1、C.右上方區域的非金屬元素D.稀有氣體元素第一章物質結構元素周期律第一節元素周期表1.堿金屬元素原子最外層的電子都是 個，在化學反應中它們容易失去 個電子； 堿金屬元素中金屬性最強的是 ,原子半徑最小的是 。鹵素原子最外層的電子都是 個，在化學反應中它們容易得到 個電子；在鹵族元素中非金屬性最強的是 ,原子 半徑最小的是。()2.查閱元素周期表，判斷下列元素中不屬于主族元素的是A.磷B.鈣C.鐵D.碘()3.下列關于F、C1、Br、I性質的比較，不正確的是A.它們的原子核外電子層數隨核電荷數的增加而增多B.被其他鹵素單質從其鹵化物中置：奐出來的可能性隨核電荷數的增加而增大C.它們的氫化物的穩定

2、性隨核電荷教的增加而增強 D.單質的顏色隨核電荷數的增加而加深()4 .放射性同位素欽676 Ho的原子核內的中子數與核外電子數之差是A. 32B. 67C. 99D. 166L 672324 14 c145.在 3 Li、3 Li、11 Na > 12 Mg、 6 C、7 N中：(1) 和互為同位素；(2) 和 的質量數相等，但不能互稱同位素；(3) 和 的中子數相等，但質子數不等，所以不是同一種元素。6 .查閱元素周期表，從每個方格中可以得到哪些信息？以一種元素為例，將你獲得的信息用圖表示出來。7 .在元素周期表中找到金、銀、銅、鐵、鋅、鈦的位置(周期和族)，并指出這些元素的核電荷數

3、。8 .尋找你家中的食品、調味品、藥品、化妝品、洗滌劑、清潔劑及殺蟲劑等，查閱標簽或說明書，看 一看其中含有哪些元素，查閱它們在周期表中的位置；查閱哪些物品中含有鹵族元素。試著向你的家人 說明其中鹵素的有關性質。9 .寫出下列反應的化學方程式，并指出氧化劑和還原劑。鋰在空氣中燃燒(2)鉀與水反應(3)澳與碘化鉀反應(4)氯化亞鐵與氯氣反應10 .甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數如表中所示，從周期表中找出這四種元素。(1)填寫下表素甲 乙丙丁原子序數6811元索符號-.周期族(2)寫出這幾種元素的單質間反應的化學方程式：甲與乙：乙與丙：乙與丁 ： 11 .截止到1999年，人們P繹發現了 113

4、種元素，是否可以說我們已經發現了113種原子？為什么？12 .通過各種渠道收集資料，了解放射性同位素在能源、農業、醫療、考古等方面的應用。以討論、講演、墻報等形式在班上交流。第二節元素周期律1.元素周期表的第三周期元素，從左到右，原子半徑逐漸 ;元素的金屬性逐漸 ,非 金屬性逐漸 。該周期元素中，除稀有氣體外，原子半徑最大的是 ;最高價氧化物對應 的水化物堿性最強的是 ;最高價氧化物對應的水化物呈兩性的是 ;最高價氧化物對應 的水化物酸性最強的是。()2.元素周期表中某區域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是A.左下方區域的金屬元素B.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素()3.根據元素周期

5、表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是請查找褚、錫、鉛 3種元素在元素周期表中的位置，并解釋產生上述性質變化的原因。Ge(OH) 4<Sn(OH) 4<Pb(OH) 4A .皺(Be)的原子失電子能力比鎂弱B.碳(At)的氫化物不穩定C.硒(Se)化氫比硫化氫穩定D.氫氧化銀(Sr(OH)2比氫氧化鈣的堿性強4 .比較下列各組中兩種元素金屬性或非金屬性的強弱。(1)Na、K (2)B、Al(3)P、Cl (4)S、Cl (5)0、S5 .根據元素在周期表中的位置，判斷下列各組化合物的水溶液的酸、堿性的強弱。(1)H 3P04 和 HN0 3 (2)K0H 和 Mg(OH) 2

6、(3)Al(0H) 3 和 Mg(OH) 26 .舫是放射性金屬元素。根據它在元素周期表中的位置，你能推測出它的某些性質嗎？如顏色、狀態、與水反應的劇烈程度、金屬性強弱等。7 .鎂和鈣是第n A族元素。(1)鎂和鈣都能與水反應產生氫氣，鎂反應緩慢，鈣則反應較快。請推測同主族的皺和銀與水反應的劇烈程度。(2)鈣在空氣中會與氧氣發生緩慢的反應，所以要把鈣保存在密封的容器內。你認為根應如何保存8 .已知元素X、Y、Z、W的原子序數分別為 6、8、11、13,請回答：(1)它們各是什么元素？(2)不看周期表，你如何來推斷它們在周期表中的位置(周期和族)?(3)寫出單質X、Z、W分別與單質Y反應的化學方

