1、（化學）新課標人教必修 2 高一化學知識點總結集第一章物質結構元素周期律1、Li與O2反應（點燃）P6Na與O2反應（點燃）P6Na與H2O反應：P6K與HkO反應：P62、鹵素單質F2、Cl 2、B2、I 2與氫氣反應、 、P83、鹵素單質間的置換反應：（1）氯水與飽和澳化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應：P9（2）濱水與碘化鈉溶液反應： P94、Mg 與 HbO反應：P145、Na與CH反應（點燃）：P196、用電子式表示氯化鈉的形成過程：P20用電子式表示氯分子的形成過程：P20用電子式表示氯化氫的形成過程：P20用電子式表示下列分子：H2 N2 H2OCO2 CH4 P21 第二章化學反應

2、與能量1、Ba（OH）2 - 8H2。與 NHCl 的反應 P302、原電池原理典型的原電池（Zn-Cu原電池）負極（鋅）： （氧化反應）正極 （銅）： （還原反應） 電子流動方向：由鋅經過外電路流向銅。總反應離子方程式：P363、H2C2在催化劑作用下受熱分解： P424、Na2SC與 CaCl2 反應：P455、高爐煉鐵：P45第三章有機化合物1、甲烷的主要化學性質（1）氧化反應（與 C2的反應）： P53（2）取代反應（與 C12在光照條件下的反應，生成四種不同的取代物）：P542、乙烯的主要化學性質(1)氧化反應(與O2的反應)：P60(2)加成反應(與Br2的反應)：P60(3)乙烯

3、還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應：P60(4)聚合反應：P60(乙烯制聚乙烯)(氯乙烯制聚氯乙烯)3、苯的主要化學性質：P62(1) 氧化反應(與 O2的反應)： (2)取代反應與Br2的反應 ：苯與硝酸(用 HON2示)發生取代反應，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體一一硝基 苯。反應方程式：(3用饃做催化劑，苯與氫發生加成反應： 4、乙醇的重要化學性質(1)乙醇與金屬鈉的反應： P67(2)乙醇的氧化反應乙醇的燃燒P67乙醇的催化氧化反應 P68乙醇在常溫下的氧化反應酸性KMnO4或酸性重銘酸鉀溶液CHCHOHCHCOOH5、乙酸的重要化學性質(1)乙酸的酸性乙酸

4、能使紫色石蕊試液變紅乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO）:P68乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：P68上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。（2）乙酸的酯化反應反應原理（與乙醇的反應）：P69乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。6、蔗糖水解反應：P73淀粉（纖維素）水解反應： P73油脂的重要化學性質一一水解反應P73a）油脂在酸性條件下的水解酸油脂+屋O甘油+b）油脂在堿性條件下的水解（又叫 反應）堿油月旨+H2O甘油+一，一 一 酶等 ，一蛋白質+H2O各種第

5、四章化學與可持續發展1、2HgO受熱分解：P80 P81A&O受熱分解： 2、CO還原 FezQC還原ZnOC還原MgOQ還原Cu2sAl還原FezQ （鋁熱反應） Fe還原CuSQ 3、電解 NaCl： 電解 NaOH 電解 MgCl2電解Al 2O3 、石油的催化裂化，例如：QHo裂化得到乙烯和乙烷： P87參考答案第一章 物質結構元素周期律A 2Na+ONaQ 2Na+2HO=2NaOH+H2K+2HO=2KOH42H2、鹵素單質與氫氣反應F2 + H 2 = 2HFCl 2 + H 2 = 2HClBr2 + H 2 = 2BrI 2 + H 2 = 2HI3、鹵素單質間的置換反應：B

6、r2 (或 12):(1) C|2可以從漠化物(或碘化物)中置換出Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl2+2KI=I 2+2KCI(2) Bn可以從碘化物中置換出I 2：Br2+2KI=I 2+2KBr4、Mg+2HO = Mg(OH)2j+H42AI+6HCI=2AICI 3+3H2 TMg+2 HCI = MgCI2+ H 2 T氯化鈉的形成過程：略、 氯分子的形成過程：氯化氫的形成過程: 用電子式表示下列分子：略第二章化學反應與能量1、Ba(OH) 2 - 8H2O+2NHCl=BaCl2+2NHT +10HONaOH+HCl=NaCl+2O2、原電池原理(1)概念：原電池是把化

7、學能轉變成電能的裝置(2)典型的原電池(Zn-Cu原電池)負極(鋅)：Zn-2e=Zn2+ (氧化反應)正極(銅)：2H+2e=HT (還原反應) 電子流動方向：由鋅經過外電路流向銅。總反應離子方程式：Zn+2H=Zn +H T催化劑3、2HbQ=2HbO+OT4、Ns2SQ+CaCl2=CaSQ J +NaCQ5、2C + Q2 = 2CQFezQ + 3CQ =2Fe + 3CQ第三章有機化合物1、甲烷的主要化學性質(1)氧化反應CH(g)+2Q 2(g)(2)取代反應點燃CQ(g)+2H2Q(l)| 吐|HC- H - Cf m H-C-Q + H 01fH必匚坨 + Clj * CHg

8、Cl 4 MCICM3C1 4- ClCMC12 4- MCI*CHC1 + Cl CHClg -1- MCIcncig + CCI4 + nci2、乙烯的主要化學性質點燃(1)氧化反應：CH+3Q2CQ2+2H2Q(2)加成反應H_CCH+Br Br C f H Br Br乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應。CH=CH + H 2 CHCHCH=CH+HCl. CHCHCl (一氯乙烷)CH=CH+HO-CHCHOH (乙醇)n CH=CHCLg比-C口例).卜12CO2+6H2O(3)聚合反應：口催此劑 口口 13、苯的主要化學性質_ 一 點燃(1) 氧化反應2c 6H6+15Q”

9、(2)苯與硝酸(用取代反應2FeBr3O+BHBrHONO示)發生取代反應，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體一一硝基苯。+HHONO濃硫酸2 Z-NO22O(3)加成反應用銀做催化劑，苯與氫發生加成反應，生成環己烷。+ 3H2催化劑4、乙醇的重要化學性質(1)乙醇與金屬鈉的反應2CHCHOH+2Na- 2CHCHONa+Hf(2)乙醇的氧化反應乙醇的燃燒點燃CHCHOH+3O2COz+3HO乙醇的催化氧化反應2CH3CHO+22OCu 或 Ag 2CHCHOH+O乙醛乙醇在常溫下的氧化反應CHCHOH酸性KMnO4或酸性重銘酸鉀溶液CHCOOH5、乙酸的重要化學性質(3) 乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊試液變紅乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO)： 2CHCOOH+CaCO_- (CHCOO ?Ca+HO+COT乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：2CHCOOH+NCO4 2CHCOONa+O+COt上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(4)乙酸的酯化反應反應原理OI!CR-JOH + H-CAG 風0椒毓酸 1= CHC-O-CzHs+K0乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不