1、回顧：三種晶體類型與性質的比較回顧：三種晶體類型與性質的比較晶體類型晶體類型原子晶體原子晶體分子晶體分子晶體金屬晶體金屬晶體概念概念作用力作用力構成微粒構成微粒物物理理性性質質熔沸點熔沸點硬度硬度導電性導電性實例實例回顧：三種晶體類型與性質的比較回顧：三種晶體類型與性質的比較晶體類型晶體類型原子晶體原子晶體分子晶體分子晶體金屬晶體金屬晶體概念概念相鄰原子之間以共價相鄰原子之間以共價鍵相結合而成具有空鍵相結合而成具有空間網狀結構的晶體間網狀結構的晶體分子間以范德分子間以范德華力相結合而華力相結合而成的晶體成的晶體通過金屬鍵形成的通過金屬鍵形成的晶體晶體作用力作用力共價鍵共價鍵范德華力范德華力金屬

2、鍵金屬鍵構成微粒構成微粒原子原子分子分子金屬陽離子和自由金屬陽離子和自由電子電子物物理理性性質質熔沸點熔沸點很高很高很低很低差別較大差別較大硬度硬度很大很大很小很小差別較大差別較大導電性導電性無（硅為半導體）無（硅為半導體）無無導體導體實例實例金剛石、二氧化硅、金剛石、二氧化硅、晶體硅、碳化硅晶體硅、碳化硅 Ar、S等等Au、Fe、Cu、鋼、鋼鐵等鐵等晶體晶體氯化鈉氯化鈉干冰干冰金剛石金剛石熔熔 點點（）801801-56.2-56.235503550思考：思考： 為什么氯化鈉的性質與干冰、為什么氯化鈉的性質與干冰、金剛石的不同？金剛石的不同？2Na + Cl2 = 2NaCl +11+17+

3、17+11Na+ Cl- -NaClCl-Na+一、離子晶體一、離子晶體（1 1）氯化鈉型晶胞）氯化鈉型晶胞或反之。或反之。2 2每個晶胞含鈉離子、氯離子的個數：每個晶胞含鈉離子、氯離子的個數：3與與Na+等距離且最近的等距離且最近的Na+ 有：有：12個個-Cl- Na+NaClNaCl的晶體結構模型的晶體結構模型4與與Na+等距離且最近的等距離且最近的Cl有：有：6個個 （配位數）（配位數）NaClNaCl晶體中陰、陽離子配位數晶體中陰、陽離子配位數（2 2）氯化銫型晶胞）氯化銫型晶胞1 1銫離子和氯離子的位置：銫離子和氯離子的位置：銫離子：體心銫離子：體心氯離子：頂點；或者氯離子：頂點；

4、或者反之反之。2 2每個晶胞含銫離子、氯每個晶胞含銫離子、氯離子的個數：離子的個數：3 3與銫離子等距離且最近的銫離與銫離子等距離且最近的銫離子、氯離子各有幾個？子、氯離子各有幾個？銫離子：銫離子：6 6個；氯離子：個；氯離子：8 8個個 ( (配位數配位數) )1個個-Cs+-Cl-CsClCsCl晶體及晶胞結構示意圖晶體及晶胞結構示意圖(3)CaF(3)CaF2 2型晶胞型晶胞2 2CaCa2+2+的配位數：的配位數：F F- -的配位數：的配位數：1 1一個一個CaFCaF2 2晶胞中含：晶胞中含：4個個Ca2+和和8個個F84(4)ZnS型晶胞型晶胞2陽離子的配位數：陽離子的配位數：

5、陰離子的配位數：陰離子的配位數：1一個一個ZnS晶胞中含：晶胞中含：4個陽離子和個陽離子和4個陰離子個陰離子44科學探究：科學探究：n找出找出NaCl、CsCl兩種離子晶體中陽離子和陰兩種離子晶體中陽離子和陰離子的配位數，它們是否相等？離子的配位數，它們是否相等？離子晶體離子晶體陰離子的配位數陰離子的配位數陽離子的配位數陽離子的配位數NaClNaClCsClCsCl6 66 68 88 8科學探究：科學探究：n你認為是什么因素決定了離子晶體中離子你認為是什么因素決定了離子晶體中離子的配位數？根據表的配位數？根據表3535、表、表3636分析影響分析影響離子晶體中離子配位數的因素。離子晶體中離子