7、程式。9 .某同學閱讀課外資料時，看到了下列有關錯、錫、鉛3種元素性質的描述：(1)褚、錫在空氣中不反應，鉛在空氣中表面生成一層氧化鉛；(2)錯與鹽酸不反應，錫與鹽酸反應，鉛與鹽酸反應但因生成的PBCl2微溶而使反應終止;錯、錫、鉛的+4價氫氧化物的堿性強弱順序：10 .人體必需的一些元素在周期表中分布如下：f A HA QIRWH VBVBVIB 中 OB IBAlVA VA V1A1A 01 r11 : H2 1CN。F3 MgSiPS14 K CiCr Mn Fe Co Cu Zn As Se5 切E請選擇你感興趣的幾種元素，通過查閱資料或訪談等方式，獲取這些元素在人體內的主要生 物功能

8、的信息，整理獲取的資料并與同學交流。*11 .根據原子結構的有關知識和元素周期律，思考并回答有關114號元素的幾個問題。(1)原子核外有幾個電子層 ？最外層電子數可能是多少 ？(2)它在周期表中位于第幾周期、第幾族？(3)它屬于金屬元素還是非金屬元素？第三節化學鍵1 .寫出下列物質的電子式： KCl;MgCl2;Cl2N2； H2O; CH4。()2.下列物質中，只含有非極性共價鍵的是A . NaOHB. NaClC.H2D .H2s()3.下列物質中，有極性共價鍵的是A.單質碘B.氯化鎂C.澳化鉀D.水()4.下列關于化學鍵的說法中不正確的是A.化學鍵是一種作用力B.化學鍵可以使離子相結合，

9、也可以使原子相結合C.化學反應過程中，反應物分子內的化學鍵斷裂，產物分子中的化學鍵形成D.非極性鍵不是化學鍵5 .共價鍵與離子鍵有什么不同 叫你舉例訪明。6 .稀有氣體為什么不能形成雙原子分子？7 .用電子式表示下列物質的形成過程：MgCl2；(2)Br2。8 .下列分子中，哪些是以極性鍵結合的，哪些是以非極性鍵結合的？(1)F2(2)02(3)NH3(4 )CH4(5)SO29 .根據下列提供的一組物質回答問題：HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、CI2、NaF、CH4、MgCl2、CaO。(1)這些物質中分別存在哪些類型的化學鍵？(2)哪些物質屬于離子化合物 ？哪些物質屬于共價化合物

10、？復習題1 .下表列出了 AR 9種元素在周期表中的位置：族 周期、I ADAU1AIVAVA.VIAWA02EF3"A |CDGR4BH(1)這 9 種元素分別為 A、B、C、D、E、F、G> H、R,其中化學性質最不活潑的是 ;(2)D元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式是 ;(3)A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為 ;(4)F元素氫化物的化學式是,該氫化物在常溫下跟B發生反應的化學方程式是,所得溶液的pH 7;(5)H元素跟A元素形成化合物的化學式是 ,高溫灼燒該化合物時，火焰呈 色；(6)G元素和H元素兩者核電荷數之差是 。()2.雷雨

11、天閃電時空氣中有臭氧(O2)生成。下列說法正確的是A. O2和O3互為同位素；B. O2和O3的相互轉化是物理變化C.在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數D.等物質的量的 O2和O3含有相同的質子數()3. Se是人體必需微量兀素，下列關于34 Se和34 Se的說法正確的是A. 34Se和34Se互為同位素C. 74Se和34 Se分別含有44和46個質子()4.下列關于鋤(Rb)的敘述正確的是A.它位于周期表的第四周期、第I A族C.在鈉、鉀、鋤 3種單質中，鋤的熔點最高()5.下列有關氫化物的敘述中正確的是A .穩定性：H2S>HFC. 一個D2O分子所含的中子

12、數為 8( )6.下列實驗中，不能觀察到明顯變化的是A .把一段打磨過的鎂帶放入少量冷水中C.把綠豆大的鉀投入水中( )7.某元素X的氣態氫化物的化學式為H2XA . H2XO3B. HXO3( )8.下列關于物質性質變化的比較，不正確的是A ,酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO4C.堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH9.下圖是部分短周期元素的單質及其化合物B. 34 Se和34 Se者B含有34個中子D. 7；Se和34Se含有不同的電子數B.氫氧化鋤是弱堿D.硝酸鋤是離子化合物B. HCl的電子式為H+ 昂丁 I *D.在鹵化氫中HF最穩定B.把Cl2通入F

13、eCl2溶液中D.把澳水滴加到 KI淀粉溶液中則X的最高價氧化物的水化物的化學式為C. H3XO4D. H2XO4B.原子半徑大?。篘a>S>OD.金屬性強弱：Na>Mg>Al(或其溶液)的轉化關系，已知 B、C、D、E是非金屬單質,且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物 I和J通常狀況下呈氣態；反應是化工生產中的一種重要固氮反應。請回答下列問題:(1)A、B、C、D、E、F、G、I、J 各為什么物質？第二章化學反應與能量第一節化學能與熱能1 .從能量的角度看，斷開化學鍵要 ,形成化學鍵要 。一個化學反應是釋放能量還是 吸收能量取決于。2 .從能量形式

