1、化學必修14.1-硅及其重要化合物、硅 silicon1. 存在：Si全部以化合形態存在于地殼中，是構成礦物和巖石的主要元素；2. physical property m.p.=1 414C, b.p=3 265C，灰黑色鱗狀金屬光澤的晶體；3. chemicaI property Si+4HF=SiF4 T +2HT; 2NaOH+Si+2H2O=Na2SiO3+2H2 T;Si+2F2=SiF4； S +O2高溫SiO2 ; Si +C高溫SiC ; S +20?加熱SCI4.高純硅的制法：SiO 2 Si 一CT SiCI 4 一 一氏t Si ；、二氧化硅silicon dioxide

2、Si原子與4個0原子以四個0原子跟2個Si原子結合；b.p.=2950C ;硬度為7,天然六方柱狀石英晶體俗稱 水晶;1. 晶體結構正四面體結構的原子晶體，每個共價鍵組成正四面體結構，每個2. physical property m.p.=1700°C,3. chemical prop erty酸酐：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（反應慢）;SOCaO加熱CaSOn;與鹽反應：SiO2 +CaC03高溫CaSiOs + CO? 與 HF: SiO2+4HF=SiF4T +2HO; 弱的氧化性：SiO2+2C高溫Si + 2CO （制粗硅）;4. 用途：光纖、光學儀器、飾

3、品、工藝品等;三、硅酸 silicic acidH2SiO3、H4SiO4均為不溶性弱酸，酸性比 H2CO3弱；干燥脫水H2Si Q（aq）-濃度增大t硅酸溶膠一濃度增大t硅酸凝膠一干燥脫水t硅酸干凝膠（硅膠） 原硅酸H4SiO4很不穩定，H4SiO4失去一部分水形成 H2SiO3： H4SiO4=H2SiO3+H2O；制法：Na2SiO3+2HCI=2NaCI+H2SiO3j;硅膠用途：多孔，吸附水分能力強，常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑， 也用作催化劑的載體；【原酸：酸基或酸中成酸元素全以羥基結合的各種無機（有機）酸，如H4SiO4（原硅酸）、H4CO4（原碳酸卜H5P05（原

4、磷酸）等】四、硅酸鹽 silicate由H2SiO3、H4SiO4以及他們脫水形成的酸對應的鹽；1.表示方法：金屬氧化物 xSiO2yH2O;硅酸鈉-Na2SiO37Na2O-SiO2；長石-2KAlSi sOsK 2OAI2O3 6SiO2;粘土-Al 2Si2O5（OH）4 AI2O3 2SiO2 2H2O;石棉-CaMg3Si4Oi2 CaO - 3MgO 4SiO普通玻璃的大致組成-CaNa2Si6O14 N&O CaO - 6SiO2;水泥的主要成分：3CaO- SiO2Ca3SiO5, 2CaO -SiO2Ca2SiO4, 3CaO -Al 2O3;-7 -By H.L.化

5、學必修12.溶解性：絕大多數硅酸鹽難溶于水，其中Na2SiO3是重要的可溶性硅酸鹽，其水溶液俗稱為水玻璃（water glasS或泡花堿（sodium silicate五、Si的特性1.Si的還原性比碳強，而碳在高溫下卻能從 SiO2中還原出Si; SiO2+2C高溫Si + 2C0 ;2. 非金屬單質一般不與弱氧化性酸反應，而 Si不但能與HF反應，而且還生成H2；Si+4HF=SiF4T +2HT;3. 非金屬單質與強堿溶液反應一般不生成H2，而Si可以；Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 T;4. 雖然SiO2是H2SiO3的酸酐，但卻不能用SiO2與H2O反應制備，而是：

6、Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3 ；（強酸制弱酸）5. 酸性氧化物一般不與酸反應（除氧化還原反應），而SiO2可與HF反應；6. 非金屬氧化物一般是分子晶體，而 SiO2卻是原子晶體；7. 無機酸一般易溶于水，而 H2SiO3 & H 4SiO4卻不溶于水；8. 硅的“親氟性”； 六、硅酸鹽工業&無機非金屬材料：1. 材料分類 無機金屬材料：Al、Fe、Cu、合金等； 有機高分子材料：塑料、合成橡膠、合成纖維、蛋白質、纖維素、淀粉等; 無機非金屬材料：傳統無機非金屬材料：硅酸鹽材料等；新型無機非金屬材料：半導體材料、耐高溫超硬度材料、發光材料等；2. 常見

