1、 教學目標：教學目標： 1、認識、認識”三酸三酸”的特性的特性 (重點掌握濃硫酸重點掌握濃硫酸)和用途，和用途，記住稀釋濃硫酸的操作步驟。記住稀釋濃硫酸的操作步驟。 2、初步學會用科學探究的方法認識酸的通性，正確、初步學會用科學探究的方法認識酸的通性，正確寫出各反應的化學方程式和現象寫出各反應的化學方程式和現象 3、認識復分解反應、中和反應以及它們之間的區別、認識復分解反應、中和反應以及它們之間的區別與聯系；與聯系； 4、學會氯離子和碳酸跟離子的鑒別方法。、學會氯離子和碳酸跟離子的鑒別方法。 5、通過實驗培養學生技能及觀察、分析、歸納和概、通過實驗培養學生技能及觀察、分析、歸納和概括等能力。括

2、等能力。 教學重點：教學重點：酸的通性酸的通性 教學難點：教學難點：復分解反應、化學方程式的書寫和現象復分解反應、化學方程式的書寫和現象【復習】1、將、將CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅的化通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅的化學方程式。學方程式。2、實驗室用稀鹽酸和大理石、實驗室用稀鹽酸和大理石(或石灰石或石灰石)反應來反應來制取制取CO2 的化學方程式。的化學方程式。3、鋅和稀硫酸反應來制取的化學方程式。、鋅和稀硫酸反應來制取的化學方程式。 CO2 + H2O =H2CO3CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2實驗室里常見

3、的酸實驗室里常見的酸 閱讀課文閱讀課文208-209208-209頁。頁。 閱讀后討論閱讀后討論“三酸三酸”的物理性質及常的物理性質及常見酸的用途見酸的用途 生活中的一些物質含有酸生活中的一些物質含有酸酸堿鹽的定義酸堿鹽的定義1酸：在水溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。2堿：指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。3鹽：指電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。1 1、這兩種這兩種易揮發，揮發出的氯化易揮發，揮發出的氯化氫氫( (硝酸硝酸) )氣體跟空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸氣體跟空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸( (硝酸硝酸) )的的小液滴。小液滴。2 2、濃、濃鹽酸

4、和濃硝酸鹽酸和濃硝酸易揮發易揮發，露置空氣中質量會，露置空氣中質量會減少減少，溶，溶質質量分數會質質量分數會減少減少。3、濃硫酸有、濃硫酸有吸水性吸水性，露置空氣中質量會，露置空氣中質量會增加增加，溶質質量，溶質質量分數會分數會減少減少。 鹽酸鹽酸，即，即氫氯酸氫氯酸，無色液體，易揮發，有刺激，無色液體，易揮發，有刺激性氣味；性氣味； (濃鹽酸瓶口有白霧濃鹽酸瓶口有白霧) 硫酸硫酸，無色油狀液體，強腐蝕性，密度較大，無色油狀液體，強腐蝕性，密度較大（1.84g/cm3），無揮發性；），無揮發性； 硝酸硝酸，無色液體，強腐蝕性，有特殊刺激性氣，無色液體，強腐蝕性，有特殊刺激性氣味，易揮發。味，易

5、揮發。 (濃硝酸瓶口有白霧濃硝酸瓶口有白霧)重要的酸重要的酸酸酸化學式化學式常見用途常見用途鹽酸鹽酸HCl用于電鍍、食品、化工生產用于電鍍、食品、化工生產硫酸硫酸H2SO4車用電池、化肥、農藥、精車用電池、化肥、農藥、精煉石油煉石油硝酸硝酸HNO3生產化肥、染料、炸藥生產化肥、染料、炸藥Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2【實驗【實驗8-3】酸跟鹽的反應】酸跟鹽的反應CaCO3 +

6、2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 【實驗【實驗8-4】酸跟金屬氧化物的反應【實驗【實驗8-5】酸跟堿的反應】酸跟堿的反應結論：性質結論：性質4酸跟堿發生中和反應，酸跟堿發生中和反應，生成鹽和水。生成鹽和水。 使無使無 色酚酞試液色酚酞試液不變色。不變色。【實驗【實驗8-6】濃硫酸的脫水性】濃硫酸的脫水性 是濃硫酸奪取有機物中氫、是濃硫酸奪取有機物中氫、氧元素（氧元素（2：1），生成水。），生成水。濃硫酸還能直接吸收空氣濃硫酸還能直接吸收空氣中的水分中的水分,因此可作因此可作 思考并回答思考并回答:濃硫酸如果敞口放置濃硫酸如果敞口放置,會發生會發生什么變化什么變化?根據這一性質根

7、據這一性質,它在實驗室有它在實驗室有什么用途什么用途? 濃硫酸如果敞口放置濃硫酸如果敞口放置,由于它具有吸由于它具有吸水性水性,會吸收空氣中的水分會吸收空氣中的水分,會導致溶液的會導致溶液的質量增加質量增加,而溶液的溶質質量分數減小而溶液的溶質質量分數減小.根根據這一性質據這一性質,在實驗室中在實驗室中,濃硫酸可用作干濃硫酸可用作干燥劑。燥劑。 濃硫酸能干燥：濃硫酸能干燥：H H2 2、O O2 2、SOSO2 2、ClCl2 2、HClHCl、 COCO2 2 等不與濃硫酸發生反應的氣體等不與濃硫酸發生反應的氣體【實驗【實驗8-7】濃硫酸的稀釋】濃硫酸的稀釋錯誤操作：錯誤操作：由于濃硫酸密度

8、比水大，浮在由于濃硫酸密度比水大，浮在上面，而濃硫酸溶于水時，上面，而濃硫酸溶于水時， 放出大量放出大量的熱，會產生局部高溫，使水沸騰，造的熱，會產生局部高溫，使水沸騰，造成液滴飛濺出來。成液滴飛濺出來。正確操作：正確操作：把濃硫酸慢慢地倒入把濃硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散。產生的熱量迅速擴散。 注意：注意： 濃硫酸具有很強的腐蝕性濃硫酸具有很強的腐蝕性,實驗時實驗時應十分小心應十分小心.討論討論: : 如果皮膚或衣服上不小心沾了如果皮膚或衣服上不小心沾了濃硫酸濃硫酸, ,怎樣處理怎樣處理? ? 如果在實驗時，濃硫酸不慎濺到皮膚如果在實驗時，濃硫酸不慎濺到皮膚上上,要要先用干布擦去先用干布擦去,然后用然后用大量水沖洗大量水沖洗,最后最后用用小蘇打溶液沖洗小蘇打溶液沖洗,嚴重時立即送醫院嚴重時立即送醫院.課外補充課外補充：關于硝酸：關于硝酸：1.濃硝酸和濃鹽酸一樣具有揮發性濃硝酸和濃鹽酸一樣具有揮發性.2.濃硝酸具有腐蝕性濃硝酸具有腐蝕性.3.濃硝酸見光分解濃硝酸見光分解,故實驗室中濃硝酸應盛故實驗室中濃硝酸應盛放在棕色瓶子內放在棕色瓶子內. BCAACC7 7、用濃硫酸作某些氣體的干燥劑，是因為濃、用濃硫酸作某些氣體的干燥劑，是因為濃硫酸具有（硫酸具有（