1、12013 年高考化學二輪復習考點研習訓練：1-3-2 無機物的推斷隨堂演練 回抑知識夯文堪礎1.某稀溶液中均含有 1 mol 的 ZnSQ Fe2（SQ）3、HSO、CuSQ,向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的物質的量（縱坐標/mol）和加入鐵粉的物質的量（橫坐標/mol）之間的關系為（）2 mol Fe3+ 2 mol H+ 1 mol Cu 齢，又因為氧化性 Fe3+Cu2+H 故加入 鐵粉時先后發生的反應為2Fe3+ Fe=3Fe+;2 mol 1 mol 3 mol2+2+Cu + Fe=C+ Fe ;1 mol 1 mol 1 mol2H+Fe=Fe+H2f,2 mol 1 mo

2、l 1 molA 正確。答案：ANaOH( aq)CO1- AI2O- NaAIQ(aq)Al(OH)3兮GQ/點燃HO2S- SO- H2SONH, CO3飽和 NaCI(aq) - NaHC NCOHCl (aq)4FezQ- FeCl3(aq)-無水 FeCb解析：與鐵反應的離子有2. （2012 年高考江蘇卷） 下列物質的轉化在給定條件下能實現的是。12鼻4)C5 5 43-21043-210】2工4服）DA.B.2石灰乳煅燒小5MgCb(aq) - Mg(OH)- MgOC. D.解析：在提供的物質轉化關系中，中 S 在 O 中的燃燒產物應為 SO,故錯；中 FeCl3溶液在加熱 時

3、會促進Fe3+的水解：FeCL + 3H0、3+ 3HCI，最終得不到無水 FeCL,要實現這個過程，需將 FeCl3溶液在 HCI 的氛圍中加熱蒸干，才能得到無水 FeCl3，故錯。答案：A3. （2012 年北京豐臺模擬）a、b、c、X 均為中學化學常見物質，一定條件下它們有如圖轉化關系（其他產物已略去），下列說法正確的是（）aA. 若 X 為 Fe,則 C 可能為 Fe（NQ）2B. 若 X 為 KOH 溶液，貝UA 可能為 AlC.若AB C 均為焰色反應呈黃色的化合物，則X 一定為 COD. 若 X 為 0,則 A 可為有機物乙醇，也可為非金屬單質硫解析：A 項，若 X 為 Fe,

4、a 為 HNO,則 b 為 Fe（N0）3, c 為 Fe（NQ）2； B 項，若 X 為 KOH 溶液，a 為 Al , 則b 為 KAIQ,但 b 不能與 X 反應轉化為 c; C 項，若 a、b、c 為鈉的化合物，X 為 SO 時也符合轉化關系； D 項，若 X 為O,則 a 可為有機物乙醇，但不能為單質硫，單質硫與氧氣反應不能生成三氧化硫。答案：AC4.（2012 年廣州六校聯考）實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，下列有關說法中正確的是（氣體體積在標準狀況下測定）（）A.若提供 0.4 mol HCl , MnO 不足量，則可制得氯氣 2.24 LB.若提供 0.4 mol HCl

5、 , MnO 過量，則可制得氯氣 2.24 LC. 若有 0.4 mol HCl 參與反應，則可制得氯氣 2.24 LD. 若有 0.4 mol HCl 被氧化，則可制得氯氣 2.24 L解析：在反應中鹽酸被消耗，濃度逐漸減小，稀鹽酸不能被氧化，A、B 均錯誤；0.4 mol HCl 被氧化，生成 0.2 mol Cl2，其體積在標況下為 4.48 L , D 錯誤。答案：C35.（2012 年荊州模擬）A、B C X 均為中學常見的純凈物，它們之間有如圖轉化關系（副產物已略去）。A.B.4試回答：(1) 若 X 是強氧化性單質，則 A 不可能是 _ 。a. S b. Nb c. Na d.