7、硅酸鹽材料比較分類水泥玻璃陶瓷原料粘土、石灰石、石膏純堿、石灰石、石英粘土設備水泥回轉窯玻璃熔爐燒結窯條件高溫高溫高溫特性水硬性無固疋熔點、透明、絕緣、易成型抗氧化、耐咼溫、絕緣成分3CaOSiO2、3CaOAI 2O3Na2O CaO-6SiO2、Na2SiO3、SiO2、CaSiO3SiO2、Al 2O3反應復雜的物理化學變化Na2CO3+SiO2=CO2 T +N26iO3CaCO3+SiO2=CO2 T +CaSiO復雜的物理化學變化3. 新型無機非金屬材料：SiC、分子篩、高溫結構陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導陶瓷等; 傳統無機非金屬材料：主要是指硅酸鹽材料，如水泥、玻璃、陶瓷等，其

8、優點是有抗腐 蝕性，耐高溫等，但也有質脆、經不起熱沖擊等弱點； 新型無機非金屬材料：除繼承傳統無機非金屬材料的許多優點，還克服了其他的弱點， 并且還具有如下特性：耐高溫，強度高；具有電學特性；具有光學特性；具有生物功能.【強度（strength）：材料在外力作用下抵抗永久變形和斷裂的能力】練習4.1-硅及其重要化合物A01.石墨烯是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料 （結構示意圖如圖所示），可由石墨剝離而 成，具有極好的應用前景；下列說法正確的是 （）A. 石墨烯與石墨互為同位素；B. 0.12 g石墨烯中含6.02 X022個碳原子；C. 石墨烯是一種有機物；D. 石墨烯中碳原子間以共價鍵結

9、合；)D.全部;02.水泥路；門窗玻璃；水晶鏡片；石英鐘表；瑪瑙手鐲；硅太陽能電池； 光導纖維；計算機芯片；所用材料為 SiO2或要用到SiO2的是（C.;）A. ；B.；03對于W A族元素，下列敘述中不正確的是（A. SiO2和CO2中，Si和O, C和O之間都是共價鍵；B. C、Si和Ge的最外層電子數都是4,次外層電子數都是8；C. CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應；D. 該族元素的主要化合價是+4和+2；04.漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發現其自然存在的記載；20世紀80年代科學家進行超導材料研究時，偶然發現其成分為紫色的硅酸銅鋇 （化學式：BaCu

10、Si2Ox，Cu為+2價），下 列有關漢紫”的說法中不正確是（）A.用鹽的形式表示：BaSiO3 CuSiO3；B.用氧化物形式表示：BaO-CuO-2SiO2；C.易溶于強酸、強堿；D.性質穩定，不易褪色；0 選項材料主要化學成分選項材料主要化學成分A剛玉、金剛石三氧化二鋁C普通水泥、普通玻璃硅酸鹽B大理石、石灰石碳酸鈣D沙子、石英二氧化硅06.不能說明碳元素的非金屬性比硅元素強的是（）A. 甲烷比硅化氫穩定；B.硅酸鈉溶液的堿性比碳酸鈉溶液的堿性強；C.碳酸與硅酸鈉溶液反應生成原硅酸；D.高溫下SiO2和Na2CO3反應；07.指出下列反應中SiO2所表現的化學性質或作用，在 AD選項中選

11、擇正確答案填入括號內; SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（）；SiO2+Na2CO3高溫 Na2SiO3+CO2T（）； SiO2+2C 高溫 Si+2COt（）； SiO2+4HF=SiF41+2H2O（）；A. 作為玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蝕；B.弱氧化性；C.酸性氧化物的通性；D.將揮發性的酸酐從其鹽中置換出來；08.下列離子方程式不正確的是（）A. 石英與燒堿溶液反應：SiO2+2OH=SiO32+H2O；B. 硅與燒堿溶液反應：Si+2OH+H2O=SiO32+2H2 T;2+2C. 向小蘇打溶液中加入過量的石灰水：2HCO3 +Ca +2OH =CaCO3毎2H2O

12、+CO3 ；D. 往水玻璃中加入鹽酸：2H+SiO32=H2SiO3；09用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現象”與“溶液”對應關系錯誤的是（）選項操作及現象溶液A通入CO2,溶液變渾濁；再升溫至65C以上，溶液變澄清C6H5ONa 溶液B通入CO2，溶液變渾濁；繼續通 CO2至過量，渾濁消失Na2SiO3 溶液C通入CO2，溶液變渾濁；再加入品紅溶液，紅色褪去Ca(CIO)2 溶液D通入CO2,溶液變渾濁；繼續通 CO2至過量，渾濁消失； 再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca(OH)2 溶液化學必修110. 已知A、B、C三種元素均為短周期元素，它們的原子序數關系為C>B>A ;

13、 A元素原子的最外層電子數是次外層電子數的 2倍，B和C可形成BC4型化合物；用化學符號填空：(1) 三種兀素中 A 是， B 是， C 是；(2) A、B、C的最高價氧化物對應的水化物分別是 、，在這些水化物中，酸性最弱的是 ； BC4的電子式是；(3) 用離子方程式表示出用B的氧化物制得B的氧化物對應水化物的原理11.下列物質之間有以下轉化關系，而且各單質和化合物組成的元素皆為短周期元素;單質B單質B單質ANaOH溶液r*氫氣C»化合物丙r根據上述關系判斷：(1)單質A只可能是過fi過量丄化合物乙啤化合物丁竺化合物乙(2) 單質B是金屬還是非金屬?(3) 寫出各化合物的化學式：甲

