1、【最新】九年級化學圖像專題訓練課件1.【包頭樣題】【包頭樣題】氯化鈉和碳酸鈉的混合物氯化鈉和碳酸鈉的混合物62.8g與一定質量的鹽酸與一定質量的鹽酸恰好完全反應，生成恰好完全反應，生成8.8g氣體。若向反應后的溶液中加入氣體。若向反應后的溶液中加入300g水可得到溶質質量分數為水可得到溶質質量分數為13%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液A克。計算克。計算: (1)混合物混合物中碳酸鈉的質量；（中碳酸鈉的質量；（2）A的值；（的值；（3）所用鹽酸中溶質的質量分數）所用鹽酸中溶質的質量分數解：解：(1)設原混合物中碳酸鈉的質量為設原混合物中碳酸鈉的質量為x，反應生成的氯化鈉的質，反應生成的氯化鈉的質 量為

2、量為y，所用鹽酸中含溶質的質量為，所用鹽酸中含溶質的質量為z Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 106 73 117 44X z y 8.8gx = 21.2g= 106 44 x 8.8gy = 23.4g= 117 44 y 8.8gz = 14.6g= 73 44 z 8.8g一、利用化學方程式的幾個計算題一、利用化學方程式的幾個計算題【最新】九年級化學圖像專題訓練課件水水300g 500gNaCl CO28.8g(2)(2)氯化鈉總質量氯化鈉總質量 = = 原混合物中氯化鈉原混合物中氯化鈉 + + 生成的氯化鈉生成的氯化鈉 = 62.8g 21.2g

3、+ 23.4g = 62.8g 21.2g + 23.4g = 65g = 65g鹽酸溶液的質量為：鹽酸溶液的質量為：500g 300g + 8.8g 62.8g = 146g500g 300g + 8.8g 62.8g = 146g鹽酸中溶質的質量分數鹽酸中溶質的質量分數: : 100=10%答：答：-。14.6g146gA = 65g13=500g（3）生成物的質量總和：生成物的質量總和：500g 300g + 8.8g【最新】九年級化學圖像專題訓練課件2【包頭樣題】某中學課外活動小組在測定由氯化鈉和硫酸鈉形成【包頭樣題】某中學課外活動小組在測定由氯化鈉和硫酸鈉形成混合物的組成時，進行了以

4、下實驗：取混合物的組成時，進行了以下實驗：取20g混合物全部溶于水，將混合物全部溶于水，將得到的溶液等分為得到的溶液等分為4份，然后分別加入一定量未知質量分數的份，然后分別加入一定量未知質量分數的氯化鋇溶液，實驗數據見下表：氯化鋇溶液，實驗數據見下表：第一份第一份第二份第二份第三份第三份第四份第四份加入氯化鋇溶液質量加入氯化鋇溶液質量g g1515202025253030反應得到沉淀的質量反應得到沉淀的質量g g1.401.401.871.872.332.332.332.33請計算：（請計算：（1）未知氯化鋇溶液的質量分數為多少？）未知氯化鋇溶液的質量分數為多少？（2）原混合物中硫酸鈉的質量分

5、數是多少？（精確到）原混合物中硫酸鈉的質量分數是多少？（精確到0.001） X 1.4g X= 1.25g= 208 233 x 1.4g解：解：(1)溶液中含氯化鋇的質量為溶液中含氯化鋇的質量為x Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl 208 233 100%=8.3%BaCl2 % =1.25g 15g【最新】九年級化學圖像專題訓練課件= 142 233 y 2.33gy=1.42g(2)設一份溶液中含硫酸鈉的質量為設一份溶液中含硫酸鈉的質量為y Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl 142 233 y 2.33g Na Na2 2SOSO4 4

6、 % = % = 100%100% = 28.4%28.4%答答：-。1.42g4 20g【最新】九年級化學圖像專題訓練課件3.【包頭樣題】將【包頭樣題】將29.1gNaCl和和BaCl2 組成的固體混合物溶解于組成的固體混合物溶解于94.2g水中，向所得溶液中滴加質量分數為水中，向所得溶液中滴加質量分數為14.2%的的Na2SO4 溶液，溶液，至恰好完全反應。下圖是所加至恰好完全反應。下圖是所加Na2SO4 溶液質量與生成沉淀質量的溶液質量與生成沉淀質量的關系圖，計算：關系圖，計算：(1)生成沉淀的質量是多少？生成沉淀的質量是多少？ (2)所得溶液中溶質的質量分數為多少？所得溶液中溶質的質量

