1、物質變化物質變化物理變化物理變化化學變化化學變化四種基本反應四種基本反應氧化還原反應氧化還原反應可逆反應可逆反應放熱反應放熱反應吸熱反應吸熱反應化學反應原理化學反應原理一、化學反應的反應熱一、化學反應的反應熱1.吸熱反應與放熱反應吸熱反應與放熱反應2.反應熱及其測定反應熱及其測定二、化學反應的焓變二、化學反應的焓變1.焓及反應焓變焓及反應焓變2.熱化學方程式書寫熱化學方程式書寫三、反應焓變的計算三、反應焓變的計算1.蓋斯定律蓋斯定律2. 焓變計算舉例焓變計算舉例1.1化學反應的熱效應化學反應的熱效應 教學目標n1、了解化學反應中能量變化的實質，知道反應熱是對反應熱效應的定量表示，明確反應熱符號

2、的規定.n2、初步學習測定反應熱的基本原理和方法.( (一一) )吸熱反應與放熱反應吸熱反應與放熱反應1.1.放熱反應和吸熱反應的比較放熱反應和吸熱反應的比較 類型類型 比較比較放熱反應放熱反應吸熱反應吸熱反應定義定義有熱量放出的化學反應有熱量放出的化學反應吸收熱量的化學反應吸收熱量的化學反應形成原因形成原因反應物具有的總能量大于生反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量成物具有的總能量反應物具有的總能量小于生反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量成物具有的總能量與化學鍵強弱與化學鍵強弱關系關系生成物分子成鍵時釋放出的生成物分子成鍵時釋放出的總能量大于反應物分子斷裂總能量大于反應物分子斷裂舊

3、鍵時吸收的總能量舊鍵時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放出的生成物分子成鍵時釋放出的總能量小于反應物分子斷裂總能量小于反應物分子斷裂舊鍵時吸收的總能量舊鍵時吸收的總能量2.2.圖像表示圖像表示能量能量反應過程反應過程反應物反應物生成物生成物吸熱反應吸熱反應能量能量反應過程反應過程反應物反應物生成物生成物放熱反應放熱反應1.11.1化學反應的反應熱化學反應的反應熱3.常見的放熱反應和吸熱反應(1)常見的放熱反應常見的放熱反應活潑金屬與水或酸的反應。如活潑金屬與水或酸的反應。如2Al+6HCl2AlCl3+3H2酸堿中和反應。如酸堿中和反應。如2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O 燃燒反應。如燃

4、燒反應。如C、CO、C2H5OH等到的燃燒等到的燃燒多數化合反應。如多數化合反應。如Na2O+H2O 2NaOH，SO3+H2O=H2SO4多數分解反應，如多數分解反應，如CaCO3 CaO+CO22NH4Cl（s）+Ba(OH)28H2O （s）BaCl2+2NH3 +10H2OC(s)+H2O(g) CO+H2CO2+C 2CO高溫高溫高溫高溫高溫高溫（2）常見的吸熱反應）常見的吸熱反應1.1化學反應的反應熱例例1 1 下列說法正確的是下列說法正確的是( ( ) )A.A.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應B.B.放熱反應在常溫下一定很容易發生放熱反應

5、在常溫下一定很容易發生C.C.反應是放熱的還是吸熱的必須看反應物和生成物所具有的反應是放熱的還是吸熱的必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小總能量的相對大小D.D.吸熱反應大一定的條件下也能發生吸熱反應大一定的條件下也能發生CDCD 練一練例例2 2下列反應屬于放熱反應的是下列反應屬于放熱反應的是( ( ) )A.Al+HCl(A.Al+HCl(稀稀) )B.Ba(OH)B.Ba(OH)2 28H8H2 2O+NHO+NH4 4Cl(s)Cl(s)C.KClOC.KClO3 3受熱分解受熱分解D.CaO+HD.CaO+H2 2O OADAD1.反應熱的相關概念(二)化學反應的反應熱及其測