14、兩次尖去 化合物丙化合物甲；乙曙化合物甲12. 晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下： 高溫下用碳還原CO2制得粗硅； 粗硅與干燥的 HCI氣體反應制得SiHCl3： Si + 3HCI 300C SHCI3 +戰； SiHCl3與過量的H2在1 000C 1 100C反應制得純硅；已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃；請回答下列問題：(1)第步制備粗硅的化學反應方程式為(2)粗硅與HCI反應完全后，經冷凝得到的 SiHCl3(沸點33.0C)中含有少量SiCl4(沸點57.6C) 和HCI(沸點-84.7C)，提純SiHCl3采用的方法為；用SiHCl3與過量H

15、2反應制備純硅的裝置如圖(熱源及夾持裝置略去)： 裝置B中的試劑是 裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是 ； 反應一段時間后，裝置D中觀察到的現象是 ，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是裝置D中發生反應的化學方程式為 為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢驗實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試 為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質， 劑(填寫字母代號)是()a. 碘水；b. 氯水；c. NaOH 溶液；d. KSCN 溶液；e. Na2SO3 溶液.練習4.1-硅及其重要化合物B01.下列說法摘自一些科普雜志或廣告用語，你認為沒有科學性錯誤的是（）A. 化學家

16、采用瑪瑙研缽摩擦固體反應物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽；B. 夏天到了，游客佩帶由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護眼睛；C. 人造剛玉的熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅；D. 建造三峽大壩使用了大量水泥，水泥是一種傳統的硅酸鹽材料；02.據報道，科學家通過對稻殼進行控制性焚燒熱解，從中提取一種叫做生物質納米結構二氧 化硅的超高活性材料，將少量這種材料摻入混凝土中，即可制備出超高強度的高性能混凝土 . 下列關于二氧化硅的說法中，正確的是（）A. 二氧化硅溶于水顯酸性，所以二氧化硅屬于酸性氧化物；B. 將二氧化碳通入硅酸鈉溶液可以得到硅酸；C. 因為高溫時二

17、氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強；D. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸；03.青花瓷中所描繪的瓶身描繪的牡丹一如你初妝”，色白花青的錦鯉躍然于碗底”等圖案 讓人賞心悅目，但古瓷中所用顏料成分一直是個謎，近年來科學家進行超導材料研究時，偶然發現其成分為紫色的硅酸銅鋇（化學式：BaCuSi2Ox，Cu為+2價），下列有關硅酸銅鋇的說 法中不正確的是（）A.用鹽的形式表示：BaSiO3 CuSiO3；B.用氧化物形式表示：BaOCuO2SiO2；C.易溶于強酸，強堿；D.性質穩定，不易褪色；04.青石棉（crocidolite是一種致癌物質，是鹿特丹公約中受限制的46種化

18、學品之一，其化學式為Na2Fe5Si8O22（OH）2.青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產物只有NO,下列說法不正確 的是（）A. 青石棉是一種硅酸鹽產品；B.青石棉中含有一定量的石英晶體；C. 青石棉的化學組成可表示為： Na2O3FeOFe2O3 8SiO2 H2O；D. 1 mol青石棉能使1 mol HNO3被還原；05.有些科學家提出硅是“2世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發電過 程中具有重要的作用.下列關于硅的說法不正確的是（）A. 高純度的單質硅被廣泛用于制作計算機芯片；B.硅可由二氧化硅還原制得；C. 常溫時硅與水，空氣和酸不反應，但能與氫氟酸反應；D. 自然

19、界硅元素的貯量豐富，并存在大量的單質硅；06.下列說法正確的是（）A. 在粗硅制取中發生SiO2+2C高溫Si+2COT,硅被還原，所以碳還原性大于硅的還原性；B. 硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中；C. 用SiO2制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后再通入CO2；D. 由SiO2+CaCO3高溫CaSiO3+2CO2何知硅酸的酸性大于碳酸；07.證明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正確方法是（A. 加入過量的鹽酸，觀察是否有氣泡冒出；B. 加入過量的燒堿溶液，觀察是否有固體溶解；C. 加熱至高溫，觀察是否有氣泡冒出，是否有硅酸鈣生成；若有不溶物則濾

