1、B. Ag：CO5(s) +2Cr(aq) AgCl (s) +C0(aq) 平衡常數k=2. 5X103106<(C3,2 Vmol - 1/2016年4月湖北七市高三聯考化學試題（含答案）7 .中國漢語文化博大精深，很多成語體現了化學知識。下列成語中涉及到的主要變化不是化學反應的是（）A.百煉成鋼B.飲鴆止渴C.鐵杵磨針D.火上澆油8 .設&為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A.1L0.Imol/LKAl（SO,）2溶液中含有A1”離子數為0.1NAB.標準狀況下，112L氮氣含有分子數0.5、C.1mol乙烷分子中含有7M個共價鍵D.32g硫與足量的銅反應，轉移電

2、子數2月9 .下列裝置能達到實驗目的的是（）10 .QL9H（戊醉）發生下列反應時，所得有機產物結構種數最少（不考慮立體異構）的是（）A.與濃硫酸共熱發生消去反應B.與濃氫澳酸發生鹵代反應C.與氧氣、銅發生催化氧化反應D,與草酸發生酯化反應11 .在短周期主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數之和等于丙的原子序數，這四種元素原子的最外層電子數之和為20。下列判斷中正確的是（）A.原子半徑：丙乙甲丁B.氣態氫化物的熔點：丙,甲C.乙元素在自然界中形成的化合物種類最多D.乙和甲、丙、丁都一定能形成兩種或兩種以上的共價化合物12 .已知可逆反應As0，-+2+2H-AsOj+L+

3、H。，設計如圖裝置，進行下述操作：向（H）燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發現微安表（G）指針偏轉若改往（II）燒杯中滴加40研aOH溶液，發現微安表指針與的偏轉_FjT：Hm;-扁3入$。3-二-二"方向相反.下列有關說法不正確的是（）巧招待A.操作過程中&棒上發生的反應為2r-2e-=L'B.操作過程中鹽橋中的陽離子移向（I）燒杯C.若將微安表換成惰性電極電解飽和食鹽水的裝置，在操作過程中與C：棒連接的電極上有CL產生D.若將微安表換成電解精煉銅裝置，在操作過程中與C：棒連接的為純銅電極13. 25時，已知AgCl的ksp=1.8X10-10,AgO）,在水中的沉淀溶解平衡

4、曲收線如右圖所示。下列說法錯誤的是（）丫A.Ag£Os的ksp為8.1X1O":C.在Ag£Os的飽和溶液中加入KQ：（s）可使C（C03增大（由Y點到Z點）D.在0.OOlmol-LAgNO,溶液中滴入同濃度的KC1和（CO,的混合溶液，COJ先沉淀26.I.氨基甲酸欽（NH:COONH-.）是一種白色固體，受熱易分解。某小組模擬制備額基甲酸鏤,反應如下（且溫度對反應的影響比較靈敏）：2NH,（g）+C0=（g）NHcCOONH.（s）AH<0（1）實驗室可用下圖R裝置來制取刎氣，請寫出所用試劑的名稱o（2）制備氨基甲酸鐵的裝置如下圖II所示，把NH,和C

5、O;通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，注：CCL與液體石蠟均為惰性介質。發生器用冰水冷卻的原因是，液體石蠟鼓泡瓶的作用是o從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是（填寫操作名稱）。為了得到干燥產品，應采取的方法是（填寫選項序號）。a.常壓加熱烘干b.高壓加熱烘干c.減壓40以下烘干II.（3）在實驗室可用無水醋酸鈉與堿石灰為原料，在裝置A中反應生成甲烷和碳酸鈉，寫出該反應的化學方程式，其主要的副反應是生成丙酮（CH3C0CH3）,寫出該反應的化學方程式。（4）甲烷中若混有少量不飽和氣態燒，設計出檢驗的方法oI（1）氯化按和氫氧化鈣（2）降低溫度,提高反應物轉化率（或降低溫度，防止因反應放熱造成產物

6、分解）：通過觀察氣泡，調節NH,與CO：通入比例：過港：C、,IICHCOOXa+NaOHCH.t-Xa：CO52CH<OONaCH40CH廠Na：CO：（4）將氣體通入濱水或酸性高飪酸鉀溶液中，若溶液褪色，則說明含有不飽和氣態慌27.銘是極硬的銀白色金屬，主要用于冶煉各種合金鋼和電鍍。已知輅在自然界最重要的礦物是銘鐵礦Fe（CrO；）或FeO-CrQ,工業上制備較純的金屬銘的方法常用鋁熱法，其中一種簡要流程如下：(1)如果在實驗室模擬操作，應包括過濾和洗滌。實驗室洗滌沉淀的操作是(2)完成流程圖中格鐵礦焙燒時的化學反應方程式：.(3)重格酸鉀為橙紅色晶體，廣泛用于鞅革、電鍍、有機合成等

