1、第2課時預測同主族元素的性質第1章第3節元素周期表的應用學習目標1.以A族、A族元素為例，掌握同主族元素性質的遞變規律。2.能運用原子結構理論初步解釋同主族元素性質的遞變規律。3.能根據學習過的一些典型元素的性質預測同主族其他元素的性質。4.了解元素周期表的應用。核心素養1.科學探究：設計實驗方案，探究同主族元素性質的遞變性。2.證據推理：根據元素周期表和元素周期律預測和探究新元素，尋找各種新型應用材料等。新知導學達標檢測內容索引新知導學1.鹵族元素原子結構和性質的相似性鹵族元素原子結構和性質的相似性一、鹵族元素原子結構與性質的相似性和遞變性元素(名稱與符號)氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I

2、)原子結構示意圖最外層電子數都為_最高正價無 價最低負價都為 價自然界中存在形態全部以 形式存在最高價含氧酸無_氣態氫化物_771化合態HClO4HBrO4HIO4HFHClHBrHI2.鹵族元素性質的遞變性鹵族元素性質的遞變性(1)鹵族元素單質的物理性質及遞變性單質物理性質F2Cl2Br2I2顏色淺黃綠色 色 色 色狀態氣體氣體液體固體密度逐漸_熔、沸點逐漸_黃綠深紅棕紫黑增大升高(2)結構及化學性質的遞變性結構及化學性質規律原子半徑單質的氧化性陰離子的還原性增大減弱增強與H2化合的難易程度氫化物的穩定性最高價氧化物對應水化物的酸性難減弱減弱(1)鹵素性質的相似性鹵素原子都能得一個電子；單質

3、都能與氫氣發生化合反應；除F外，最高價氧化物對應的水化物的化學式為HXO4(X代表鹵素原子)，且為強酸。(2)鹵素性質的遞變性從F到I，隨核電荷數的增加，電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，得電子能力逐漸減弱，元素非金屬性逐漸減弱。歸納總結歸納總結例例1(2017棗莊高一檢測)關于鹵素X(依次為Cl、Br、I)的下列敘述不正確的是A.鹵素單質與水反應均可用X2H2O=HXOHX表示B.HX都極易溶于水，它們的熱穩定性隨核電荷數增加而增強C.鹵素單質的顏色按相對分子質量增大而加深D.相對分子質量小的鹵素單質可將相對分子質量大的鹵素從它的鹵化物 溶液里置換出來答案

4、解析解析解析HX的熱穩定性隨核電荷數的增加而減弱。(1)氟元素無正價，無含氧酸，而氯、溴、碘元素有最高正價和含氧酸。(2)X2H2O=HXHXO(X代表Cl、Br、I)，而2F22H2O=4HFO2。(3)溴單質在常溫下是唯一的一種液態非金屬單質。(4)碘為紫黑色固體，易升華，淀粉遇I2變藍色。(5)氫氟酸為弱酸，而鹽酸、氫溴酸、氫碘酸為強酸。鹵素的特性特別提示特別提示例例2(2018壽光現代中學4月月考)下列說法中，不符合A族元素性質特征的是A.從上到下元素的非金屬性增強B.易形成1價離子C.從上到下最高價氧化物對應的水化物酸性減弱(F除外)D.從上到下氫化物的還原性依次增強答案解析解析解析

5、同主族元素，從上到下元素的非金屬性減弱，選項A錯誤；A族元素最外層7個電子，易得1個電子形成1價離子，選項B正確；從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以最高價氧化物對應的水化物酸性逐漸減弱(F除外)，選項C正確；同主族元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以氫化物的還原性依次增強，選項D正確。易錯警示非金屬元素具有多種化合價，也往往具有多種含氧酸，判斷非金屬性強弱時，只能用最高價氧化物對應水化物的酸性強弱比較，與其他低價氧化物水溶液的酸性無關。1.結構、性質的相似性結構、性質的相似性二、堿金屬元素原子結構與性質的相似性與遞變性相似性原子的最外電子層都只有 個電子最高正價為 價最高價氧化物對應的

6、水化物一般具有很強的_都是活潑的金屬元素，單質都能與氧氣、水等物質發生反應11堿性2.鈉、鉀失電子能力比較鈉、鉀失電子能力比較(1)實驗現象：相同點：金屬浮在水面上；熔成閃亮的小球；小球四處游動；發出“嘶嘶”的響聲；反應后的溶液呈紅色。不同點：鉀與水的反應有輕微爆炸聲并著火燃燒。(2)化學方程式： ； 。(3)實驗結論：與水反應劇烈程度：K Na；金屬的活潑性：K Na。2Na2H2O=2NaOHH22K2H2O=2KOHH23.單質及化合物性質的遞變性單質及化合物性質的遞變性結構及性質規律原子半徑單質的還原性與水、氧氣反應的劇烈程度最高價氧化物對應水化物的堿性增大增強劇烈增強堿金屬元素的性質

