1、學案班級：姓名：組題人：劉紅林 審核人： 第一章 第一節 原子結構 (第一課時)【學習目標】1、進一步認識原子核外電子的分層排布 2、知道原子核外電子的能層、能級分布及其能量關系3、能用符號表示原子核外的不同能級 4、能用電子排布式表示常見元素（136號）原子核外電子的排布5、了解原子核外電子的排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特規則6、了解原子的基態和激發態的涵義，原子核外電子的躍遷及吸收或發射光譜【重、難點】1、原子核外電子的排布式的書寫，原子核外電子的排布圖的表示2、電子云形狀與原子軌道 3、能量最低原理、泡利原理和洪特規則【知識回顧】1、原子的表示式： 組成： 2、原子結構示意圖： 3

2、、原子核外電子的排布：對多電子原子的核外電子，按 的不同將其分成不同的 ，符號表示分別為 ，共 層；各能層最多容納的電子數為 ；在同一個原子中，離核越近，電子層能量 。【知識梳理】 一、原子結構模型的演變人類對原子結構的認識大致上可以分為 個階段，分別為 二、開天辟地原子的誕生1現代大爆炸宇宙學理論認為，我們所在的宇宙誕生于一次_。2大爆炸后約兩小時，誕生了大量的_、少量的_以及極少量的_。其后，經過或長或短的發展過程，氫、氦等發生原子核的_反應，分期分批地合成其他元素。3_元素是宇宙中最豐富的元素。地球上的元素絕大多數是_，非金屬(包括稀有氣體)僅_種三、能層與能級1能層(1) 概念：多電子

3、原子的核外電子的_是不同的，按電子的_差異可以將核外電子分成不同的能層。(2) 能層的表示方法及各能層所容納的最多電子數能層一二三四五六七符號最多電子數2能級(1) 概念：多電子原子中，同一能層的電子，_ _也可能不同，還可以把它們分成能級。 即同一能層的電子在不同能量的能級上運動。(2) 能級的表示方法和所能容納的最多電子數能層KLMNO能級 最多電子數【結論】（1）每個能層中，能級符號的順序是ns、np、nd、nf（2）任一能層，能級數=能層序數（3）s、p、d、f可容納的電子數依次是1、3、5、7的兩倍（4）能級符號（英文之母）相同的不同能級中所容納的最多電子數相同（5）同一能層中，s、

4、p、d、f能級的能量依次增大四、構造原理與電子排布式1、構造原理：隨著核電荷數的遞增，絕大多數元素的原子核外電子排布將遵循如圖所示的排布順序，人們把它稱為構造原理； 含義：核外電子首先以能量最低的順序進入軌道，先排布在能量低的能級上，然后 依次排布在能量較高的能級上。【注意】“能級交錯”現象。【說明】按照構造原理對核外電子進行的排布 會使整個原子的能量處于最低狀態。我們用核外電子排布式來描述。2、核外電子排布式（1）含義： （2）書寫：只要我們知道原子序數，就可以寫出幾乎所有元素原子的電子排布式。即電子填充的能級順序為：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4

5、f 5d 6p 7s但在書寫電子排布式時，能層低的能級要寫在左邊，不能按填充順序寫。 例：氫 H 1s1 鈉 Na 1s22s22p63s1 鉀 K 1s22s22p63s23p64s1 （3）簡化的電子排布式把內層已達到稀有氣體的電子層結構用稀有氣體元素符號加括號來表示。 例：鉀 K 1s22s22p63s23p64s1 【Ar】4s1（4）有少數元素的基態原子的電子排布對于構造原理有一個電子的偏差，如：鉻 24Cr Ar3d54s1 銅 29Cu Ar3d104s1【注意】1原子實：原子核外內層電子已達到稀有氣體結構的部分2外圍電子排布式：原子電子排布式中省去原子實的剩余部分3價電子：主族

6、元素的最外層電子【練習】1、以下能級符號正確的是（ ）A. 6s B.2d C.3f D.7p2、比較下列多電子原子的能級能量高低（1）1s,3d (2) 3s,3p,3d (3)2p,3p,4p 3、請根據構造原理，寫出下列基態原子的電子排布式（1）N （2）Ne（3）29Cu （4）Ca4、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（ ）AAl 1s22s22p63s23p1 BO2- 1s22s22p6CNa+ 1s22s22p6 DSi 1s22s22p2(第二課時)五、能量最低原理、基態與激發態、光譜 1、能量最低原理： 2、基態原子： 3、激發態原子： 4、原子光譜： 【注意】 當基態原

