1、課題1 常見的酸和堿常見的酸常見的酸2021-12-271【最新】九年級化學 10.1常見的酸和堿課件人教版 課件 你已經知道哪些酸和堿？你已經知道哪些酸和堿？了解它們的性質嗎？它們在了解它們的性質嗎？它們在生產、生活中有哪些應用？生產、生活中有哪些應用？討論：討論：1 1、人的胃液里含有什么酸？、人的胃液里含有什么酸？2 2、汽車電瓶里含有什么酸？、汽車電瓶里含有什么酸？3 3、食醋里含有什么酸？、食醋里含有什么酸？4 4、酸雨里含有什么酸？、酸雨里含有什么酸？2021-12-272【最新】九年級化學 10.1常見的酸和堿課件人教版 課件1 1、人的胃液里含有、人的胃液里含有鹽酸鹽酸；2 2

2、、汽車電瓶里含有、汽車電瓶里含有硫酸硫酸；3 3、食醋里含有、食醋里含有醋酸醋酸，也叫，也叫乙酸乙酸；4 4、酸雨里含有、酸雨里含有亞硫酸，亞硫酸，也可能含也可能含有有硝酸硝酸。2021-12-273【最新】九年級化學 10.1常見的酸和堿課件人教版 課件生活中常見的酸和堿生活中常見的酸和堿食醋食醋醋酸醋酸水果水果果酸果酸胃液胃液鹽酸鹽酸飲料飲料碳酸碳酸石灰水石灰水氫氧化鈣氫氧化鈣爐具清潔劑爐具清潔劑 氫氧化鈉氫氧化鈉尿液尿液尿酸尿酸2021-12-274【最新】九年級化學 10.1常見的酸和堿課件人教版 課件物質與酸堿指示劑的作用物質與酸堿指示劑的作用加入紫色石蕊試液后顏色的變化加入無色酚酞

3、試液后顏色的變化食 醋石 灰 水鹽 酸氫氧化鈉溶液變紅變紅變紅變紅變紅變紅變紅變紅變藍變藍變藍變藍不變化不變化 無色無色不變化不變化 無色無色石蕊和酚酞溶液叫做酸堿指示劑；石蕊溶石蕊和酚酞溶液叫做酸堿指示劑；石蕊溶液遇酸變紅，遇堿變藍；酚酞溶液遇酸不液遇酸變紅，遇堿變藍；酚酞溶液遇酸不變色，遇堿變紅。變色，遇堿變紅。2021-12-275【最新】九年級化學 10.1常見的酸和堿課件人教版 課件探究一：探究一：濃硫酸和濃鹽酸濃硫酸和濃鹽酸的物理性質的物理性質 觀察濃硫酸和濃鹽酸觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態、顏色，比較它們的狀態、顏色，比較它們與同體積水的質量大小，與同體積水的質量大小，打開瓶塞，觀察

4、發生的現打開瓶塞，觀察發生的現象；聞一聞是否有氣味？象；聞一聞是否有氣味？注意：聞氣體的方法2021-12-276【最新】九年級化學 10.1常見的酸和堿課件人教版 課件 鹽 酸 硫 酸顏色、狀態打開瓶蓋后的現象氣味鹽酸和硫酸的物理性質鹽酸和硫酸的物理性質無色液體無色液體(黃色黃色)無色液體無色液體白霧白霧(揮發性揮發性)無現象無現象有刺激性氣味有刺激性氣味無氣味無氣味用途用途P512021-12-277【最新】九年級化學 10.1常見的酸和堿課件人教版 課件濃鹽酸濃鹽酸w1.無色，有刺激性氣味w2.工業品為黃色（有3+鐵離子）w3.濃鹽酸的質量分數37%38%w4.濃鹽酸的密度為1.18克每

5、毫升w5.濃鹽酸具有揮發性，敞口放置形成白霧（原因？）2021-12-278【最新】九年級化學 10.1常見的酸和堿課件人教版 課件濃硫酸濃硫酸w1.無色無味的油狀液體w2.濃硫酸的質量分數為98%w3.吸水性w4.脫水性w5.腐蝕性w6.強氧化性2021-12-279【最新】九年級化學 10.1常見的酸和堿課件人教版 課件濃硫酸的性質濃硫酸的性質有脫水性有脫水性 能將紙張、木材、布料、皮膚等炭化能將紙張、木材、布料、皮膚等炭化濃硫酸的稀釋濃硫酸的稀釋 放出大量的熱放出大量的熱 有吸水性有吸水性 干燥一些氣體（干燥一些氣體（O2 N2 CO2 H2等）等）注意！注意！在稀釋濃硫酸時，一定要在稀

