1、精選優質文檔-傾情為你奉上第一章 從實驗學化學知識與技能：化學實驗基本方法，化學計量學在實驗中的應用過程與方法：實驗情感態度和價值觀：認識化學是一門以實驗為基礎的科學，學好化學離不開實驗第一節 化學實驗基本方法知識與技能：化學實驗安全認識，物質的分離（混合物的分離和提純）過程和方法：實驗及PPT第一課時 化學實驗安全導入：化學史化學發展與實驗的關系一、化學實驗安全化學實驗安全涉及以下幾個方面1、 遵守實驗室規則2、 了解一些安全注意事項3、 掌握藥品、實驗儀器的正確使用方法4、 污染物和廢棄物的處理具體詳細知識 word展示（1） 高中化學實驗常用儀器（2） 高中化學常見的可能事故及處理方法第

2、二課時 混合物的分離和提純知識與技能：物質分離和提純一般方法（過濾、蒸發、蒸餾、萃取），硫酸根離子的檢驗過程和方法：實驗導入：化學是研究物質的科學，要研究物質就必須獲得純凈的物質二、混合物的分離和提純P5閱讀1、過濾和蒸發概念、儀器、適用范圍、裝置示意圖、操作過程及注意事項粗鹽的提純實驗1-1和實驗1-2 總結：1、物質分離和提純遵循的原則-不增、不減、易分離、易復原具體需考慮問題：化學原理及試劑的選擇、加入試劑的順序、除雜試劑必須過量、過量試劑必須除去2、蒸餾和萃取蒸餾概念、儀器、適用范圍、裝置示意圖、操作過程及注意事項實驗1-3萃取概念、儀器、適用范圍、裝置示意圖、操作過程及注意事項實驗1

3、-4其他物質分離提純及檢測方法結晶、升華、洗氣等；P9最后一自然段第二節 化學計量在實驗中的應用第一課時 物質的量的單位摩爾知識與技能：了解物質的量及其單位摩爾；阿伏伽德羅常數的含義；掌握物質的量與微粒數之間的計算物質的量的單位摩爾導入：P11 第一自然段宏觀物質計量、日常計量單位 長度米，質量千克設問：微觀粒子如何計量例：C+O2=CO2 方程式意義（符號意義、計量意義）1、物質的量概念：一個物理量，表示含有一定數目粒子的集合體計量對象：微觀粒子或原子團符號：n 單位：摩爾mol計量注意事項： 微粒種類國際規定：0.012Kg12C 中所含碳原子數約為6.02*10232、阿伏伽德羅常數概念

4、：1mol任何粒子的粒子數符號：NA 數值：6.02*1023 單位mol-1微粒物質的量、阿伏伽德羅常數、粒子數之間的關系:n=N/NA N1/N2=n1/n2例1：氧氣的物質的量為1mol 水分子的物質的量為2mol 辨析：氫的物質的量為2mol;小米的物質的量為1mol練習 例題2 0.2mol氯化鋇中含有多少摩爾鋇離子，多少摩爾氯離子2mol氧氣約含多少個氧氣分子，多少個氧原子0.1mol的硫酸鈉中，鈉離子和硫酸根離子的個數分別為多少，離子總數為多少1.204*1024個水分子的物質的量為多少復習原子結構知識例題3、1mol鈉原子含多少摩爾質子，多少摩爾電子，1mol鈉離子、1mol氫

5、氧根、1molNH3又分別是多少例題4 多少摩爾的水分子中含有的氧原子數與1.5摩爾的二氧化碳中含有的氧原子數相同相同物質的量的二氧化硫與氧氣，其分子數之比、原子數之比分別為多少例5 amol硫酸分子中含有b個氧原子，則阿伏伽德羅常數可以表示為？第二課時 摩爾質量知識與技能：了解摩爾質量的含義，掌握物質的物質的量與摩爾質量、質量的計算導入：1mol不同物質中所含的粒子數是相同的，但由于不同粒子質量不同，1mol不同物質的質量是不同的P12觀察結論：1mol任何粒子或物質的質量以克為單位時，其數值都與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等二、摩爾質量1、定義:單位物質的量的物質所具有的質量2、符

6、號：M 單位g.mol-1相對原子質量Ar 相對分子質量Mr例：Ar(O)=16 M(O)=16 g.mol-1Mr(CO2)=44 M(CO2)=44 g.mol-1物質的量（n）、質量（m）和摩爾質量（M）的關系 n=m/M例題1 學與問1.5摩爾硫酸中氧原子的物質的量為，質量為1.5摩爾碳酸鈉中碳酸根的質量為多少0.01摩爾某物質A，其質量為1.06g,則A的摩爾質量為多少，相對分子質量為多少？物質微粒數與其質量之間關系 N=m NA/M例題2 50g碳酸鈣的物質的量為多少，分子數為多少？例題3 質量相等的一氧化碳和二氧化碳，物質的量之比為多少，碳原子的物質的量之比為，氧原子的物質的量之