7、分數為多少？100 120生成生成沉淀沉淀質量質量 / g 23.3 0 加入加入Na2SO4 溶液的質量溶液的質量解解:(1)由圖可知，生成沉淀的質量為：由圖可知，生成沉淀的質量為：23.3g 設設BaCl2 的質量為的質量為x,生成生成NaCl的質量為的質量為y, Na2SO4 溶液的質量為溶液的質量為z BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 208 142 233 117 x 14.2%z 23.3g y= 208 233 x 23.3g = 142 23314.2%z 23.3g= 117 233 y 23.3g x = 20.8g y = 11.7g z = 1

8、00g【最新】九年級化學圖像專題訓練課件 20g200g（2）溶液中）溶液中NaCl總質量總質量=生成生成NaCl + 原有原有NaCl = 11. 7g + (29.1g 20.8g) =20g所得所得NaCl溶液總質量：溶液總質量：29.1g + 94.2g + 100g 23.3g = 200gNaCl%= 100% = 10% 答：答：-.【最新】九年級化學圖像專題訓練課件4.【包頭【包頭07】現將】現將4克氯化鈉和硫酸鈉的混合物加入到克氯化鈉和硫酸鈉的混合物加入到50.66克水中克水中形成溶液。再向其中逐滴加入形成溶液。再向其中逐滴加入100克氯化鋇溶液。產生沉淀的質量克氯化鋇溶液。

9、產生沉淀的質量與滴入氯化鋇溶液的質量關系如圖所示：與滴入氯化鋇溶液的質量關系如圖所示：（1）求混合物中硫酸鈉的質量分數。）求混合物中硫酸鈉的質量分數。（2）求所用氯化鋇溶液中溶質的質量分數。）求所用氯化鋇溶液中溶質的質量分數。（3）求恰好反應時，所得溶液中溶質的質量分數）求恰好反應時，所得溶液中溶質的質量分數解解:(1)設設-x,-y,-z Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl 142 208 233 117 x y 4.66g z25 50 75 100 沉沉 淀淀 質質 量量 /g 4.66 2.33 0 BaCl2 質量質量/g= 142 233 x 4.66g =

10、 208 233 y 4.66g = 117 233 z 4.66g x = 2.84g y= 4.16g z = 2.34g 2.84g 4gNa2SO4%= 100% = 71%混合物中硫酸鈉的質量分數混合物中硫酸鈉的質量分數:【最新】九年級化學圖像專題訓練課件 2.34g + 4g 2.84g 4g + 50.66g + 50g4.66g 100% = 3.5%(3)所得溶液中溶質的質量分數所得溶液中溶質的質量分數:(2)氯化鋇溶液中溶質的質量分數氯化鋇溶液中溶質的質量分數: 4.16g 50g 100% = 8.32%答答:(1)-; (2)-;(3)-.【最新】九年級化學圖像專題訓練

11、課件5.【包頭【包頭08】77.8克水溶解一定質量的氯化鉀配制成溶液。取此溶克水溶解一定質量的氯化鉀配制成溶液。取此溶液一半，加入一定質量液一半，加入一定質量10%的硝酸銀溶液恰好完全反應，生成的硝酸銀溶液恰好完全反應，生成14.35克沉淀。克沉淀。（1）求配制成綠化鉀溶液的總質量。）求配制成綠化鉀溶液的總質量。（2）求反應后溶液中溶質的質量分數。）求反應后溶液中溶質的質量分數。解：設解：設-x,-y,-z KCl + AgNO3 = AgCl+ KNO3 74.5 170 143.5 101 x y 14.36g z KCl 溶液的總質量：溶液的總質量：77.8g+7.45g2=92.7g