20、出，投入到氫D. 先加過量的鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現； 氧化鈉溶液中看其是否溶解；（）B.硅元素被還原了，碳元素被氧化了；D.反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1:1 ；08.對于化學方程式SiO2+3C高溫 SiC+2COT,有關敘述正確的是A.反應中SiO2是氧化劑，C是還原劑；C.反應中C既是氧化劑又是還原劑；化學必修109.二氧化硅屬于酸性氧化物，理由是A.Si是非金屬元素；C.SiO2與強堿反應生成鹽和水；10. 下列離子方程式書寫正確的是(A. 往NaOH溶液中通入少量 CO2：)B. SiO2對應的水化物是可溶性弱酸;D.SiO2不能與酸反應；)CO2+OH =H

21、CO3;B. 單質Si與氫氟酸反應：Si+4HF=H2T +SiFT;C. 石英砂與燒堿溶液反應制水玻璃：SiO2+2OH =SiO32+H2O；+ 2D. 往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3 J +2Nc+CO3 ；選項XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3()11. 下列各組物質中，滿足下圖物質一步轉化關系的選項是12. 下列關于硅的說法中不正確的是()A. 硅是非金屬元素，但它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體；B. 硅導電性能介與金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料；C. 硅的化學性質不活潑，

22、常溫下不與任何物質起反應；D. 當加熱到一定溫度時，硅能與氧氣，氫氣等非金屬反應；13. (1)露置于空氣中一段時間后的水玻璃會渾濁.向此渾濁溶液中加入稀鹽酸，會生成白色沉 淀，同時伴隨有氣泡產生.用化學方程式解釋產生上述現象的原因： 溶液變渾濁： 生成白色沉淀：； 產生氣泡：；已知A、B、C、D均含有同一種元素，A為單質，根據圖示轉化關系，回答下列問題 寫出A、B、C、D各物質的名稱： A，B，C，D 寫出A-D的化學方程式：； 丸B02 ； 寫出下列變化的離子方程式：B CD- B14.硅單質及其化合物應用范圍很廣.請回答下列問題：D ""C(1) 制備硅半導體材料必須

23、先得到高純硅.三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要 方法，生產過程示意圖如下：石英砂焦炭、咼溫)粗硅土HCl、573K 、SiHCl3(粗)精餾 ?SiHCl3(純)1h2、1 357Kt高純硅 寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式 ； 整個制備過程必須嚴格控制無水無氧.SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3, HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式 H2還原SiHCl3過程中若混入O2,可能引起的后果是(2)下列有關硅材料的說法正確的是()A. 碳化硅化學性質穩定，可用于生產耐高溫材料；B. 氮化硅硬度大，熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承；C. 高純度的二

24、氧化硅可用于制造高性能通訊材料-光導纖維；D. 普通玻璃是由純堿，石灰石和石英砂制成的，其熔點很高；E. 鹽酸可以與Si反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅.4.2-氯及其重要化合物、氯氣 chlorine-1 ;廠J1. structure電子式為、“，結構式為 CI- CI;2. physicaI property黃綠色有刺激性氣味氣體，有毒，易液化，水溶液稱為氯水;3. chemical prop erty 與幾乎所有金屬反應2Na+Cl2=2NaCI（劇烈燃燒產生白煙）；Cu+Cl2=CuCl2（劇烈燃燒產生棕色的煙）； 2Fe+3Cl2=2FeCl3（劇烈燃燒產生黃棕色的煙）; 與非金

25、屬反應H2+CI2=2HCI ;【點燃時火焰蒼白色，同時集氣瓶口有白霧，混合光照爆炸】2P+3Cl2=2PCl3（液體）；PCl3+Cl2=PCl5（固體）； 與水反應：CI2+H2OHCI+HCIO ; 與堿反應：2NaOH（冷）+Cl2=NaCI+NaCIO+H2O; 6NaOH（熱）+3Cl2=5NaCI+NaCIO3+3H2O; 制取漂白粉：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（CIO）2+CaCl2+2H2O; 能氧化多種還原性物質：2NaBr+CI 2=2NaCI+Br2;H2S+Cl2=2HCI+S J;2FeCl2+Cl2=2FeCl3； 與有機物反應：與烷烴、芳香烴發生取代反應（

26、substitution reaction與烯烴、炔烴等含碳碳雙鍵、碳碳三鍵的不飽和有機物發生加成反應（addition reactio）等;CH4+CI2TCH3CI+HCI ;CH2=CH2+Cl2TCH2CICH2CI;(CHCI3)；4. 用途：消毒、制鹽酸、漂白粉、農藥、氯仿<= R-七除除HQNdOH5. 實驗室制法原理-MnO2+4HCI(濃)加熱 MnCI2+CI2 T +2HO;裝置-固液加熱裝置（如圖）;干燥-濃硫酸、無水CaCl2；收集-向上排空氣法或 排飽和食鹽水法；檢驗-濕潤淀粉KI試紙；2KI+CI 2=2KCI+I 2;尾氣處理-用NaOH溶液吸收；（飽和石

