1、2019年普通高等學校招生全國統一考試（II）理科綜合能力測試可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127Sm 150一、選擇題：在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句，下列關于該詩句中所涉及物質的說法錯誤的是A.蠶絲的主要成分是蛋白質B.蠶絲屬于天熱高分子材料C.蠟炬成灰”過程中發生了氧化反應D.古代的蠟是高級脂肪酸酯，屬于高分子聚合物8,已知Na是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是A. 3g 3He含有的中子數為 1NaB.

2、I L 0mol L-1磷酸鈉溶滴含有的PO=數目為0. LVaC. 1 mol K 2Cr2O7被還原為C產轉移的電子數為6NaD. 48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13Na9 .今年是門捷列夫發現元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為 8。下列說法錯誤的是*_A ,原子半徑： W<XB.常溫常壓下，丫單質為固態C.氣態氫化物熱穩定性： Z<WD. X的最高價氧化物的水化物是強堿10 .下列實驗現象與實驗操作不相匹配的是實驗操作實驗現象A向盛后局鎰酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫

3、色逐漸褪去，靜置后溶液分層B將鎂條點燃后迅速伸入集滿 CO2的集氣瓶集氣瓶中產生濃煙并有黑色顆粒產生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸后刺激性氣味氣體產生，溶液變渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變11.下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化的是A.向CuSO4溶液中加入足量 Zn粉，溶液藍色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出現白色固體：Ca(OH)2+CO2=CaCO3/H2OC. Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變為白色：2Na2O2=2Na2O+O2 TD,向Mg(OH

4、) 2懸濁液中滴加足量 FeCl3溶液出現紅褐色沉淀：3Mg(OH) 2+2FeCl3=2Fe(OH) 3+3MgCl 212 .絢麗多彩的無機顏料的應用曾創造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是, L-1)« b血 LT )A,圖中a和b分別為Ti、T2溫度下CdS在水中的溶解度B,圖中各點對應的 Ksp的關系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C.向m點的溶液中加入少量 Na2s固體，溶液組成由 m沿mpn線向p方向移動D.溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由 q沿q

5、p線向p方向移動13 .分子式為C4H8BrCl的有機物共有(不含立體異構)A. 8 種 B. 10 種 C. 12 種 D. 14 種26. ( 13分)立德粉ZnS BaSO4 (也稱鋅銀白)，是一種常用白色顏料。回答下列問題：(1)利用焰色反應的原理既可制作五彩繽紛的節日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品 時，根的焰色為 (填標號)。A.黃色B,紅色 C.紫色 D.綠色(2)以重晶石(BaSO4)為原料，可按如下工藝生產立德粉：由品石屜料. 焦炭粉研細回轉爐f還原料一 900-1200混料研細混料立德粉研細 成陸硫酸鋅在回轉窯中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化銀，該過程的化學方

6、程式為。回轉窯尾氣中含有有毒氣體，生產上可通過水蒸氣變換反應將其轉化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應的化學方程式為在潮濕空氣中長期放置的還原料”，會逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差。其原因是 還原料表面生成了難溶于水的 (填化學式)。沉淀器中反應的離子方程式為 。(3)成品中S2-的含量可以用 碘量法”測得。稱取m g樣品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol L 的I2- KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應5 min,有單質硫析出。以淀粉溶液為指示劑，過量的卜用0.1000腰11-改3海0m溶液滴定，反應式為。測定時消耗NasSsOa港港 體積尸地3終點

7、顏色變化為,樣品中s>的含量為(寫出表達式)口27.15分)環戊二儒是重要幃機心原料,廣泛用于農藥、椽膠,塑料等生產.0ST列嘮(1)已知： 4 (g)_liA：-100.3 kJ mol-1 H：(g)+ t(g) Aff；- 1LO kJ- mpl®對于反應：+1必)=(g>2HI(g) U/尸kJ moE1 oJr(2)某溫度下，等物質的量的確和環蝴(:)在剛(生容器內發生反應，起始總壓為1rPL 平衡時總壓增加了 20%,環戊烯掰專化率為,該反應的平衡常數勺Pa.達到平淅后，欲增加環戊隔的平衡轉化率，可采取的措施有(填除號)。A.通入惰性氣體 B.提高溫度 C.增