12、KCl溶液質量的一半為：溶液質量的一半為：46.35g 參加反應的參加反應的AgNO3溶液的質量：溶液的質量：17g10%=170g 得得KNO3 溶液的質量：溶液的質量：46.35g+170g14.35g=202g反應后溶液中溶質的質量分數反應后溶液中溶質的質量分數:答：答：-。= 74.5 143.5 x 14.35g x= 7.45g = 170 143.5 y 14.35g = 101 143.5 z 14.35g z= 10.1gY = 17g 10.1g 202g 100% = 5%【最新】九年級化學圖像專題訓練課件6.【包頭【包頭09】將碳酸鈉和硫酸鈉的固體混合物】將碳酸鈉和硫酸

13、鈉的固體混合物12. 2g放入燒杯中，放入燒杯中，再加入一定質量的稀硫酸使其恰好反應，測得反應后所得溶液中溶再加入一定質量的稀硫酸使其恰好反應，測得反應后所得溶液中溶質質量分數為質質量分數為17.5%，燒杯和所盛物質的總質量，燒杯和所盛物質的總質量(m)與反應時間與反應時間(t)的關系如右圖所示。計算：的關系如右圖所示。計算：(1)原固體混合物中碳酸鈉的質量分數（精確到原固體混合物中碳酸鈉的質量分數（精確到0.1%）。）。(2)所用稀硫酸中溶質質量分數。所用稀硫酸中溶質質量分數。解解:(1)設含設含Na2CO3質量為質量為x,含含H2SO4質量為質量為y,生成生成Na2SO4質量為質量為z N

14、a2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2 106 98 142 44 x y z 2.2gX = 5.3g y = 4.9g Z = 7.1g = 106 44 x 2.2g Na2CO3% = 100% = 43.4% 5.3 g 12.2 g= 98 44 y 2.2g = 142 44 z 2.2g 答：答：-。【最新】九年級化學圖像專題訓練課件（2）溶液中）溶液中Na2SO4總質量總質量=生成生成Na2SO4 + 原有原有Na2SO4 = 7.1g + (12.2g - 5.3g) =14g所得所得Na2SO4溶液質量：溶液質量： 14g 17.5% = 80g稀硫酸溶

15、液質量稀硫酸溶液質量 = 生成物質量總和生成物質量總和 12.2g = 80g+2.2g 12.2g =70g H2SO4%= 100% = 7%答：答：-。4.9g70g【最新】九年級化學圖像專題訓練課件7.【昆區二模】某興趣小組為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數，【昆區二模】某興趣小組為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數，稱取稱取20克樣品于燒杯中（燒杯質量為克樣品于燒杯中（燒杯質量為30克），加入克），加入50克稀硫酸，克稀硫酸，恰好完全反應后，冷卻，稱得燒杯的總質量為恰好完全反應后，冷卻，稱得燒杯的總質量為99.8克。計算（精確克。計算（精確到到0.1%）（1）此黃銅中銅的質量分數；）此黃銅

16、中銅的質量分數；（2）反應后所得溶液的溶質質量分數。）反應后所得溶液的溶質質量分數。解解:（1）H2的質量為：的質量為：20g+30g+50g99.8g=0.2g 設設-x ,-y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 161 2 x y 0.2g銅的質量分數：銅的質量分數： ZnSO4溶液的質量：溶液的質量：6.5g + 50g 0.2g = 56.3gZnSO4溶液的質量分數溶液的質量分數:答：答：-。= 65 2 x 0.2g X=6.5g= 161 2 y 0.2g Y=16.1g20g6.5g 20g 100% = 67.5% 16.2g 56.3g 100% = 2

17、8.6%【最新】九年級化學圖像專題訓練課件8.【青山二模】某化工廠生產的純堿中含有少量的氯化鈉雜質，為【青山二模】某化工廠生產的純堿中含有少量的氯化鈉雜質，為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數，取測定該產品中含碳酸鈉的質量分數，取12.0克純堿樣品放入燒杯中克純堿樣品放入燒杯中稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質量為稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質量為158.0克，再把克，再把100克稀鹽酸平克稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應。實驗數據記錄如下：均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應。實驗數據記錄如下：所加鹽酸的次數第一次 第二次 第三次 第四次鹽酸的質量25252525燒杯及所盛物質總質量

