1、氧化劑和還原劑氧化還原反應氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑 氧化劑：氧化劑：定義：得到電子（或電子對偏向）的物質。定義：得到電子（或電子對偏向）的物質。還原劑：還原劑：定義：失去電子（或電子對偏離）的物質。定義：失去電子（或電子對偏離）的物質。 2Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 失去失去2 23e3e- -, ,化合價升高，被氧化化合價升高，被氧化得到得到2 23e3e- -, ,化合價降低，被還原化合價降低，被還原0 +30 +3表現：在反應時所含元素化合價降低表現：在反應時所含元素化合價降低表現：在反應時所含元素化合價升高表現：在反應時所含元素化合價升高氧化劑氧化劑還原劑還原劑

2、還原產物還原產物氧化產物氧化產物氧化產物：氧化產物：還原劑被氧化后的生成物。還原劑被氧化后的生成物。還原產物：還原產物：氧化劑被還原后的生成物。氧化劑被還原后的生成物。氧化性氧化性: : 得電子的能力得電子的能力( ( 氧化劑的性質氧化劑的性質 ) )還原性還原性: : 失電子的能力失電子的能力( ( 還原劑的性質還原劑的性質 ) )【總結總結】Zn + H2SO4=ZnSO4 + H200+1+2失去2e-，化合價升高，被氧化得到2e-，化合價降低，被還原還原劑氧化劑氧化產物Zn：H2SO4：ZnSO4：H2：還原產物反應物實質特征反應產物還原劑失電子化合價升高氧化反應氧化產物氧化劑得電子化

3、合價降低還原反應還原產物還失升氧氧氧得降還還【氧化還原反應概念之間的關系】用十個字概括!氧化性、還原性與元素化合價的關系元素處于最高價態-只有氧化性，只能做氧化劑。元素處于最低價態-只有還原性，只能做還原劑。元素處于中間價態-既有氧化性又有還原性，既能做氧化劑又能做還原劑。在在S2- Fe3+ Fe2+ Mg2+ S Cl- H+ SO2 Fe HCl粒子中，粒子中，只有氧化性的是只有氧化性的是 ，只有還原性的是只有還原性的是 ，既有氧化性又有還原性的是既有氧化性又有還原性的是 。 【練習練習】 【遷移應用遷移應用】舉例說明在你了解的眾多物質中，哪些物質具有氧化性可做氧化劑，哪些物質具有還原性

4、可做還原劑。試從元素化合價的角度進行分析。活潑非金屬單質，如O2、X2 、O3等；某些高價氧化物，如SO3、MnO2等；高價氧化性含氧酸，如HNO3、濃H2SO4、HClO等；高價含氧酸鹽，如KMnO4、KClO3等；某些金屬陽離子，如Ag+、Hg2+、Fe3+;還有王水、Na2O2 、H2O2等。【總結】常見的氧化劑-【總結】常見的還原劑-活潑金屬，如Na、Mg、Al、Zn等；某些非金屬單質，如C、H2 、 Si等； 某些低價態氧化物，如CO、SO2、NO等；含低價元素的酸和其離子，如H2S、HI、HBr、HCl、I-、S2-等；低價含氧酸及其鹽，如H2SO3、Na2SO3等；低價態的金屬陽

5、離子，如Fe2+等。【練習】1、下列變化中，需加入氧化劑才能實現的是（ ）A、HCl H2B、CO CO2C、SO2 SO3D、FeCl3 FeCl2BC【練習】2、下列變化中，加入還原劑才能實現的是（ ）A、Ag+ AgB、CuO CuC、FeO Fe2O3D、NO NO2AB【練習】3、判斷下列說法正確的是（ ）A、金屬在化學反應中只做還原劑B、非金屬在化學反應中只做氧化劑C、被氧化的是氧化劑，被還原的是 還原劑D、失電子的反應是氧化反應，失電子 的物質是氧化劑A【練習】4、既有氧化性又有還原性的物質是（ ）A、FeB、FeCl2C、FeCl3D、Fe2O3 B在反應物中在反應物中 元素化

6、合價元素化合價元素化合價元素化合價發生發生稱為稱為具有具有得到得到氧化產物氧化產物還原產物還原產物總結：氧化還原反應的概念之間的關系總結：氧化還原反應的概念之間的關系升高升高-失電子失電子氧化反應氧化反應 還原劑還原劑 還原性還原性降低降低得電子得電子還原反應還原反應 氧化劑氧化劑 氧化性氧化性在產物中在產物中1、用十二個字概括氧化還原反應的概念；并解釋這十二個字。【復習】還失升氧得降 還氧氧氧還 還【交流討論】在下列幾個氧化還原反應中，H2O所起的作用一樣嗎？ 2H2O = 2H2+O2 電解既不是氧化劑也不是還原劑Cl2+H2O=HCl+HClO2F2+2H2O=4HF+O22Na+2H2