6、定(1)反應熱的意義:描述化學反應釋放或吸收熱量的物理量.(2)反應熱的定義:化學反應在一定溫度下進行時,反應所釋放或吸收的熱量.(3)反應熱的符號:Q.吸熱反應Q為正值,放熱反應Q為負值.(4)反應熱的單位: J或kJ.1.1化學反應的反應熱為了測定反應熱，專門設計了測量的儀器：為了測定反應熱，專門設計了測量的儀器：量熱計量熱計 簡易量熱計示意圖簡易量熱計示意圖結構：結構：內筒內筒 外筒外筒 溫度計溫度計 攪拌器攪拌器杯蓋杯蓋 保溫材料保溫材料 Q= - C(T2 -T1)- C0m(T2-T1)C熱容，當物質吸收熱量溫度升高時，溫度每升高1K所吸收的熱量，稱為該物質的熱容；C0比熱容，單位

7、質量物質的熱容；T熱力學溫度，也叫開爾文溫度， 單位為k，T(k)=t(0c)+273.15如何求算一個體系放出或吸收的熱量呢？1、向量熱計內筒中加入1.0mol/L的鹽酸100mL，蓋上杯蓋，插溫度計，勻速攪拌后記錄初始溫度T12、向250 mL燒杯中加入1.0mol/L的NaOH溶100mL， 調節其溫度，使與量熱計中鹽酸的溫度相同。3、快速將燒杯中的堿液倒入量熱計中，蓋好杯蓋，勻速攪拌，記錄體系達到的最高溫度T2。4、假設溶液的比熱等于水的比熱并忽略量熱計的熱容，根據溶液溫度升高的數值，計算此中和反應的反應熱。2.反應熱數據的實驗測定P3各組按要求實驗記錄數據計算各反應的反應熱試驗組 實

8、 驗溶液初始溫度T1溶液最高溫度T2反應熱1NaOH溶液與鹽酸2KOH溶液與鹽酸3NaOH溶液與硝酸結果：測定的反應熱相同。思考：三組實驗實驗結果是否一樣？原因： 反應的實質相同 H+OH-=H2O 溶液的體積相同 H+和OH-濃度均相同中和熱：是指酸與堿發生中和反應生成1 mol H2O時放出的熱量，其數值與反應物的量的多少無關。為保證測定結果的準確性，在測定過程中應注意什么？ (1)反應熱的計算式進行了以下處理： a、忽略量熱計的熱容 b、認為稀溶液與水的比熱相同 c、認為熱容不隨溫度的變化而變化(2)酸或堿略稍過量 使中和反應進行完全(3)酸和堿的濃度宜小不宜大 為了使測得的中和熱更準確

9、 (4)記錄最高溫度。討論下列問題 1.本實驗中若把100 mL 1.0 mol/L的鹽酸改為100 mL 1.0 mol/L醋酸，所測結果是否會有所變化？為什么？答案：1.會有所變化。因為醋酸為弱電解質，其電離時要吸熱，故將使測得結果偏小。 例例3 3100mL 1.0mol/L100mL 1.0mol/L鹽酸與鹽酸與100mL 1.0mol/LNaOH100mL 1.0mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應進行中和反應. .通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱, ,回答下列問題回答下列問題: :(1)(1)從實

10、驗裝置上看從實驗裝置上看, ,圖中尚缺少的一種玻璃圖中尚缺少的一種玻璃 . .(2)(2)燒杯間塞滿碎紙條的作用是燒杯間塞滿碎紙條的作用是(3)(3)大燒杯上如果不蓋硬紙板大燒杯上如果不蓋硬紙板, ,求得中和反應的反應熱數值將求得中和反應的反應熱數值將 ( (填填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“無影響無影響”) )(4)NaOH(4)NaOH溶液的濃度大于溶液的濃度大于HClHCl溶液的濃度的作用是溶液的濃度的作用是 , , 當室溫于當室溫于1010時進行時進行, ,對實驗結果會造成較大誤差對實驗結果會造成較大誤差, ,原因是原因是 . .環形玻璃攪拌棒環形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失減

11、少實驗過程中的熱量損失偏小偏小確保鹽酸完全被中和確保鹽酸完全被中和散熱較快散熱較快碎紙屑碎紙屑溫度計溫度計硬紙板硬紙板一、化學反應的熱效應一、化學反應的熱效應（一）反應熱（一）反應熱1、概念、概念 吸熱吸熱2、表示、表示 Q 放熱放熱3、獲取反應熱數據的方法、獲取反應熱數據的方法 理論計算理論計算 實驗測定實驗測定（二）反應熱的實驗測定（二）反應熱的實驗測定1、原理、原理Q= C(T2T1) = c c0 0m(Tm(T2 2T T1 1) )2、實驗、實驗課堂小結熱化學1.下列說法正確的是 ( )A.物質發生反應時放出的熱量來源于對反應的加熱B.化學反應除了生成新物質外，還發生能量變化。C.