18、 181.2204.4228.6253.6請根據數據分析計算請根據數據分析計算：（：（1）生成二氧化碳的總質量是多少？）生成二氧化碳的總質量是多少？（2）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數？）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數？（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數？）所用稀鹽酸中溶質的質量分數？解：（解：（1）生成）生成CO2的總質量：的總質量：158g + 100g 253.6g = 4.4g （2）設）設-x Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 106 44 x 4.4g【最新】九年級化學圖像專題訓練課件 10.6g 12g 100% = 88.3%碳酸鈉的質量分數碳酸鈉的質量

19、分數:（3）設）設-y% Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 73 44 25y% 158g + 25g 181.2g答：（答：（1）-；（；（2）-；（；（3）-。= 73 44 25y% 1.8g y =11.9%= 106 44 x 4.4g X=10.6g【最新】九年級化學圖像專題訓練課件二、利用化學式的幾個計算題二、利用化學式的幾個計算題1.相同質量的相同質量的SO2和和SO3中硫元素的質量比是中硫元素的質量比是_2.SO2和和SO3中所含氧元素質量相等，則中所含氧元素質量相等，則SO2和和SO3 的質量比的質量比_3.SO2和和SO3中所含氧元素質量

20、相等，則中所含氧元素質量相等，則SO2和和SO3 的分子數比的分子數比_4.相同質量的相同質量的SO2和和SO3中，中， SO2和和SO3的分子數比為的分子數比為_5.某赤鐵礦中鐵元素的質量分數為某赤鐵礦中鐵元素的質量分數為56%，則該鐵礦中含，則該鐵礦中含Fe2O3的質的質量分數為量分數為_6.多少克多少克NH4HCO3與與66gCO(NH2)2中的含氮量相當？中的含氮量相當？SO2SSO3S：= 6432 8032：= 5:4： SO2SO3= 364 280 = 6 ：5 3:223：SO21SO31：= 64 1 801：= 5:4Fe2O3 100% = 80%2Fe80%NH4HC

21、O3(NH4)2SO42279 132 x 66g=x= 79g【最新】九年級化學圖像專題訓練課件三、天平平衡問題的計算三、天平平衡問題的計算1.在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調節天平至平衡，向燒杯中分在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調節天平至平衡，向燒杯中分別注入等質量、等質量分數的稀鹽酸，然后向右盤的燒杯中放入別注入等質量、等質量分數的稀鹽酸，然后向右盤的燒杯中放入一定質量的一定質量的Na2CO3 ，同時向左盤的燒杯中放入等質量，同時向左盤的燒杯中放入等質量MgCO3 ，不可能出現的現象是（不可能出現的現象是（ ）A.天平仍然平衡天平仍然平衡 B.天平指針偏向天平指針偏向Na2CO3 一方一方C

22、.天平指針偏向天平指針偏向MgCO3 一方一方 D.Na2CO3 、MgCO3 都有剩余都有剩余Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 106 73 44MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 84 73 44 Na2CO3 有余有余, MgCO3一定有余。一定有余。 MgCO3有余時有余時, Na2CO3 不一定有余不一定有余(1)當酸不足時，產生當酸不足時，產生CO2一樣多。余物相等、天平平衡（一樣多。余物相等、天平平衡（A對）。對）。有兩種情況：（有兩種情況：（1） Na2CO3 、MgCO3都有余（都有余（D對）對） （2）MgCO

23、3有余時有余時, Na2CO3 恰好與鹽酸反應。恰好與鹽酸反應。(2)酸過量時，由于酸過量時，由于Na2CO3 、MgCO3質量相等，故質量相等，故MgCO3產生產生CO2多，天平偏向多，天平偏向Na2CO3 一邊（一邊（B對）對）(3)等量酸與等量等量酸與等量Na2CO3 、MgCO3恰好反應是不可能的。恰好反應是不可能的。故選故選C。C【最新】九年級化學圖像專題訓練課件2.【包頭樣題】把一瓶稀鹽酸均分兩份裝在甲、乙兩個燒杯中，【包頭樣題】把一瓶稀鹽酸均分兩份裝在甲、乙兩個燒杯中，把等質量的碳酸鎂和碳酸鈉粉末分別放入兩個燒杯中，待反應停止把等質量的碳酸鎂和碳酸鈉粉末分別放入兩個燒杯中，待反應

