OH-）無色酚吹試液無色酚吹試液變成紅色鹽酸及可溶性鹽酸鹽（即ClT勺檢驗）AgNO3和稀HNO33白色沉淀AgNO3+HClAgClJ+HNO3硫酸及可溶性硫酸鹽（即SO2一的檢驗）BaCl2或Ba(OH”或Ba(NO3)2溶液和稀hno33白色沉淀H2so4+BaCl2BaSO4»HCl碳酸鹽（即CO

11、；邙勺檢驗）稀鹽酸產生大量的氣泡，生成的氣體無刺激性氣味CaCO3+2HCl3CaCl2J+H2O+CO2可溶性銅鹽（Cu2+）多氧化鈉溶液藍色沉淀CuSO4+2NaOHCu(OH)2J+Na2so4可溶性鐵鹽（Fe3+）多氧化鈉溶液紅褐色沉淀FeCl3+3NaOHFe(OH)3JyNaCl注意可溶性堿是常用的試劑。如Ba（OH）2中的OH-能使多種陽離子（如Fe3+、Cu2+、Mg"等）產生不同顏色的沉淀，并能使NH：產生氣體；Ba2.能使CO：一、SO2一產生不同性質的沉淀，在鑒別、鑒定、推斷中成為較為理想的試劑。碳酸鹽和酸反應產生氣體這一特性也常是推斷的“關鍵”11 .有關純度

12、問題的計算(1)純凈物質量=混合物質量X純度(2)某純凈物中組成元素的質量分數=某物質什烈少量100%純凈物質量(3)混合物質量=112 .金屬材料(1)合金合金是一種金屬跟其他金屬(或非金屬)熔合形成的具有金屬特性的物質。合金可以為金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。合金是幾種成分熔合在一起，而不是像鋁粉、鐵粉簡單地混合在一起。合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，合金的用途更加廣泛。鋼是由碳和鐵等元素形成的合金，質地堅硬，有彈性和延展性，機械性能好。(2)鐵的銹蝕及防護措施 鐵的銹蝕條件。純凈的鐵在干燥的空氣中是穩定的，鐵在無氧條件下即便是與水接觸也不易生銹。鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水等物質

13、相互作用。鐵銹的主要成分是FeQ。 防止鐵生銹的方法：根據鐵的銹蝕條件不難推斷防止鐵生銹的方法是使鐵制品隔絕空氣或隔絕水。鋼鐵保持鐵制品表面干燥和潔凈'a.刷油漆h涂油防銹在鐵制品表面涂一層保護膜.1：C電鍍d.烤藍改變鐵的組成結構，制成合金鋼，如不銹鋼方法(3)廢棄金屬對環境的影響污染源：含有鎘、銅、鍥、鉛等有毒金屬陽離子的工業廢水。 危害：污染土壤和地下水源，危害生態環境。 防護措施：分類回收金屬(普遍回收的金屬包括：鋁、鉛、鐵、銅、錫、鋅、銀、金等)，進行循環再生，對工業廢水通過篩選、過濾、藥劑清洗、沉淀和水洗等方法進行重金屬除污。13. 無機非金屬材料(1) 水泥生產原料：石灰

14、石、黏土和其他材料。 生產過程：將原料按一定比例混合，磨細成生料，在爐中燒至部分熔化，冷卻成塊狀熟料，再加入適量石膏磨成細粉，即得普通水泥。重要性質：水泥具有水硬性，而且在水中也可硬化，貯存時應注意防水。主要用途：制成水泥砂漿、混凝土等建筑材料。人們已發明了許多新式水泥：如磯土水泥、礦渣水泥、膨化水泥等。(2)玻璃生產原料：石英砂、純堿和石灰石。 生產過程：把原料粉碎，按適當比例混合放入玻璃窯中加強熱熔化，冷卻后即得普通玻璃(即配料、熔化、成型、退火) 主要成分：普通玻璃是NaSiO3、CaSiQ和SiO2熔化在一起所得到的混合物。重要性質：玻璃在常溫下雖呈固態，但不是晶體，沒有固定的熔沸點，