7、領域。鞅革過程中，生皮中的蛋白質發生了而變得經久耐用。工業可用電解法來處理含Cr：O，p|iH實驗室利用右圖裝置模擬該法。電解過程中溶液里發生反應：Cr2；-+6F+LMHWFe"+2Cr"+7Ha若某一時間段內溶液中減少了0.OlmolCrO。則這段時了間電路中至少轉移了mol電子。逢1莖福1(4)25C時，Na：Cr0i溶液中僅存在兩種含銘離子(CrOj、Cr:0<),在溶液中存.(：后7.精HTOa的廢水在：2CrOj(黃色)+2不一(：士0,(橙色)+H£k=5X10xl250c時25時，BaCrO易溶于水，BaCrO灘溶于水，且ksp(BaCrOi

8、)=1X10*I第步反應的下列狀態一定達到平衡的是().a.Cr。:-和CrOL的濃度相同b.2v(Cr：0)=v(CrOCc.溶液的顏色保持不變II若將若將0.211101兒的比201溶液和一定濃度的硝酸等體積混合，充分混合后溶液的pH=2,則此時溶液中兩種含銘離子的濃度之比。(：上0/)/c(CrOj)的近似值:取此混合液1ml與Imol/L的BaCk溶液混合，試判斷混合溶液(填“能”或“不能”)生成沉淀。(1)沿玻璃棒向過濾器中加水浸沒至沉淀，待水自然流盡后重城23次。(2)1Fe(CrOc)高溫：+7O2+8NacCO3=Fe：Oj+8NarO3+8CO：t(3)變性：0.12：1)I

9、.C;IL0.15X101：能28.已知氮的氧化物是嚴重的大氣污染物，可以通過以下方法處理：I.催化還原法：如在汽車排氣管上安裝一個催化轉化器，發生如下反應:2N0(g)+2C0(g)2C0：(g)+N：(g)(1)已知：N：(g)+0：(g)2X0(g)AH=+180kJ/mol,化學鍵0=0C=0C=0鍵能(kj/mol)4978031072則反應：2N0(g)+2C0(g)02co二(g)+N,(g)AH=kj/molo(2)在一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入2moiNO、ImolCO,lOmin時反應2N0(g)+2C0(g)2C0：(g)+N=(g)達到平衡狀態，反應過程中反

10、應物濃度隨時間的變化如圖1所示。轉化為,向精化率修無c。時M0直接分解為總的產率°qNUyngg 條件r.M）在軍力、】的轉化年H 2(K80604020。H該反應的平衡常數K的計算式為玻璃箱未（molO-若保持溫度不變，15min時再向該容器中充入N0L6niol、C0O 4mol,則此時：一小 v （i£> （填“>”、“=”或 “V”）。若保持其它條件不變，15min時壓縮容器至0. 5L, 20min時反應重新達到平衡，N0的濃度對 應的點應是圖1中的（填字母）。某科研小組研究發現以AgZSM5為催化劑，0轉化為的轉化率隨溫度變化情況如圖2 所示。若不使

11、用C0,溫度超過775K,發現N0的分解率降低，其可能的原因是II.利用電化學原理，將N0二、0二和熔融KNO,制成燃料電池，其 原理如右圖。該電池在工作過程中N0：轉變成綠色硝化劑Y, Y 是一種氧化物，可循環使用。石墨I【是電池的 極，石墨I附近發生的反應電極反應式為 0相同條件 下，消耗的1和NO：的體積比為 o (1)-751 (2) (0. 4:X0. 2)/(1. 6:X0. 6:) ：0. 02mol/(L. min) 二 BNO的分解反應是放熱反應，升溫有利于反應逆向進行II.正N0：+N0/-e'= N：0s 36 .【化學選修2化學與技術】二氧化缽（CeO:）是一種

12、重要的稀上氧化物。工業上以廢舊顯示屏玻璃（含CeO：、Fe：。,、FeO、Si。等）為原料,來制取Ce （0H） 4和硫酸鐵來制Fe=（SOi） 3 （NHi）:SOi 24IL0,其工藝流程下圖：前lOmin內必平均反應速率v（2）己知：I.酸性條件下，鉞在水溶液中有Ce，Ce兩種主要存在形式:11. CeO：不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液，且有較強氧化性。回答以下問題：（1）反應的離子方程式是O(2)洗滌濾渣B的目的是為了除去(填離子符號)。(3)反應的離子方程式是o(4)萃取是分離稀上元素的常用方法，已知有機物HT能將CJ從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce”(水層)+6HT(

