1、第三章 第二節 水的電離和溶液的pH(第2課時) 學案 xws第二節 水的電離和溶液的酸堿性（第二課時） -pH的計算【學習目標】1 了解pH的意義，了解pH與溶液酸堿性的關系，知道測定pH的常用方法。2 能進行pH的簡單計算。【預習學案】1 叫做水的離子積，25oC時，其數值是 。2回憶常溫下溶液酸堿性與溶液中c(H+)、c(OH-)關系，自主完成下表：溶液酸堿性c(H+)、c(OH-)大小關系c(H+)取值范圍酸性中性堿性3.pH試紙法使用方法： 注意：一般情況下試紙測定數值為整數。【思考】在測定某溶液時，若pH試紙先進行了潤濕，對實驗結果有無影響？有什么影響？ 4.常用的酸堿指示劑： 常

2、用指示劑變色范圍pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙<3.1紅色橙色>4.4黃色石蕊<5紅色紫色>8藍色酚酞<8.2無色淺紅色>10紅色 注意：酸堿指示劑法只能大致的表示出范圍。【課堂學案】【探究點一】pH的含義 閱讀課本P46-47面，思考：思考1.pH與溶液中c(H+)存在怎樣的關系？如何用表達式表達？例題1：計算c(H+)=1.0×10-4mol/L的溶液的pH，指出該溶液的酸堿性。練習1：計算c(H+)=2.0×10-3mol/L的溶液的pH。（提示：lg2=0.3）思考2：如果已知溶液中c(

3、OH-)，能否計算溶液的pH?思考3：通過上述練習和討論，你能體會到引入pH的意義了嗎？【探究點二】pH的計算<一>單一溶液的pH計算強酸溶液：例2：0.1mol/L的鹽酸溶液的c(H+)為多少？pH值為多少？計算：0.005mol/L的硫酸溶液的c(H+) 為多少？pH值為多少？ pH值為3的鹽酸溶液中c(H+)為多少？鹽酸的濃度是多少？ pH值為3的硫酸溶液中c(H+) 為多少？硫酸的濃度是多少？強堿溶液：例3:0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中c(OH-)的濃度是多少？c(H+)為多少？pH值為多少？計算：0.005mol/L的氫氧化鋇溶液中c(OH-)的濃度是多少？CH+ 為

4、多少？pH值為多少？ pH值為13的氫氧化鈉溶液中c(H+) 為多少？c(OH-)的濃度是多少？氫氧化鈉的濃度是多少？ pH值為13的氫氧化鋇溶液中c(OH-)的濃度是多少？c(H+)為多少？氫氧化鋇的濃度是多少？<二>混合溶液的pH計算兩種強酸 例4：0.1mol/L的鹽酸溶液與0.05mol/L的硫酸溶液等體積混合后的c(H+)為多少？pH值為多少？ 計算：pH=2的鹽酸溶液與pH=5的硫酸溶液等體積混合后的c(H+)為多少？pH值為多少？ 計算方法： 。規律1： 。、兩種強堿例5：0.1mol/L的氫氧化鈉溶液與0.05mol/L的氫氧化鋇溶液等體積混合后的c(OH-)的濃度

5、是多少？c(H+)為多少？pH值為多少？ 計算：pH=12的氫氧化鈉溶液與pH=8的氫氧化鈉溶液等體積混合后c(OH-)的濃度是多少？c(H+)為多少？pH值為多少？ pH=13的氫氧化鈉溶液與pH=8的氫氧化鋇溶液等體積混合后的c(OH-)的濃度是多少？c(H+)為多少？pH值為多少？計算方法： 。規律2： 。、酸堿混合1、0.1mol/L的氫氧化鈉溶液pH為多少？與0.3mol/L的鹽酸溶液等體積混合后的c(H+)為多少？pH值為多少？2、0.1mol/L的鹽酸溶液pH為多少？與0.3mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后的c(H+)為多少？pH值為多少？3、pH=4的鹽酸和pH=10的氫氧

6、化鈉等體積混合后溶液的pH為多少？計算方法： 。練習：將 pH 為8的NaOH溶液與 pH 為10的NaOH溶液等體積混合：（1）混合液中c(H+)最接近于 。A1/2(10-8+10-10) mol·L-1 B(10-8+10-10) mol·L-1 C(1×10-14+5×10-5) mol·L-1 D2×10-10 mol·L-1（2）混合液的pH為 。<三>酸堿的稀釋強酸的稀釋例6：0.1mol/L的鹽酸溶液pH值為多少？稀釋100倍后的c(H+)為多少？pH值為多少？ 0.05mol/L的硫酸溶液pH值

7、為多少？稀釋100倍后的c(H+)為多少？pH值為多少？強堿稀釋例7：0.1mol/L的氫氧化鈉溶液pH值為多少？稀釋100倍后的c(OH-)的濃度是多少？c(H+)為多少？pH值為多少？0.05mol/L的氫氧化鋇溶液pH值為多少？稀釋100倍后的c(OH-)的濃度是多少？c(H+) 為多少？pH值為多少？【思考】0.1mol/L的鹽酸溶液pH值為多少？稀釋10000000倍后pH值為多少？ 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液pH值為多少？稀釋10000000倍后pH值為多少？注意： 弱酸、弱堿的稀釋 pH=1的醋酸稀釋100后的pH范圍為多少？ pH=13的氨水稀釋100后的pH范圍為多少？總

8、結：pH=a弱酸稀釋10n倍后的pH范圍為 。pH=b弱堿稀釋10n倍后的pH范圍為 。【探究點三】酸堿混合后溶液的酸堿性思考：1、0.1mol/L的氫氧化鈉溶液與0.1mol/L的鹽酸溶液等體積混合后的溶液顯什么性？2、0.1mol/L的氨水溶液與0.3mol/L的鹽酸溶液等體積混合后的溶液顯什么性？3、0.1mol/L的醋酸溶液與0.3mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后的溶液顯什么性？4、pH=4的鹽酸和pH=10的氨水等體積混合后溶液顯什么性？為什么？5、pH=4的醋酸和pH=10的氫氧化鈉等體積混合后溶液顯什么性？為什么？結論： 【課后鞏固練習】1用pH試紙測定無色溶液的pH時，規范

9、的操作是（ ）A將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較B將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較C用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙上，跟標準比色卡比較D在試管內放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較260 mL 0.5 mol·L1氫氧化鈉溶液和40 mL 0.4 mol·L1硫酸相混合后，溶液的pH約為( )A0.5 B1.7 C2 D13.23pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是( )A111 B91 C111 D.1941體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于（ ）A9.0 B9.5 C10.5 D11.05將pH13的NaOH溶液平均分成兩份，一份加適量水，另一份加入與該NaOH溶液物質的量濃度相同的適量硫酸后，pH都降低了1，則加入的水與硫酸的體積比為A10：1B11：1C20：1D21：1【附加題】1室溫時，將x mL pHa的稀NaOH溶液與y mL pHb的稀鹽酸充分混合，下列關于混合液p H的判斷，正確的是