7、比為多少例題4 12.4gNa2R 含有 Na+0.4mol 則Na2R的摩爾質量為多少，R的相對原子質量為，含R的質量為1.6g的Na2R其物質的量為多少？5、設NA代表阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（）A、2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時失去的電子數為0.2NAB、2g氫氣所含的原子數為NAC、17gNH3所含的電子數為10NAD、NA個氧分子和NA個氫分子的質量之比為16：16、已知8gA能與32gB恰好完全反應，生成22gC和一定質量的D，現將16gA和70gB 的混合物充分反應，生成2molD和一定量的C，則D的摩爾質量是多少？第二章 化學物質及其變化知識與技能：物質的分類（分類法簡

8、介），兩類化學反應(離子反應、氧化還原反應)過程與方法：情感態度與價值觀第一節 物質的分類第一課時 物質的分類導入：事物分類介紹(課本)常見分類法1、交叉分類法概念、應用范圍2、樹狀分類法概念，應用范圍利用該分類法對化學物質、化學概念分類第二課時 單質、氧化物、酸堿鹽之間的相互轉化關系例：p25實踐活動1、轉化關系圖金屬堿性氧化物堿鹽非金屬酸性氧化物酸鹽2、各類化學物質通性金屬通性（與氧氣、酸、鹽）氧化物（金屬氧化物堿性氧化物；非金屬氧化物酸性氧化物）酸（指示劑、較活潑金屬、堿、堿性氧化物、鹽）堿（指示劑、酸性氧化物、酸、鹽）鹽（與酸、堿、鹽）第三課時 分散系及其分類知識與技能：分散系分類，膠

9、體的性質及應用過程與方法：情感態度與價值觀導入：純凈物的分類混合物的分類二、分散系及其分類1、分散系、分散質、分散劑概念2、分類形式（狀態、分散質粒子直徑）3、膠體的制備、性質、應用制備：原理、操作性質：介穩性、丁達爾效應、電泳、聚沉應用：農業生產（土壤保肥）；醫療衛生（血液滲析）等4、溶液、膠體、濁液比較第二節 離子反應知識與技能：認識離子反應及相關概念（電解質、電離）過程與方法情感態度與價值觀第一課時 酸堿鹽在水溶液中的電離一、酸堿鹽在水溶液中的電=離導入：離子反應重要性簡介導電實驗：（1）鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水、乙醇（2）氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉固體加熱熔化1、電

10、解質:在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物物質所屬：酸、堿、鹽、部分活潑金屬氧化物、水等2、導電原因電解質（水中或熔融電離）自由移動陰陽離子（電場）定向移動 導電例：氯化鈉水溶液導電3、電離、電離方程式概念例：NaCl=Na+Cl- 鹽酸、硫酸、硝酸電離HCl=H+Cl- H2SO4=2H+SO42- HNO3=H+NO3-思考：電解質的判斷、電離方程式的書寫例1：硫酸鈉、 氫氧化鈣、磷酸、水、鹽酸溶液、鐵、二氧化碳、甲烷屬于電解質的有 2、寫出硫酸鈉、氯化鋇、氫氧化鋇、氯化銨、碳酸氫鈉、硫酸氫鈉的電離方程式4、從電離角度認識酸堿鹽的本質及分類酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物類比酸的

11、定義給出堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根的化合物鹽：電離時生成的陽離子為金屬陽離子或銨根離子，陰離子為酸根離子的化合物辨析：酸式鹽在水溶液、熔融狀態下的電離第二課時 離子反應及其發生的條件導入：P31二、離子反應及其發生的條件1、離子反應概念:電解質在溶液中的反應實質是離子之間的反應實驗2-1 現象、理論分析實質：溶液中的硫酸根離子與鋇離子之間發生了化學反應，生成了難溶性的硫酸鋇沉淀可以用這樣一個式子表示該過程Ba2+SO42-=BaSO4 2、離子方程式概念：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子實驗2-2 P32表酸與堿發生中和反應的實質：由酸電離出來的H+和由堿電離出來的OH結合生成

12、了H2O意義：（1）表示出了溶液反應的實質（2）可以表示同一類型的反應第三課時 離子方程式的書寫導入：一、復習初三單質、氧化物、酸、堿、鹽之間在水溶液中的反應金屬單質與酸和鹽反應鋅與稀硫酸、鐵與硫酸銅氧化物酸性氧化物與水、與堿二氧化碳與水、與氫氧化鈉堿性氧化物與水、與酸氧化鈣與水、與鹽酸酸與堿、與堿性氧化物、與鹽鹽酸與氫氧化鈉、與氧化鈣、與硝酸銀堿與酸性氧化物、與酸、與鹽氫氧化鈣與二氧化碳、與鹽酸、與碳酸鈉鹽與酸、與堿、與鹽碳酸鈣與稀鹽酸、碳酸鈉與氫氧化鈣、碳酸鈉與氯化鈣二、酸、堿、鹽溶解性表可溶性酸：強酸：鹽酸、硫酸、硝酸，弱酸：碳酸可溶性堿：強堿：氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇 ，弱堿：一水

