1、1第一章 化學反應與能量第一節 化學反應與能量的變化第二課時 熱化學方程式熱化學方程式2H HE E（生成物生成物的總能量）的總能量） E E（反應物反應物的總能量）的總能量）我們已經認識了反應熱，我們已經認識了反應熱，那么如何在化那么如何在化學方程式中學方程式中正確反映其熱量正確反映其熱量的變化？的變化？3一一、熱化學方程式熱化學方程式1.1.定義：表示定義：表示參加反應參加反應物質的量物質的量和和反應熱反應熱的的關系的關系的化學方程式化學方程式。4思考思考交流交流與化學方程式相比，熱化學方與化學方程式相比，熱化學方程式有哪些不同？程式有哪些不同？正確書寫熱化學方程式應注意正確書寫熱化學方程

2、式應注意哪幾點？哪幾點？請看以下請看以下幾個例子幾個例子，再思考！，再思考！5H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/14.9kJ/molmol200200101kPa101kPa物質變化物質變化能量變化能量變化 熱化學方程式包含物質變化和能量變化兩部分，二者缺一不可。普通化學方程式只包含物質變化。62.2.書寫書寫熱化學方程式的注意事項熱化學方程式的注意事項化學化學方程的方程的右邊右邊必須寫上必須寫上H H，并用并用“空格空格”隔開隔開， H H：吸熱用：吸熱用“+ +”，放熱用：，放熱用：“”， 單位是單位是kJ/kJ/mol

3、mol或或J/J/molmol7熱化學方程式熱化學方程式 能表示參加反應物質的量和反應熱的關能表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式系的化學方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa2 2、熱化學方程式需注明反應時的溫度和壓、熱化學方程式需注明反應時的溫度和壓強。強。對于對于 25 101kPa25 101kPa時進行的反應可時進行的反應可不注明。不注明。普通化學方程式不需注明溫度普通化學方程式不需注明溫度和壓強。和壓強。H H2 2(g)+ O(g)+ O

4、2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 28書寫熱化學方程式的注意事項書寫熱化學方程式的注意事項1 1、化學方程的、化學方程的右邊右邊必須寫上必須寫上H H，并用并用“空格空格”隔開隔開, ,H H：吸熱用：吸熱用“+ +”，放熱用：，放熱用：“”，單位，單位是是kJ/molkJ/mol或或J/mol;J/mol;2 2、需注明反應的溫度和壓強，需注明反應的溫度和壓強，如不注如不注明條件，即指明條件，即指: : 25 1.01 25 1.0110105 5PaPa；9熱化學方程式熱化學方程式 能表示參加反應物質的量和反應

5、熱的關能表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式系的化學方程式3 3、熱化學方程式需熱化學方程式需注明各物質的狀態注明各物質的狀態。 普通化學方程式不需注明物質的狀態。普通化學方程式不需注明物質的狀態。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 210書寫熱化學方程式的注意事項書寫熱化學方程式的注意事項1 1、化學方程的、化學方程的右

6、邊右邊必須寫上必須寫上H H，并用并用“空格空格”隔開隔開， H H：吸熱用：吸熱用“+ +”，放熱用：，放熱用：“”，單，單位是位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明反應的溫度和壓強，需注明反應的溫度和壓強，如不注明條件，如不注明條件，即指即指: : 25 1.01 25 1.0110105 5PaPa；3 3、物質后需物質后需標聚集狀態標聚集狀態（s s、l l、g g、aqaq）11熱化學方程式熱化學方程式 能表示參加反應物質的量和反應熱的關能表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式系的化學方程式4 4、熱化學方程式中化學計量數熱化學方程式中化學計量數表

7、示參加反應的各表示參加反應的各物質的物質的量，可為整數或分數物質的物質的量，可為整數或分數。 普通化學方程式中化學計量數宏觀上表示普通化學方程式中化學計量數宏觀上表示各物質的物質的量，微觀上表示原子分子數目，各物質的物質的量，微觀上表示原子分子數目，只能為整數，不能為分數。只能為整數，不能為分數。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H=H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol閱讀

8、閱讀 P4 資料卡片資料卡片kJ/mol的含義：的含義：每每mol反應的焓變反應的焓變12書寫熱化學方程式的注意事項書寫熱化學方程式的注意事項1 1、化學方程的、化學方程的右邊右邊必須寫上必須寫上H H，并用并用“空格空格”隔開隔開， H H：吸熱用：吸熱用“+ +”，放熱用：，放熱用：“”，單，單位是位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明反應的溫度和壓強，需注明反應的溫度和壓強，如不注明條件，如不注明條件，即指即指: : 25 1.01 25 1.0110105 5PaPa；3 3、物質后需物質后需標聚集狀態標聚集狀態（s s、l l、g g、aqaq）4 4、熱

9、化學方程式中各物質化學式前面的化學計量、熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數數僅僅表示物質的量并不能表示物質的分子數或原表示物質的量并不能表示物質的分子數或原子數，因此子數，因此化學計量數可以是整數也可以是分數化學計量數可以是整數也可以是分數5 5、根據焓的性質，若化學方程式中各物質的系數、根據焓的性質，若化學方程式中各物質的系數加倍，則加倍，則H H的的數值也加倍數值也加倍；若反應逆向進行，則；若反應逆向進行，則H H改變符號，但絕對值不變改變符號，但絕對值不變13熱化學方程式表示的意義熱化學方程式表示的意義1 1、反應物和生成物的種類、聚集狀態、反應物和生成物的種類、聚集狀態2 2、