6、Mg e. Al(2) 若 X 是金屬單質，向 C 的水溶液中滴加 AgNO 溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則 B 的化學式為_； C 溶液在儲存時應加入少量X，理由是(用必要的文字和離子方程式表示)_。(3) 若AB C 為含金屬元素的無機化合物，X 為強電解質溶液，A 溶液與 C 溶液反應生成 B,則 B 的化學式為 _ ，X 的化學式可能為(寫出不同類物質)_或_ ，反應的離子方程式為_ 或_ 。解析：此轉化關系與我們熟悉的連續氧化非常相似。(1) 當 X 是強氧化性單質(如：Q)時，S、Nb、Na 均可被連續氧化，而 Mg Al 只能被氧化一次。因此 A 不可能是Mg Al。(2)

7、 由于 C 溶液中滴加 AgNO 溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以 C 中含有 Cl，X 應為變價金屬，我們常見的有鐵、銅等，經驗證，X 為 Fe, A 為 Cl2:Cl2Fe FeCl3FUFeCl2, B 為 FeCL, C 為 FeCh，由于 Fe2+易被氧化，儲存 FeCL 溶液時常加入少量 鐵粉。(3) A、B、C 均含同一種金屬元素，結合題意可推出，應是含鋁化合物與酸或堿的反應。如：HClHClNaAIQ-AI(OH)3 AlCl3或 AlCl3UIAIQH)3HNaAlC2答案：(1)de(2) FeCl3Fe+ 2Fe3+=3F$ ,防止 Fe2+被氧化成 FeT(3) A

8、l(OH)3HCl NaOHAIO；+H+HO=AI(OH)3JAl3+3OH=AI(OH)3J6.(創新預測)工業上用鋁土礦(主要成分為 AI2O,含 SiO2、FaO 等雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：+X -定條件+X 一定條件反應反應4c5對上述流程中的判斷正確的是（）A.試劑 X 為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B.反應n中生成 AI(OH)3的反應為 CQ+ AIO；+ HO=AI(OHJ+ HCOC.結合質子（H+）的能力由強到弱的順序是 OHAIOCOD. Al2O 的熔點很高，工業上還可采用電解熔融AICI3冶煉 AI解析：根據題中冶煉鋁的流程圖知，試劑X 可以為 NaOH

9、則丫為 CO,沉淀中含有 FeO, A 項錯誤；B項中的反應方程式中氫元素不守恒，B 項錯誤；C 項根據反應n的產物有 AI（OH）3和 HCO,則結合質子（H+）的能力由強到弱的順序是OH AIO：cO，C 項正確；AICI3是共價化合物，不能用電解熔融 AICI3的方法制Al , D 項錯誤。答案：C（創新預測）X、Y、Z、W 有如圖所示的轉化關系， 且H=H+A H,則 X、Y 可能是C和 COSAICI3和 AI(OH)3NaOH 和 N&CO Fe 和 FeCL 中的()C .A H= A H+A H2，即化學方程式 X+ W-Z可由 X+ W-Y和 Y+ W-Z疊加得到，如

10、中 AICI3+ 4NaOH=NaAIG 3NaCI+ 2H0,可由 AlCl3+ 3NaOH=AI(OH)J + 3NaCI, AI(OH)3+NaOH=NaAK 2H2O 疊加得到。答案：D課時作業 規范訓練*提升能力一、選擇題1 . （2012 年高考山東卷）下列與含氯化合物有關的說法正確的是（）A. HCIO 是弱酸，所以 NaCIO 是弱電解質試劑 X反應 I、過濾通入過量 Y反應過濾加熱7.和 SQA.B.D.解析：本題的關鍵是6B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCL 溶液，可制得 Fe（O H）3膠體C.HCl 溶液和 NaCI 溶液均通過離子導電，所以HCI 和NaCI 均是離子