7、子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發態原子。電子從較高能量的激發態躍遷到較低能量的激發態乃至基態時，將釋放能量。光（輻射）是電子釋放能量的重要形式之一。【練習】1、下面是一些原子的電子排布式，其中不是激發態原子的是（ ）A.1s22s22p2 B.1s22s23s1  C.1s22s24d1 D.1s22s22p23s1 2、同一原子的基態和激發態相比較 （ ） A、基態時的能量比激發態時高 B、基態時比較穩定C、基態時的能量比激發態時低 D、激發態時比較穩定六、電子云與原子軌道 1、核外電子的運動特點： 2、電子云： 含義： 3、電子云輪廓圖： 又稱 4、原子軌道：

8、（1）定義： （2）形狀：s電子原子軌道是_ _形的，p電子原子軌道是_ 形的。每個p能級有3個原子軌道，他們相互垂直，分別以 表示。 不同能層的能級、原子軌道及電子云輪廓圖能層能級原子軌道數原子軌道名稱電子云輪廓圖形狀取向K1sL2s2p相互垂直M3s3p相互垂直3d【注意】1、能層序數越大，原子軌道的半徑越大； 2、不同能層的同種能級的原子軌道形狀相似。【練習】1、有關核外電子運動規律的描述錯誤的是（ ）A核外電子質量很小，在原子核外作高速運動B核外電子的運動規律與普通物體不同，不能用牛頓運動定律來解釋 C在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動D在電子云示意圖中，小黑點

9、密表示電子在核外空間單位體積內電子出現的機會多2、下面是s能級p能級的原子軌道圖，試回答問題：s電子的原子軌道呈 形，每個s能級有 個原子軌道；p電子的原子軌道呈 形，每個p能級有 個原子軌道。 (第三課時)七、泡利原理、洪特規則和軌道表示式 1、泡利原理： 量子力學告訴我們：ns能級各有一個軌道，np能級各有3個軌道，nd能級各有5個軌道，nf能級各有7個軌道.而每個軌道里最多能容納2個電子，通常稱為電子對， 用方向相反的箭頭“”來表示。即在任何一個原子中，不可能有運動狀態完全相同的兩個電子。2、洪特規則： 例：2P3 軌道電子的正確排布為： 錯誤排布為:洪特規則的特例：對于同一個能級，當電

10、子排布為全充滿、半充滿或全空時，是比較穩定的。例：鉻 24Cr Ar3d54s1 銅 29Cu Ar3d104s1【注意】核外電子的排布同時遵循能量最低原理、泡利原理和洪特規則 3、軌道表示式（又稱核外電子排布圖）用方框代表一個原子軌道，用箭頭表示一個電子，這樣的式子稱為電子排布圖。 如Na： 1s 2s 2p 3s【練習】1、基態碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是（ ） A B C D2、以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷，哪些違反了泡利不相容原理，哪些違反了洪特規則。(1) (2) (3) (4) (5) (6)違反泡利不相容原理的有 ，違反洪

11、特規則的有 。3、已知錳的核電荷數為25，以下是一些同學繪制的基態錳原子核外電子的軌道表示式（即電子排布圖），其中最能準確表示基態錳原子核外電子運動狀態的是（ ） A B C D【課堂練習】1下列敘述中，正確的是A在一個基態多電子的原子中，可以有兩個運動狀態完全相同的電子B在一個基態多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子 C如果某一基態原子3p軌道上僅有2個電子，它們自旋方向必然相反 D在一個基態多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高2在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定電子層 電子亞層 空間伸展方向 自旋狀態A B C D3下列微粒的表示方法能確定為氟離子的是AX- B C D4已知n為能層序數，下列有關認識正確的是A各能層含有電子數為2n2B各能層的能級都是從s能級開始至f能級結束C各能層含有的能級數為n-lD各能級的原子軌道數按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、75下列各組表述中，兩個粒子一定不屬于同種元素原子的是A3p能級有一個空軌道的基態原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子BM層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子C最外層電子數是核外電子總數的1/5的原子和價電子排布為4s24p5的原子D2p能級有一個未