6、釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里可將水倒進濃硫酸里事故的處理：水沖洗事故的處理：水沖洗涂上涂上3-5%的的NaHCO3溶液溶液2021-12-2710【最新】九年級化學 10.1常見的酸和堿課件人教版 課件實實 驗驗放置一會兒后的現象放置一會兒后的現象原原 理理用玻璃棒蘸用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸用小木棍蘸少量濃硫酸少量濃硫酸將濃硫酸滴到將濃硫酸滴到一小塊布上一小塊布上 濃硫酸能奪濃硫酸能奪取含碳、氫、取含碳、氫、氧等元素組成氧等元素組成的化合物里的的化合物里的水分水分 ( 氫

7、、氧氫、氧元素元素 ), 生成黑生成黑色的炭和水。色的炭和水。2021-12-2711【最新】九年級化學 10.1常見的酸和堿課件人教版 課件用用 途途鹽鹽 酸酸HCl 重要化工產品。用于金屬表面除銹、制造重要化工產品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。中有鹽酸，可幫助消化。硫硫 酸酸H2SO4 重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。等。 濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干濃硫酸有吸水性

8、，在實驗室中常用它做干燥劑。燥劑。2021-12-2712【最新】九年級化學 10.1常見的酸和堿課件人教版 課件酸的化學性質酸的化學性質酸與酸堿指示劑的反應：酸與酸堿指示劑的反應：點滴板點滴板紫色石蕊試液紫色石蕊試液 無色酚酞試液無色酚酞試液稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸變紅變紅變紅變紅不變色不變色(無色無色)不變色不變色(無色無色)結論：結論： 酸能使紫色石蕊試液變紅；酸能使紫色石蕊試液變紅； 無色酚酞試液不變色（仍為無色）無色酚酞試液不變色（仍為無色）2021-12-2713【最新】九年級化學 10.1常見的酸和堿課件人教版 課件酸的化學性質酸的化學性質酸與金屬的反應酸與金屬的反應寫出下列化學

9、方程式：寫出下列化學方程式：與稀鹽酸的反應與稀鹽酸的反應與稀硫酸的反應與稀硫酸的反應鎂鎂鋅鋅鐵鐵Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2結論：結論： 酸能與氫前金屬反應制取氫氣酸能與氫前金屬反應制取氫氣 K、Ca、Na三種金屬非常活潑，它們不是與酸三種金屬非常活潑，它們不是與酸 反應，而是與水反應反應，而是與水反應2021-12-2714【最新】九年級化學 10.1常見的酸和堿課件人教版 課件酸的化學性質酸的化學性質酸與金屬氧化物的反酸與

10、金屬氧化物的反應應現象現象化學方程式化學方程式鐵銹鐵銹 +鹽酸鹽酸鐵銹鐵銹 +硫酸硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵釘表面的鐵鐵釘表面的鐵銹被除去，溶銹被除去，溶液變為黃色液變為黃色鐵釘表面的鐵鐵釘表面的鐵銹被除去，溶銹被除去，溶液變為黃色液變為黃色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O結論：結論： 酸能與金屬氧化物反應酸能與金屬氧化物反應2021-12-2715【最新】九年級化學 10.1常見的酸和堿課件人教版 課件 通過前面的學習我們已經通過前面的學習我們已經知道，酸可以跟許多物質發生知道，酸可以跟許多物質發生反應，這些反應在生產、生活反應，這些反應在生產、

11、生活和科學研究中應用廣泛。如某和科學研究中應用廣泛。如某些工廠常用稀硫酸清洗金屬器些工廠常用稀硫酸清洗金屬器件，就是利用酸與金屬氧化物件，就是利用酸與金屬氧化物的反應。你還知道酸與哪些物的反應。你還知道酸與哪些物質能發生反應？請將你所知道質能發生反應？請將你所知道的與同學們交流、討論。的與同學們交流、討論。2021-12-2716【最新】九年級化學 10.1常見的酸和堿課件人教版 課件酸的化學性質酸的化學性質鹽酸和硫酸的化學性質的相似之處鹽酸和硫酸的化學性質的相似之處酸能使紫色石蕊試液變紅；酸能使紫色石蕊試液變紅；無色酚酞試液不變色（仍為無色）無色酚酞試液不變色（仍為無色）酸能與氫前金屬反應制