11、化合物D.電解 NaCI 溶液得到 22.4 L H2（標準狀況），理論上需要轉移N個電子（NA表示阿伏加德羅常數）解析：HCIO 是弱酸，是弱電解質，而 NaCIO 是鹽，是強電解質；B 項正確；HCI 是共價化合物，其水溶液之所以導電是因為 HCI 在水分子的作用下電離產生了H 和 Cl，NaCI 為離子化合物；電解 NaCI 溶液通電的化學方程式為 2NaCI+ 2HzO=2NlaOHF CI2f+ Hf,標準狀況下產生 22.4 L ,理論上轉移 2N個電子。B.若溴水褪色，則說明 SO 具有還原性D.若品紅溶液不褪色、N&SQ3溶液中出現白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸的酸性強解

12、析：A 項，SO 能使品紅溶液褪色；B 項，二氧化硫使溴水褪色表現還原性；C 項，燒瓶中產生黃色渾濁和無色氣泡，說明NGSO既作氧化劑又作還原劑；D 項，品紅溶液不褪色說明無二氧化硫，NaSiOs溶液中出現白色渾濁說明有二氧化碳，依據強酸制弱酸原理說明亞硫酸比碳酸的酸性強。答案：C3.（2012 年啟東模擬）為了避免 NO NO、NO 對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理（反應方程式：2NO + 2NaOH=NaN NaN（2 HO; NO+ NO 2NaOH=2NaNO HO）。現有由amol NObmol NO、cmol N 2O 組成的混合氣體恰好被VL 氫氧化鈉溶液吸收（無氣體

13、剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質的量濃度最小為（）C.若燒瓶中產生黃色渾濁和無色氣泡，則說明NQSO只作氧化劑答案：BA.若品紅溶液褪色，則說明產物中含有SO( )7解析：無論生成 NaNO 還是 NaNQ 都有n(Na) :n(N) = 1 ： 1,貝 Un(Na) =n(N) = (a+b+ 2c)mol。答案：CA.a+b+cVmolLB.2 (a+b+c)3VmolLC.a+b+ 2cVmolLb+ 2cDFmolL_184.AB、C、D 都是中學化學中常見物質，它們均含有同一種短周期元素，在一定條件下可發生如圖所示的轉化。下列判斷中合理的是（）A上竺囤竺回乜二回A. A 不可能是金屬B

14、. A 和 D 可能發生化合反應C. X 一定為氧氣D. A 不可能含有三種元素解析：若 X 為 Q,A 為 Na、N2、NH、乙醇等均成立；若 A 為 P,X 為 C也符合題意。若A 為氨氣，D為硝酸，A 和 D 可發生化合反應。若 A 為乙醇，X 為氧氣，乙醇不完全燃燒生成一氧化碳，一氧化碳繼續 與氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳與水反應生成碳酸。答案：B5.在 200 mL 含Mg+ Al3+ NHL H、C等離子的溶液中，逐滴加入5 mol L1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產生沉淀的物質的量（mol）關系如下圖所示：下列敘述正確的是（）A.x與y的差值為 0.01 m

15、olB.原溶液中c（CI） = 0.75 molL-1C. 原溶液的 pH= 2D.原溶液中n（Mg2*） ：n（Al3+） = 5：2解析：剖析圖象容易求得：原 200 mL 溶液中含 20 mmol H+（由橫坐標 04 段求得，依據是 H + OH =HO） ;含 10 mmolAl3+（只能由橫坐標 3335 段求得，依據是 Al（OH）3+ NaOH=NaAO2H2O）;含 50 mmol Mg*在 Al3+已求得的基礎上，聯合橫坐標 430 段求得，依據是 Al3+ 3OH =AI（OH3）J以及 皿 6十+ 2OH =Mg（OH）J;含 30 mmol NH*（由橫坐標 3033

16、 段求得，依據是 NH + OH=NHf+ H2）;含 180 mmol C（結合上述已經推得的各種數據， 由溶液電中性原則求得）。因此，A 正確。B 錯誤，c（CI）= 0.9 molL9。D 錯誤，所求的比值應為 5：1。C 錯誤 pH= 1。答案：A106.（雙選）下列有關無機非金屬材料的說法，不正確 的是（）A. 硅是人類將太陽能轉換為電能的常用材料B. SiO2制成的玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜C. 玻璃、水泥和陶瓷，其成分中均含有硅酸鹽D.反應：Si + 2NaOF+ HO=NaSiO3+ 2H2f中，Si 為還原劑，NaOH 和H2O為氧化劑解析：SiO2不導電，光纜

