1、知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分關于化學平衡的移動現在學習的是第一頁，共40頁知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構建題型構建化學平衡的移動化學平衡的移動 考點一化學平衡的移動考點一化學平衡的移動 考點二等效平衡考點二等效平衡 現在學習的是第二頁，共40頁知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構建題型構建考點一考點一I化學平衡的移動化學平衡的移動可逆反應達到平衡狀態以后，若反應條件可逆反應達到平衡狀態以后，若反應條件(如如 、 、 等等)發生了發生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會隨之變化，平衡混合物中各組分的濃度

2、也會隨之 ，從而在一段時間后達到，從而在一段時間后達到 。這種由。這種由 向向 的變化過程，叫做化學的變化過程，叫做化學平衡的移動。平衡的移動。1概念概念2過程過程(1)v正正v逆逆：平衡向正反應方向移動。：平衡向正反應方向移動。(2)v正正v逆逆：反應達到平衡狀態，不發生平衡移動。：反應達到平衡狀態，不發生平衡移動。(3)v正正v逆逆：平衡向逆反應方向移動。：平衡向逆反應方向移動。3化學平衡移動與化學反應速率的關系化學平衡移動與化學反應速率的關系溫度溫度壓強壓強濃度濃度改變改變新的平衡狀態新的平衡狀態原平衡狀態原平衡狀態新平衡狀態新平衡狀態現在學習的是第三頁，共40頁知識梳理知識梳理探究高考

3、探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構建題型構建考點一考點一I化學平衡的移動化學平衡的移動(1)影響化學平衡的因素影響化學平衡的因素若其他條件不變，改變下列條件對化學平衡的影響如下：若其他條件不變，改變下列條件對化學平衡的影響如下：條件的改變條件的改變(其他條件不變其他條件不變)化學平衡的移動化學平衡的移動濃度濃度增大反應物濃度或減小生成物濃度增大反應物濃度或減小生成物濃度向正反應方向移動向正反應方向移動減小反應物濃度或增大生成物濃度減小反應物濃度或增大生成物濃度向逆反應方向移動向逆反應方向移動壓強壓強(對對有氣體存有氣體存在的反應在的反應)反應前后氣體分子數改變反應前后氣體分子數改變

4、增大壓強增大壓強向氣體體積減小的方向移動向氣體體積減小的方向移動減小壓強減小壓強向氣體體積增大的方向移動向氣體體積增大的方向移動反應前后氣體分子數不變反應前后氣體分子數不變改變壓強改變壓強平衡不移動平衡不移動溫度溫度升高溫度升高溫度向吸熱反應方向移動向吸熱反應方向移動降低溫度降低溫度向放熱反應方向移動向放熱反應方向移動催化劑催化劑使用催化劑使用催化劑平衡不移動平衡不移動4影響化學平衡的外界因素影響化學平衡的外界因素現在學習的是第四頁，共40頁知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構建題型構建考點一考點一I化學平衡的移動化學平衡的移動減弱這種改變減弱這種改變 現在學

5、習的是第五頁，共40頁知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構建題型構建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考現在學習的是第六頁，共40頁知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構建題型構建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考現在學習的是第七頁，共40頁知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組一選取措施使化學平衡定向移動題組一選取措施使化學平衡定向移動B 現在學習的是第八頁，共40頁知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構建題型構建正反應正反應C不不A逆反應逆反

6、應D逆反應逆反應B題組一選取措施使化學平衡定向移動題組一選取措施使化學平衡定向移動現在學習的是第九頁，共40頁知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構建題型構建解析化學平衡移動題目的一般思路解析化學平衡移動題目的一般思路現在學習的是第十頁，共40頁知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組二條件改變時化學平衡移動結果的判斷題組二條件改變時化學平衡移動結果的判斷A 現在學習的是第十一頁，共40頁知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組二條件改變時化學平衡移動結果的判斷題組二條件改變

7、時化學平衡移動結果的判斷c現在學習的是第十二頁，共40頁知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組二條件改變時化學平衡移動結果的判斷題組二條件改變時化學平衡移動結果的判斷現在學習的是第十三頁，共40頁知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構建題型構建B 題組二條件改變時化學平衡移動結果的判斷題組二條件改變時化學平衡移動結果的判斷現在學習的是第十四頁，共40頁知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構建題型構建現在學習的是第十五頁，共40頁知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知

8、識梳理題型構建題型構建考點二考點二I等效平衡等效平衡 同一可逆反應，當外界條件一定時，反應無論從正反應開始，還是從逆反應同一可逆反應，當外界條件一定時，反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，最后都能達到平衡狀態。其中平衡混合物中各物質的含量開始，最后都能達到平衡狀態。其中平衡混合物中各物質的含量 。由于。由于化學平衡狀態與化學平衡狀態與 有關，而與建立平衡的有關，而與建立平衡的 無關。因而，同一可逆反無關。因而，同一可逆反應，從不同的狀態開始，只要達到平衡時條件應，從不同的狀態開始，只要達到平衡時條件(溫度、濃度、壓強等溫度、濃度、壓強等)完全相同，完全相同，則可形成等效平衡。則可形成等效平

9、衡。1含義含義在一定條件下在一定條件下(等溫等容或等溫等壓等溫等容或等溫等壓)，對同一可逆反應體系，對同一可逆反應體系， 時加入物質的物時加入物質的物質的量不同，而達到化學平衡時，同種物質的百分含量質的量不同，而達到化學平衡時，同種物質的百分含量 。2原理原理起始起始相同相同相同相同條件條件途徑途徑現在學習的是第十六頁，共40頁知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構建題型構建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考答案答案 互為等效平衡。表現在達到平衡后物質的量、質量、體積、物質的互為等效平衡。表現在達到平衡后物質的量、質量、體積、物質的量濃度、組分百分含量量濃度