24、停止后發現：甲燒杯中碳酸鎂有剩余，乙燒杯中碳酸鈉全部消失。根據后發現：甲燒杯中碳酸鎂有剩余，乙燒杯中碳酸鈉全部消失。根據該現象分析，下列結論可能正確的是【該現象分析，下列結論可能正確的是【 】A.甲燒杯產生的氣體多甲燒杯產生的氣體多 B.乙燒杯產生的氣體多乙燒杯產生的氣體多C.甲、乙兩個燒杯中產生的氣體一樣多甲、乙兩個燒杯中產生的氣體一樣多 D.無法判斷無法判斷已知：已知：“甲燒杯中甲燒杯中MgCO3有剩余，乙燒杯中有剩余，乙燒杯中Na2CO3全部消失全部消失”。解析：從前一題反應的方程可知：解析：從前一題反應的方程可知： Na2CO3有余，有余， MgCO3一定有一定有余；而余；而MgCO3

25、有余時，有余時， Na2CO3有兩種可能：有兩種可能： （1）MgCO3有余時有余時, Na2CO3 恰好與鹽酸反應。產生恰好與鹽酸反應。產生CO2一樣多。一樣多。余物相等、天平平衡（余物相等、天平平衡（C對）。對）。（2）MgCO3有余時有余時, Na2CO3早已與鹽酸反應完、早已與鹽酸反應完、 MgCO3 又反應又反應一會兒才結束，此時，一會兒才結束，此時， MgCO3 與鹽酸反應產生氣體多。與鹽酸反應產生氣體多。A對對。AC【最新】九年級化學圖像專題訓練課件3.托盤天平兩端的燒杯中各放等質量、等質量分數且足量的稀鹽托盤天平兩端的燒杯中各放等質量、等質量分數且足量的稀鹽酸，天平平衡。再向左

26、燒杯中放入鎂，右燒杯中放入鋁，且鎂鋁質酸，天平平衡。再向左燒杯中放入鎂，右燒杯中放入鋁，且鎂鋁質量相等。充分反應后（量相等。充分反應后（ ）A.若天平平衡，則兩種金屬一定都有剩余若天平平衡，則兩種金屬一定都有剩余 B.若天平平衡，則兩燒杯中的酸一定都完全反應若天平平衡，則兩燒杯中的酸一定都完全反應C.若天平平衡，則指針一定偏向左盤若天平平衡，則指針一定偏向左盤D.若天平平衡，則指針一定偏向右盤若天平平衡，則指針一定偏向右盤鎂鎂鋁鋁稀鹽酸稀鹽酸稀鹽酸稀鹽酸Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 24 73 22AL + 32HCl = 2AlCl3 + 3H2 373 32 18 73 2

27、 鎂有余、鋁一定有余；鋁有余，鎂不一定有余鎂有余、鋁一定有余；鋁有余，鎂不一定有余 。這里說的天平平衡，是指反應結束后。不是指天平的指針。因此，這里說的天平平衡，是指反應結束后。不是指天平的指針。因此，需要討論：酸不足、酸過量、恰好反應。需要討論：酸不足、酸過量、恰好反應。【最新】九年級化學圖像專題訓練課件（1）當酸不足時，產生）當酸不足時，產生H2一樣多，余物相等、天平平衡。有兩種一樣多，余物相等、天平平衡。有兩種情況：情況： 鎂鋁都有余，鹽酸反應完，鎂鋁都有余，鹽酸反應完，B對；對； 鋁有余，鎂恰好反應完。鋁有余，鎂恰好反應完。A不對。不對。（2）當酸過量時，鋁產生氫氣多，天平指針偏向鎂那

28、一邊。）當酸過量時，鋁產生氫氣多，天平指針偏向鎂那一邊。C對。對。（3）等量鹽酸與等量鋁、鎂恰好完全反應，是不可能的。故選）等量鹽酸與等量鋁、鎂恰好完全反應，是不可能的。故選BC4.向托盤天平兩邊的燒杯中各加入質量相對等、質量分數也相等的向托盤天平兩邊的燒杯中各加入質量相對等、質量分數也相等的足量稀硫酸，天平平衡，分別在左、右兩盤的燒杯中同時放入等質足量稀硫酸，天平平衡，分別在左、右兩盤的燒杯中同時放入等質量的金屬粉末量的金屬粉末X、Y。觀察到從反應開始至反應結束。觀察到從反應開始至反應結束托盤天平的指托盤天平的指針針始終偏向左邊始終偏向左邊。則下列選項正確的是（。則下列選項正確的是（ ）解析

