1、難溶電解質的溶解平衡教學設計一、教材依據本節內容是取自人民教育出版社的普通高中課程標準實驗教科書化學反應原理(選修 4 4)第 3 3 章第 4 4 節。二、設計思想1 1、 指導思想和設計理念絕大多數的化學反應都是在水溶液中完成的，水溶液中的離子平衡是非 常重要的化學原理，在工業生產和生活中應用廣泛，在高考中占到相當大的 比重。本節教學設計的是難溶電解質的溶解平衡第 1 1 課時。在教學過程中重 視知識間的聯系、學生理性思維的培養、自學能力的的提高。重點培養學生 分析問題、解決問題的能力，實現教學過程中學生的主導地位。2 2、 教材分析本節內容在化學反應原理第三章第 4 4 節，是水溶液中的

2、離子平衡核 心內容之一，需要用到初中和高中必修、 選修已學的知識， 教材采用理論推 理與實驗探究相結合的方法，逐步分析既鞏固已學的知識又對離子反應的實 質有了更深刻的認識。 本節課的重點是溶解平衡移動的原理和沉淀反應的應 用，難點是溶解平衡的建立，教材在資料、思考與交流等欄目以不同的方式 呈現事實，引出問題，我們要充分利用這些問題引導學生理解鞏固相關知識。3 3、 學情分析我教授班級的學生是我校基礎知識薄弱，學困生多的班級，很大一部分 學生對學習沒有興趣，學習氛圍不濃，缺乏思維深度，能力的提高需要教師 進一步幫助和引導，但他們接觸新事物多，思維活躍，動手能力強。針對這 一特點，不能僅僅從理論層

3、面討論分析問題，要充分發揮化學學科特點一一 實驗探究與理論相結合，手腦并用既能“想到”也要“看到”。三、本節教學目標1.1.知識與技能目標(1)能應用化學平衡理論描述溶解平衡，認識溶解平衡的特征。(2)根據溶解度和化學平衡的理論，掌握影響溶解平衡的因素。2.2.過程與方法目標通過對沉淀的溶解、轉化等問題的討論，讓學生經歷認識事物由特殊到一 般、由具體到抽象、由現象到本質的過程，培養學生歸納、演繹能力及辯證看待 問題的思想。3 3 情感態度與價值觀目標通過對知識的學習和應用，體會化學平衡知識在解決實際問題中的應用， 進一步認識化學知識與人類生活的密切關系。四、教學重點和難點教學重點：難溶電解質在

4、水溶液中存在著沉淀溶解平衡并可在一定條件下發 生移動。教學難點：如何通過探究認識難溶電解質在水溶液中確實存在著沉淀溶解平 衡五、教法選擇本節課教學設計的總體方法：學生回顧已有知識尋找規律：飽和溶液中存在 溶解平衡一設計實驗使知識升華、遷移一設計、討論驗證難溶電解質平衡移動的 實驗方案一完成簡單的驗證實驗一依據實驗結論提升理論知識。六、教學準備電教準備：多媒體教室、電腦、制作教學課件實驗藥品：飽和 CuS0CuS04溶液、CuSOCuSO4 5H5H2O O 晶體、0.1mol/LAgNO0.1mol/LAgNO3溶液、 lO.lmol/LNaCIlO.lmol/LNaCI、飽和 NaNa2S

5、S 溶液、氫氧化鎂懸濁液、NHNH4CICI 固體、飽和 NaOHNaOH 溶液實驗儀器：試管、酒精燈、離心機七、教學過程：【圖片展示】溶洞【提問】你知道美麗的溶洞是怎樣形成的嗎？【板書】第四節難容電解質的溶解平衡【提問】根據初中所學溶液的知識及第二章化學平衡中涉及的平衡知識，如果想從 CuSOCuSO4飽和溶液中獲得硫酸銅晶體，你有什么方法？【實驗探究 1 1】取 4ml4ml CuSOCuSO4飽和溶液，向其中加兩滴濃硫酸，觀察現象。現象：試管底部析出藍色的 CuSOCuSO4 5H5H2O O 晶體。小結：上面的實驗證明了一點：溶解在溶液中的CuCu2+和 SOSO42-仍然存在著相互作

6、用，仍然有機會重新結合形成 CuSOCuSO4“沉淀”析出，證明了 CuSOCuSO4的溶解 過程是可逆過程，在 CuSOCuSO4的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡。這與溶液中有 難溶電解質生成的離子反應有極大的相似性。【板書】一、難溶電解質的溶解平衡【過渡】我們一般認為 AgNOAgNO3溶液和 NaCINaCI 溶液等體積、等物質的量濃度混合， 生成白色的AgCIAgCI 沉淀的反應可以進行到底。是否真的如此？【實驗探究 2 2】取 2ml0.1mol/LAgNO2ml0.1mol/LAgNO3溶液和 2ml0.1mol/LNaCI2ml0.1mol/LNaCI 溶液于試管中， 充分反應，在