13、有機層)2CeT,(有機層)+6H*(水層)。從平衡角度解釋：向CeT,(有機層)加入H：SOi獲得較純的含Cb的水溶液的原因是。(5)硫酸鐵鉉磯Fe:(SO.)3(NH<)=SOt-24H=0廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式解釋是。(6)pH相同的以下四種溶液中，的濃度大小關系為()。a.FeKSO：)s(NHjfOi24壓0b.(NHi)；S0ic.NH.HSOtd.NHC1取上述流程中得到的Ce(OH)產品0.832g,加硫酸溶解后，用0.lOOOmol-I?FeSO標準溶液滴定至終點時，消耗38.00ml標準溶液。該產品中Ce(OH)i的質量分數為(結果保留三位有效數

14、字)。若所用FeSO；標準溶液在空氣中露置一段時間后再滴定，則測得該Ce(OH),產品的質量分數(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(l)Si0;+20H-=Si03:-H2(2)Fe3Fe,<3)2CeO:+6H'+H:0c=2Ce3*+4H：0+0=t(1)加入使CGf)增大，平衡向形成Ce”水溶液方向移動(5)Fe”+3401Fe(0H)5(膠體)+3H+(6)b=d>a>c(7)95.0%:偏大37 .【化學一選修3物質結構與性質】(1)某短周期金屬元素R的部分電離能情況如圖I所示,則R元素位于周期表第族，其基態原子的電子排布式是。圖II中A、B、C、D是四

15、種不同主族元素的氣態氫化物，其中A比B分子沸點高的可能原因是-(2)佟III中C物質能與很多化合物通過配位鍵發生相互作用。例如：C與第2周期中的另一種元素的氫化物相互作用得到的化合物X是科學家潛心研究的一種儲氫材料,X是乙烷的等電子體：加熱X會緩慢釋放H,，轉變為化合物Y,Y是乙烯的等電子體。化合物C的分子空間構型為，化合物X的結構式為(必須標明配位鍵)。形成C物質的中心原子在X、Y分子中的雜化方式分別是,Y分子中。鍵和n鍵數目之比為，(3)過渡金屬鈦有“生物金屬”之稱，其化合物以+4價穩定。回答下列問題：工業上通過蒸儲還原TiCL制得單質鈦。常溫下TiCL是一種有刺激性臭味的無色液體，熔點-

16、23.2C,沸點136.2C,推斷TiCL屬于晶體。Ti”可以形成兩種不同的配合物：TioriCh(紫色)，TiCMHOJCL壓0(綠色)。兩者配位數(填“相同”或“不同”)，綠色晶體中配體是。TiO;難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子，其結構形式如圖川，化學式為。TiO二與BaCOs一起熔融可制得偏鈦酸粉，該物質熱穩定性好、介電常數高，是制造大容量電容器的極好材料。該晶體晶胞的結構示意圖如圖IV.請寫出制備偏鈦酸鋼的化學方程式BBll=is8!1 4照“一舅患(1)IIA：ls:2s:2pe：H9分子之間形成的公鍵數目比HF分廣之間的多

17、(2)角錐形b-Lh百淞2spsp:5:1(3)0；5/f相同(T10)產TiOo+BaCO：BaTiOCO：tHH38 .【化學選修的機化學基礎】麻黃素是中樞神經興奮劑，其合成路線如下圖所示。其中A為崎，相對分子質量為92。NHS是一種選擇性浪代試劑。OHB（C7H7Bi）一回小回吐鏟出O4h-chfl11850d'稀收酸11C HNHClbOH CH3（麻黃素） <K：HC=NCH3OH CH3F（C9Hl。2）0HgSO,已知：CH?CH4H,O>CH,CCH?0HgSO4已知：CH.C=CH+H2O-CH,CCH,“他艙限(DA的名稱是,E中含有的官能團名稱為(2)

18、反應BC的反應類型是,的反應類型是(3)D的結構簡式是o(4)寫出反應的化學方程式：。(5)F的同分異構體中，含有苯環且苯環上只有兩個取代基，同時還能發生水解反應的共有種。其中核磁共振氫譜顯示有四組峰的結構簡式為(任寫1種)o請仿照題中流程圖合成路線，設計以乙醇為起始主原料合成強吸水性樹脂EfH-CH口CILCIIOII的合成路線，其它試劑及溶劑任選.（1）甲苯羥基、碳碳三鍵（2）取代反應（或水解反應）還朦反應（或加成反應）(3)(4)OCH° (5)H、O二 H-CH=NCH，+ IUOOH CH,12(6)Cii/O.CH,CH,OH32C2)I I *> CH3CHC=(：HOH傕化劑CH 3cHCH=CH2Oil-E(：H-Cll2nCH3CI1O11古今名言敏而好學，不恥下問一孔子業精于勤，荒于嬉；行成于思、，毀于隨韓愈興于詩，立于禮，成于樂一孔子己所不欲，勿施于人一孔子讀書破萬卷，下筆如有神杜甫讀書有三到，謂心到，眼到，口到朱惠立身以立學為先，立學以讀書為本歐陽修讀萬卷書，行萬里路劉彝黑發不知勤學早，白首方悔讀書遲一顏真卿書卷多情似故人，晨昏