14、上看，化學反應中的能量變化通常表現為 的變化，所有的燃燒反應都要 熱量。3 .生活中和生產上最常用的燃料里所含的主要元素有 ,它們在燃燒后生成的化合物主要(2)寫出下列物質間反應的化學方程式：A和B, F和CO2, D和E, I和J。(3)寫出化合物G與I反應的離子方程式。4 .下列反應中，屬于放熱反應的是 ,屬于吸熱反應的是 煨燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)燃燒木炭取暖炸藥爆炸酸與堿的中和反應生石灰與水作用制熟石灰食物因氧化而腐敗()5.下列說法中，錯誤的是A.人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產生的10.在元素周期表中，氧、硫、硒、硫4種元素屬于第V1 A族元素

15、(又稱氧族元素)，請回答下列問題。元素名稱元素符號核電荷數原子 結構示意圖單質氧化物氧化物化學式氧化物 的水化 物化學 式狀態蹩r密度化學 式合件 化條賽定性 變化 規律(g cm ')領8氣體HzO點燃琉S16固體加熱SOj麗Se34固體217684,94.8】加熱確Te5299,占I* 帛的固體45213906.25F接合(1)查閱資料填寫下表中的空白。(2)根據上表中數據，找出氧、硫、硒、硫的熔點、沸點和密度的變化規律。(3)若要研究氧、硫、硒、硫 4種元素非金屬性強弱的變化規律，你認為可從哪些方面入手B.煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料C.我國目前最主要的能源是煤

16、炭D.人體運動所消耗的能量與化學反應無關( )6.下列說法中，錯誤的是A.化學反應必然伴隨發生能量變化B.化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的C.化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關D.能量變化是化學反應的基本特征之一( )7.金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質化為金剛石，要吸收1.895 kJ的熱能。據此，試判斷在A .石墨比金剛石穩定B .金剛石比石墨穩定C. 1 mol C(石墨)比1 mol C(金剛J石)的總能量高8,閱讀下面的敘述，回答有關問題。(同素異形體)。在100 kPa時，1 molC(石墨)轉100 kPa壓強下，下列結論正確的是D. 1 mol

17、C(石墨)比1 mol C(金刷J石)的總能量低“生物質”是指由植物或動物生命體衍生得到的物質的總稱。作為人類解決能源危機重要途徑之一的“生物質能”，主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量。古老的刀耕火種、燒柴做飯、 燒炭取暖等粗放用能方式正在被現代科學技術所改變。()(1)下面有關“生物質能”的說法，不正確的是A.利用生物質能就是間接利用太陽能B.生物質能源是可再生的能源C.生物質能源是解決農村能源的主要途徑D.生物質能的缺點是嚴重污染環境()(2)沼氣是有機廢棄物(樹葉、秸稈、草類及垃圾、糞便等)在隔絕空氣的條件下發酵分解而成的氣體，主要成分是甲烷。農村沼氣池中發酵后的池底剩余

18、物是很好的謳肥。下面有關結論中，錯誤的是A.沼氣是一種清潔的能源B.使用沼氣作能源可以保護森林C.使用沼氣給農民的生活帶來了不便D.使用沼氣是對化學能的充分利用9 .某反應是放熱反應，所放出的熱能從何而來？某反應是吸熱反應，且所吸收的熱能由外加熱源(如酒精燈)提供，提供的熱能主要起什么作用？10 .下面是兩位同學關于吸熱反應和放熱反應的對話，你同意哪位同學的說法？請陳述理由。甲同學：凡經加熱而發生的化學反應都是吸熱反應。乙同學：不一定。有些反應在啟動時要加熱，反應開始后不再加熱就能繼續進行，如燃燒反應，這 類反應屬于放熱反應。提示：在討論這個問題時，要分清溫度和熱量兩個不同的概念。加熱可以是為

19、了提高溫度，也可 以是為了給反應系統提供熱能(供轉化為化學能之用)。11 .研究表明，在一定溫度和壓強條件下，2 mol H 2(g)和1mol O 2(g)完全化合生成2 mol H 2O(g)所放出的熱量：與在相同條件下2 mol H 20(g)完全分解為2 mol H 2(g)和1 molO2(g)所吸收的熱量在數值上相等；是相同條件下 1 molH2(g)和0. 5 molO2(g)完全化合生成1 mol H20(g)所放出熱量的2倍；比在 相同條件下2 mol H 2(g)和1 molO 2(g)完全化合生成2mol H 20(1)所放出的熱量少。由此，你可得出哪些 結論？12 .已

20、知在25C、1. 013X105Pa下，1 mol CH4充分燃燒(C轉化為CO2氣體，H轉化為液態水)放出的 熱量為890 kJ;使1 kg水的溫度升高1C需熱量4.18 kJ。(1)1 m3(標準犬況)甲烷在25C、1.013X105Pa條件下充分燃燒(生成CO2氣體和態水)，釋放出的熱能 是多少？(2)若用1 m3(標準X況)甲烷在25C、1.013 x 105Pa條件下充分燃燒所釋放的熱能加熱溫度為25c的水,若熱量損失為20%,可使多少干克水沸騰 ？第二節化學能與電能1 .原電池中發生的化學反應屬于 ,原電池將 能轉化為 能。其中，電子流出的一極是原電池的 極，該極發生 反應，電子流