27、灰水吸收不完全）工業制法電解食鹽水-2NaCI+2H2O=2NaOH+Cl2 T +H2T;電解熔融 NaCI-2NaCI（熔融）=2Na+Cl2T;6.氯水的成分及性質氯水的多種成分決定了它具有多重性質：CI2的強氧化性；HCI的強酸性；HCIO的強氧化性、弱酸性；Cl的性質.在不同的反應中，氯水起作用的成分不同，如下:參與反應的粒子所加試劑實驗現象解釋CIAgNO3溶液白色沉淀Ag+CI=AgCI Jh+Na2CO3溶液有氣泡產生2H+CO32=CO2 I+H2Ohcio有色布條布條顏色褪去hcio具有強氧化性Cl2FeCl2溶液溶液由淺綠色變棕黃色2+3+2Fe +Cl2=2Fe +2C

28、Ihcio、h+石蕊試液先變紅后褪色酸性和漂白性CI2、h +鎂粉氯水顏色褪去并有氣泡 產生2H+Mg=Mg2+H2 TH2O+CI2=H +CI +HCIO探CI2溶于水：CI2+H2O一ci+H+HCIO ； HCIO CIO +H + ；氯水中的粒子：三分子-Cl2、H2O、HCIO :四離子-OH、CI、H、CIO ；、氯的化合物1. HCI( hydrogen chloride工業制法：H2+CI2點燃2HCI ；性質：無色、有刺激性氣味，比空氣(Mr=29)重，極易溶于水，具有酸性;2. HCIO( hyp ochloric acid不穩定：2HCIO=2HCI+O 2 T;強氧化

29、性：2Fe2+CIO +2H+=2Fe3+CI+H2O；(可用于漂白；消毒殺菌)弱酸性：比碳酸酸性弱， Ca(OH)2+CO2+H2O=CaCO3 ； +2HCIO3. 次氯酸鹽(hypochlorite水解呈堿性：CIO+H2Ou HCIO+OH ；雙水解：3CIO +Fe +3H2O=Fe(OH)3 J +3HCIO強氧化性：2Fe2+CIO +2H+=2Fe3+CI+H2O；不能與CIO大量共存的離子有：Fe+、S2、SO32、Br、1;與酸反應：CIO+H+HCIO;三、鹵素單質的性質及鹵素離子的檢驗1.鹵素單質性質的相似性、遞變性和特殊性 相似性：除I2外均能與大多數金屬反應生成高價

30、態化合物；均能與H2反應生成HX ；除F2外均能與H2O反應生成HX和HXO, H2O+X2=HX+HXO ；除 F2 外均能與 NaOH 反應生成 NaX 和 NaXO，2NaOH+X2=NaX+NaXO+H 2O； 遞變性F2CI2Br212顏色淡黃綠色黃綠色紅棕色紫黑色狀態氣體氣體液體固體熔沸點逐漸升高(F2-12，下同)密度逐漸增大氧化性逐漸減弱還原性(X )逐漸增強(FI)特殊性：Br2是常溫下唯一呈液態的非金屬單質；易揮發且有毒，通常用水液封保存; 探12易升華，淀粉遇12顯藍色；2.鹵素離子的檢驗方法AgNO3溶液和稀硝酸-沉淀法白色沉淀：含cr無色溶液一璽翌T無變化置換-萃取法

31、T淡黃色沉淀；Br-.黃色沉淀：含廠無色溶液 加適量的新制飽和氯水、震蕩混合液 加CCh，震蕩k有機層-I呈紅棕色或橙紅色，含 Br 口I呈紫色或紫紅色，含I-13 -By H.L.化學必修1-17 -By H.L.01.海水中含量最多的離子是（）D.鎂離子;c.鈣離子;）A. 鈉離子；B.氯離子；02.關于氯氣的敘述中，下列正確的是（A. 氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體；也可以以游離態存在;B. 氯氣在自然界中既可以以化合態存在，C. 氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣；D. 氯氣、氯水、液氯是同一種物質，只是狀態不同，都屬于純凈物；）C. NaClO溶液；D.Na2O2與水反應后的溶液

32、;）B. 燃燒一定發光放熱；03.下列物質中，不能使有色布條褪色的是（A. Cl2；B.氯水；04.下列關于對燃燒現象的認識中，不正確的是 （A. 燃燒一定是氧化還原反應；D. 燃燒一定有氧氣參與；）C. HClO;曰C. 燃燒一定是化學反應；05.下列物質中不會因見光而分解的是D.NaHCOs；A.HNO3；B.AgNO3；D.SO42;06.在含有Ba2+的酸性溶液中，能夠大量存在的離子疋 A.AlO 2 ;B.CO32;C.Cl;07.下列關于氯水的敘述中，正確的是（）A. 新制氯水中既有分子，又有離子；B. 新制氯水在光照的條件下，可以產生氣體，該氣體是氯氣；C. 新制氯水中滴加硝酸銀