29、：解析：“托盤天平的指針始終偏向左邊托盤天平的指針始終偏向左邊”須滿足：須滿足： Y比比X活潑、活潑、 Y比比X產生的氣體多。產生的氣體多。 故選故選C ABCD XMgZnZnFe YFeFeAlZnXYZnAl【最新】九年級化學圖像專題訓練課件5.在托盤天平兩邊各放上一個盛有在托盤天平兩邊各放上一個盛有36.5g溶質質量分數為溶質質量分數為20%鹽酸鹽酸的燒杯，調節天平至平衡。現將各一定量的兩種物質分別放入兩燒的燒杯，調節天平至平衡。現將各一定量的兩種物質分別放入兩燒杯中，都恰好完全反應，此時天平仍保持平衡。則加入的物質可能杯中，都恰好完全反應，此時天平仍保持平衡。則加入的物質可能是【是【

30、 】 A.MgO 和和MgCO3 B.Mg 和和MgCO3 C.MgO 和和Mg(OH)2 D.MgO和和 Mg 36.5g 20%的鹽酸中含的鹽酸中含HCl: 36.5g 20% = 7.3gMgCO3 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O + CO2 84 73 44 8.4 7.3 4.4MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 40 73 24 73 2 4 7.3 2.4 7.3 0.2Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2+H2O 58 73 5.8 7.3A【最新】九年級化學圖像專題訓練課件四、鑒別與除雜次序及金屬

31、離子的置換次序四、鑒別與除雜次序及金屬離子的置換次序 1.要用適量的試劑檢驗某硝酸鈉溶液中含有雜質氯化鈉、硫酸鈉和要用適量的試劑檢驗某硝酸鈉溶液中含有雜質氯化鈉、硫酸鈉和碳酸鈉，先取少量溶液于試管中，然后向試管中依次加入碳酸鈉，先取少量溶液于試管中，然后向試管中依次加入 。或硝酸鋇溶液或硝酸鋇溶液 稀硝酸稀硝酸 硝酸銀溶液硝酸銀溶液稀硝酸稀硝酸硝酸鋇溶液硝酸鋇溶液硝酸銀溶液硝酸銀溶液HNO3NaCl Na2SO4Na2CO3NaCl Na2SO4NaNO3Ba(NO3)2NaCl NaNO3AgNO3Ba(NO3)2NaCl Na2SO4Na2CO3NaClNaNO3HNO3AgNO3NaCl

32、NaNO3【最新】九年級化學圖像專題訓練課件2.粗鹽中含有泥沙、粗鹽中含有泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質，在粗鹽提純過雜質，在粗鹽提純過程中，通常先將粗鹽溶于水，再依次滴加程中，通常先將粗鹽溶于水，再依次滴加過量的氫氧化鈉溶液過量的氫氧化鈉溶液、過、過量的量的_溶液、過量的溶液、過量的_溶液、待充分反應后過濾溶液、待充分反應后過濾在向濾液中滴加適量的在向濾液中滴加適量的_,然后蒸發溶劑得到精鹽。然后蒸發溶劑得到精鹽。BaCl2Na2CO3HClNaOHNaClNa2CO3Mg(OH)2BaSO4BaCl2CaCO3 、BaCO3Na2SO4MgCl2CaCl2HCl【最新】九年級化學圖像專題訓練課件3.為了除去粗鹽中的泥沙以及為了除去粗鹽中的泥沙以及MgSO4、CaCl2等雜質，可將粗鹽溶等雜質，可將粗鹽溶于水，然后進行如下五項操作：于水，然后進行如下五項操作：過濾過濾 加過量氫氧化鈉加過量氫氧化鈉 加適量鹽酸加適量鹽酸 加過量加過量Na2CO3溶液溶液 加過量加過量BaCl2 溶液，下列操作順序正確的是【溶液，下列操作順序正確的是【 】 A. B. C. D. NaOHNaClNa2CO3Mg(OH)2BaSO4BaCl2MgSO4CaCl2HClNa2SO4CaCO3 、BaCO