21、入的一極是原電池的 極，該極發生 反應。原電池中電解質溶液的作用是 。2 .現有A、B、C、D四種金屬片，把 A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產生；把 C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，D發生還原反應；把 A、C用導線連接后同時浸入稀硫酸溶?中，電子流動方向為A一導線一 Co根據上述情況，回答下列問題：(1)在中，金屬片 發生氧化反應；(2)在中，金屬片 作負極；(3)如果把B、D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液，則金屬片 上有氣泡產生；(4)上述四種金屬的活動性順序是 。()3.下列關于充電電池的敘述，不正確的是A.充電電池的化學反應原理是氧化還原反應B.充電電池可以無

22、限制地反復放電、充電C.充電是使放電時的氧化還原反應逆向進行D.較長時間不使用電器時，最好從電器中取出電池，并妥善存放()4.下列各組材料中，不能組成原電池的是()5.氫氧燃料電池已用于航天飛機。以 30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：2H2+4OH 4e =4H 2OO2+2H2O+4e =4OH據此作出判斷，下列說法中錯誤的是A. H2在負極發生氧化反應B.供電時的總反應為：2H2+O2=2H2OC.產物為無污染的水，屬于環境友好電池D.燃料電池的能量轉化率可達100%6 . 一次性電池與充電電池有何根本區別？原因何在？7 .如何判別干電池的正、負極 ？8 .廢電

23、池為什么不能隨意丟棄 ？正確的處理方式是什么 ？9 .調查以下項目：常用化學電池的種類、名稱、形狀、電極、電解質、電壓、可否再充電、價格、存放期、特點、用途、回收途徑等。列表進行比較或寫成調查報告，然后全班展示(如墻報形式)或座談交流?？刹捎靡韵抡{查形式中的一種或兩種：到圖書館或上互聯網查閱資料；到附近商場進行調查；在家庭或到附近單位及社區進行調查。10 .化學電池是一種可移動或便攜式電源，它存在以下幾方面的不足：電壓較低(有時只能采用串聯的方式來解決 )；壽命較短只能采用替換或不斷充電(可充電電池)的方法來滿足需要;存放期有限。有人認為化學電池的這三個方面的不足，是由它的工作原理(包括電學原

24、理)所決定的，也有人認為？請與同學交流、討論。這是化學電池的制造技術不完善所造成的。你的看法和依據是什么第三節化學反應的速率和限度1 .根據已有知識和經驗，填寫下表。影響反應速率的 條件如何影響實例溫度濃度一二 .i固體的表面積i催化劑()2.工業制硫酸中的一步重要反應是SO2在400500c下的催化氧化：2SO2+O2)1？ 2SO3,這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是A.使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率B.在上述條件下，SO2不可能100 %地轉化為SO3C.為了提高SO2的轉化率，應適當提高 O2的濃度D.達到平衡時，SO2的濃度與S

25、O3的濃度相等()3.氫氣是21世紀極有前途的新型能源，是各國研究的熱點之一。氫能開發的首要問題是研究如何以水為原料制取氫氣。以下研究方向中你認為可行的是A .大量建設水電站，用電力分解水制取氫氣B.設法將太陽能聚焦，產生高溫，使水分解產生氫氣C.尋找更多的化石燃料，利用其燃燒放熱，使水分解產生氫氣D.尋找特殊化學物質，用于開發廉價能源，以分解水制取氫氣4 .生產面粉的工廠都要掛上“嚴禁煙火”的警示牌，請分析其原因。5 .已知KC1O3(氯酸鉀)在發生分解反應時會釋放出O2并生成KCl,但反應速率較低。(1)你設想一下，有哪些條件可能提高KC1O3的分解反應速率？(2)寫出KC1O 3分解反應

26、的化學方程式。!所用的灶具使用的燃料使燃料充分燃燒的方法防止燃燒廢氣污染的措施存在的問頻改進的楮施與方向6.按下表所列項目，對自己家里的灶具等進行調查分析，如實填寫并與家長及同學交流。7. 了解家里存放各種食物的方法，比較其優點和不足，分析可能存在的問題，與家長討論可行的改進措施并付諸實施。復習題1 .已知化學能與其他形式的能可以相互轉化?；卮鹣铝袉栴}。(1)化學能與其他形式的能相互轉化的途徑是 (2)填寫下表：()3. C、CO、CH4、C2H50H是常用的燃料，它們每 1 mol分別完全燃燒生成 CO2(g)及H2O時,放出的熱量依次為 393.5 kJ、283.0kJ、890.3 kJ、

27、1366.8 kJ。相同質量的這 4種燃料，完全燃燒時放出熱量最多的是A. CB. COC. CH4()4.關于右圖所示裝置的敘述，錯誤的是A.鋅是負極，其質量逐漸減小B .氫離子在銅表面被還原，產生氣泡C.電流從鋅片經導線流向銅片D.電子從鋅片經導線流向銅片5. 1 mol C、1 mol CO分別按下式反應(燃燒)：C(s)+ 2 O2(g)=CO(g) 放熱 110.5 kJCO(g)+ 2 O2(g)=CO 2(g) 放熱 283.0 kJC(s)+O2(g)=CO 2(g)放熱 393.5 kJD. C2H50H分析上述化學方程式及有關數據，回答下列問題。?理由是什么？化學反應能量轉