17、傳輸信號的原理與導電性無關。Si 與 NaOH 溶液反應中 NaOH 既不是氧化劑也不是還原劑，起氧化作用的只有水，1c_II711 】=NaSiO3+2H2f +3H0。答案：BD7下列實驗過程中產生的現象與對應的圖形相符的是（）解析：亞硫酸氫鈉加入硝酸溶液中，硝酸跟亞硫酸氫鈉間可能發生氧化還原反應（生成氮的氧化物和硫酸鹽），所以一開始就會有氣體產物，圖像A 中的曲線不能正確反映實際情況。硫化氫通入氯水中，易發生反應：HLS+ CI2=2HCHSJ，反應一開始溶液的 pH 會降低，圖像 B 錯誤。氫氧化鈉滴入碳酸氫鋇溶 液中，一開始就會有沉淀生成，圖像C 也不正確。CO 通入澄清石灰水中，反

18、應分兩個階段，先是CO+ Ca2+ 2OH =CaC3X+ HO,再是 CaCO+ CO + H2O=Ca + 2HCO，對應溶液的導電性先減弱，再增強，圖像D 正確。答案：D二、非選擇題H. ILS氣體通人氯水中pHf氣體敬D工0氣休通人澄清石灰水中AMHS6粉末加人HN6溶液中C.NaOH溶液滴人Ba(HCO3)2溶液NaOH液體積導力118.（2012 年高考四川卷）下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如下圖所示（部分產物及反應條件已略去）。已知 A、B 為氣態單質，F 是地殼中含量最多的金屬元素的單質;E、H、I 為氧化物，E 為黑色固體，I 為紅棕色氣體

19、；M 為紅褐色沉淀。請回答下列問題:(1) B 中所含元素位于周期表中第 _ 周期，_ 族。(2) A 在 B 中燃燒的現象是 _ 。(3) D + EB的反應中，被氧化與被還原的物質的物質的量之比是 _ 。(4) G + J M的離子方程式是 _。(5) Y 受熱分解的化學方程式是 _ 。解析：解題的關鍵是利用物質的顏色進行突破。I為紅棕色氣體氧化物，一定是 NO; M 為紅褐色沉淀，一定是 Fe(OH)3; F 是地殼中含量最多的金屬元素的單質，一定是 Al; X 電解生成三種物質，其中A B是氣態單質且能反應生成D,猜測是電解 NaCI 溶液，生成的 H 和 Cl2反應生成 HCI，鹽酸

20、能與黑色固體 E(氧化物)反應生成氣體 B,貝UE 應是 MnO, B 是 CI2，貝UA 是 H。NO 和 H2O 反應生成 HNQN) , HNO 和 Fe(OH)a反應生成 Fe(NQ)3(Y) , Fe(NC3)a可分解生成 Fe2O(H) , Fe?。與 HCI 反應生成 FeCIa(J) , NaOH(C)與 Al 反應 生成 NaAIQ(G) ,Fe3+和 AIO；可以發生雙水解反應生成Fe(OH)a(M)。答案：三WA(2)產生蒼白色火焰(3)2：1(4)3AIO；+ Fe3+ 6HO=3AI(OH)3J+Fe(OH)3J(5)4Fe(NO3)3=2Fe2Q+12NOf+3OT