33、溶液，沒有任何現象；D. 新制氯水可以使干燥的布條褪色；08.下列氯化物中，不能通過單質之間直接制取的是（D.CuCl2；A. FeCl2；B.FeCb;C.CuCl;09.自來水可以用Cl2消毒，若實驗室中臨時沒有蒸餾水，可用自來水配制某些急需藥品，但有 些藥品若用自來水配制，則明顯導致藥品變質；下列哪些藥品不能用自來水配制（）C.AgNO3；D.AlCl 3；A.Na2SO4；B.NaCl;2+3+2Fe +Cl2=2Fe +2Cl ;2OH+Cl2=H2O+Cl+ClO ;2OH +Al=AlO 2+H2T;10. 下列離子方程式中，正確的是（A. 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：B. 氯氣通

34、入冷的氫氧化鈉溶液中：C. 鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：D. 金屬鋁溶于鹽酸中：2H+Al=Al 3+H2 t;11. 溴（Br）與氯同屬“鹵族”元素，其單質在性質上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強，下面是根據的氯性質對溴的性質的預測，其中不正確的是（）A. 溴單質常溫下為液態，但極容易揮發為溴蒸氣；B. 溴單質只具有氧化性；C. 溴原子外層有7個電子，在化學反應中容易得1個電子，表現氧化性；D. 溴離子可以用酸性AgNO3溶液來檢驗；12從1897年英國首次使用氯氣對給水管網消毒以來，氯氣用于自來水消毒已經經歷了 100多年的歷史；目前，我國大多數城市仍然采用氯氣消毒法對自來水進行凈

35、化、消毒；氯氣之所 以長期用于自來水消毒，主要原因是（）A. 氯氣有毒，可以毒死細菌、病毒；B. 氯氣具有刺激性氣味，可以熏死細菌、病毒；C. 氯氣與水反應生成具有強氯化性的 HClO，可以殺死細菌、病毒；D. 氯氣用于自來水消毒的工藝簡單、成熟，易于操作，且成本低；13. 試預測下列哪些物質不具備漂白性（A.Na2O;B.Na2O2；14. 可以用于除去氯氣中水蒸氣的干燥劑是（A.堿石灰；B.濃硫酸；15. 制取漂白液的化學方程式是：量之比為（）A.1:1 ;B.1:2;）C.HClO;）C.無水氯化鈣；D.NaCIO;D.固體燒堿;Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H 2O，該反應

36、的氧化劑與還原劑質C.2:1;D.3:2;16. 段時間，各地報刊紛紛轉載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告；據報道，在全國 各地發生了多起混合潔污劑發生氯氣中毒的事件，發生反應的離子方程式是：ClO+Cl+2H+=CI2 1+H2O;根據你所掌握的化學知識作出如下判斷：當事人使用的液態潔污劑之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是 和（填離子），當另一種具有 （性質）的液態潔污劑與18.如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和干慢闊屋匕盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是之混合，可能發生上述反應而產生氯氣； 為防止氯氣尾氣污染空氣，根據氯水顯酸性的性質，可用 溶液吸收多余的氯

37、氣，原理是（用化學方程式表示）.根據這一原理，工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成 分是填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是用字母代號填）;A. O2；B.CI2；C.CO2；D.HClO.19.實驗室從含碘廢液（除 H2O外，含有cci4、.i2、r等）中回收碘，其實驗過程如下：（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3沖;懈液5*操作X溶液，將廢液中的|2還原為和墮液_ 其離子方程式為：該操作將I2還原為的目的是 ；（2）操作X的名稱為；已知：5SO32+2IO3+2H 1|2+5SO42+H2O;某含碘廢水（pH約為8）中一定存在|2,

38、可能 存在、IO3中的一種或兩種.請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有1 、IO3的實驗方案: 取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質存在；實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液.練習4.2-氯及其重要化合物B01.以下人體日常補水的觀點中，你認為科學的是 （）A. 長期飲用碳酸飲料，有利于補充人體 CO2 ；B. 因為自來水都是用氯氣、漂白粉或二氧化氯消毒過，所以可直接飲用；C. 最好喝純凈水，因為純凈水不含任何化學物質；D. 運動員大量運動出了很多汗，最好喝含有氯化鈉的水，這樣可以補充必需的鹽分；02.下列說法正確的是（） 漂

39、白粉的有效成分是氯化鈣和次氯酸鈣； 嚴格執行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染； 使用二氧化硫進行增白的食品會對人體健康產生損害； 用氯氣給自來水消毒可能生成對人體有害的有機氯化物；A.；B.；C.；D.；03.定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物冷卻后用500mL 0.6mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.05mol，參加反應的氫氣和所用氯氣的物質的 量之比為（）D.3:4;A. 3:1 ;B.3:2;C.2:3;04.在下列反應中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是（）A. 2F2+2H2O=4HF+O2；B.2Na+2H2O=2NaOH+H2 T;C