28、化形式 CH. +2U =-CU +2HzO由能轉化為德 Ph十PH/犯SO,要2PBSO*十2HQ(3) CaCa 膽CaO+COz 十* mllQ+nC"舄=CXHQL + M%(3)上述反應中屬于氧化還原反應的是(填序號)。2.回答下列問題。(1)為防止碳素鋼菜刀生銹，使用后特別是切過咸菜后，應采取的簡易措施是 。(2)鐵與硫可以在一定條件下發生化合反應：Fe+SFeSo該反應屬于放熱反應，不需要催化劑。現有塊狀的鐵和硫黃，欲進行反應實驗，反應前宜采取的措施是 ,目的是： 。(1)請用數據說明：煤炭充分燃燒是為了節約能源并減少對環境的污染。(2)單質碳通過先與氧氣反應生成CO(

29、g),再與氧氣反應生成 CO2(g),所放出的熱量之和與相同質量的碳與氧氣完全反應生成 CO2(g)所放出的熱量有何關系？你據此有何猜想，請通過查找資料予以檢驗。6 .實驗室常用大理石與稀鹽酸反應制取CO2。不用純堿與鹽酸或硫酸反應制取CO2的考慮純堿比大理石(或石灰石)成本高，不經濟；反應速率太快，難于控制和收集。但反應除可以通過改變反應條件來控制。作為研究，請你提出用純堿與鹽酸反應制取CO2的適宜途徑，并用實驗來檢驗你的設計。7 .鋰電池是廣泛使用并不斷發展的新型電池。(1)鋰電池用金屬鋰或鋰的合金作為電極材料，在電池中它是正極還是負極(2)根據你的已有知識及查閱有關資料，歸納鋰電池的優點

30、。第三章有機化合物第一節最簡單的有機化合物一一甲烷9 .城市居民使用的管道氣體燃料中，有天然氣（主要成分是CH4）和“煤氣”（主要成分是CO和H2）。它們燃燒反應的化學方程式如下：CH4+2O2 點燃 CO2+2H2O點燃2CO+O2 2CO2點燃2H2+。2 2H20試判斷：（1）燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗氧氣體積較大的是哪種；（2）適用于管道煤氣的灶具在改為用于天然氣時，需將進風口改大還是改小，如不改造進風口，可能產生什么不良后果；（3）管道煤氣中除CO和H2外，還含少量甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等氣態燒，試根據教材表3-1中提供的某一關鍵數據，解釋在嚴寒的冬季，管道煤氣有時會出現火

31、焰變小或斷續現象。10 .燃燒11.2 L（標準大況）甲烷，生成二氧化碳和水的物質的量各是多少 ？第二節來自石油和煤的兩種基本化工原料1 .工業生產中使用的乙烯主要來源于 ,乙烯與甲烷在結構上的主要差異是 ,與乙 烯結構相似的煌被稱為 ,這些煌都能與 反應。2 .苯與甲烷都可以發生取代反應，反應條件分別是 ;苯與乙烯都可以發生加成反應，反應條 件分別是。3 .在下述反應中，屬于取代反應的是 ;屬于氧化反應的是 ;屬于加成反 應的是。由乙烯制氯乙烷乙烷在空氣中燃燒乙烯使濱水褪色乙烯使酸性高鎰酸鉀溶液褪色乙烷在光照下與氯氣反應（）4.下列物質與水混合后靜置，不出現分層的是A.三氯甲烷B.乙醇C.苯

32、D.四氯化碳（）5.能通過化學反應使濱水褪色，又能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的是A.苯B.氯化鐵C.乙烷D.乙烯（ ）1 .下列氣體的主要成分不是甲烷的是A.沼氣B.天然氣C.煤氣D.坑道氣（ ）2.下列物質在一定條件下，可與CH4發生化學反應的是（ .氯氣 B.濱水 C.氧氣 D.酸性KMnO4溶液3.將等物質的量的甲烷和氯氣混合后，在漫射光的照射下充分反應，生成物中物質的量最大 的是（）。A. CH3C1 B. CH2c12C. CC14 D. HCl4 .煌類分子中的碳原子與其他原子的結合方式是（）。A.形成四對共用電子對 B.通過非極性鍵C.通過兩個共價鍵 D.通過離子鍵和共價鍵5 .鑒別

33、甲烷、一氧化碳和氫氣三種無色氣體的方法，是將它們分別（）。A.先后通入濱水和澄清的石灰水B.點燃后罩上內壁涂有澄清石灰水的燒杯C.點燃，先后罩上干燥的冷燒杯和內壁涂有澄清石灰水的燒杯D.點燃后罩上內壁涂有澄清石灰水的燒杯，通入濱水6 .下列反應中，光照對反應幾乎沒有影響的是（）。A.氯氣與氫氣的反應B.氯氣與甲烷的反應C.氧氣與甲烷的反應D.次氯酸的分解7 .有機物種類繁多的主要原因是（）。A.自然界中存在著多種形式的、大量的有機物8 .碳原子能與其他原子形成四個共價鍵，且碳原子之間也能相互成鍵c.有機物除含碳元素外，還含有其他多種元素D.有機物的分子結構十分復雜8.正丁烷與異丁烷互為同分異構