7、O=2NaOH+H2既是氧化劑也是還原劑氧化劑還原劑【知識拓展】氧化性、還原性強弱的比較1、在同一反應中比較：氧化性：氧化劑 氧化產物還原劑 還原產物還原性：【例題】根據反應式：2Fe3+2I-=2Fe2+I22Fe2+Br2 = 2Fe3+2Br-，可判斷離子的還原性從強到弱的順序正確的是（ ）A.Br- Fe2+ I-B.I- Fe2+ Br-C.Br- I- Fe2+D.Fe2+ I- Br-B【例題】根據反應式：2Fe3+2I-=2Fe2+I22Fe2+Br2 = 2Fe3+2Br-，可判斷離子或分子的氧化性從強到弱的順序正確的是（ ）A.Br2 Fe3+ I2B.I2 Fe3+ Br

8、2C.Br2 I2 Fe3+D.Fe3+ I2 Br2A已知X2，Y2，Z2，W2四種物質的氧化性強弱為： W2 Z2 X2 Y2,下列氧化還原反應能發生的是( )A.2W- + Z2 = 2Z- + W2 B.2X- + Z2 = 2Z- + X2C.2Y- + W2 = 2W- + Y2 D.2Z- + X2 = 2X- + Z2 【例題】BC2、根據氧化產物的價態高低:Fe+S=FeS3Fe+2O2=Fe3O42Fe+3Cl2=2FeCl3氧化性:SO2稀硝酸 濃硫酸稀硫酸還原性：濃鹽酸稀鹽酸。【小結】氧化性、還原性的強弱與得失電子的難易有關；與得失電子的多少無關。【知識拓展】利用氧還反

9、應中電子得失守恒進行計算電子得失守恒即電子得失總數相等【例1】 一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72-和Pb2+，則與1mol Cr3+反應需要PbO2的物質的量為（ ）A.3.Omol B.1.5molC.1.0mol D.0.75molB【練習】2、在6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H20的反應中，得到和失去電子的原子個數之比為（ ）A、5 ：1B、1 ：5C、6 ：1D、1 ：6B【練習】3、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式（未配平）NH4NO3HNO3+N2+H20的反應中，被氧化與被還原的原子個數之比為（ ）A、5 ：3 B、5 ：4C、1 ：1 D、

10、3 ：5A離子大量共存問題離子大量共存問題 1. 不能與不能與OH大量共存的離子：大量共存的離子： 與與OH-反應生成沉淀的離子：反應生成沉淀的離子： 金屬活動性順序表中金屬活動性順序表中_離子及離子及_ 以后的所有金屬陽離子；以后的所有金屬陽離子； 與與OH-反應生成反應生成H2O的離子：的離子： _和和 _等酸式酸根等酸式酸根H+HCO3-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-Ca2+Mg2+離子大量共存問題離子大量共存問題 2. 不能與不能與H+大量共存的離子：大量共存的離子： OH- : 反應生成反應生成H2O所有弱酸根和弱酸的酸式酸根：反應生成弱酸所有弱酸根和弱酸的酸式酸根：反應生

11、成弱酸HCO3-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-CO32-、SO32-、PO43-、離子大量共存問題離子大量共存問題 3. 因生成不溶性鹽而不能大量共存的離子：因生成不溶性鹽而不能大量共存的離子： SO42- : Pb2+、Ag+、Ca2+、Ba2+Cl- : Ag+ CO32- : 除除K+、Na+、NH4+外外S2-、SO32-、PO43-也一樣也一樣復習舊知：復習舊知：1、氧化還原反應、氧化還原反應(1)定義：定義：(2)特征：特征：(3)本質：本質： 凡有電子轉移（得失或偏移）的反應凡有電子轉移（得失或偏移）的反應叫氧化還原反應。叫氧化還原反應。 反應中有元素化合價的升降反應中

