1、第17講 硫及其化合物化學 2018年高考一輪復習考試說明1.了解硫及其重要化合物的制備方法，掌握其主要化學性質及應用。2.了解硫的氧化物對大氣的污染與防治。考點一硫及其氧化物的性質考點三硫及其化合物的綜合應用考點二硫酸硫酸根離子的檢驗考點四H2O2與O3的結構、性質和用途考點一硫及其氧化物的性質1.硫單質的性質及應用(1)硫元素的存在形態知識梳理形態火山噴口附近或地殼的巖層里主要以 和 的形式存在(2)硫單質的物理性質硫單質俗稱硫黃，是一種淡黃色固體；不溶于水，微溶于酒精， 溶于CS2；有多種同素異形體，如單斜硫、斜方硫等。易硫化物硫酸鹽(3)從化合價的角度認識硫單質的化學性質與金屬反應 表

2、現 性與非金屬反應與強氧化劑反應(如濃硫酸)： ，表現 性。Cu：_Fe：_O2： ，表現 性H2： ，表現 性還原氧化氧化還原2.二氧化硫(SO2)(1)物理性質二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2。(2)化學性質按要求完成下列方程式：氧化性(如與H2S溶液反應)：SO22H2S=3S2H2O還原性漂白性：可使 溶液等有機色質褪色，生成不穩定的化合物。與H2O反應：_與NaOH( (足量) )反應：_酸性氧化物的通性O2：_氯水：_品紅SO2H2OH2SO32NaOHSO2=Na2SO3H2OCl2SO22H2O=2HC

3、lH2SO42SO2O2 2SO3催化劑3.SO2與HClO、H2O2、Na2O2、活性炭漂白原理的比較 SO2HClO、 H2O2、 Na2O2、 O3活性炭漂白原理與有色物質結合生成無色物質將有色物質氧化為無色物質吸咐有色物質變化類型化學變化化學變化物理變化是否可逆可逆，加熱或久置后恢復原來顏色不可逆，加熱或久置后不恢復原來顏色漂白對象有色的有機物，不能漂白指示劑有色的有機物和指示劑有機色質4.三氧化硫(SO3)SO3在標準狀況下為無色、針狀晶體，能與水反應： ，放出大量的熱，SO3是 氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應生成硫酸鹽。酸性SO3H2O=H2SO45.硫的氧化物的污染與治理(1

4、)來源： 的燃燒及 的冶煉等。(2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤 ，改進燃燒技術。(4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個：途徑1：空氣中飄塵的催化作用，使2SO2O2 2SO3、SO3H2O=H2SO4。途徑2：SO2H2OH2SO3、2H2SO3O2=2H2SO4。含硫化石燃料金屬礦物脫硫催化劑例1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)硫在自然界中僅以化合態存在( )(2)硫與鐵反應生成硫化亞鐵( )(3)硫與汞反應生成硫化亞汞，體現了硫的弱氧化性( )解析硫與汞反應產物為硫化汞。(4)硫在空氣中燃燒的產物是二氧化硫，在純氧中燃燒的產物是三氧化硫( )解析

5、硫在空氣或純氧中只會生成二氧化硫。(5)二氧化硫可廣泛用于食品的漂白( )解析二氧化硫有毒，嚴禁用于食品漂白。(6)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色( )解析漂白性是指使有機色質褪色，SO2使溴水褪色體現了二氧化硫的還原性。(7)SO2氣體通入BaCl2溶液產生白色沉淀BaSO3( )解析由于亞硫酸的酸性比鹽酸弱， BaSO3可溶于鹽酸， 故不會生成沉淀。例2.用CS2或熱的燒堿溶液均能洗滌附著在試管內壁上的硫，分別簡述洗滌原理。硫黃易溶于CS2，所以可用CS2溶解試管內壁的硫。硫能與熱的燒堿溶液反應生成可溶性的Na2S和Na2SO3，達到除硫的目的。例3.潮濕的Cl2和SO2都具有漂白

6、性， 那么將二者混合時其漂白能力是否增強？不會增強，由于二者混合時，發生反應：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，故漂白性減弱或失去。練后反思SO2的特殊性質及應用(1)注意SO2的漂白性和還原性的區別SO2使品紅溶液褪色表現的是SO2的漂白性，加熱后溶液顏色復原；SO2使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水褪色表現的是SO2的還原性，加熱后溶液顏色不復原。(2)注意SO2的氧化性的表現SO2通入氫硫酸、硫化鈉溶液中都會出現淺黃色沉淀，表現了SO2的氧化性。(3)SO2不能漂白酸堿指示劑，只能使紫色石蕊溶液變紅。方法指導1.SO2和CO2的鑒別方法(1)聞氣味法：CO2無氣味，SO2有刺激

7、性氣味。(2)品紅溶液法：能使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。(3)酸性高錳酸鉀溶液或溴水法：使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它們褪色的是CO2。2.檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗二者同時存在的一般流程為流程設計檢驗SO2除去SO2檢驗SO2是否除盡檢驗CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水預期現象褪色褪色不褪色變渾濁注意有時為簡化裝置， 可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置， 用較濃的酸性KMnO4溶液，現象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。(如本題組的6題C裝置的作用)考點二

8、硫酸硫酸根離子的檢驗1.硫酸的物理性質H2SO4是無色液體， 能與水以任意比互溶， 溶解時可放出大量的熱， 濃H2SO4稀釋的方法是將 。2.硫酸是強電解質，寫出稀硫酸與下列物質反應的離子方程式鐵： ；MgO： ；Ba(OH)2： ；Na2SO3： ；BaCl2： 。濃H2SO4沿燒杯內壁緩緩倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌Ba2 =BaSO4Fe2H=Fe2H2MgO2H=Mg2H2OBa22OH2H =BaSO42H2O 2H=H2OSO23.濃H2SO4的特性(1)填寫下表實驗實驗現象硫酸的特性少量膽礬加入濃硫酸中_用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上 _將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱_強氧化性藍色