34、體的依據是（）。A.具有相似的化學性質B.具有相同的物理性質C.分子具有相同的空間結構D.分子式相同，但分子內碳原子的連結方式不同()6.利用下列反應不能制得括號中純凈物質的是A .乙烯與氯氣加成(1, 2 一二氯乙烷)B.乙烯與水加成(乙醇)C.等物質的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(氯乙烷)D.氯氣與苯用氯化鐵作催化劑反應(氯苯)()7.下列過程中所發生的化學變化屬于取代反應的是A.光照射甲烷與氯氣的混合氣體B.乙烯通入濱水中C.在饃做催化劑的條件下，苯與氫氣反應D.苯與液澳混合后撒入鐵粉8 .比較甲烷與氯氣、乙烯與澳的反應，以及甲烷、乙烯在空氣中燃燒的現象，把反應類型、反應條件、 生成物

35、和反應時發生的現象填入下表。反應物反應類型反應條件生成物現象甲烷.氧氣乙烯.澳甲烷、邕氣乙烯，氧氣9 .上網查閱資料，了解我國乙烯的主要產地、原料來源、市場價格，討論乙烯的產量和價格對有機化工生產的影響。10 . 了解生活中可能接觸苯或含有苯環結構物質的主要場所，查閱資料并與他人討論這些物質對環境可能產生的影響，提出防護建議。()2.下列試劑中，能用于檢驗酒精中是否含有水的是A . CuSO4 5H2O B.無水硫酸銅C.濃硫酸D.金屬鈉()3.向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，可以觀察到的現象是A .鈉塊沉在乙醇液面下面B .鈉塊熔成小球C.鈉塊在乙醇液面上游動D.鈉塊表面有氣泡產生()4

36、.下列物質中不能用來區分乙酸、乙醇、苯的是A.金屬鈉B.濱水C.碳酸鈉溶液D.紫色石蕊溶液()5.用30 g乙酸與46 g乙醇反應，如果實際產率是理論產率的67%,則可得到的乙酸乙酯的質量是A . 29.5 gB. 44 gC. 74. 8 gD. 88 g()6.除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，有效的處理方法是A.蒸儲B.水洗后分液C.用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液D.用過量氯化鈉溶液洗滌后分液()7.炒菜時，加一點酒和醋能使菜味香可口，原因是A.有鹽類物質生成B.有酯類物質生成C.有醇類物質生成D.有酸類物質生成8 .寫出下列物質間轉化的化學方程式，并注明反應條件。CH3CHO-CfHQH *-

37、KiHsBr9 .巴西計劃將來以酒精代替汽油用作汽車燃斟，不過如果真的這樣做，全國差不多一半的農用地要用來種植甘蔗，才能生產足夠的酒精。因此還要開發新的土地來種植糧食和其他農作物。如果開發新土地,則會進一步破壞亞馬孫森林。你認為這樣會產生什么問題？10 .制作一張海報，宣傳酗酒或酒后駕車的危害。第四節基本營養物質第三節生活中兩種常見的有機物()1 .查看下列酒類飲品的商品標簽，其中酒精含量最高的是B.白酒C.葡萄酒D.黃酒()1.下列物質中，互為同分異構體的是A.淀粉和葡萄糖B.蔗糖和纖維素()2.下列各物質中，不能發生水解反應的是C.淀粉和纖維素 D.果糖和葡萄糖A.葡萄糖B.纖維素C.油脂

38、D.酶()3.廣告稱某品牌的八寶粥(含桂圓、紅豆、糯米等)不加糖，比加糖還甜，適合糖尿病人食用。你認為下列判斷不正確的是適量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入35滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；在冷卻后的溶液中加入銀氨溶液，在水浴中加熱。實驗結果沒有銀鏡產生。A .這個廣告有誤導喜愛甜食消費者的嫌疑B.糖尿病人應少吃含糖的食品，該八寶粥未加糖，可以放心食用C.不加糖不等于沒有糖，糖尿病人食用需慎重D.不能聽從廠商或廣告商的宣傳，應詢問醫生()4.下列關于油脂的敘述不正確的是A.油脂屬于酯類B.油脂沒有固定的熔沸點C.油脂是高級脂肪酸的甘油酯D.油脂都不能使濱水褪色()5.下列說法正確的是A.葡萄

39、糖、果糖和蔗糖都能發生水解反應B.糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、。三種元素組成的C.糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯()6.油脂是多種高級脂肪酸的甘油酯。油脂的下述性質和用途中，與其含有不飽和的碳碳雙鍵有關的是A.油脂是產生能量最高的營養物質B.利用油脂在堿性條件下的水解，可以制甘油和肥皂C.植物油通過氫化(加氫)可以變為脂肪D .脂肪是有機體組織里儲存能量的重要物質()7.下列關于葡萄糖和蔗糖的說法中，錯誤的是A .它們的分子式不同B.它們的分子結構不同C.它們不是同分異構體，但屬同系物D .蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖8.某學生進行蔗糖的水解實驗，并檢

