1、2021年全國II卷理綜化學試題與答案20XX年普通高等學校招生全國統一考試理科綜合能力測試化學 可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 016 F19 Na23 S 32 Cl 35.5 As 75 I127 Sm150一、選擇題：7 . “春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱 的著名詩句，下列關于該詩句中所涉及物質的說法錯誤的是A.蠶絲的主要成分是蛋白質8 .蠶絲屬于天然高分子材料C. “蠟炬成灰”過程中發生了氧化反應D.古代的蠟是高級脂肪酸酯，屬于高分子聚合物【答案與解釋】D。蠶絲顧名思義即是蠶吐出的絲，是一種天 然的高分子化合物，其主要成份是蛋白質，A、B正確；古代，

2、我 國勞動人民就已經掌握了通過各種方法，如從植物或動物的分泌 物中提取到的不僅可用于照明，還有的可用于作為醫藥用的各種 蠟，如松酯、蜂蠟等等，它們在燃燒的過程是發生了氧化反應， 但其成份通常是由高級脂肪酸酯、脂肪醇、脂肪燒等組成，不屬 于高分子聚合物，C正確，D錯誤。8.已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是A. 3g3He含有的中子數為INA B.1 L 0. 1 molL- 1磷酸鈉溶液含有的數目為0. INA C.2 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數為6NA D. 48g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13NA【答 案與分析】Bo磷酸鈉屬于強酸弱堿鹽

3、，1 L 0. 1 mol L- 1磷酸 鈉在水中電離生成的磷酸根容易發生水解而少于0. INA. o9.今年是門捷列夫發現元素周期律150周年。下表是元素周 期表的一部分，M X、Y、Z為短周期主族元素，1.與X的最高化 合價之和為8。下列說法錯誤的是A.原子半徑：W<XB.常溫常壓下，Y單質為固態C.氣態氫化物熱穩定性：Z<WD. X的最高價氧化物的水化物是強堿【答案與解釋】Do X、Y、Z、W分別為Al、Si、P和N四種元 素；四種元素原子半經大小順序為：Al>Si>P>N, A正確；在常 溫下硫呈固態，B正確，NH3經PH3穩定，C也正確；而A1 (011

4、)3 為兩性氫氧化物，D錯誤。10 .下列實驗現象與實驗操作不相匹配的是實驗操作 實驗現象A向盛有高鎰酸鉀酸性溶液的試管中 通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層 B將鎂條點燃后迅速伸入集滿C02的集氣瓶 集氣瓶中產生濃煙 并有黑色顆粒產生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加 稀鹽酸有刺激性氣味氣體產生，溶液變渾濁D向盛有FeC13 溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液 黃色逐 漸消失，加KSCN后溶液顏色不變 【答案與解釋】A。向盛有高 鎰酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯，紫色逐漸褪色，但不 分分層，A觀點錯誤；點燃的鎂條伸進集滿C02的氣體中可以繼續 燃

5、燒，生成白色的MgO和黑色的炭黑顆粒，B觀點正確；往飽和硫 代硫酸鈉溶液中加入稀鹽酸，生成二氧化硫和硫化氫，C觀點也是 正確的；FeC13溶液的試管中加過量鐵粉，充分反應后，生成氯化 亞鐵，溶液由棕色漸漸變為淺綠色，加入KSCN后，溶液不變色， D觀點也是正確的。11 .下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化的是 A.向CuS04溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失Zn+CuS04Cu+ZnS04 B.澄清的石灰水久置后出現白色固體Ca(OH)2+C02CaC03 I +H20 C. Na202在空氣中放置后由淡黃 色變為白色2Na2022Na20+02 t D.向 Mg (OH) 2 懸濁

6、液中滴加足量 FeC13 溶液出現紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeC132Fe(Oil)3+3MgC12 【答案與解釋】Co Na202不穩定，在空氣中容易與C02反應生成碳酸鈉而變成白色。12 .絢麗多彩的無機顏料的應用曾創造了古代繪畫和彩陶的 輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀 溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.圖中a和b分別為Tl、T2溫度下CdS在水中的溶解度B.圖中各點對應的Ksp的關系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C.向m點的溶液中加入少量Na2s固體，溶液組成由m沿mpn 線向P方向移動D.溫度降低時，

7、q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向 移動【答案與解釋】B。難溶電解質的溶度積大小只與溫度有關， 而與溶液中所含的離子濃度無關，因此，Ksp(m)、Ksp(n)、 Ksp (p) Ksp (q)大小關系為:Ksp(m) =Ksp (n) =Ksp (p) <Ksp(q)。13.分子式為C4H8BrCl的有機物共有(不含立體異構)A. 8種B. 10 種C. 12 種D. 14 種【答案與分析】B。丁烷在二種同份異構體，分別是正丁烷 (CH3C1I2CH2CII3)和異丁烷CH3cH (CH3)CH3或CH (CH3) 3,再 利用定一議二的方法可以確定。二、非選擇題：(一)必考題：2