8、加環戊烯濃度 D.增加碘濃度(3)環戊二烯容易發生聚合生成二聚體，該反應為可逆反應。不同溫度下，溶液中環戊二烯濃度與反 應時間的關系如圖所示，下列說法正確的是 (填標號)。A. Ti>T2B. a點的反應速率小于c點的反應速率C. a點的正反應速率大于 b點的逆反應速率-1D. b點時二聚體的濃度為 0.45 mol L -（4）環戊二端可用于制備二茂鐵（F&QHS結構簡式為），后者廣泛應用于航天、化工等領城中。二茂鐵的電化學制備原理如下圖所示，其中電解液為溶解有漠化鈉（電解質）和環噢二熔的DMF溶 液DXfF為惰性有機溶劑）。該電解池白W日極為 ，總反應為 。電解制備需要在無水

9、條件下進行，原因 為。28. （15 分）咖啡因是一種生物堿（易溶于水及乙醇，熔點 234.5 C, 100 c以上開始升華），有興奮大腦神經和利 尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%5%、單寧酸（Ka約為10-4,易溶于水及乙醇）約 3%10%,還含有色素、纖維素等。實驗室從茶葉中提取咖啡因的流程如下圖所示。索氏提取裝置如圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發，蒸汽沿蒸汽導管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙套筒1中，與茶葉末接觸，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時，經虹吸管 3返回燒瓶,從而實現對茶葉末的連續萃取。回答下列問題:(1)實驗時需將茶葉研細，放入濾紙套筒1中，研細的目的是 ,圓底燒瓶中

10、加入 95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒 。(2)提取過程不可選用明火直接加熱，原因是 ,與常規的萃取相比，采用索氏提取器 的優點是。(3)提取液需經 蒸儲濃縮”除去大部分溶劑，與水相比，乙醇作為萃取劑的優點是 。蒸 發濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸儲頭、溫度計、接收管之外，還有 (填標號)。A.直形冷凝管B.球形冷凝管 C.接收瓶D.燒杯(5)可采用如圖所示的簡易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發皿中并小火加熱，咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結，該分離提純方法的名稱是 。36.化學一一選彳5:有機化學基礎(15分)環氧樹脂因其具有良好的機械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結性能，已廣泛應用

11、于涂料和膠黏劑等領域。下面是制備一種新型環氧樹脂G的合成路線：已知以下信息:+ NaCl + HiO0OH回答下列問題：(1) A是一種烯燒，化學名稱為 , C中官能團的名稱為 、(2) 由B生成C的反應類型為 。(3) 由C生成D的反應方程式為 。(4) E的結構簡式為 。(5) E的二氯代物有多種同分異構體，請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結構簡式能發生銀鏡反應；核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3 ： 2 ： 1。(6)假設化合物 D、F和NaOH恰好完全反應生成 1 mol單一聚合度的 G,若生成的NaCl和 山0的 總質量為765g，則G的n值理論上應等于 。7. D 8,

12、 B 9. D 10. A 11. C 12. B 13. C吉*弓短+與乂匕一0+十七 工X M聯立日與代入已知教據解得5=87.5 mts26. (13 分)COH=C02-Hi(1) D(2) ®BaS0i-4C=BaS-4C0TEaCO /Ta'Zn=§0： =B©-BaS。4(3)淺藍色至無色27. (15分)(25.00-1f)x0.1000x32=xlOO%wxlOOO3 56*104 BDFe(C旺(1) 89.3(2) 40%CD<4> Fe電極水會阻礙中間物Na的生成j水會電解生成OW 進一步與F廣反應生成Fe(OH)228. (15 分)(1)增加固液接觸面積，提取充分沸石(2)乙醇易揮發，易燃使用溶劑少，可連續萃取(萃取