12、取氫氣酸能與氫前金屬反應制取氫氣酸能與金屬氧化物反應酸能與金屬氧化物反應根據鹽酸和硫酸的化學性質，試推斷根據鹽酸和硫酸的化學性質，試推斷磷酸、硝酸的可能的化學性質磷酸、硝酸的可能的化學性質2021-12-2717【最新】九年級化學 10.1常見的酸和堿課件人教版 課件課題1 常見的酸和堿常見的堿常見的堿2021-12-2718【最新】九年級化學 10.1常見的酸和堿課件人教版 課件 你已經知道哪些堿？了解它們你已經知道哪些堿？了解它們的性質嗎？它們在生產、生活中的性質嗎？它們在生產、生活中有哪些應用？有哪些應用？討論：討論：1 1、石灰漿的主要成分是什么？手接觸石灰漿時間久石灰漿的主要成分是什

13、么？手接觸石灰漿時間久了手會怎么樣？知道是什么原因嗎？了手會怎么樣？知道是什么原因嗎？ 2 2、你知道什么是燒堿嗎？為什么這種物質叫做燒堿、你知道什么是燒堿嗎？為什么這種物質叫做燒堿？而且有人把這種物質叫做火堿。？而且有人把這種物質叫做火堿。3 3、你見過氨水嗎？它有些什么性質？、你見過氨水嗎？它有些什么性質？2021-12-2719【最新】九年級化學 10.1常見的酸和堿課件人教版 課件二、常見的堿 氫氧化鈉俗稱氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿燒堿、火堿或或苛性苛性鈉鈉，是一種重要的堿。石灰水和氨，是一種重要的堿。石灰水和氨水都呈堿性，這是因為石灰水中含水都呈堿性，這是因為石灰水中含有堿有堿氫氧化鈣，

14、氧氧化鈣俗稱氫氧化鈣，氧氧化鈣俗稱消石灰消石灰或或熟石灰熟石灰。氨水（。氨水（NH3的水的水溶液）也是堿。堿有哪些重要的性溶液）也是堿。堿有哪些重要的性質呢？質呢？2021-12-2720【最新】九年級化學 10.1常見的酸和堿課件人教版 課件探究一：探究一：觀察固體觀察固體燒堿、消石灰燒堿、消石灰的顏色、狀態，在表面皿中放一的顏色、狀態，在表面皿中放一些固體燒堿，露置在空氣中一段些固體燒堿，露置在空氣中一段時間，觀察它發生什么變化。時間，觀察它發生什么變化。 用完成下列實驗，把實驗用完成下列實驗，把實驗現象和結果填入下表：現象和結果填入下表：實驗內容實驗內容現象與結論現象與結論燒堿、消石灰的

15、顏色、狀態、氣味燒堿、消石灰的顏色、狀態、氣味燒堿露置在空氣中發生的變化燒堿露置在空氣中發生的變化堿的性質實驗記錄堿的性質實驗記錄2021-12-2721【最新】九年級化學 10.1常見的酸和堿課件人教版 課件探究二：探究二：在試管中加一些固體在試管中加一些固體氫氧化鈉，加入水，振蕩，觀氫氧化鈉，加入水，振蕩，觀察它的溶解過程，并摸一摸試察它的溶解過程，并摸一摸試管，感覺溶液溫度的變化管，感覺溶液溫度的變化。 用完成下列實驗，把實驗用完成下列實驗，把實驗現象和結果填入下表：現象和結果填入下表：堿的性質實驗記錄堿的性質實驗記錄實驗內容實驗內容現象與結論現象與結論燒堿在水中的溶解情況燒堿在水中的溶