13、合氨可溶性鹽：鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸鹽不溶氯化銀，硫酸鹽不溶鋇鈣銀，碳酸鹽只溶鉀鈉銨三、離子方程式書寫書寫步驟：寫、拆、刪、查寫：寫出反應的化學方程式拆（該寫方程）：把易溶于水且易電離的物質寫成離子形式，把難容的物質、氣體和水仍用化學式表示易溶于水且易電離物質可溶性強酸、強堿、鹽不電離或難電離物質：單質、氧化物、氣體、難溶物、弱酸、弱堿等微溶物：生成物不拆，反應物濃度小拆、大不拆刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等例：鋅與稀硫酸、鐵與硫酸銅二氧化碳與氫氧化鈉、氧化鈣與鹽酸鹽酸與氫氧化鈉、硝酸銀澄清石灰水與二氧化碳、鹽酸、碳酸鈉，石灰乳與鹽酸石灰石

14、與鹽酸、碳酸鈉與澄清石灰水、碳酸鈉與氯化鈣、硫酸鈉與氯化鋇、氯化鈉與硝酸銀練習：P34 第9題 作業：第10題第四課時 復雜離子方程式的書寫例：一水合氨與鹽酸、與氯化鎂，硫酸銨與氫氧化鋇醋酸與石灰石氫氧化鎂與稀鹽酸有反應條件限制的離子方程式書寫物質的劑量限制氫氧化鈉與二氧化碳的反應堿過量，二氧化碳過量離子方程式分別為練習：碳酸鈉與鹽酸的反應（提示：鹽酸與碳酸鹽反應，先生成碳酸氫鹽再生成二氧化碳）反應要求限制（溶液恰好中和、某離子恰好完全沉淀）硫酸氫鈉與氫氧化鋇反應溶液恰好成中性、鋇離子恰好完全沉淀的離子方程式分別為第五課時 離子反應發生條件及離子共存問題實驗2-3一、離子反應發生條件生成沉淀、

15、放出氣體或者生成水，只要具備上述條件之一二、離子共存問題若離子之間能發生反應，則不能大量共存類型：生成難溶物、氣體或者難電離物質隱含限制條件：溶液顏色、溶液酸堿性（可以推測溶液酸堿性的條件指示劑、試紙、特征反應等）第六課時 離子反應的應用P331、混合物的分離、物質的提純和鑒定，清除水中的污染物第七課時 離子反應知識點提升一、電解質知識點拓展1、電解質按導電環境細分水溶液中能導電的電解質：酸、堿、鹽熔融狀態能導電的電解質：強堿、鹽、活潑金屬氧化物2、電解質溶液導電能力影響因素溶液中離子濃度大小、離子所帶電荷量離子濃度越大、所帶電荷數越多，導電能力越強二、離子方程式的正誤判斷判斷依據：方程式書寫

16、是否客觀，拆的是否正確，是否符合原子守恒、電荷守恒例：鐵與稀硫酸，氫氧化鋇與稀硫酸，氫氧化鈉與過量的二氧化碳，石灰乳與硝酸，銅與硝酸銀三、離子共存中多元弱酸的酸式鹽共存問題多元弱酸酸式離子在酸或堿性條件下下均不能大量存在常見多元弱酸：H2CO3、H3PO4等 常見多元弱酸酸式酸根離子：HCO3- 、HPO42-、H2PO4-等它們與酸或堿反應的離子方程式分別為四、離子推斷問題出發點：常見離子的性質、溶液的電中性第三章 金屬及其化合物知識與技能：鈉、鋁、鐵、銅及其重要化合物過程與方法：實驗（觀察、探究、分析、操作）、對比、信息收集、交流討論情感態度與價值觀：認識金屬及其化合物對人類生活的重要性第

17、一節 金屬的化學性質導入：本章介紹（內容、地位、功能、學習方法） 學習方法：1、物質認識路線（外線：金屬單質金屬氧化物金屬氫氧化物鹽內線：物質結構性質用途） 2、金屬對比掌握第一課時初中金屬知識復習金屬元素存在及性質存在形式：100多種，多數化合，少數游離（單質） 地殼中含量（氧、硅、鋁、鐵.）物理通性：金屬光澤、易導電導熱、具有延展性化學通性：與氧反應，與酸反應、之間在鹽溶液之間置換（遵循規則金屬活動順序表）一、 金屬與非金屬反應1、 鈉與氧氣反應實驗3-1 觀察、操作、現象、結論鈉的物理性質：銀白色固體、金屬光澤、密度小（保持于煤油），質柔軟常溫：4Na+02=Na20(白)實驗3-2 鈉

18、在空氣中加熱（石棉上、坩堝內（事先加熱好） 物質變化、能量變化加熱：2Na+02= Na202(淡黃) 反應對比分析：反應條件反應本質反應現象產物2、 其他較活潑金屬與氧氣反應鐵潮濕空氣鐵銹 4Fe+302=2Fe203 鋁鎂空氣中氧化鋁（鎂）氧化膜：氧化鐵疏松多孔鐵易腐蝕 氧化鋁（鎂）致密不易腐蝕 物理因素氧化鋁（鎂）熔點高耐火材料科學探究：鋁箔燃燒資料卡片：氧化膜知識拓展歸納總結：金屬元素最外層電子數少于4易失去（還原性）易被氧化化學性質活潑其他非金屬與氧反應：金屬與氯化合氯化物 與硫化合硫化物作業：P53 1-4第二課時知識與技能：金屬與酸和水反應過程與方法：知識整合設計實驗（鐵與水蒸汽