8、6. (13 分)立德粉ZnS-BaS04 (也稱鋅鋼白)，是一種常用白色顏料。 回答下列問題：(1)利用焰色反應的原理既可制作五彩繽紛的 節日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時，領的 焰色為 (填標號)。A.黃色B.紅色C.紫色D.綠色(2)以重晶石(BaS04)為原料，可按如下工藝生產立德 粉：在回轉窯中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鍬，該過 程的化學方程式為 o回轉窯尾氣中含有有毒氣體，生產上可通過水蒸氣變換反應將其轉化為C02和一種 清潔能源氣體，該反應的化學方程式為在潮濕空氣中長期放置的“還原料”，會逸出臭雞蛋氣味 的氣體，且水溶性變差。其原因是“還原料”表面生成了難溶

9、于 水的(填化學式)。沉淀器中反應的離子方程式為 O(3)成品中S2-的含量可以用“碘量法”測得。稱取m g樣 品，置于碘量瓶中，移取25. 00 mL 0. 1000 mol L- 1的12- KI 溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應5 min,有單質 硫析出。以淀粉溶液為指示劑，過量的12用0. 1000 mol L- lNa2S203溶液滴定，反應式為12+2=21- +。測定時消耗 Na2s203溶液體積V mL。終點顏色變化為,樣 品中S2-的含量為(寫出表達式)。【答案與解釋】D；煨燒BaS04+4C=BaS+4C0 、C0+I120=C02+H2；BaC03Ba2+S2

10、-+Zn2+S042-二二二BaS04 1 +ZnS；藍色褪為無色；(25 X 10-4-V X 10-42 ) X32mX 100%= (800-16V) X 10- 4mX100%o27. (15 分)環戊二烯()是重要的有機化工料，廣泛用于農藥、橡膠、 塑料等生產。回答下列問題：(1)已知：(g)二(g) +H2 (g) A 111=100. 3 kJ mol -1 112 (g) + 12(g) =2111 (g)AH2=- 11.0 kJ mol-1 對于反應：(g)+ 12(g)=(g)+2HI(g)A 113=kJ - mol - lo (2)某溫度下，等物質的量的 碘和環戊烯O

11、在剛性容器內發生反應，起始總壓為105Pa,平 衡時總壓增加了 20%,環戊烯的轉化率為,該反應的平 衡常數Kp二 Pao達到平衡后，欲增加環戊烯的平衡轉化率，可采取的措施有 (填標號)。A.通入惰性氣體B.提高溫度C.增加環戊烯濃度D.增加碘濃度(3)環戊二烯容易發生聚合生成二聚體，該反應為可逆反 應。不同溫度下，溶液中環戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所 示，下列說法正確的是 (填標號)。A. T1>T2 B. a點的反應速率小于c點的反應速率 C. a點的正反應速率大于b點的逆反應速率 D. b點時二聚體的濃度為0.45 mol L-1(4)環戊二烯可用于制備二茂鐵(Fe(C5H5)

12、2結構簡式為)，后者廣泛應用于航天、化工等領域中。二茂鐵的電化學制 備原理如下圖所示，其中電解液為溶解有浸化鈉(電解質)和環 戊二烯的DMF (二甲基甲酰胺)溶液(DMF為惰性有機溶劑)。該電解池的陽極為，總反應為o電解制備需要在無水條下進行，原因為【答案與解釋】(DA H3=100. 3Kj mol-1-11. OKj mol- 1=89. 3kj mol-1；40%、1645X 105Pa. B、D(3)C、D； (4)Fe 極; Fe+2C5H6=Fe(C5H5)2+H2 t ；水能夠與鈉發生劇烈反應。【解釋】依據蓋斯定律列式計算可得；計算某溫度下環戊烯與碘反應生成環戊二烯達到平衡時的

13、轉化率，列式如下：(g)+I2(g)=+2HI (g)起始氣體分壓(X105Pa)：0. 50.500 轉化的分氣壓(X105Pa)：XXX2x 平衡時的氣體分壓(X105Pa)：0. 5一x0. 5一xx2x依據平衡時體系總氣壓是起始總氣壓增加20%可列式： l+xlX100%=120%,求得：x=0. 2,則據此可求得環戊烯的轉化率 為：0. 2 X 1050. 5X105X 100%=40%,Kp= (2X0.2X 105)2X(0.2X 105) (0. 5-0. 2) X 1052=1645X105Pa；因為(g)+ I2(g) = (g)+2HI (g)屬于吸 熱、氣體體積增加的反