12、有元素化合價的升降 反應中有電子的得失或電子對的偏移反應中有電子的得失或電子對的偏移2在下列各式中，當左邊的物質能生成右在下列各式中，當左邊的物質能生成右邊的物質時，試指出下列帶短線的元素是邊的物質時，試指出下列帶短線的元素是被氧化還是被還原？被氧化還是被還原？（1）KClO3KCl （2）HClOO2 （3）KII2 （4）NO2HNO3 氧氧 化化 劑：劑：還還 原原 劑：劑：氧化產物氧化產物:還原產物還原產物：所含元素化合價所含元素化合價降低的反應物降低的反應物所含元素化合價所含元素化合價升高的反應物升高的反應物還原劑還原劑失去電子失去電子被氧化后的產物被氧化后的產物氧化劑氧化劑得到電子

13、得到電子被還原后的產物被還原后的產物1、氧化劑還原劑相關概念CuO +H2 = Cu + H2判斷下列哪些反應是氧化還原反應？是判斷下列哪些反應是氧化還原反應？是的話的話判斷反應中的氧化劑、還原劑、判斷反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。氧化產物、還原產物。 1 Na2O + H2O = 2NaOH 2 2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O3 3 Br 2+ H2O = HBr + HBrO 練習練習1氧化劑氧化劑還原劑還原劑氧化產物氧化產物還原產物還原產物氧化劑氧化劑還原劑還原劑氧化產物氧化產物還原產物還原產物2 2、氧化還原反應各相關概念間的關系 氧化劑氧化劑氧化性氧化

14、性得電子得電子價降低價降低被還原被還原還原產物還原產物 反應物反應物性質性質 本質本質 特征特征 反應反應 生成物生成物 還原劑還原劑還原性還原性失電子失電子價升高價升高被氧化被氧化氧化產物氧化產物CuO +H2 = Cu + H2氧化劑氧化劑 + + 還原劑還原劑 還原產物還原產物 + + 氧化產物氧化產物3、文字表達式： 相互關系：相互關系： 氧化劑氧化劑 + + 還原劑還原劑 還原產物還原產物 + + 氧化產物氧化產物得得ne-，化合價降低，被還原，發生還原反應，化合價降低，被還原，發生還原反應失失ne-,化合價升高，被氧化，發生氧化反應化合價升高，被氧化，發生氧化反應4、雙線橋法表示氧

15、化還原反應中電子轉移的情況：例1：CuO +H2 = Cu + H2得得2e-,化合價降低，被還原化合價降低，被還原失失2e-,化合價升高，被氧化化合價升高，被氧化例2：MnO2失失62e-,化合價升高，被氧化化合價升高，被氧化得得26e-,化合價降低，被還原化合價降低，被還原2KClO3 = 2KCl + 3 O2+200+1+5-1-20討論：討論： 雙線橋法表示電子轉移情況的特點雙線橋法表示電子轉移情況的特點：1 1、箭頭從反應物指向生成物，起止為同一、箭頭從反應物指向生成物，起止為同一元素元素 2 2、箭頭不代表電子轉移方向、箭頭不代表電子轉移方向 3 3、要標明、要標明“得得”“”“

16、失失”電子，且得失電子電子，且得失電子總數應相等總數應相等雙線橋法表示電子轉移情況應雙線橋法表示電子轉移情況應注意注意什么？什么？ 注意注意：小結1：判斷微粒（分子、原子、離子）是否有判斷微粒（分子、原子、離子）是否有氧化性或還原性。氧化性或還原性。（1）元素處于最高價態）元素處于最高價態-只能得電子只能得電子-只只有氧化性有氧化性（2）元素處于最低價態）元素處于最低價態-只能失電子只能失電子-只只有還原性有還原性（3）元素處于中間價態）元素處于中間價態- 即能得電子即能得電子 - 既有氧化性既有氧化性 又能失電子又能失電子 - 又有還原性又有還原性小結2：常見的氧化劑、還原劑常見的氧化劑、還

17、原劑（1）常見的氧化劑：活潑的非金屬如：鹵素）常見的氧化劑：活潑的非金屬如：鹵素單質、氧氣；含有高價態元素的化合物如：單質、氧氣；含有高價態元素的化合物如：HNO3、 KMnO4 、KClO3、濃、濃H2SO4等。等。（2）常見的還原劑：活潑的金屬如：）常見的還原劑：活潑的金屬如：Na、K、Zn、Al、Fe;某些非金屬如：某些非金屬如：H2、C; 含有含有低價態元素的化合物如：低價態元素的化合物如：H2S、CO、HI等。等。下列微粒中只有氧化性的是下列微粒中只有氧化性的是 ；只有；只有還原性的是還原性的是- 既有氧化性又有還原性的是既有氧化性又有還原性的是 。Cl2 (2)Cl- (3)Fe