16、解情況水溶液的特點水溶液的特點2021-12-2722【最新】九年級化學 10.1常見的酸和堿課件人教版 課件 氫氧化鈉能溶解蛋白質和油脂，對皮膚、紙張、織物氫氧化鈉能溶解蛋白質和油脂，對皮膚、紙張、織物等有強腐蝕性。在使用氫氧化鈉等堿性溶液時，要防等有強腐蝕性。在使用氫氧化鈉等堿性溶液時，要防止濺入眼睛或沾在皮膚上。止濺入眼睛或沾在皮膚上。 下列實驗可能幫助我們了解氫氧化鈉的上述性質。下列實驗可能幫助我們了解氫氧化鈉的上述性質。 將適量的頭發（主要成分是蛋白質）放入濃氫氧化鈉將適量的頭發（主要成分是蛋白質）放入濃氫氧化鈉溶液中加熱。溶液中加熱。 將雞蛋清放入濃氫氧化鈉溶液中，振蕩混勻。將雞蛋

17、清放入濃氫氧化鈉溶液中，振蕩混勻。 在氫氧化鈉溶液中滴加在氫氧化鈉溶液中滴加1-21-2滴食用油，充分振蕩。滴食用油，充分振蕩。燒堿與蛋白質、油脂的作用燒堿與蛋白質、油脂的作用2021-12-2723【最新】九年級化學 10.1常見的酸和堿課件人教版 課件氫氧化鈣的制法氫氧化鈣的制法生石灰與水反應CaO + HCaO + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2反應放出大量的熱反應放出大量的熱2021-12-2724【最新】九年級化學 10.1常見的酸和堿課件人教版 課件探究三：探究三：在試管中加一些固體在試管中加一些固體氫氧化鈣，加入水，振蕩，觀氫氧化鈣，加入水，振蕩，觀察它的

18、溶解過程察它的溶解過程。 用完成下列實驗，把實驗用完成下列實驗，把實驗現象和結果填入下表：現象和結果填入下表：堿的性質實驗記錄堿的性質實驗記錄實驗內容實驗內容現象與結論現象與結論氫氧化鈣氫氧化鈣在水中的溶解在水中的溶解情況情況2021-12-2725【最新】九年級化學 10.1常見的酸和堿課件人教版 課件實驗內容實驗內容實驗現象實驗現象燒堿、消石燒堿、消石灰、氨水灰、氨水物理性質物理性質的比較的比較燒堿燒堿消石灰消石灰氨水氨水顏色顏色白色白色白色白色無色無色狀態狀態片狀固體片狀固體粉末狀固體粉末狀固體液體液體氣味氣味無味無味無味無味有氣味有氣味溶解性溶解性易溶易溶微溶微溶易溶易溶俗名俗名燒堿、

19、火堿燒堿、火堿 熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰燒堿、氨水燒堿、氨水露置在空露置在空氣中發生氣中發生的變化的變化燒堿露置在空氣中，表面出現潮濕，這個現象稱燒堿露置在空氣中，表面出現潮濕，這個現象稱為潮解。同時氫氧化鈉也會吸收空氣中的二為潮解。同時氫氧化鈉也會吸收空氣中的二氧化碳而發生化學變化，生成碳酸鈉。氧化碳而發生化學變化，生成碳酸鈉。氨水露置在空氣中，會使其溶質質量分數變小。氨水露置在空氣中，會使其溶質質量分數變小。燒堿的溶解燒堿的溶解情況情況放出大量的熱，水溶液具有滑膩感。放出大量的熱，水溶液具有滑膩感。歸納與小結歸納與小結2021-12-2726【最新】九年級化學 10.1常見的酸和堿課件

20、人教版 課件小組討論：小組討論：氫氧化鈉、氫氧化鈣在組成和性質上有氫氧化鈉、氫氧化鈣在組成和性質上有許多共同之處。請你盡可能多地歸納出許多共同之處。請你盡可能多地歸納出它們的共同點，并與同學們交流。它們的共同點，并與同學們交流。二、常見的堿2021-12-2727【最新】九年級化學 10.1常見的酸和堿課件人教版 課件堿的共同性質堿的共同性質二、常見的堿由于堿電離后都能生成由于堿電離后都能生成OH-，因此也具有，因此也具有相同的性質。相同的性質。（1）與酸堿指示劑作用）與酸堿指示劑作用 A紫色石蕊試劑遇到堿溶液變藍；紫色石蕊試劑遇到堿溶液變藍； B無色酚酞遇到堿溶液變無色酚酞遇到堿溶液變紅紅提