12、化學反應中放出的熱才是反應熱D.需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應【練習】 2.下列各項與反應熱的大小無關的是（ ） A.反應物的狀態 B.溫度 C.反應物的多少 D.反應熱的單位D DB B二、化學反應的焓變二、化學反應的焓變1.焓： 物質所具有的能量稱為焓（用H表示）。注意： 焓是一個物理量； 焓是物質固有的性質，與密度相似。2.焓變： 反應產物的總焓與反應物的總焓之差，稱為反應焓變。 (1)符號：H (2)單位：J/mol或KJ/mol (3)表達式： H=H（反應產物) H（反應物）(一)焓及焓變的定義二、化學反應的焓變3.焓變與吸熱反應、放熱反應的關系：吸熱反應：H0，即產物的焓(

13、產物具有的總能量)大于反應物的焓(反應物具有的總能量 )，當由反應物生成產物時，需吸收能量。放熱反應：H0，即產物的焓(產物具有的總能量)小于反應物的焓(反應物具有的總能量 )，當由反應物生成產物時，需釋放能量。4.4.等壓反應熱與焓變之間的關系：等壓反應熱與焓變之間的關系：對于等壓條件等壓條件下的化學反應，若只存在化學能與熱能只存在化學能與熱能之間的相互轉化，則該反應的反應熱等于焓變，表示為：Qp=H。當H為“”（ H0）時，為吸熱反應二、化學反應的焓變二、化學反應的焓變1.1.熱化學方程式的定義：熱化學方程式的定義：表示反應熱的化學方程式叫做熱化學方程式。表示反應熱的化學方程式叫做熱化學方

14、程式。2.2.熱化學方程式的意義：熱化學方程式的意義：不僅表示反應中不僅表示反應中物質變化物質變化而且表示反應中的而且表示反應中的能量變化能量變化。例：例：H2(g)+O2(g)=H2O(l) ； H (298K)=285.8kJmol1( (二二) )熱化學方程式熱化學方程式H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) ； H H (298K)=241.8kJ (298K)=241.8kJmolmol11 H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) ； H H (298K)=285.8kJ (298K)=285.8

15、kJmolmol11 2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l) O(l) ； H H (298K)=571.6kJ (298K)=571.6kJmolmol113.3.書寫熱化學方程式應注意的問題書寫熱化學方程式應注意的問題(1)(1)要注明反應物和生成物的聚集狀態，要注明反應物和生成物的聚集狀態，氣體用氣體用g g表示表示, ,固體用固體用s s表示表示; ;液體用液體用l l表示表示; ;溶液用溶液用aqaq表示表示。（一般不寫反應條件，不寫。（一般不寫反應條件，不寫或或。）。）(2)(2)要要注明反應的溫度和壓強注明反應的溫度和壓強。如不注明，即表

16、示在。如不注明，即表示在101KPa101KPa和和25 25 。(3)(3)方程式中的計量數不表示分子個數，而是方程式中的計量數不表示分子個數，而是表示物質的量表示物質的量，可以，可以是整數也可以是分數。相同物質的化學反應，當化學計量數改變時，是整數也可以是分數。相同物質的化學反應，當化學計量數改變時， H H也同倍數改變。也同倍數改變。（5 5）H H的的值與方程式中的物質前的系數成正比，若反應的的值與方程式中的物質前的系數成正比，若反應逆向進逆向進 行行，H H的數值的數值改變符號改變符號，但絕對值不變。，但絕對值不變。(4)(4)在熱化學方程式中要表明反應放出或吸收的熱量的在熱化學方程

17、式中要表明反應放出或吸收的熱量的數值和單位數值和單位，并用并用“；”將化學方程式與將化學方程式與 H H 隔開。放熱反應的為隔開。放熱反應的為“-”-”，吸熱，吸熱反應的為反應的為“+”+”，單位為，單位為J/molJ/mol或或kJ/molkJ/mol。 例例11已知已知298K298K時，由氫氣和氮氣反應生成時，由氫氣和氮氣反應生成1mol1mol氨氣放熱氨氣放熱46.2kJ,46.2kJ,將下列化學方程式寫成熱化學方程式將下列化學方程式寫成熱化學方程式. . (1)3/2H2+1/2N2=NH33/2H2(g)+1/2N2(g)=NH3(g); H=-46.2kJ/mol(2)3H2+N