14、應，可以采用增加碘的濃度或加熱升溫或 減壓等方法，使反應向正反應方向移動，增加環戊烯的轉化率。溫度越高，反應速率越快，T2>T1, A錯誤；處于a點和環 戊二烯濃度比c點大，但溫度比c點低，速率無法比較，B觀點錯 誤；b點的正反應速率大于逆反應速率，a點的正反應速率大于b 點的正反應速率大，故C觀點也是正確的；b點時，環戊二烯的轉 化濃度為1.5-0. 6=0.9 （mol - L-1）,則反應：2生成的二聚體 的濃度為0. 45mol-LT, D也是正確的。由于Fe極本身失去電子發生氧化反應，因此作為電解池的 陽極，而Ni作為陰極，發生還原反應：電極反應式為：Fe極（陽 極）：Fe_2

15、e-=Fe2+Ni極（陰極）：Na+e-=Na,由于生成的金屬鈉能夠與水反應，因此不能用水作為溶劑；28. （15 分）咖啡因是一種生物堿（易溶于水及乙醇，熔點234.51, loot以上開始升華），有興奮大腦神經和利尿等作用。茶葉中含 咖啡因約單寧酸（Ka約為10-4,易溶于水及乙醇）約 3% 10%,還含有色素、纖維素等。實驗室從茶葉中提取咖啡因的 流程如下圖所示。索氏提取裝置如圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發，蒸汽 沿蒸汽導管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙套筒1中，與茶葉末接觸，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂 端時，經虹吸管3返回燒瓶，從而實現對茶葉末的連續萃取。回 答下列問題：

16、(1)實驗時需將茶葉研細，放入濾紙套筒1中，研細的目的 是,圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑，加熱前還要 加幾粒 o (2)提取過程不可選用明火直接加熱，原因是,與常規的萃取相比，采用索氏提取 器的優點是 o(3)提取液需經“蒸偏濃縮”除去大部分溶劑，與水相比， 乙醇作為萃取劑的優點是。“蒸發濃縮”需選用 的儀器除了圓底燒瓶、蒸偏頭、溫度計、接收管之外，還有 (填標號)。A.直形冷凝管B.球形冷凝管C.接收瓶D.燒杯(4)濃縮液加生石灰的作用是中和和吸收O(5)可采用如圖所示的簡易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物 放入蒸發皿中并小火加熱，咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結，該 分離提純方法的名稱是。第10

17、頁共14頁【答案與解釋】增加乙醇與茶葉未的接觸面積、碎瓷片； 酒精蒸汽遇明火易燃易爆；連續不間斷循環萃取。熔點低， 易濃縮、A、C；單寧酸、水分；升華；（二）選考題：35.化學選修3：物質結構與性質（15分） 近年來我國科學家發現了一系列意義重大的鐵系超導材料， 其中一類為Fe- Sm- As- F- 0組成的化合物。回答下列問題：（1）元素As與N同族。預測As的氫化物分子的立體結構為 ,其沸點比NH3的 （填“高”或"低”）,其 判斷理由是 o（2） Fe成為陽離子時首先失去 軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2, Sm3+的價層電子排布式為（3）比較離子半徑：F-02-

18、（填“大于”等于”或“小于” ）O（4） 一種四方結構的超導化合物的晶胞結構如圖1所示，晶 胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。圖中F-和02-共同占據晶胞的上下底面位置，若兩者的比 例依次用x和l-x代表，則該化合物的化學式表示為,通過測定密度P和晶胞參數，可以計算該物質的 x值，完成它們關系表達式：P =g , cm- 3O以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子 的位置，稱作原子分數坐標，例如圖1中原子1的坐標為()，則 原子2和3的坐標分別為、o【答案與解釋】三角錐形、低、NH3分子間存在氫鍵；(2)4s； 4f5；小于；(4)SmFeAs01- xFx,、(12、12

19、、0)、(0、 0、 12)；36.化學選修5：有機化學基礎(15分)環氧樹脂因其具有良好的機械性能、絕緣性能以及與各種材 料的粘結性能，已廣泛應用于涂料和膠黏劑等領域。下面是制備 一種新型環氧樹脂G的合成路線：已知以下信息：回答下列問題：(1) A是一種烯煌，化學名稱為, C中官能團的 名稱為、O(2)由B生成C的反應類型為 o(3)由C生成D的反應方程式為 o(4) E的結構簡式為 o(5) E的二氯代物有多種同分異構體，請寫出其中能同時滿 足以下條的芳香化合物的結構簡式、o能發生銀鏡反應；核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比 為 3 ： 2 ： 1。(6)假設化合物D、F和NaOH恰好完全反應生成Imol單一聚合度的G,若生成的NaCl和1120的總質量為 765g,則G的n值理論上應等于 o【答案與分析】丙烯；羥基、鹵原子；(2)加成反應；(3)0Cl C1CII2C1ICII2C1 ()11+ NaOlI +1120 NaCl (4)CH3C0C6II5 或 CH3-C- 0CHO CH3 Cl Cl CIIO CH3 Cl Cl 、CHOCH3 Cl Cl (6)8 o【解釋】(