19、）情感態度與價值觀：激發學生實驗熱情重點：鈉與水蒸汽反應 難點：鐵與水蒸氣反應設計導入：金屬與酸反應回憶，對比標題及生活中水與金屬是否反應二、 金屬與酸和水的反應實驗3-3 儀器、操作、現象（鈉、水中、外界）注意安全1、 鈉與水的反應實驗現象及分析：浮、游、熔、響、紅；鈉的密度比水小浮在水面上；它的性質非常活潑，與水發生劇烈反應；產生了氣體，推動鈉在水面游動并發出響聲；反應放出了熱量，鈉熔點低，熔化成銀白色小球；溶液變紅了，生成了堿反應方程式：2Na+2H20=2NaOH+H2 應用：鈉的保存及失火處理2、 鐵與水蒸氣的反應科學探究：生活中的鐵與冷熱水均不反應，但我們看過煉鐵的淬火現象（白煙）

20、問：改變反應條件（溫度），反應物狀態（鐵粉、水蒸氣）能否反應P50教材閱讀思考分析：完成實驗所需裝置：水蒸氣的產生、鐵粉與水蒸氣反應、產物檢驗 PPT展示 ,圖3-8演示實驗分析實驗注意事項：含水的棉花水不能太多，鐵粉離棉花近點但不能使水與鐵粉接觸，導氣管用長一點第三課時知識與技能：鋁與氫氧化鈉的反應過程與方法：實驗對比分析，歸納、總結重點：鋁化學性質的特性難點：金屬化學性質歸納與總結三、 鋁與氫氧化鈉的反應實驗3-4 對比實驗現象結論：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2用鋁制品應用注意事項：金屬化學性質歸納總結：通性：具有還原性，易被

21、氧化鋁特性：鋁與堿反應詳細分析：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au活潑與較活潑金屬:與非金屬單質（氧氣、硫、氯氣）反應，與酸和水反應，強弱之間的置換不活潑金屬：化學性質惰性知識點拓展：活潑金屬與鹽反應拓展實驗：鈉與硫酸銅反應與鐵與硫酸銅反應對比理論解釋:鈉與硫酸銅溶液體系，鈉先與水反應，再與硫酸銅反應(Cu離子被水合)第四課時知識與技能：物質的量在化學方程式計算中的應用，將物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量溶度應用于化學定量研究四、 物質的量在化學方程式計算中的應用導入：本節內容的重要性（實用計算）化學方程式的意義：初中（物質類別、

22、微粒個數、質量多少）高中：Na+2H2O=2NaOH+H2 微粒擴大NA倍，結論：化學方程式化學計量系數可以計量反應中大量粒子集合體即：參加化學反應各物質的物質的量之比等于化學方程式中各物質的計量系數之比應用：所有關于化學計量學的工具例題一：P52 注意：列式橫比、縱比的一一對應性例題二：向一定物質的量濃度500ml的氫氧化鈉溶液中投入10.8g鋁粉，兩者恰好完全反應，試計算：所給氫氧化鈉溶液的物質的量濃度例題三：將4.6g的金屬鈉投入4攝氏度，35.6ml的水中，反應完全后，試計算：（1）生成氣體在標準狀況下的體積 （2）所得溶液的物質的量溶度例題四：在反應：2KMnO4+16HCl(濃)=

23、2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O ,若有0.5 mol高錳酸鉀參加了反應，試問：（1）參加反應的HCl的物質的量為多少？（2）反應中轉移的電子的物質的量為多少？（3）還原劑的物質的量為多少，還原性元素原子的物質的量為多少？第二節 幾種重要的金屬化合物知識與技能：鈉的重要化合物；鋁的重要化合物；鐵的重要化合物過程與方法：實驗，金屬化合物之間的對比分析情感態度和價值觀：金屬化合物的重要性及應用第一課時導入：金屬元素的自然界存在形式金屬化合物的重要性學習方法：外線：金屬金屬氧化物金屬氫氧化物金屬的鹽 內線：物質認識流程 結構性質性質一、 鈉的重要化合物P55頁，第一自然段1、 氧化鈉(Na

24、20)和過氧化鈉(Na202)實驗3-5 物理性質： Na20 Na202顏色狀態 白色粉末 淡黃色粉末化學性質：Na20堿性氧化物 與水反應Na2O + H2O = 2NaOH 與二氧化碳反應 Na2O + CO2 = Na2CO3Na202過氧化物與水反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2與二氧化碳反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2結論：鈉的氧化物化學性質 氧化鈉堿性氧化物 過氧化鈉氧化還原性拓展：除此之外，過氧化鈉因有強氧化性而具有漂白性 應用：過氧化鈉做供氧劑 （與其他供氧劑對比）2、 碳酸鈉Na2CO3與碳酸氫鈉NaHCO3Na2CO3 NaHCO3俗名： 蘇打

25、小蘇打科學探究物理性質：白色粉末，可溶于水 白色晶體，可溶于水 溶解性：碳酸鈉大于碳酸氫鈉化學性質： 水溶液堿性 水溶液堿性 相同條件，同濃度碳酸鈉堿性強熱穩定性： 熱穩定 熱不穩定2 NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2與酸堿鹽發生復分解反應（HCl 、Ca(OH)2、 CaCl2）拓展：碳酸鹽與碳酸氫鹽區別碳酸氫鹽熱不穩定，可以與氫氧根反應，與酸反應速率快應用：制洗衣服、胃藥（NaHCO3）、食品添加劑3、 焰色反應實驗3-6用于金屬元素鑒別,屬于元素的物理性質鈉元素：黃色 鉀元素：紫色 歸納：鈉及其化合物之間的關系P69第二課時 鈉的重要化合物知識點拓展知識與技能：鈉化

