1、第第2節節:物質轉化的規律物質轉化的規律(第二課時第二課時)二、金屬單質與其化合物的轉化二、金屬單質與其化合物的轉化銅銅鐵鐵鎂鎂 鋁鋁1.金屬與金屬氧化物的轉化:3Fe+2O2 Fe3O4點燃點燃2Mg+O2 2MgO點燃點燃 金屬+氧氣 金屬氧化物.2Cu+O2 2 CuO轉化規律：轉化規律：2.金屬金屬與鹽與鹽1、取少量鐵粉放在白紙上，再取、取少量鐵粉放在白紙上，再取少量硫與鐵粉混合少量硫與鐵粉混合。現象：鐵粉呈現象：鐵粉呈 色，硫呈色，硫呈 色。色。2、用磁鐵接近混合物，你看到了、用磁鐵接近混合物，你看到了什么現象？什么現象？現象：現象： 被磁鐵吸引，附在磁鐵的表面。被磁鐵吸引，附在磁鐵

2、的表面。結論：說明鐵有結論：說明鐵有 性，能被磁鐵吸引。性，能被磁鐵吸引。黑黑淡黃淡黃鐵粉鐵粉鐵磁鐵磁3、把混合物放在石棉網上，用酒精燈加熱。、把混合物放在石棉網上，用酒精燈加熱。現象：生成現象：生成 色固體色固體 ，同時放出大量，同時放出大量的熱量。的熱量。結論：（用化學方程式表示）結論：（用化學方程式表示）Fe + S =FeS （硫化亞鐵）（硫化亞鐵）4、完全反應后冷卻，將石棉網上的生成物倒、完全反應后冷卻，將石棉網上的生成物倒在白紙上，用磁鐵靠近生成物。在白紙上，用磁鐵靠近生成物。現象：生成物現象：生成物FeS 被磁鐵吸引。被磁鐵吸引。結論：鐵和硫化亞鐵是兩種不同的物質。結論：鐵和硫化

3、亞鐵是兩種不同的物質。黑黑不能不能2Fe+3Cl2 2FeCl3點燃點燃 Cu+Cl2 CuCl2點燃點燃還有哪些金屬單質可以轉化為相應還有哪些金屬單質可以轉化為相應的化合物？的化合物？規律規律:金屬單質金屬單質+非金屬單質非金屬單質 鹽鹽一定條件一定條件1 1、實驗操作、實驗操作2 2、實驗現象：、實驗現象：3 3、化學方程式：、化學方程式：CaO+H2O Ca（OH）2金屬氧化物堿大量熱量生成，產生一種大量熱量生成，產生一種能使酚酞變紅色的物質。能使酚酞變紅色的物質。在蒸發皿中放在蒸發皿中放1 1小塊生石灰，加水，小塊生石灰，加水，攪拌，有什么現象？攪拌，有什么現象？Na2O+H2O 2N

4、aOHBaO+H2O Ba（OH）2注意：注意：CuO、Fe2O3等與水不能化合成相應的堿。等與水不能化合成相應的堿。 哪些金屬氧化物可以轉化為相應的堿？哪些金屬氧化物可以轉化為相應的堿？K2O+H2O 2KOH二.金屬氧化物與堿的轉化規律規律1.金屬氧化物金屬氧化物+水反應水反應 可溶性堿可溶性堿CaO+H2O Ca（OH）2二.金屬氧化物與堿的轉化規律規律1.金屬氧化物金屬氧化物+水反應水反應 可溶性堿可溶性堿規律規律2.不溶性堿不溶性堿 金屬氧化物金屬氧化物+水水例如：例如：Cu（OH)2 CuO+H2O討論：討論：1、怎樣用化學方程式表示下列物、怎樣用化學方程式表示下列物質間的轉化？質

5、間的轉化？Ca CaO Ca （OH）2CaO+H2O Ca（OH）22Ca+O2 2CaO點燃點燃討論：討論：給生石灰加水給生石灰加水-建筑用建筑用給生石灰加水給生石灰加水-實驗實驗2、為什么在給生石灰加水時要帶、為什么在給生石灰加水時要帶眼罩？眼罩？三、堿與鹽的轉化三、堿與鹽的轉化 利用燒堿和某些物質為原料，有哪些利用燒堿和某些物質為原料，有哪些方法可以得到方法可以得到NaCl.依據：堿的通性依據：堿的通性（1）堿）堿+酸酸 鹽鹽+水水（2）堿）堿+某些非金屬氧化物某些非金屬氧化物 鹽鹽+水水（3）堿）堿+鹽鹽 新堿新堿+新鹽新鹽金屬金屬堿堿 堿性堿性氧化氧化物物非金屬非金屬酸性酸性氧化物

6、氧化物酸酸鹽鹽鹽鹽O2H2O CaCa(OH)2CaOCaCl2HClCaCO3Ca(OH)2H2OCCO2H2CO3O21.用化學方程式表示下列轉化用化學方程式表示下列轉化Fe Fe2O3 Fe2(SO4)2 Fe(OH)32.下列各組中的三種金屬，都能和稀硫酸下列各組中的三種金屬，都能和稀硫酸反應生成氫氣的是（反應生成氫氣的是（ ） A.Cu、Hg、Ag B.Fe、Zn、Cu C.Mg、Al 、Fe D.Al、Zn、Ag 3.寫出下列變化的化學方程式寫出下列變化的化學方程式（1）銀白色的鎂帶燃燒時發出耀眼的白光）銀白色的鎂帶燃燒時發出耀眼的白光（2）粉紅色的銅器用久后表面變黑）粉紅色的銅器用久后表面變黑（3）粉刷墻面