18、(4)Fe2+ (5)Fe3+ (6) O2 (7) S2- (8) S (9) SO2 (10) HCl5、62、3、71、4、8、9、10氧化還原反應冶煉銅冶煉銅2CuO + C = 2Cu + CO2 C得氧 被氧化 發生氧化反應CuO失氧 被還原 發生還原反應同時同時發生發生高溫高溫探究一 從得失氧的角度分析氧化還原反應氧化還原反應：氧化反應和還原反應同時發生的反應得到氧，被氧化（氧化反應）CuO H2 Cu H2O 失去氧，被還原（還原反應）Cu OHHHHCu O探究一 從得失氧的角度分析思考與交流探究二 從化合價升降的角度分析以上反應在得氧失氧的以上反應在得氧失氧的同時，元素的化

19、合價是同時，元素的化合價是否發生了變化？否發生了變化？242CuO C = 2Cu CO2探究二 從化合價升降的角度分析高溫高溫化合價升高 得氧 被氧化（氧化反應）CuO H2 = Cu H2O化合價降低 失氧 被還原（還原反應）化合價升高 得氧 被氧化（氧化反應）化合價降低 失氧 被還原（還原反應）探究二 從化合價升降的角度分析氧化反應氧化反應：物質所含元素化合價升高的反應還原反應還原反應：物質所含元素化合價降低的反應氧化還原反應氧化還原反應：有元素化合價升降的化學反應探究二 從化合價升降的角度分析將潔凈的鐵絲放入盛有硫酸銅溶液的試管中，觀察。實驗現象實驗現象實驗步驟實驗步驟紅色的銅樹銀白色

20、的鐵絲實驗方程式實驗方程式探究二 從化合價升降的角度分析CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 化合價降低 被還原（還原反應）+ +2 2化合價升高 被氧化（氧化反應）并非只有得失氧的反應才是氧化還原反應。結論：探究三 氧化還原反應與四種基本反應類型是是是是不是不是不是不是化學反應非氧化還原反應非氧化還原反應氧化還原反應氧化還原反應復分解反應復分解反應分解反應分解反應化合反應化合反應置換反應置換反應探究三 氧化還原反應與四種基本反應類型生活中的氧化還原反應2、有元素化合價升降化合價升降的化學反應稱為氧化還原反應氧化還原反應。 3、氧化還原反應的特征現象：特征現象：反應前后元素化合價發生

21、變化（也是判斷依據判斷依據）。 學會比較 學會總結1、得氧和失氧的反應只是氧化還原反應中的一部分。練一練下列反應屬于氧化還原反應的是（ ）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O BC1、寫出下列反應的化學方程式【復習】(1)、銅與氧氣的反應(2)、CO2通入紫色的石蕊試液(3)、氯酸鉀受熱分解(4)、碳酸鈣高溫下分解(5)、Fe與CuSO4溶液的反應(6)、NaCl溶液與AgNO3溶液的反應分析參加反應的各種元素的化合價在反應前后是否發生了變化？以上反應屬于

22、哪種基本反應類型？【交流研討交流研討】【化學反應的分類化學反應的分類】1、根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少分：（1）化合反應（2）分解反應（3）置換反應（4）復分解反應2、根據反應過程中元素化合價有無變化：（1）氧化還原反應（2）非氧化還原反應反應過程中有元素化合價變化的反應。反應過程中沒有元素化合價變化的反應。【討論討論】上述反應中，哪些反應屬于氧化還原反應?基本反應類型與氧化還原反應有什么關系？請同學通過圖示來表示出氧化還原反應與四種基本反應類型的關系:非氧化還原反應氧化還原反應置換反應復分解反應分解反應化合反應 氧化還原反應與氧化還原反應與四種基本反應類型四種基本反應類

23、型的關的關系可表示為：系可表示為：化合反應化合反應分解反應分解反應氧化還原反應氧化還原反應復分解反應復分解反應62【討論討論】反應物中某元素在單質中和在化合物中的價態能否相同?為什么復分解反應一定不是氧化還原反應?為什么置換反應一定是氧化還原反應?哪些化合反應和分解反應一定是氧化還原反應?一、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系:1、有單質參加或生成的化合反應和分解反應是氧化還原反應。2、置換反應全部是氧化還原反應。3、復分解反應全部不是氧化還原反應。【問題探究問題探究】1、從得氧失氧角度分析下面反應，反應中各元素的化合價在反應前后的變化，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系？H2+CuO=Cu+H2O2、下面反應沒有得氧和失氧是氧化還