10、、組分百分含量(物質的量分數、質量分數、體積分數物質的量分數、質量分數、體積分數)相同。相同。Q2Q3Q1現在學習的是第十七頁，共40頁知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構建題型構建等溫、等容條件下，對于左右氣相物質的化學計量數不等的可逆反應，等溫、等容條件下，對于左右氣相物質的化學計量數不等的可逆反應，改變起始時加入物質的物質的量，若按可逆反應計量數之比換算成同一改變起始時加入物質的物質的量，若按可逆反應計量數之比換算成同一半邊物質半邊物質(一邊倒一邊倒)，其物質的量對應相同，則它們互為等效平衡。，其物質的量對應相同，則它們互為等效平衡。現在學習的是第十八頁

11、，共40頁知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構建題型構建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考答案答案互為等效平衡。表現在達到平衡后組分百分含量互為等效平衡。表現在達到平衡后組分百分含量(物質的物質的量分數、質量分數、體積分數量分數、質量分數、體積分數)相同。相同。現在學習的是第十九頁，共40頁知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構建題型構建等溫、等容條件下，對于左右氣相物質的化學計量數相等的可逆反應，改變起等溫、等容條件下，對于左右氣相物質的化學計量數相等的可逆反應，改變起始時加入物質的物質的量，若按可逆反應計量數之比換算成同

12、一半邊物質始時加入物質的物質的量，若按可逆反應計量數之比換算成同一半邊物質(一邊一邊倒倒)，其物質的量對應成比例，則它們互為等效平衡。，其物質的量對應成比例，則它們互為等效平衡。現在學習的是第二十頁，共40頁知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構建題型構建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考答案答案互為等效平衡。表現在達到平衡后物質的量濃度、組分百分含量互為等效平衡。表現在達到平衡后物質的量濃度、組分百分含量(物質的量分數、質量分數、體積分數物質的量分數、質量分數、體積分數)相同。相同。現在學習的是第二十一頁，共40頁知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練

13、出高分【遞進題組遞進題組】題組一題組二知識梳理知識梳理題型構建題型構建123題組三現在學習的是第二十二頁，共40頁知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組一等溫、等容條件下等效平衡的應用題組一等溫、等容條件下等效平衡的應用題組一題組二123題組三D現在學習的是第二十三頁，共40頁知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組一等溫、等容條件下等效平衡的應用題組一等溫、等容條件下等效平衡的應用題組一題組二123題組三答案答案 D現在學習的是第二十四頁，共40頁知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理

14、知識梳理題型構建題型構建題組二等溫、等壓條件下等效平衡的應用題組二等溫、等壓條件下等效平衡的應用題組一題組二123題組三現在學習的是第二十五頁，共40頁知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組一題組二123題組三答案答案 C題組二等溫、等壓條件下等效平衡的應用題組二等溫、等壓條件下等效平衡的應用現在學習的是第二十六頁，共40頁知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組三等溫、等容，等溫、等壓條件下等效平衡的比較應用題組三等溫、等容，等溫、等壓條件下等效平衡的比較應用DE題組一題組二123題組三現在學習的是第二

15、十七頁，共40頁知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構建題型構建0.50題組一題組二123題組二題組三等溫、等容，等溫、等壓條件下等效平衡的比較應用題組三等溫、等容，等溫、等壓條件下等效平衡的比較應用現在學習的是第二十八頁，共40頁知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構建題型構建等效平衡判斷等效平衡判斷“四步曲四步曲”現在學習的是第二十九頁，共40頁知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分探究高考探究高考明確考向明確考向12345【考題訓練考題訓練】67現在學習的是第三十頁，共40頁知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分

16、練出高分探究高考探究高考明確考向明確考向1234567c 現在學習的是第三十一頁，共40頁知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分探究高考探究高考明確考向明確考向1234567C 現在學習的是第三十二頁，共40頁知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分探究高考探究高考明確考向明確考向1234567BD.催化劑只能影響化學反應的速率，改變可逆反應達到平衡的時間，不能提高催化劑只能影響化學反應的速率，改變可逆反應達到平衡的時間，不能提高CO的轉化率。的轉化率。現在學習的是第三十三頁，共40頁知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分探究高考探究高考明確考向明確考向123456

17、7解析解析本題的解題關鍵有：本題的解題關鍵有：(1)明確化學平衡移動的方向與反應速率的關系；明確化學平衡移動的方向與反應速率的關系；(2)會利用差量法確定參加反應的物質的量；會利用差量法確定參加反應的物質的量；(3)要知道要知道SO2與與BaCl2不反應，原因不反應，原因是弱酸不能制強酸。是弱酸不能制強酸。SO3的生成速率和的生成速率和SO2的消耗速率都是正反應速率，故的消耗速率都是正反應速率，故A錯；錯；因正反應是放熱反應，降低溫度時平衡正向移動，正反應速率大于逆反應速率，是正反應速率減因正反應是放熱反應，降低溫度時平衡正向移動，正反應速率大于逆反應速率，是正反應速率減小的程度小的原因，故小的程度小的原因，故B錯；錯；現在學習的是第三十四頁，共40頁知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分探究高考探究高考明確考向明確考向1234567答案答案 D 現在學習的是第三十五頁，共40頁知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分探究高考探究高考明確考向明確考向1234567在在1.3104 kPa下，下，CO的轉化率已較高，的轉化率已較高，再增大壓強再增大壓強CO轉化率提高不大，同時生產成本增加，得不償失轉化率提高不