40、驗水解產物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量純蔗糖加()(1)其原因是A.蔗糖尚未水解8 .加熱時間不夠C.煮沸后的溶液中沒有加堿，以中和作催化劑的酸D.蔗糖水解的產物中沒有葡萄糖(2)正確操作是： 。9 .簡要回答下列問題。(1)未成熟的蘋果肉遇碘酒變藍色，成熟蘋果的汁液能與銀氨溶液發生反應，試解釋原因。(2)在以淀粉為原料生產葡萄糖的水解過程中，可用什么方法來檢驗淀粉的水解是否完全(3)為什么用熱的堿性溶液洗滌粘有油脂的器皿效果好？(4)如何鑒別蠶絲和人造絲(纖維素)織物？10 .用5噸含淀粉80%的糧食，可以制得多少葡萄糖 ？(假設葡萄糖的產率為 85%)11 .寫一篇關于食物中營養

41、物質攝取的調查報告，研究食物攝取量和食物類型對健康的影響。復習題(A)1.相同物質的量濃度的卜列物質的稀溶液中，.乙醇B.乙酸C.pH最小的是碳酸鈉D.碳酸(A)2.下列物質中不屬于天然高分子化合物的是.纖維素B.蛋白質C.蔗糖D.淀粉(A)3.卜列物質中，水解的最終產物中不含葡萄糖的是.蔗糖B.淀粉C.油脂D.蛋白質()4.將下列各種液體分別與濱水混合并振蕩，靜置后混合液分為兩層，濱水層幾乎無色的是A.苯B.酒精C.碘化鉀溶液D.己烷寫出該反應的化學方程式，并注明其反應類型。4.鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：()5 .氟利昂- 12是

42、甲烷的氯、氟鹵代物，結構式為C1CC1。下列有關敘述正確的是 nFA.它有兩種同分異構體B.它是平面分子C.它只有一種結構D.它有4種同分異構體()6,某有機物的結構簡式為該 HUH/CH-CHCHmTX CH ,有機物不可能發生的化學反應是A.水解B.酯化C.加成D.氧化7 .判斷下列說法是否正確，若不正確，請予改正。(1)含元素種類相同而結構不同的化合物互為同分異構體。(2)某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中必定含有碳、氫、氧3種元素。(3)甲烷與氯氣的混合氣體在光照下反應，生成的是一氯甲烷和氯化氫。(4)乙烯與氯氣加成反應的產物是CH,CHj8 .阿斯匹林、去痛片等藥片是

43、用淀粉作為黏合材料壓制而成的片劑。試設計一實驗方案證明 其中淀粉的存在。9 .將11. 2 L(標準X犬況)乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的濱水中，充分反應后，濱水的質 量增加了 5. 6 go求原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質的量之比和質量比。10 .計算2 mol蔗糖水解生成葡萄糖和果糖的質量。第四章 化學與自然資源的開發利用第一節開發利用金屬礦物和海水資源1 .通過典型實例，比較制取金屬單質和非金屬單質的反應原理，它們有哪些相同點和不同點2 .完成下列反應的化學方程式，并指明其中的氧化劑和還原劑。SnOj+CSn+COW+H2OPbS+aPbO+SUUF+MgU+MgF2Au(CN)a +Z

44、nAu + ZMC2/(1)為了使MgSO4轉化為Mg(OH) 2,試劑可以選用 ,要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試 劑的量應;(2)加入試劑后，能夠分離得到Mg(OH) 2沉淀的方法是 ;試劑可以選用;(4)無水MgCl 2在熔融狀態下，通電后會產生Mg和C12,該反應的化學方程式為： 。5 .試寫出工業上海水提漠、實驗室中海帶提碘過程中所發生的主要反應的離子方程式。根據上述事實，關于02、B2、W H2O2、SO2五種物質的氧化性相對強弱，你可以明確得出的結論有哪些？推測下列過程的結果，寫出有關反應的化學方程式。(1)將氯氣通入澳化鈉溶液中；(2)將濱水加入氟化鈉溶液中；(3)將氯氣通

45、入碘化鈉溶液中；(4)將碘加入澳化鈉溶液中。6 .工業上以鋁土礦(主要成分Al2O3 - 3H2O)為原料生產鋁，主要包括下列過程：(1)將粉碎、篩選后的鋁土礦溶解在氫氧化鈉溶液中；(2)通入過量二氧化碳使(1)所得溶液中析出氫氧化鋁固體；(3)使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁；(4)電解熔融氧化鋁生成鋁。請寫出上述各有關反應的化學方程式，并推測哪一步轉化過程消耗的能量最多，為什么？7 .某種磁鐵礦樣品中，含Fe3O 476.0%, SiO211.0%,其他不含鐵的雜質13.0%,計算這種礦樣中鐵的質量分數。3.藍銅礦的主要成分為 2CuCO3 Cu(OH)2,當它與焦炭一起加熱時，可以生成銅、二氧化

46、碳和水，試8 .由金屬礦物轉變成金屬，一般要經過采礦、選礦和冶煉等主要階段。在這些過程中可能會產生噪音、粉塵和煙霧、有害氣體、污染的水、固體廢料等環境污染問題。請你查閱有關資料，將這三個主要階段 與相應主要污染以及為減輕和消除污染應采取的措施，按下表進行歸納。階段主要污染采取的措施和建議采礦選礦冶煉9 .孔雀石的主要成分為 CuCO3 - Cu(OH)2。某司學設計從孔雀石中)臺煉銅的方案如下:將孔雀石粉碎后加過量的稀硫酸；將反應后的混合物過濾；向濾液中加入一種金屬粉末。根據上述實驗方案，試回答：(1)第步反應中可觀察到的現象是什么？(2)第步加入的金屬粉末可以是什么涵明理由。(3)設計從濾液