26、合物相關的計算；差量法在化學方程式中的應用1、 過氧化鈉與水和二氧化碳混合氣體的計算客觀事實：過氧化鈉先與二氧化碳反應，再與水反應例：2mol過氧化鈉與2mol的碳酸氫鈉固體混合物后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質冷卻后，殘留的固體物質是？變式：在相同條件下，總質量為2克的一氧化碳和氫氣的混合氣體，在氧氣中完全燃燒后，全部通過足量的過氧化鈉，則固體增加的質量為多少？2、 差量法在化學計算中的應用（質量差，氣體體積差、物質的量差）l 例：加熱50g碳酸氫鈉與碳酸鈉的混合物直至沒有氣體放出時，固體質量變為43.8g，試計算：原混合物中碳酸氫鈉的質量分數？l 標準狀況下，將5.6L的CO2迅

27、速通過 過氧化鈉固體，得到4.48L氣體，試計算：這4.48L氣體的質量。3、 氫氧化鈉與二氧化碳反應產物計算化學中量變與質變問題 原理：當CO2不足時：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 當CO2過量時，會繼續發生反應：Na2CO3+H2O+CO2= 2NaHCO3節點：氫氧化鈉與二氧化碳量之比2比1, 1比1題型：1、一定氫氧化鈉溶液中持續緩慢充入二氧化碳氣體溶液中陰離子種類及物質的量隨二氧化碳物質的量變化圖像3、 用1L 1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的CO2，所得溶液中碳酸根與碳酸氫根的物質的量濃度之比為_?鋁的重要化合物知識與技能:氧化鋁、氫氧化鋁、鋁鹽的性質及

28、應用過程與方法：實驗分析、總結、歸納情感態度與價值觀：認識鋁化合物在生活生產中應用的重要性重點：氧化鋁、氫氧化鋁的兩性難點：兩性概念的理解與應用第一課時導入：鋁化合物的應用二、 鋁的重要化合物1、 氧化鋁（Al2O3）物理性質：不溶于水、熔點高，俗名人造剛玉（硬度大）化學性質：導入(鋁兩性基因)兩性氧化物：能與酸和強堿反應，生成鹽和水Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH-=AlO2-+H2O電解反應：2Al2O3（熔融）=通電= 4Al+3O2 （活潑金屬冶煉方法Na、Mg）2、氫氧化鋁Al(OH)3制備方法：可溶性鋁鹽與氨水實驗3-7 現象物理性質：白色不溶于水的膠狀固體

29、，具有吸附性制備方程：Al2(SO4)3+NH3·H2O= 2Al(OH)3+3(NH4)2SO4化學性質：兩性氫氧化物Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O熱穩定性：2Al(OH)3= = Al2O3+3H2O應用：胃藥 （與NaHCO3對比）3、鋁鹽硫酸鋁鉀及十二水合硫酸鋁鉀硫酸鋁鉀KAl(SO4)2十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO4)2·12H2O 俗名：明礬組成：K+、Al3+、SO42- 應用：凈水（在水中生成氫氧化鋁膠體）歸納：鋁及其重要化合物的相互轉化第二課時 鋁的重要化合物知識點拓展知識與技能：鋁、氧化鋁、氫氧化鋁性

30、質總結鋁鹽與強堿反應及氫氧化鋁沉淀圖像問題一、 鋁、氧化鋁、氫氧化鋁性質歸納與酸、與強堿二、 鋁鹽與強堿反應及氫氧化鋁沉淀圖像問題化學中量變與質變問題例：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液實驗演示、記錄現象、原理分析1、氫氧化鋁物質的量隨堿的物質的量變化圖像坐標圖2、體系中鋁元素存在形式數軸圖(分類：沉淀體系中的鋁元素、溶液中的鋁元素)例：向20ml 2mol/L AlCl3溶液中加入30mlNaOH溶液，充分反應后，得到0.78g沉淀，試求：所加氫氧化鈉溶液的物質的量濃度?鐵的重要化合物知識與技能：鐵的氧化物、氫氧化物、鐵鹽與亞鐵鹽過程與方法：實驗對比、分析、探究討論情感態度與價值觀：認

31、識鐵化合物在生活中的應用第一課時導入：Na Al重要化合物回顧鐵化合物的重要性及復雜性三、 鐵的重要化合物鐵元素自然界的存在形式：+2 +3化合態形式化合物種類多1、 鐵的氧化物氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵 化學式 FeO Fe2O3 Fe3O4物理性質 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體（有磁性） 都不溶于水俗名 鐵紅（鐵銹）化學性質：(1)FeO 、Fe2O3堿性氧化物 與酸反應：FeO+2H+=Fe2+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4 復雜氧化物（含+2 、+3兩種鐵） 與酸反應：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O(2)FeO熱不穩定：6 FeO+O2=