6、配位數的因素。配位數配位數4 46 68 8半徑比半徑比0.20.2 0.40.40.40.4 0.70.70.70.7 1.01.0空間構型空間構型ZnSZnSNaClNaClCsClCsCl這些數據是這些數據是怎么得出的？怎么得出的？準確值是：準確值是：0.2250.4140.732 正四面體、正八面體、和立方體模型中陽離子正四面體、正八面體、和立方體模型中陽離子在中心，陰離子在頂點，對應的配位數分別是在中心，陰離子在頂點，對應的配位數分別是4、6、8。中心的離子應與周圍的離子相切，而周圍的帶。中心的離子應與周圍的離子相切，而周圍的帶同種電荷的離子不能相切，陽、陰離子半徑比減小同種電荷的離

7、子不能相切，陽、陰離子半徑比減小時，周圍離子的距離會變近，當周圍離子達到相切時，周圍離子的距離會變近，當周圍離子達到相切時是一種極端情況，此時為陽、陰離子半徑比的極時是一種極端情況，此時為陽、陰離子半徑比的極小值。小值。ABCE6、決定離子晶體結構的因素、決定離子晶體結構的因素（1）幾何因素）幾何因素 晶體中正負離子的半徑比晶體中正負離子的半徑比（2）電荷因素）電荷因素 晶體中正負離子的電荷比晶體中正負離子的電荷比（3）鍵性因素）鍵性因素 離子鍵的純粹因素離子鍵的純粹因素 7 7、離子晶體的特點：、離子晶體的特點：（1 1）無單個分子存在；）無單個分子存在；NaClNaCl不表示分子式。不表示

8、分子式。（2 2）熔沸點較高，硬度較大，難揮發難壓縮。）熔沸點較高，硬度較大，難揮發難壓縮。且隨著離子電荷的增加，核間距離的縮短，且隨著離子電荷的增加，核間距離的縮短，熔點升高。熔點升高。（3 3）一般易溶于水，而難溶于非極性溶劑。）一般易溶于水，而難溶于非極性溶劑。（4 4）固態不導電，水溶液或者熔融狀態下能）固態不導電，水溶液或者熔融狀態下能導電。導電。二、晶格能二、晶格能1 1、定義：氣態離子形成、定義：氣態離子形成1 1摩離子晶體時釋放的摩離子晶體時釋放的 能量。能量。2 2、晶格能的大小的影響因素、晶格能的大小的影響因素 氟化物氟化物晶格能晶格能/kJmol- -1NaF923MgF

9、22957AlF354923、晶格能對離子晶體性質的影響、晶格能對離子晶體性質的影響: 晶格能越大晶格能越大 （1）形成的離子晶體越穩定；（離子鍵越強）形成的離子晶體越穩定；（離子鍵越強）（2）熔點越高；）熔點越高；（3）硬度越大。）硬度越大。晶格能的大小晶格能的大小: 離子電荷越大離子電荷越大 ，陰、陽離子半徑越小，陰、陽離子半徑越小 ，即陰、陽離子間的距離越小即陰、陽離子間的距離越小 ，則晶格能越大，則晶格能越大 。簡言之簡言之,晶格能的大小與離子帶電量成正比晶格能的大小與離子帶電量成正比,與離與離子半徑成反比子半徑成反比.碳酸鹽MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3熱分解溫度/40290011721360陽離子半徑/pm6699112135科學視野科學視野幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑如何解釋？碳酸鹽分解規律碳酸鹽分解規律碳酸鹽的熱分解是由于晶體中陽離子結合碳酸碳酸鹽的熱分解是由于晶體中陽離子結合碳酸根中的氧離子，陽離子半徑