7、與原子結構的關系堿金屬元素的性質與原子結構的關系從Li到Cs，隨核電荷數的增加，電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，元素金屬性逐漸增強。歸納總結歸納總結例例3下列有關堿金屬元素的性質判斷正確的是A.K與H2O反應最劇烈B.Rb比Na活潑，故Rb可以從NaCl溶液中置換出NaC.堿金屬的陽離子沒有還原性，所以有強氧化性D.從Li到Cs都易失去最外層1個電子，且失電子能力逐漸增強答案解析解析解析A項，在堿金屬元素中，K不是最活潑的元素；B項，Rb先與水反應，不會置換出Na；C項，堿金屬的陽離子很穩定，不具有強氧化性。易錯警示(1)因Na、K都是很活潑的金屬易與H2

8、O反應，故不能從溶液中置換出相對不活潑的金屬，只有在熔融狀態下才能置換出不活潑的金屬。(2)Na、K通常保存在煤油中，Li通常用液體石蠟密封。(3)Li在O2中燃燒生成Li2O，Na在O2中燃燒生成Na2O2。例例4近年來，我國在超導研究方面居世界領先地位，鉈(Tl)是超導體的組成成分之一，鉈位于第6周期A族，下列對鉈的性質推導可能正確的是鉈是易導電的銀白色金屬Tl(OH)3是兩性氫氧化物Tl3的氧化能力比Al3的強單質能跟稀HNO3反應生成硝酸鹽A. B. C.只有 D.只有答案解析解析解析根據元素在周期表中的位置和元素性質遞變規律解題。Tl位于第6周期A族，與Al同主族。同主族元素，隨著原

9、子序數的增大，失電子能力逐漸增強，金屬離子的氧化性逐漸減弱，氧化物對應水化物的堿性逐漸增強，可知、正確。學習小結達標檢測1.X、Y是元素周期表A族中的兩種元素，X的非金屬性比Y強。下列敘述中正確的是A.X原子的電子層數比Y原子的電子層數多B.Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來C.X的單質比Y的單質更容易與氫氣反應D.X的氫化物水溶液的酸性一定比Y的氫化物的水溶液的酸性強答案123456解析解析同一主族，自上而下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。不要混淆最高價含氧酸的酸性與氫化物水溶液的酸性，如酸性：HFHCl。解析2.關于鋰的結構和性質的判斷，錯誤的是與水反應比鈉劇烈原子半徑比鈉小氧化物

10、暴露于空氣易吸收二氧化碳陽離子最外層電子數和鈉離子相同其單質是強還原劑A.只有 B.和C.和 D.和答案解析解析解析Li與Na位于同一主族，但原子序數比Na的小，原子半徑比Na的小，金屬性比Na的弱，與水反應不如Na劇烈，錯、正確；Li2O是堿性氧化物，能與CO2反應，正確；Li最外層有2個電子，Na最外層有8個電子，錯；堿金屬元素的單質都是很強的還原劑，正確。1234563.碲(Te)是52號元素，位于周期表中A族，處于金屬區與非金屬區的交界線上。下列敘述錯誤的是A.碲的單質具有半導體的性能B.碲化氫(H2Te)比H2S更穩定C.碲可在空氣中燃燒生成二氧化碲(TeO2)D.H2TeO4的酸性

11、比H2SO4弱答案解析123456解析解析Te元素在元素周期表的第5周期A族，位于金屬區與非金屬區的交界線處的元素，有半導體的性能，A項正確；同主族元素自上而下得電子能力減弱，則氫化物穩定性：H2TeH2S，B項錯誤；最高價氧化物對應水化物的酸性：H2TeO4H2SO4，D項正確。1234564.鐳(Ra)位于周期表的第7周期A族。下列關于鐳的性質的描述不正確的是A.在化合物中呈2價B.單質能與水反應產生氫氣C.氫氧化物呈兩性D.碳酸鹽難溶于水答案123456解析解析根據A族Mg、Ca等的性質，以及Ra的金屬性比Mg、Ca更強可推測出Ra及其化合物的性質。解析5.X、Y兩種元素，原子序數均小于20；X、Y原子的最外層電子數相等，且原子半徑XY，下列說法正確的是(選項中m、n均為正整數)A.若X(OH)n為強堿，則Y(OH)