47、中獲得銅的另外一種方案。10 .以金紅石(主要成分TiO2)為原料生產金屬鈦的步驟主要有：(1)在高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入C12,得到TiCl4和一種可燃性氣體；(2)在稀有氣體(如僦)氛圍和加熱的條彳下，用鎂與TiCl4反應可得到鈦。請寫出上述兩步反應的化學方程式，并分析反應(2)時稀有氣體氛圍的作用。第二節資源綜合利用環境保護()5.我國許多城市已經推廣使用清潔燃料，如壓縮：天然氣(CNG)類和液化石油氣(LPG)類。這兩類燃料的主要成分是A.醇類B. 一氧化碳C.氫氣D.煌類6 .甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體。舊法合成的反應是工(CHC?gO+HCN *(CH3)jC&

48、lt;OHKN(CHOeCWHACN + CHmOH + HeSO-CHzTfCHOCfXK;Hj + NH.HSO. 新法合成的反應是，| CHiCCH + CO + CHjOH 二 CHlC(CH$COOCH"()與舊法相比，新法的突出優點是A.原料無爆炸危險B.原料都是無毒物質C.沒有副產物，原料利用率高D.對設備腐蝕性小7 .空氣質量已經是政府和公眾普遍關注的問題。(1)目前，環保部門監測和公布的大氣污染物主要有 ；(2)在汽油中加入某種含鉛化合物可以提高汽油的抗爆震性能，但我國已明令禁止生產、 銷售和使用含鉛汽油，其主要原因是 ;(3)控制城鎮空氣污染可以從哪些方面考慮猝例

49、說明可行的措施。8 .氯乙烯(CH2=CHCl)、苯乙烯(CH；=-CH)分別發生反應生成聚氯乙烯和聚苯乙烯，試寫出反應的表達式。()1 .通常用來衡量一個國家的石油化學工業發展水平的標志是A.石油的年產量B.乙烯的年產量()2.下列過程屬于物理變化的是A.煤的干儲B.石油分儲()3.石油裂化的目的是A.使長鏈煌分子斷裂為短鏈煌分子C.使直鏈煌轉化為芳香燒()4.酸雨的形成主要是由于A.森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態環境C.大氣中二氧化碳的含量增大C.合成纖維的年產量 D.硫酸的年產量C.石油裂化D.乙烯聚合B.除去石油中的雜質D.提高汽油的產量和質量B.含硫化石燃料的大量燃燒D.汽車排出大量尾

50、氣9.以原油為原料生產聚烯煌的幾個步驟如下:g 的姓類混合物烯煌(如乙烯、丙烯)聚算煌(如聚乙烯、聚丙烯)(1)請寫出含有10個氫原子的烷燒的分子式；(2)第步得到的煌類混合物中，只含有7種不同水物質嗎？為什么叫舉例說明；(3)第步發生了什么反應 ？10.做飯時使用煤氣或液化石油氣(主要成分為C3H8)作為燃料。寫出它們燃燒時的化學方程式?，F有一套以煤氣為燃料的灶具，欲改造為燒液化石油氣，應采取的措施11. 20世紀70年代以來，人們逐漸認識到，如果繼續過分依賴石油作為主要能源，遲早會出現嚴重的 能源危機，因此，必須在節約使用的同時，尋找新的替代能源。請回答下列有關的問題：(1)以石油為例，請

51、你分析和歸納，作為一種比較好的能源應該具有哪些特點？(2)如果用煤、天然氣、氧能、生物質能、核能、風能等來替代石油作為主要能源，這樣做可能面臨或可 能帶來的主要問題是什么 ？你認為應該怎樣做會更好些？(3)煤、石油和天然氣等化石燃料是應該作為能源使用，還是應該作為原料加工成醫藥、化工產品？對這樣有爭議的問題，彳的看法是什么叫查閱有關數據和資料說明你的觀點。復習題()1.為實現消除碘缺乏癥的政府目標，衛生部門規定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-和I-可發生反應：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。根據上述反應，可用試紙和一些生 活中常見的物質進行實

52、驗，證明食鹽中存在IO?？晒┻x用的物質有：自來水；藍色石蕊試紙；碘化鉀淀粉試紙；淀粉；食糖；食醋；白酒。進行上述實驗時必須使用的物質是A.B.C.D.2 .一種甲烷水合物晶體中，平均每46個水分子構成8個分子籠，每個分子籠可容納1個甲烷分子或水分子，若這8個分子籠中有6個容納的是甲烷分子，另外 2個被水分子填充，這種可燃冰的平均組成可 表不為。3 . 一氧化氮是大氣污染物之一。目前，有一種治理方法是：在400c左右、催化劑存在的情況下，使氨跟一氧化氮反應生成無污染的氮氣和水。請寫出該反應的化學方程式。4 .鉛丹(Pb3O4)可作為防銹用涂料，呈紅褐色。(1)鉛丹可用PbO在空氣中加熱制備，請寫出有關反應的化學方程式；(2)鉛丹曾用于鐵制品防銹，請舉例說明鐵