18、2=2NH32H2(g)+N2(g)=2NH3(g); H=-92.4kJ/mol(3) NH3=3/2H2+1/2N2NH3 (g) =3/2H2 (g) +1/2N2 (g) ; H=+46.2kJ/mol 例例22寫出下列反應的熱化學方程式寫出下列反應的熱化學方程式(1)1molC(1)1molC2 2H H5 5OH(l)OH(l)完全燃燒生成完全燃燒生成COCO2 2(g)(g)和和H H2 2O(l)O(l)放出放出1366.8kJ1366.8kJ的熱量。的熱量。(2)2molC(2)2molC2 2H H2 2(g)(g)在在O O2 2(g)(g)中完全燃燒生成中完全燃燒生成C

19、OCO2 2(g)(g)和和H H2 2O(l)O(l)放出放出259.8kJ259.8kJ熱量。熱量。(3)1molC(3)1molC(石墨石墨) )與適量與適量H H2 2O(g)O(g)反應生成反應生成CO(g)CO(g)和和H H2 2(g)(g)，吸收，吸收131.3kJ131.3kJ熱量。熱量。C C2 2H H5 5OH(l)+3OOH(l)+3O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+3H(g)+3H2 2O(l)O(l)；H(298K)=-1366.8kJmolH(298K)=-1366.8kJmol-1-12C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g

20、)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)O(l)；H(298K)=-259.8kJmolH(298K)=-259.8kJmol-1-1C(sC(s，石墨，石墨)+H)+H2 2O(g)=CO(g)+HO(g)=CO(g)+H2 2(g)(g)；H(298K)=+131.3kJmolH(298K)=+131.3kJmol-1-1三、蓋斯定律及反應焓變的計算三、蓋斯定律及反應焓變的計算蓋斯定律蓋斯定律：對于一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，對于一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應焓變是相同的其反應焓變是相同的H HH H1 1H H2 2如如H

21、H H H H H或或H H H H H H說明：說明：( () )蓋斯定律的含義為：化學反應的反應熱只與反應的始態（各反蓋斯定律的含義為：化學反應的反應熱只與反應的始態（各反應物）和終態（各生成物）有關，而與反應進行的具體途徑無關應物）和終態（各生成物）有關，而與反應進行的具體途徑無關( () )根據蓋斯定律，熱化學方程式可以直接相加減，焓變的數值隨根據蓋斯定律，熱化學方程式可以直接相加減，焓變的數值隨之進行相加減之進行相加減( () )利用蓋斯定律，可以間接計算一些無法直接測得的反應的變利用蓋斯定律，可以間接計算一些無法直接測得的反應的變例例3試利用試利用298時下述反應焓變的實驗數據，計

22、算在此溫度下時下述反應焓變的實驗數據，計算在此溫度下 C(s)+1/2O2(g)CO(g)的焓變的焓變已知：已知：C(s)+O2(g)CO2(g); H1393.5kJ/mol CO(g)+1/2O2CO2(g); H2283.0kJ/molH3 H1 H2 393.5kJ/mol 283.0kJ/mol110.5kJ/mol練練【例例4 4】已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為C(C(金剛石，金剛石，s)+Os)+O2 2(g) (g) COCO2 2(g);H=(g);H=395.41 kJmol395.41 kJmol-

23、1-1, ,C(C(石石 墨，墨，s)+Os)+O2 2(g) (g) COCO2 2(g) ; H=(g) ; H=393.51 kJmol393.51 kJmol-1-1, ,則金剛石轉化為石墨時的熱化學方程式為則金剛石轉化為石墨時的熱化學方程式為_。由此看來更穩定的碳的同素異形體為由此看來更穩定的碳的同素異形體為_。若取金剛石和石墨的混合晶體共若取金剛石和石墨的混合晶體共1 mol 1 mol 在在O O2 2中完全燃燒，產生熱量中完全燃燒，產生熱量為為Q kJ,Q kJ,則金剛石和石墨的物質的量之比為則金剛石和石墨的物質的量之比為_（用含（用含Q Q的代的代數式表示）。數式表示）。C(