32、=2 Fe3O4（3）鐵的冶煉：FexOY+xCO=xFe+yCO2應用：氧化鐵紅色油漆、涂料2、 鐵的氫氧化物實驗3-9 氫氧化亞鐵、氫氧化鐵制備：可溶性鹽與堿（類比氫氧化鋁制備）方程式：氫氧化亞鐵 氫氧化鐵化學式 Fe(OH)2 Fe(OH)3（）物理性質: 白色不溶于水固體 紅褐色不溶于水固體化學性質：Fe(OH)2 不穩定性（氧化還原穩定性）4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3學與問：(與氫氧化鈉、氫氧化鋁對比)Fe(OH)2 、Fe(OH)3 不溶性堿： 堿的性質思考：Fe(OH)2沉淀制備實驗改進考慮因素：試劑條件、外界條件如何實施第二課時 知識與技能 Fe2+ 、F

33、e3+ 的檢驗、性質及它們之間的轉化重難點：Fe2+ 、Fe3+ 的檢驗、性質及它們之間的轉化3、 鐵鹽與亞鐵鹽（1） Fe2+ 、Fe3+ 的檢驗 物理方法：通過顏色 Fe3+（黃色） Fe2+(淺綠) 條件（無其他有色離子、濃度較大）實驗310化學方法：Fe3+溶液加KSCN溶液溶液變紅Fe2+將其轉化為Fe3+檢驗Fe2+加（過氧化氫、氯水等）再加KSCN溶液變紅回憶Na+、Al+檢驗(2) Fe2+ 、Fe3+的相互轉化及性質科學探究：現象、反應離子方程式結論：Fe2+具有較強的還原性 、Fe3+具有較強的氧化性方程式辨析：Fe3+CU Fe3+Zn應用：鐵鹽凈水、鐵（亞鐵鹽）食品防腐

34、課后思考：檢驗Fe3+中的Fe2+第三課時知識與技能：用途廣泛的金屬材料過程與方法：自主學習與答辯，實踐活動第五課時知識與技能：利用電子守恒律對氧化還原反應方程進行配平重點：氧化還原反應配平步驟難點：電子轉移的判斷導入：本章學生的實際需要（教材方程式的記憶、后續化學方程、陌生化學方程式的書寫與判斷）一、 利用電子守恒律對氧化還原反應方程進行配平初中化學方程式配平方法：原子守恒（觀察法）氧化還原反應方程式配平：步驟：1、標價態（標出反應中各元素的化合價，找出變價元素）2、 判得失（判斷變價元素單個原子得失電子數相等）3、 用守恒配系數（找最小公倍數，使得失電子總數相等，配平變價原子系數；在利用原

35、子守恒配平其它原子系數）4、 查正誤（利用原子守恒查其它原子是否守恒）例：學生練習 鈉與水反應問： 銅與稀硝酸反應復雜題型：1、部分氧化還原反應 二氧化錳與濃鹽酸的反應2、歧化反應 二氧化氮與水的反應3、歸中反應 硫化氫與二氧化硫的反應 氨氣與一氧化氮的反應（分數意義）4、多元素變價反應二硫化亞鐵與氧氣反應 硝酸銨加熱分解（產物：硝酸、氮氣、水）第四章 非金屬及其化合物本章導入：元素化學（非金屬元素）內容分析：1、地位與功能本章主要討論硅、氯、硫、氮等典型元素及其重要化合物的性質及應用，是后續化學知識（元素周期律）學習的基礎；鞏固離子反應、氧化還原反應等基礎知識2、內容結構本章在教材上選擇上著

36、眼于這幾種元素的單質及其重要化合物的主要性質，在知識上使知識與應用相結合。具體編排流程是：先介紹與我們生活接觸較多的硅元素及其化合物（無機非金屬材料的主角硅）；再介紹比較典型的非金屬元素氯及其化合物（富集在海水中的元素氯）；最后介紹與環境有關的硫、氮元素及其化合物學習方法：外線：非金屬單質氫化物氧化物含氧酸含氧酸鹽1、實驗觀察分析對比歸納 2、各元素及其化合物之間的對比第一節 無機非金屬材料的主角硅第一時 硅元素與二氧化硅簡介知識與技能：硅元素的存在形式與分布；二氧化硅的存在與分布，結構與性質過程與方法：閱讀整合與歸納情感態度與價值觀：認識硅及二氧化硅及其在生活和生產上的應用一、 硅元素硅元素

37、的存在形式與分布：以化合態（親氧元素）形式存在，是地殼中主要元素，含量排名第二硅元素原子結構與性質分析:與碳類似，最外層4個電子，既不容易失電子也不容易得電子，化學性質常溫不活潑二、二氧化硅SiO21、二氧化硅的存在與分布硅石、石英水晶、瑪瑙、沙子2、結構與性質SiO4四面體立體網裝結構物理性質：熔點高、硬度大，光學性能加化學性質：很不活潑，但屬于酸性氧化物，可以發生一些反應與強堿（或堿性氧化物）反應 SIO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+CaO=CaSiO3與氫氟酸反應 SIO2+4HF=SiF4+2H2O 氫氟酸簡介，該反應應用3、應用瑪瑙飾物、石英坩堝、石英光導纖維第二