15、受熱時只能慢慢軟化。普通玻璃種加入一些金屬化合物，可得到有色玻璃。(3)陶瓷生產原料：粘土等(含硅酸鹽)。陶瓷種類：土器、陶器、瓷器。 生成過程：混合一成型一干燥一燒結一冷卻。優良性能：耐水、耐酸堿、抗氧化、耐高溫、絕緣性好、易加工成型等。14. 有機合成材料(1)有機高分子材料用有機高分子化合物制成的材料就是有機高分子材料。分為兩類：天然有機高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠等。合成有機高分子材料：塑料、合成纖維、合成橡膠等，簡稱有機合成材料。(2)塑料熱塑性和熱固性：某些塑料加熱時熔化，冷卻后變成固體，再次加熱后又可熔化，因而具有熱塑性。某些塑料一經加工成型后就不會再受熱熔化，因而具有熱固性

16、，如電木。塑料的特性大多數塑料質輕，化學穩定性好，不易銹蝕，具有較好的透明性和耐磨性；絕緣性好，導熱性低；一般成型性、著色性好，加工成本低。塑料的廣泛應用塑料具有廣泛的應用，按不同塑料的使用特性，通常將塑料分為通用塑料、工程塑料和特種塑料。15. 廢棄塑料對環境的影響(1) “白色污染”的產生白色污染即指塑料廢棄物給環境帶來的污染。日常生活中人們使用的塑料購物袋、塑料食品包裝、聚苯乙烯一次性泡沫快餐飯盒，還有農村大量使用的農用地膜等，這些塑料以軟塑料為主，它們使用后被廢棄在環境中很難降解，長期堆積后會破壞土壤結構，污染地下水，危害海洋生物的生存。而且如果焚燒含氯塑料會產生有毒的氯化氫氣體，從而

17、對空氣造成污染。(2) “白色污染”的危害破壞土壤結構，影響耕地質量和土壤的透氣性、透水性；造成化學污染； 影響農作物對水分、養分的吸收，抑制農作物的生長發育； 對牲畜有害。牲畜吃了帶有地膜的飼料后，會引發消化道疾病，甚至死亡。(3)消除“白色污染”的措施消除“白色污染”需要全社會的關心和參與，要解決“白色污染”應該從以下幾個方面著手： 減少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等；重復使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等； 使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光解塑料等； 回收各種廢棄塑料。16. 材料的發展史(1)舊石器時代：原始人利用石頭制石斧、石刀、石箭，用獸骨、魚刺制骨

18、針。(2)新石器時代：創造和使用陶器。(3)青銅器時代：商朝時期制造出青銅器和青銅武器。(4)鐵器時代：春秋戰國時期，開始冶鐵和煉鋼。(5)新材料時代：人們有目的地改進材料的性能。人們利用金屬的歷史與金屬的活動性和金屬冶煉的水平有關。17. 新型材料(1)材料發展史舊石器時代一新石器時代一銅器時代一青銅器時代一鐵器時代一新材料時代(2)新型材料新型材料是指新出現或正在發展中的、具有優異特性和功能并能滿足技術進步所需的材料。新材料主要包括以下幾種：光電子信息材料一人網脂基復合材料、金屬基復合材料先進復合材料彳一陶瓷基復合材料、碳纖維復合材料新型材料彳超級陶瓷材料一a納米陶瓷新型金屬材料3記憶合金、鋁合金、金屬玻璃L導電塑料做成的塑料電池人工器官、可降解材料、高吸水性高分子LL納米材料：納米材料是指由粒徑1nm-100nmi間的粒子組成的材料。將宏觀物體細分成納米粒子后，它將有顯著的不同。納米材料與普通材料相比，在機械強度、磁、光、聲、熱等方面都有很大的不同。1nm=1dm18. 材料制造與環境保護在材料制造的過程中，為了減少或消除污染，需要探尋無污染或低排放的“綠色”新工藝，需要探索污染物的防治、轉化和綜合利用的途徑，還要努力提高原料的利用率，增加產品的質量，從根本上降低生產對環境造成的污染。例如：煉鋼的棕色煙氣：氧化鐵塵粒和高濃度的CO回