40、. CI2+H2O HCl+HClO ;D.2H2O=2H2 I+O2 T05.下列敘述中正確的是（）a.含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性；B.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性；C.化學反應中某元素由化合態變游離態此元素可能被氧化；D.失電子多的還原劑還原性強；06.下列關于的敘述正確的是（）a.能發生升華現象；B.能使淀粉變藍；C.能與AgNO3溶液反應生成黃色沉淀；D.呈紫黑色；07.人體正常的血紅蛋白中應含有Fe2+，若食用亞硝酸鹽，則導致血紅蛋白中 Fe2+轉化為高鐵Fe3+血紅蛋白而中毒，服用維生素 C可解除亞硝酸鹽中毒.下列敘述可能正確的是（）a.亞硝酸鹽是還原劑；B.維生

41、素C是氧化劑；C.亞硝酸鹽被氧化；D.維生素C將Fe3+還原為Fe2+;08.分別往含有下列離子的溶液中通入氯氣，離子濃度不會減少的是（）A.H + ;B.HCO3;C.Br;D.Ag + ;09.在AgNO3、KNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后，有少量 金屬析出，過濾后，往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的金屬是（）A.Cu 和 Ag;B.Cu;C.Ag；D.K;10欲將NaCl、沙子（SiO2）、l2三種固體混合物分開，最好的操作順序是（）a.溶解、過濾、萃取；B.加熱、溶解、過濾；C.升華、萃取、過濾；D.蒸餾、結晶、分液；11. 甲、乙、丙三瓶溶

42、液分別為NaCI、NaBr、KI，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變為橙色，再加入丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有（）B.NaBr、KI、D.NaCI、KI、A. NaBr、NaCl、KI ;B.NaBr、KI、NaCl;C.KI、NaBr、NaCl;D.NaCl、KI、NaBr；12. 黃磷（P4）與濃氫氧化鉀反應的化學方程式為 P4+3KOH+3H 2O加熱P出匸+3KHPO2被氧化的P與被還原的P的質量之比為（C.3:1;D.1:3;A. 1:2;B.2:1;化學必修1化學必修113.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現按下圖進行性質實驗.玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白

43、色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是()n a 討蟲氧化粘溶液S 炒*WefirSSI 議)a黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色紫色白色14. 欲完成“A-A”的變化，所選用的試劑應滿足的條件是()A.還原性比a 強；B.酸性比a弱；C.氧化性比a強；15. 下圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質， 其中D為黃綠色氣體，E為Fe,除D、E、C外 其余為化合物.它們存在如下轉化關系，反應中 生成的水及次要產物均已略去.(1) 寫出有關物質的化學式：B，F，H；(2) 指出MnO2在相關反應中的作用：反應中是D.還原性比A弱;AMnOjpE1u

44、BVr劑，反應中是M11O7EH8 a"D點燃A(3)若反應是在加熱條件下進行，則A的化學式是若反應是在常溫條件下進行，則 A的化學式是寫出B與MnO2共熱獲得D的化學方程式該反應中B體現了性；(5)寫出F與B反應的化學方程式 16.海帶中含有豐富的碘.為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了如圖所示實驗；步驟的(1) 步驟的實驗操作名稱是；步驟的實驗操作名稱是 目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是(2) 步驟中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是 (3) 請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質碘的簡單方法(4)若含碘離子溶液為KI溶液，試寫出步

45、驟反應的化學方程式4.3-硫及其重要化合物、硫 sulfur1. 自然界中的硫 游離態：硫單質俗稱硫磺，主要存在于火山口附近或地殼的巖層里； 化合態：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，如硫鐵礦（FeS）、黃銅礦（CuFeS）、石膏（CaSO4 2H2O）、芒硝（Na2SO4 10H2O）;2. physicaI property淡黃色的晶體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；3. chemical prop erty與金屬反應：Hg+S=HgS（紅色）；Fe+S=FeS;與非金屬反應：H2+S=H2S； S+O2=SO2；與氧化性酸反應（濃硫酸、濃硝酸）：S+2H2SO4（濃）加熱 3SO2

46、T +2HO； S+6HNO3（濃）=6NO2 T +HSO4+2H2O;與氫氧化鈉反應：3S+6NaOH加熱Na2SO3+2Na2S+3H2O;（用于除去試管中的S） 、硫的化合物1. H2S（hydrogen sulfide physical property無色、有臭雞蛋氣味的氣體，可溶于水 （1:2.6），劇毒； chemical property不穩定性：H2S=H2+SJ;可燃性質：2H2S+O2=2H2O+2Sh 2H2S+ 3O2=2H2O+2SO2；酸性弱酸：FeS+2HCI=H2S+FeCl2；CuSO4： CuSO4+H2S=CuS； +HSO4;產生黑色固體；AgNO3