21、醒：提醒：可溶性的堿可溶性的堿才具有這樣的性質才具有這樣的性質 2021-12-2728【最新】九年級化學 10.1常見的酸和堿課件人教版 課件提問提問1、如何檢驗二氧化碳氣體？寫出化學方、如何檢驗二氧化碳氣體？寫出化學方程式。程式。2、除去混合氣體中的二氧化碳，用什么、除去混合氣體中的二氧化碳，用什么吸收好？寫出相應的化學方程式。吸收好？寫出相應的化學方程式。3、以上信息，你能總結出堿具有什么化、以上信息，你能總結出堿具有什么化學性質嗎？請用通式表示。學性質嗎？請用通式表示。4、寫出、寫出SO2、SO3分別和分別和NaOH、Ca(OH)2發生反應的化學方程式。發生反應的化學方程式。2021-

22、12-2729【最新】九年級化學 10.1常見的酸和堿課件人教版 課件（2 2）與某些非金屬氧化物反應）與某些非金屬氧化物反應堿溶液堿溶液 + + 非金屬氧化物非金屬氧化物 鹽鹽 + + 水水如：如：2NaOH + CO2NaOH + CO2 2 = Na = Na2 2COCO3 3 + H + H2 2O O； Ca(OH)Ca(OH)2 2 + SO + SO2 2 = CaSO = CaSO3 3 + H + H2 2O O； 二、常見的堿提問：提問：非金屬氧化物與堿的反應屬于基本非金屬氧化物與堿的反應屬于基本反應類型嗎？反應類型嗎？為什么氫氧化鈉固體要為什么氫氧化鈉固體要密封密封保存

23、？保存？2021-12-2730【最新】九年級化學 10.1常見的酸和堿課件人教版 課件 提問提問1、寫出氫氧化銅與硫酸、氫氧化鐵、寫出氫氧化銅與硫酸、氫氧化鐵與鹽酸反應的化學方程式。與鹽酸反應的化學方程式。2、以上事實說明堿具有什么化學性、以上事實說明堿具有什么化學性質？質？3、什么是中和反應？它與復分解反、什么是中和反應？它與復分解反應有何關系？應有何關系？2021-12-2731【最新】九年級化學 10.1常見的酸和堿課件人教版 課件（3 3）與酸反應（中和反應）與酸反應（中和反應）堿堿 + + 酸酸 鹽鹽 + + 水水如：如：NaOH + HCl = NaCl + HNaOH + HC

24、l = NaCl + H2 2O O； Ca(OH)Ca(OH)2 2 + H + H2 2SOSO4 4 = CaSO = CaSO4 4 + 2H + 2H2 2O O； 二、常見的堿2021-12-2732【最新】九年級化學 10.1常見的酸和堿課件人教版 課件1 1、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液。、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液。2 2、在氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液。、在氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液。3 3、在碳酸鈉溶液中滴加石灰水。、在碳酸鈉溶液中滴加石灰水。4 4、在硫酸銅溶液中滴加石灰水。、在硫酸銅溶液中滴加石灰水。探究四：探究四：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)

25、2+ Na2SO4FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaClNa2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHCuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO42021-12-2733【最新】九年級化學 10.1常見的酸和堿課件人教版 課件（4 4）能與某些鹽反應）能與某些鹽反應堿溶液堿溶液 + + 鹽溶液鹽溶液 新鹽新鹽 + + 新堿新堿CuSOCuSO4 4 +Ca(OH) +Ca(OH)2 2 =Cu(OH) =Cu(OH)2 2+ CaSO+ CaSO4 4；CuSOCuSO4 4 + 2NaOH = Na + 2NaOH = Na2 2SO

26、SO4 4 + Cu(OH) + Cu(OH)2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 2 + Na+ Na2 2COCO3 3=2NaOH + CaCO=2NaOH + CaCO3 3二、常見的堿思考：思考：堿和鹽的反應有什么用途？堿和鹽的反應有什么用途？2021-12-2734【最新】九年級化學 10.1常見的酸和堿課件人教版 課件CuSOCuSO4 4 + Ca(OH) + Ca(OH)2 2 = Cu(OH) = Cu(OH)2 2+ CaSO+ CaSO4 4CuSOCuSO4 4 + 2NaOH = Na + 2NaOH = Na2 2SOSO4 4 + Cu(OH) + Cu(OH)2