21、9. (2012 年紹興模擬)M、R 都是生活中常見的金屬單質，其中 R 是用量最多的金屬。 甲、乙是化合物,其中甲是黑色晶體，可由R 在 X 中燃燒得到。XM+甲乙+ RX(1)_ M 與甲在高溫下反應的化學方程12式是 _電解法制 R 低價氫氧化物的裝置如下圖。a 是 4 molL1NaCI、1 mol L “NaOH 的混合溶液。13并含少量的 FezQ、FeCO、MgO CaO 等，生產工藝流程示意如下:(1) 將菱鋅礦研磨成粉的目的是_O(2) 完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式： FC(OH)2+ 口_+ 口_1 r ci(3) 針鐵礦(Goethite)是以德國詩人歌德(Go

22、ethe)名字命名的，組成元素是89, 化學式是 _o直流電源配制 a 時需要除去蒸餾水中溶解的O，常采用石墨電極應與電源的(填“正”或“負”)極相連接，通電后，R 電極附近的現象是,R 極的電極反應式是停止實驗一段時間后，在 R 極上部有紅褐色物質產生，反應的化學方程式是在某溫度下，取足量該紅褐色物質溶于水形成飽和溶液，寫出其溶液中溶解平衡的方程式(3)把 R 的某氧化物粉末與 M 粉末混合后分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應后，再與足量鹽酸反應；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應。前后兩種情況下生成的氣體質量比是a:b,則 R 的氧化物的化學式是解析：由題意推出， M 為 Al ,

23、R 為 Fe, X 為 Q,甲為 FesO，乙為Al 2Q0高溫答案：(1)8AI + 3Fe3O 高=4Al2O + 9Fe煮沸 負 生成白色沉淀Fe 2e+ 2OH=Fe(OHJ 4Fe(0H)2+ O2+ 2H20=4Fe(0H) Fe(OH)3(s)Fe3+(aq) + 30H (aq) (3)FeaO10.硫酸鋅可菱鋅礦的主要成分是ZnCO,書研磨礦(眄kg)沉淀 2濾4Zn(OH) )!過虧以ZnMI為叫leg)Fe、O 和 H,化學式量為石墨的方法。濾徳河嚴 L 液 4用于制取M如 液 +L11硫酸干燥得隴品-ZnSO4* THjO(4)根據下表數據，調節“濾液2”的 pH 時，

24、理論上可選用的最大區間為(5)bd14Mg(OH)Zn(O H)2MgCOCaCO開始沉淀的 pH10.46.4一一沉淀完全的 pH12.48.0一一開始溶解的 pH一10.5一一Ksp125.6X10一6.8 XI 0692.8X10工業上從“濾液 3”制取 MgC 過程中，合適的反應物是 _(選填序號)。a.大理石粉 b .石灰乳 c.純堿溶液 d.燒堿溶液“濾液 4”之后的操作依次為 _ 、_、過濾、洗滌、干燥。(7)分析圖中數據，菱鋅礦粉中ZnCC 的質量分數不低于 _。解析：解答該題的關鍵是對題目要有整體的認識，清楚各步操作的目的。研磨菱鋅礦是為了使反應更 充分。濾液1 調 pH 是

25、為了中和過量的鹽酸生成 Fe(0H)2沉淀，加漂白粉是為了將 Fe(0H)2氧化成 Fe(0H)3以將其除去，濾液 2調 pH 是為了將 Zn2+轉化為 Zn(0H)2沉淀，濾液 3 中含有 Mdj+ Ca2十，濾液 4 是純凈的Zn SO 溶液。(5)從濾液 3 中提取 MgO 首先應將Mcj+轉化為 Mg(OH)沉淀，a 項大理石不起作用,c 項溶液會將 Ca2+轉化為 CaCO 沉淀，故 b、d 兩項合適。ZnCO3ZnO125 g81 gmkg125m百 kg則菱鋅礦粉中 ZnCO 的質量分數為：125m81m。答案：(1)增大反應物接觸面積或增大反應速度或使反應更充分(2) 2|Fe(OH)2+ HCO_+ 0H=2Fe(OH)3+ T|ClFeO(OH)(或其他合理答案)(4)8.0 pH10.4(或其他合理答案)15（6）蒸發濃縮冷卻結晶（或其他合理答案）