10、反應中各物質的物質的量比和質量比、反應中各物質的物質的量比和質量比3 3、反應中放出或吸收的熱量。、反應中放出或吸收的熱量。14問題：問題：反應物和生成物前的系數它代表了什么？反應物和生成物前的系數它代表了什么？在方程式中在方程式中H H它表示了什么意義？它表示了什么意義？ H H它的值與什么有關系？它的值與什么有關系？ 熱化學方程式中各物質前的化學計量數熱化學方程式中各物質前的化學計量數不不表示分子個數，表示對應物質的物質的量表示分子個數，表示對應物質的物質的量。 H(KJ/mol)H(KJ/mol)它它表示每摩爾反應所吸收或放表示每摩爾反應所吸收或放出的熱量出的熱量，H H它的值它的值與方

11、程式中的計量系數有與方程式中的計量系數有關關，即對于相同的反應，當化學計量數不同時，即對于相同的反應，當化學計量數不同時，其其H H不同。不同。151 1、當、當1mol1mol氣態氣態H H2 2與與1mol1mol氣態氣態ClCl2 2反應反應生成生成2mol2mol氣態氣態HClHCl，放出，放出184.6KJ184.6KJ的熱的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式。量，請寫出該反應的熱化學方程式。H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g) (g)=2HCl(g) H H =-184.6KJ/mol =-184.6KJ/mol16而這些書寫也是對的！而這些書寫也是對的！

12、17（練習與鞏固）依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式（）（）1mol1mol碳完全燃燒放出碳完全燃燒放出393.5KJ393.5KJ的熱量；的熱量；（）（）1 1克甲醇燃燒生成二氧化碳和液態水時放熱克甲醇燃燒生成二氧化碳和液態水時放熱22.68KJ22.68KJ；（）（）1mol1mol氯氣和水蒸氣通過灼熱的炭層反應，氯氣和水蒸氣通過灼熱的炭層反應，生成氯化氫和二氧化碳放出生成氯化氫和二氧化碳放出145KJ145KJ的熱量。的熱量。18寫出下列反應的熱化學方程式寫出下列反應的熱化學方程式（1）1molC(固態固態)與適量與適量H2O(氣態氣態) 反應反應,生生成成CO(氣態氣態)和和H2(氣

13、態氣態),吸收吸收131.3kJ的熱量的熱量（2）0.5molCu(固態固態) 與適量與適量O2(氣態氣態) 反應反應, 生成生成CuO(固態固態), 放出放出78.5 kJ的熱量的熱量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H= 314KJ/mol19 2.00gC2H2完全燃燒生成液態水和完全燃燒生成液態水和CO2放出的熱量為放出的熱量為99.6KJ，寫出，寫出C2H2燃燒燃燒的熱化學方程式。的熱化學方程式。 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2589.6KJ/mol20A.A.

14、 2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-4b kJH=-4b kJB.B. 2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-4b kJ/molH=-4b kJ/molC. CC. C2 2H H2 2(g)+5/2O(g)+5/2O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+H(g)+H2 2O(g) O(g) H=-4b kJ/molH=-4b kJ/molD. 2CD. 2C2 2H

15、 H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=+4b kJ/molH=+4b kJ/molE. 2CE. 2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-2b kJ/molH=-2b kJ/mol2 2、已知充分燃燒、已知充分燃燒a g a g 乙炔氣體時生成乙炔氣體時生成1mol1mol二氧二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量化碳氣體和液態水，并放出熱量bkJbkJ，則乙炔，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是燃燒的熱化學方程

16、式正確的是B B點撥：點撥：熱化學方程式書寫正誤的判斷可從物質的熱化學方程式書寫正誤的判斷可從物質的聚集聚集狀態、狀態、H H的正負號、物質的量的大小、單位的正負號、物質的量的大小、單位等主要方等主要方面入手面入手213、沼氣是一種能源，它的主要成分是、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成完全燃燒生成CO2和和H2O時，放出時，放出445 kJ的熱量。的熱量。則下列熱化學方程式中正確的是則下列熱化學方程式中正確的是A、 2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890 kJ/molB、 CH4 2 O2 C

17、O2 H2O H = 890 kJ/molC、 CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/molD、 1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/molC224、已知在、已知在1105Pa，298K條件下，條件下，2mol氫氣燃燒生成氫氣燃燒生成水蒸氣放出水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是熱量，下列熱化學方程式正確的是 ( )A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1B. 2H2（g）O2（g）2H2O H484kJmol1

18、C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol1 A235、在、在200、101kP時，時，1molH2與碘蒸氣作用生成與碘蒸氣作用生成HI反反應，科學文獻表示為：應，科學文獻表示為： H2（g）I2（g） 2HI（g） H=14.9kJ/mol以上化學方程式指出了反應時的以上化學方程式指出了反應時的 和和 ；括號中的；括號中的符號表示反應物或生成物的符號表示反應物或生成物的 。6、在、在25、101kPa時，有兩個由時，有兩個由H2和和 O2 化合成化合成1mol H2O的反應，一個生成氣態水，一個液態水，化學方程的反應，一個生成氣態水，一個液態水，化學方程式如下：式如下： H2（g）1/2 O2（g） = H2O（g） H=241.8Kj/mol H2（g）1/2 O2（g）= H2O（I） H= 285.8kJ/ mol以上兩個反應，產物都是以上兩個反應，產物都是 ，但產物的，但產物的 不同，不同，200度101kPa 溫度溫度 壓強壓強 狀態狀態 水水 狀態狀態248 8、熱化學方程式：、熱化學方程式： S(g)+OS(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g) H=(g) H=297.3kJ/mol297.3kJ/m