9、固體變白吸水性沾有濃H2SO4的濾紙變黑脫水性銅片逐漸溶解，產生無色刺激性氣味的氣體(2)分別寫出濃硫酸與Cu、C反應的化學方程式： 、 _ 。(3)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4 ，可用鋁槽車運輸濃H2SO4。Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2OC2H2SO4(濃) CO22SO22H2O鈍化先加稀鹽酸的目的是 ，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產生。整個過程中可能發生反應的離子方程式：_ 、 、 、 。2H=Ba2 =BaSO4CO2H2O2H=SO2H2OAgCl=AgCl例1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)用硫酸清洗鍋爐中的水垢( )解析CaSO4微溶，不能用硫酸清

10、洗鍋爐中的水垢。(2)用BaCl2溶液鑒別 ( )解析BaSO4、BaSO3均為白色沉淀無法用BaCl2鑒別(3)濃硫酸具有強氧化性，所以濃硫酸不可用于干燥H2和CO( )解析濃硫酸雖然具有強氧化性， 但不能氧化H2， CO， 因而可干燥H2、 CO。(4)稀硫酸沒有氧化性，一般不能發生氧化還原反應( )解析稀硫酸溶液中的H可氧化活潑的金屬。(5)濃硫酸使藍礬(CuSO45H2O)變成白色粉末，體現了濃硫酸的強氧化性( )解析體現濃硫酸的吸水性。(6)銅片溶于熱的濃硫酸，體現了濃硫酸的酸性和強氧化性( )例2.將64 g銅箔加入到盛有含2 mol H2SO4的濃H2SO4試管中加熱。(1)銅箔

11、能否完全溶解？請解釋原因。不能，因為隨著反應的進行，濃H2SO4變為稀H2SO4，反應停止。(2)在反應后的溶液中再加入少量硝酸鈉晶體，銅箔表面又有氣泡冒出，其原因為_。 H與 又能氧化銅片，發生反應3Cu2 8H=3Cu22NO4H2O例3.下表是鑒別濃硫酸和稀硫酸的方法，請將實驗現象填入下表： 濃硫酸稀硫酸物理性質加水_狀態_密度_化學性質鐵片_銅片(加熱)_白紙_膽礬_膽礬溶解形成藍色溶液放出大量熱無明顯變化油狀液體液態(濃H2SO4)(稀H2SO4)無明顯變化(鈍化)鐵片逐漸溶解，并產生無色氣體銅片溶解，產生無色氣體不反應變黑無明顯變化藍色變白例4.硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，其性

12、質有酸性吸水性脫水性強氧化性催化作用。請將序號填在相應的橫線上：(1)鋅和稀H2SO4制H2_。(2)濃硫酸作干燥劑_。(3)濃硫酸與蔗糖的炭化實驗(黑面包實驗)_。(4)實驗室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_。(5)乙酸乙酯的水解_。(6)纖維素的水解_。(7)濃硫酸與銅的反應_。(8)濃硫酸使濕潤石蕊試紙先變紅，后來又變黑_。歸納總結濃硫酸與金屬的反應規律(1)鈍化：常溫下濃硫酸使Fe、Al鈍化，若加熱或將濃硫酸稀釋，則可以繼續反應。(2)與活潑金屬(如Zn)反應：開始產生SO2，硫酸濃度變小后，產生H2。(3)與某些不活潑金屬(如Cu)反應：開始產生SO2(加熱)，濃度變小后，稀硫酸不再與C

13、u反應。如1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應，生成SO2的物質的量小于1 mol。(4)濃硫酸在與金屬的反應中既表現強氧化性(生成SO2)又表現酸性(生成硫酸鹽)。濃硫酸在與非金屬的反應中只表現氧化性。易錯警示考點三硫及其化合物的綜合應用1.硫及其化合物的轉化關系SO2、SO3是酸性氧化物，H2SO3、H2SO4是酸，物質的類別可以幫助我們理解它們的性質。相同價態的不同含硫化合物間是通過酸堿反應規律聯系在一起的。如2.當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態，即臺階式升降。如3.相鄰價態的微粒不發生氧化還原反應如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之

14、間不發生氧化還原反應。4.含硫物質的連續氧化硫元素考點4H2O2與O3的結構、性質和用途1.過氧化氫(其水溶液俗稱雙氧水)(1)過氧化氫的分子結構：過氧化氫分子中含有極性鍵和非極性鍵，其結構式為HOOH，電子式為 。(2)過氧化氫的化學性質氧化性：過氧化氫是綠色氧化劑，具有較強的氧化性。例如：H2O22KI2HCl=2KClI22H2O2Fe2H2O22H=2Fe32H2OH2O2H2S=S2H2OH2O2SO2=H2SO4注意在酸性條件下H2O2的還原產物為H2O，在中性或堿性條件下其還原產物為OH(或氫氧化物)。還原性：過氧化氫遇到強氧化劑被氧化生成氧氣。例如：2KMnO45H2O23H2SO4=2MnSO4K2SO45O28H2O不穩定性：過氧化氫在常溫下緩慢分解生成氧氣和水，加熱或者加入催化劑(MnO2、Cu2、Fe3等)快速分解。(3)過氧化氫的用途：作消毒劑、殺菌劑，作漂白劑、脫氯劑，純H2O2還可作火箭燃料的氧化劑等。2.氧氣的同素異形體臭氧(O3)(1)物理性質常溫常壓下，臭氧是一種有特殊