47、： 2AgNO3+H2S=Ag2Sj +2HNO;產生黑色固體； 濕潤的醋酸鉛試紙：（CH3COO）2 Pb+H2S=PbS； +2CHCOOH;變黑；還原性：H2S+2FeCl3=Sj+FeCl2+2HCI;2H2S+SO2=3S； +2HO;H2S+Br2=2HBr+Sj;H2S+H2SO4（濃）=S ； +SO-2H2O;2.SO2（ sulfur dioxide physical property無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化； chemical property弱氧化性：SO2+2H 2S=3S； +2HO;漂白性：能和某些有色物質結合生成不穩定的無色物質，但受熱

48、易分解，恢復原色;酸性：與堿性氧化物反應，與堿反應，與鹽反應；還原性：能被 KMnO4、Fe3+、O2、CI2、H2O2、K2Cr2O7 等氧化；催化劑2SO2+O= 2SO3； SO2+CI2+2H2O加熱 2HCI+H2SO4；3SO2+2HNO3（稀 ）+2H2O=3H2SO4+2NO;制法：煅燒硫鐵礦-4FeS2+11O2高溫2Fe2O3+8SO2；3.SO3（ sulfur trioxide physical property 極易揮發的固體，m.p.=168C, b.p.=448C ； chemical propertySO3能強烈吸水，在空氣中發“煙”，與水劇烈反應生成H2S04

49、，同時放出大量熱，形成酸霧：SO3+H2O = H2SO4； SO3是H2SO4的酸酐，具有酸的通性，且具有強氧化性；SO3與堿性氧化物或堿反應生成硫酸鹽：S03+Ca0=CaSQ; Ca（0H）2+S03=CaS04+H20;4.硫酸 H2S04（sulfuric acid） physical property無色油狀液體，易溶于水，難揮發，高沸點 （318C）； chemical prop ert（濃硫酸）不揮發性：H2SO4（濃）+2NaCI=Na2S04+2HCI; H2SO4（濃）+2NaN03=Na2S04+2HN03； 強酸性：Ca3（ PO4）2+3H2SO4（濃）=3CaSO

50、4+2H3 PO4；制磷酸吸水性：濃硫酸能與水分子結合，生成穩定的水合物：H2SO4+nH20= H2SO4 nH20;根據濃硫酸這一特性，實驗室常用濃硫酸做干燥劑，可干燥CI2、S02、H2、02、HCI等氣體；對于那些具有還原性及堿性的氣體，如H2S、NH3等，不能用濃硫酸干燥；H2SO4+3H2S=4H2O+4S；;脫水性：將有機物中的H、0原子按2:1奪取出來，再吸收脫去；C12H22O11+H2SO4（濃）12C+H2SO4 11H20; HCOOH+H 2SO4（濃）COt +H2SO4 H2O; 強氧化性Au、I. 跟金屬：常溫下，濃硫酸能使Fe、Al等較活潑金屬鈍化；加熱時濃硫

51、酸可以與除Pt外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成S02；Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+H2O+SO2 T;2Fe+6H2S04（濃）=Fe2（S04）3+6H20+3S02 T;II. 跟非金屬：C+2H2SO4（濃）加熱 C02 T +2S0T +2H0;S+2H2SO4（濃）加熱 3SO2 T +2HO; 2P+5H2SO4（濃）加熱 P2O5+5SO2 T +5HO;III.跟還原性物質：H2S+H2SO4（濃）=S ； +SOt +2HO;2HBr+H2SO4（濃）=Br2+SO2 T +2HO; 2HI+H2SO4（濃）=I2； +SOT +2HO;4-M

52、O-SOjH SOjH+HiO磺化作用：催化作用：在某些反應中濃硫酸起到催化作用； 用途利用其酸性可制備磷肥、氮肥，可除銹，可制備實用價值較大的硫酸鹽；利用其吸水性，在實驗室里濃硫酸常作干燥劑；利用濃硫酸的脫水性，常被用作精煉石油的脫水劑、有機反應的脫水劑等；利用濃硫酸的難揮發性，常用于制取各種揮發性強的酸； SO32、SO42的檢驗探SO32的檢驗步驟：加稀鹽酸，將產生的氣體通入到品紅溶液中，紅色褪去；或加入澄清石灰水生成 白色沉淀，加入稀鹽酸，沉淀溶解并產生具有刺激性氣味的氣體；原理：SO32+2H+=SO2 T +HO; Ca2+SO32=CaSC3 七 CaSO3+2H+=SO2 T +Ca;探SO42的檢驗：步驟：先加稀鹽酸，無沉淀也無氣體產生（排出CO32、SO32、Ag+的干擾），再加Ba（NO3）2 溶液有白色沉淀生成；此處不用硝酸酸化也不用鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，以防止SO32被氧化成SO42而造成干擾；原理：Ba2+SO42=BaS04 J-21 -By H.L.化學必修1練習4.3-硫及其重要化合物A-23 -By H.L.01.兩個硫酸分子可脫去1分子水，生成