27、 2Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3 = 2NaOH + CaCO= 2NaOH + CaCO3 3二、常見的堿討論：請觀察下面的化學方程式有什討論：請觀察下面的化學方程式有什么特點，請歸納出它們的一些規律。么特點，請歸納出它們的一些規律。化合物化合物 化合物化合物 化合物化合物 化合物化合物交換成分交換成分2021-12-2735【最新】九年級化學 10.1常見的酸和堿課件人教版 課件二、常見的堿復分解反應：復分解反應：兩種化合物兩種化合物相互交換成分相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。生成另外兩種化合物的反應。可以用：可以用：AB + CD = AD +

28、CBAB + CD = AD + CB 表示表示特點：（特點：（1 1）反應物、生成物均只有兩）反應物、生成物均只有兩種化合物；種化合物； （2 2）發生反應的兩種化合物相）發生反應的兩種化合物相互交換成分；互交換成分； （3 3）各元素的化合價在反應前）各元素的化合價在反應前后均不改變。后均不改變。2021-12-2736【最新】九年級化學 10.1常見的酸和堿課件人教版 課件科學家認識酸和堿的過程科學家認識酸和堿的過程 最初，人們簡單地認為凡有酸味的物質都是最初，人們簡單地認為凡有酸味的物質都是酸。酸。16631663年，英國化學家波義耳首先提出識別酸年，英國化學家波義耳首先提出識別酸的方

29、法：酸是有酸味的，能使石蕊試液由藍色變的方法：酸是有酸味的，能使石蕊試液由藍色變為紅色，并能溶解其他物質的液體。為紅色，并能溶解其他物質的液體。1818世紀，人世紀，人們發現酸能跟堿作用生成中性物質。們發現酸能跟堿作用生成中性物質。17871787年，法年，法國化學家拉瓦錫在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸國化學家拉瓦錫在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是的成分后，提出酸是“含氧的化合物含氧的化合物”。18111811年，年，英國化學家戴維根據鹽酸是不含氧的酸，并結合英國化學家戴維根據鹽酸是不含氧的酸，并結合其他含氧酸都含有氫，提出其他含氧酸都含有氫，提出“氫才是酸不可缺少氫才是酸不可缺少

30、的元素的元素”。18871887年，瑞典化學家阿倫尼烏斯認為年，瑞典化學家阿倫尼烏斯認為凡在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的物凡在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的物質就是酸，凡在水溶液中電離出的陰離子全部是質就是酸，凡在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的物質就是堿。酸堿中和反應的實質氫氧根離子的物質就是堿。酸堿中和反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合生成水，同時生成鹽。是氫離子與氫氧根離子結合生成水，同時生成鹽。近代酸堿理論由此而誕生。近代酸堿理論由此而誕生。 何倫尼烏斯2021-12-2737【最新】九年級化學 10.1常見的酸和堿課件人教版 課件你能得出答案嗎？1 1堿溶液有相

31、似的化學性質的堿溶液有相似的化學性質的原因是堿溶液中都含有（原因是堿溶液中都含有（ ） A. A.氫離子氫離子 B. B.氫氧根離子氫氧根離子 C. C.金屬離子金屬離子 D. D.酸根離子酸根離子B2021-12-2738【最新】九年級化學 10.1常見的酸和堿課件人教版 課件你能得出答案嗎？2 2用一種試劑（或試紙）就能用一種試劑（或試紙）就能一次性把一次性把Ca(OH)Ca(OH)2 2、NaClNaCl、HClHCl三三種溶液區別開，這種試劑（或試種溶液區別開，這種試劑（或試紙）是紙）是 ( )( ) A. A. 酚酞試液酚酞試液 B B紫色石蕊試液紫色石蕊試液 C C水水 D DpHpH試紙試紙B、D2021-12-2739【最新】九年級化學 10.1常見的酸和堿課件人教版 課件你能得出答案嗎？3 3下列物質中常用來改良土壤下列物質中常用來改良土壤酸性的是（酸性的是（ ） A.A.石灰石石灰石 B.B.熟石灰熟石灰 C.C.干冰