7、離心機里將沉淀和溶液分離，取上層清液于另一試管中， 加兩滴飽和 NaNa2S S 溶液，觀察現象。現象：在清液中加飽和 NaNa2S S 溶液后有黑色的 AgAg2S S 沉淀生成。【思考與交流】根據實驗現象和教材給出的資料卡片， 完成教材 P61P61 頁思考與交 流 1 1、2 2。【板書】1 1、溶解平衡的建立【閱讀并填空】以 AgClAgCl 溶解為例：從固體溶解平衡的角度，AgClAgCl 在溶液中存在下述兩個過程：一方面，在水分 子作用下，少量 _ 和_ 脫離 AgClAgCl 的表面溶入水中；另一方面，溶液中的 AgAg+和 C C受 AgClAgCl 表面_的吸引，回到 AgC

8、lAgCl 的表面_ 。在一定溫度下，當沉淀溶解和生成的速率相等時，得到AgClAgCl 的_溶液，建立下列動態平衡：溶解-+AgCl (s)Cl(aq) +Ag(aq)沉淀由于沉淀、溶解之間這種_ 平衡的存在，決定了人9 9+和 C C的反應進行到底。【提問】上述文字能否以坐標圖的形式表示出來？【學生板演】畫難溶電解質的溶解平衡坐標圖。【練習】課堂練習 1 1、下列說法中正確的是()A.A. 物質的溶解性為難溶，則該物質不溶于水B.B. 不溶于水的物質溶解度為 0 0C.C. 絕對不溶解的物質是不存在的D.D.某粒子被沉淀完全是指該粒子在溶液中的濃度為零【板書】2 2、溶解平衡定義：一定條件

9、下，難溶電解質溶解成離子的速率等于離 子重新結合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態。（也叫沉淀溶解平衡）【過度】關于平衡前面我們學習了化學平衡、電離平衡、水解平衡，它們的定義 均類似且遵循平衡移動原理，難溶電解質溶解平衡是否有類似特點？【板書】3 3、溶解平衡的特征【完成空白】特征含義等疋動變【練習】課堂練習 2 2、下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是（）A.A. 開始時，溶液中各離子濃度相等B.B. 平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C.C. 平衡時，溶液中溶質的離子濃度相等，且保持不變D.D. 平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解【過度】既然存在著溶解平衡，請大家分析影

10、響溶解平衡移動的因素有哪些?【板書】4 4、影響溶解平衡的因素：（1 1）內因：電解質本身的性質【實驗探究 3 3】取 4 4 支相同的試管，編號，分別加入 4ml4ml 氫氧化鎂懸濁液。試管編號改變的條件加熱加水加固體 NHNH4CICI加飽和 FeClFeCl3溶液實驗現象（2 2）外因：遵循平衡移動原理1濃度：加水，平衡向溶解的方向移動。2溫度：升溫，多數平衡向溶解的方向移動（除 CaCa（0H0H）2）。3其他：加入能反應的物質平衡向溶解的方向移動；加入和難溶電解質具有相同離子的物質平衡向沉淀的方向移動。課堂練習 3 3、解釋下列事實的原因：FeSFeS 不溶于水，但能溶于稀鹽酸。用O

11、.1mol/LO.1mol/L 硫酸洗滌 BaSOBaSO4沉淀比用水洗滌造成 BaSCBaSCH沉淀的損失量小。八、板書設計2 2、 定義：一定條件下，難溶電解質溶解成離子的速率等于離子重新結合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態。(也叫沉淀溶解平衡)3 3、 溶解平衡的特征等、動、定、變4 4、 影響溶解平衡的因素(1) 內因：電解質本身的性質(2) 外因：遵循平衡移動原理1濃度：加水，平衡向溶解的方向移動。2溫度：升溫，多數平衡向溶解的方向移動(除 Ca(CH)Ca(CH)2)。3其他：加入能反應的物質平衡向溶解的方向移動；加入和難溶電解質具有相同離子的物質平衡向沉淀的方向移動

12、。九、教學效果評價與反饋(1) 通過教材中的“思考與交流”欄目的問題和課堂練習對學生知識與技能 目標進行評價反饋。(2) 通過對比化學平衡移動原理分析得出影響溶解平衡移動的因素，讓學生經歷認識事物由特殊到一般、由具體到抽象、由現象到本質的過程，培養學生歸 納、演繹能力及辯證看待問題的思想，對情感態度價值觀目標進行評價反饋。(aq)+Ag+(aq)Cl十、教學反思在設計本課時教學方案時，我依據新課程教學理念，結合化學學科特點及 學生的認知水平、改變了原教材的編排體系，首先以飽和CuS0CuS04溶液為例讓學生認識到飽和溶液中確實存在著沉淀溶解平衡，進而再以熟悉的離子反應 AgAg+C+C=AgCIAgCIJ是否真能進行到底為話題，鼓勵學生去質疑分析探究，通過探究 實驗 2 2 驗證難溶電解質也存在溶解平衡，再結合常見物質的溶解性表與溶解度數 值，引發學生思考分析“溶與不溶”的含義。并在探究實驗 3 3 中體會改變條件可 以使溶解平衡發生移動從而總結出溶解平衡移動的規律，為下節課沉淀反應的應 用打好基礎。再成功的教學過程都會有遺