38、課時 硅酸及硅酸鹽知識與技能：硅酸、硅酸鹽簡介過程與方法：閱讀與歸納情感態度與價值觀：認識硅酸鹽在人類發展過程中的作用一、 硅酸硅酸的認識 性質與制備二、硅酸鹽硅酸鹽的組成、性質，表示方法最簡單的硅酸鹽：硅酸鈉簡介（俗名、性質與應用）傳統三大無機非金屬材料：陶瓷、玻璃、水泥歷史文化、制備過程第三課時 新型無機非金屬材料 硅單質簡介知識與技能：新型無機非金屬材料的幾種代表，硅材料的應用過程與方法：閱讀與歸納情感態度與價值觀：了解材料的改進對人類發展的作用新型無機非金屬材料：代表物（含硅的物質）：金剛砂、硅鋼、硅橡膠、人工分子篩（性能與應用）、新型陶瓷：高溫結構陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導陶瓷（

39、特性、應用領域）三、硅單質硅單質歷史介紹（硅的獲得）硅單質性質介紹（與碳對比，存在形式、結構、性質）在周期表中的位置（具有半導性）應用于信息技術、光能源制備P81第二節富集在海水中的元素氯知識與技能：氯元素簡介、氯氣、次氯酸（次氯酸鹽）、氯水性質與應用過程與方法：實驗對比分析歸納情感態度與價值觀：氯元素應用的雙面性第一課時 氯元素及活潑的黃綠色氣體 氯氣知識與技能：氯元素簡介，氯氣性質與應用過程與方法：與硅元素對比情感態度與價值觀：氯氣在生活和生產中的應用，氯的兩面性導入：硅元素存在與分布（不活潑非金屬）氯元素存在與分布（活潑非金屬）氯元素簡介：活潑的非金屬元素，自然界以化合態形式存在，有成鹽

40、元素之稱氯化鈉原子結構示意圖易得電子強氧化性一、活潑的黃綠色氣體氯氣科學史話：氯氣的發現及確認氯氣的實驗室制法：軟錳礦與濃鹽酸加熱，反應方程式書寫氯氣物理性質：黃綠色，強烈刺激性氣味，有毒，可溶于水，可液化化學性質：1、強氧化性與大多數金屬（非金屬）直接化合與金屬化合生成高價金屬氯化物2Fe+3Cl2=點燃=2FeCl3 H2+Cl2=2HCl(蒼白色火焰)思考與交流燃燒的條件與本質：不一定需要氧氣；劇烈的，伴隨發光放熱的氧化還原反應2、與水、堿發生歧化反應Cl2+H2O=HClO+HCl Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl 次氯酸 次氯酸第二課時 次氯酸次氯酸鹽知識與技能：次氯酸、次氯

41、酸鹽的性質及應用過程與方法：次氯酸、次氯酸鹽實用性比較情感態度與價值觀：認識科學發展的循序漸進性導入：氯氣與水反應，會生成一種叫做次氯酸的物質，今天我們來介紹次氯酸以及它的衍生物次氯酸鹽的性質及應用一、次氯酸HClOHClO:氯氣溶于水生成的一種含氧酸，酸性很弱，只存在于水中，不穩定，見光易分解，因具有強氧化性而有殺菌漂白的作用。酸性、強氧化性、漂白性酸性較弱：HClO<H2CO3 不穩定： 2 HClO=光=2HCl + O2 漂白：有色物質遇HClO 無色物質應用：自來水廠氯氣殺菌消毒（替代品二氧化氯、臭氧等）二、次氯酸鹽氯氣消毒的實用性（不大）次氯酸鹽（氯氣與水和堿反應本質聯系）8

42、4號漂白液NaCl0，漂白粉與漂粉精Ca(Cl0)2次氯酸鹽具有強氧化性制備方法：Cl 2+2NaOH=NaClO +NaCl+H202Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O (工業原料石灰石、水、氯氣)次氯酸鹽代替次氯酸原因：穩定，易保存應用：漂白棉、麻、紙張，游泳池環境消毒劑氯氣用途：氯氣活潑，與大多數金屬、非金屬、有機物反應化工原料產品（制取硅、鍺中間物，合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品）第三課時 氯水的性質及氯離子的檢驗知識與技能：氯水的性質探究，氯離子的檢驗方法過程與方法：實驗探究情感態度與價值觀：培養學生應用實驗去解決化學問題的意識 導入：氯水是

43、一種多組分的分散系，性質較多，對其研究，有利于思維開發氯離子檢驗實用性大（自來水消毒劑的鑒別）一、氯水氯水的形成（氯氣的溶解度、氯氣的化學性質）1、 成分：物質種類水、氯氣、鹽酸、次氯酸；粒子種類H2O Cl2 HClO H+ Cl- ClO-2、 性質：酸性、強氧化性、漂白性如何驗證實驗探究：藥品 新制氯水與久制氯酸、 紫色石蕊試液、硝酸銀溶液 實驗步驟實驗現象及解釋思考：新制氯水與久制氯氣的區別、氯水的保存注意事項、使用氯水如何獲得二、氯離子的檢驗實驗4-6 探究總結：氯離子檢驗方法：待測液加稀硝酸酸化再加硝酸銀是否產生白色沉底第四課時 氯氣的實驗室制法知識與技能：通過了解氯氣的實驗室制法

44、簡介及改進，掌握實驗室制備氣體的一般流程與方法過程與方法：多媒體視頻導入：氯氣的重要性實驗室的研究實驗原理的確定二氧化錳與濃鹽酸混合加熱（又稱氧化濃鹽酸法）實驗藥品與儀器的選擇發生裝置，凈化裝置，尾氣處理裝置考慮因素：氯氣的性質、實驗室氧氣、二氧化碳的制取裝置鐵架臺及鐵圈、酒精燈、燒瓶、分液漏斗、導管、恒壓管、洗氣瓶、燒杯二氧化錳、濃鹽酸、飽和食鹽水、濃硫酸、濃氫氧化鈉溶液實驗步驟流程儀器搭建、氣密性檢驗、反應獲得氯氣實驗衍生問題處理：濃鹽酸濃度下降反應停止；裝置氣壓較大濃鹽酸滴落不下來等實驗改進：藥品改進：二氧化錳用其他強氧化劑代替、濃鹽酸用氯化鈉固體與濃硫酸混合物代替 儀器改進第三節 硫和

45、氮的氧化物知識與技能：硫和氮及其典型氧化物（SO2、NO2等)的性質及應用 2、二氧化硫、二氧化氮對大氣的污染過程與方法：理論與實際相結合大氣污染的成因分析情感態度與價值觀：使學生不但要認識到環境問題，更重要的是有環保意識以及掌握解決環境問題所需知識第一課時 硫及其氧化物（SO2、 SO3）導入：個人出發 環境問題環保意識社會責任學習目的學習路線：大氣污染檢測指標污染物的種類污染物的性質所造成的污染解決辦法硫元素的存在、分布及性質 P89存在形式及分布：單質硫 硫化物、硫酸鹽 化石燃料等性質：俗名(硫黃)黃色晶體，質脆，不溶于水微溶于酒精，易溶于二硫化碳（一種有機溶劑）S+O2=點燃=SO2

46、一、二氧化硫與三氧化硫1、二氧化硫SO2 無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水從SO2 所屬物質類型及當中硫元素的化合價，猜測SO2 的化學性質二氧化硫屬于酸性氧化物，既有氧化性又有還原性實驗4-7現象：PH試紙變紅，品紅褪色加熱后又復色結論：SO2 水溶液顯酸性，且具有漂白性，但漂白具有可逆性 （聯想CO2）分析：二氧化硫水溶液顯酸性，說明含有酸 SO2 +H2O=H2SO3 說明SO2 屬于酸性氧化物H2SO3：亞硫酸，弱酸，不穩定，易分解成二氧化硫和水可逆反應：在同一條件下，反應既可以向正方向進行又可以向逆方向進行的化學反應，可逆符號。品紅褪色：說明SO2 具有

47、漂白性，加熱復色，漂白可逆SO2 漂白本質：與某些有色物質結合成不穩定無色物質，不穩定無色物質加熱分解應用：漂白食品危害設計實驗驗證SO2氧化還原性氧化性：二氧化硫與硫化氫還原性：二氧化硫與高錳酸鉀、氯水、三氯化鐵等2SO2+O2=催化劑（加熱）=2 SO32、三氧化硫SO3化學性質：酸性氧化物SO3+H2O=H2SO4 工業制硫酸三氧化硫與氧化鈣，氫氧化鈣反應課后思考：與二氧化碳對比，思考二氧化硫的實驗室制備及鑒別方法，預測二氧化硫與過氧化鈉反應產物第二課時 氮及氮的氧化物導入：環境問題因素的多面性氮元素的存在及性質存在：游離態氮（N2）,空氣主要成分，占其體積的五分之四；化合態氮（硝酸鹽）

48、性質：無色無味，密度略小于空氣，難溶于水，難液化，化學性質穩定，可以做保護氣二、一氧化氮與二氧化氮1、一氧化氮NON2+O2=放電或高溫=2NO （自然界固氮）性質：與CO類似2NO+O2=2NO22、二氧化氮 NO2物理性質：紅棕色，有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化易溶于水。化學性質：酸性氧化物中夾雜氧化還原性 類似（二氧化硫與氯氣的結合體）3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O科學探究：二氧化氮被水完全吸收的條件探究 視頻課后思考：一氧化氮、二氧化氮的實驗室制備及鑒別科學視野：含氮燃料火箭為什么能上天偏二甲肼與四氧化二氮反應放熱

49、第三課時二氧化硫及二氧化氮對大氣的污染知識與技能：二氧化硫與二氧化氮的主要來源，危害及防治過程與方法：自主閱讀與課堂訓練導入：化學分析問題解決二氧化硫硫酸 氮的氧化物硝酸三、二氧化硫、二氧化氮對大氣的污染1、二氧化硫與二氧化氮的主要來源及防治來源：二氧化硫，主要來自的，火山噴發、化石燃料的燃燒及金屬含硫礦物的冶煉二氧化氮：主要來自汽車尾氣危害：1、引起呼吸道疾病直接危害人體健康2、溶于水形成酸雨防治：1、調整能源結構，發展清潔能源2、研究煤的脫硫技術、改進燃燒技術，減少二氧化硫、二氧化氮的排放3、加強工廠廢氣的回收處理4、改進汽車尾氣的處理技術，控制汽車尾氣排放2、酸雨概念：PH小于5.6的降