24、C(金剛石，金剛石，s)s)C(C(石墨，石墨，s)s)；H=H=1.90 kJmol1.90 kJmol-1-1。石墨石墨Q Q393.51393.51395.41395.41Q Q 思路解析思路解析 由蓋斯定律，要得到金剛石和石墨的轉化關系，可將兩由蓋斯定律，要得到金剛石和石墨的轉化關系，可將兩個熱化學方程式相減即得，個熱化學方程式相減即得，C C（金剛石，（金剛石，s s）C(C(石墨，石墨，s)=0s)=0。HH3 3=H=H1 1HH2 2= =395.41 kJmol395.41 kJmol-1-1+393.51 kJmol+393.51 kJmol-1-1= =1.90 1.90

25、 kJmolkJmol-1-1。即即C C（金剛石，（金剛石，s s）C C（石墨，（石墨，s) H=s) H=1.90 kJmol1.90 kJmol-1-1。可見金剛石轉化為石墨放出熱量，說明石墨的能量更低，較金剛石可見金剛石轉化為石墨放出熱量，說明石墨的能量更低，較金剛石穩定。穩定。 n(金剛石) Q393.51n(石 墨) 395.41Q用用“十字交叉十字交叉”法法【例例5 5】 發射衛星時可用肼發射衛星時可用肼(N(N2 2H H4 4) )為燃料，用二氧化氮為氧化劑，為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質反應生成氮氣和水蒸氣。已知：這兩種物質反應生成氮氣和水蒸氣。已知： N N2

26、2(g)+2O(g)+2O2 2(g) (g) 2NO2NO2 2(g) ;H(g) ;H1 1=+67.7 kJmol=+67.7 kJmol-1-1 N N2 2H H4 4(g)+O(g)+O2 2(g) (g) N N2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(g) ;HO(g) ;H2 2534 kJmol534 kJmol-1-1試計算試計算1 mol 1 mol 肼和二氧化氮完全反應時放出的熱量為肼和二氧化氮完全反應時放出的熱量為_kJ_kJ，寫出肼與二氧化氮反應的熱化學方程式：，寫出肼與二氧化氮反應的熱化學方程式：_。567.85 2 567.85 2 2 N2 N2 2H H4

27、4(g)+2NO(g)+2NO2 2(g) (g) 3N3N2 2(g)+4H(g)+4H2 2O(g) O(g) ；HH1 135.7 kJmol1 135.7 kJmol-1-1解析：解析：由題意可知：由題意可知：N N2 2(g)+2O(g)+2O2 2(g) (g) 2NO2NO2 2(g) H(g) H1 1=+67.7 kJmol=+67.7 kJmol-1-1N N2 2H H4 4(g)+O(g)+O2 2(g) (g) N N2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(g) HO(g) H2 2= =534 kJmol534 kJmol-1 -1 據蓋斯定律，為在反應物中消去據蓋

28、斯定律，為在反應物中消去O O2 2并得到并得到N N2 2H H4 4和和NONO2 2的反應。的反應。令令2-2-得：得：2 N2 N2 2H H4 4(g)(g)N N2 2(g) (g) 2N2N2 2(g)+4H(g)+4H2 2O(g)O(g)2NO2NO2 2(g)(g)；HH2H2H2 2-H-H1 1，整理得：，整理得：2 N2 N2 2H H4 4(g)+2NO(g)+2NO2 2(g) (g) 3N3N2 2(g)+4H(g)+4H2 2O(g)O(g)HH2H2H2 2HH1 1534 kJmol534 kJmol-1-12 267.7 kJmol67.7 kJmol-

29、1-11 135.7 kJmol1 135.7 kJmol-1-1。則則1 mol N1 mol N2 2H H4 4反應放出的熱量為反應放出的熱量為567.85 kJ567.85 kJ。 答案：答案：567.85 2 N567.85 2 N2 2H H4 4(g)+2NO(g)+2NO2 2(g) (g) 3N3N2 2(g)+4H(g)+4H2 2O(g) O(g) ；HH1 135.7 1 135.7 kJmolkJmol-1-1【例例6 6】 已知下列兩個熱化學方程式：已知下列兩個熱化學方程式：2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g) (g) 2H2H2 2O(l) ; H=O(

30、l) ; H=571.6 kJmol571.6 kJmol-1-1C C3 3H H8 8(g)+5O(g)+5O2 2(g) (g) 3CO3CO2 2(g)+4H(g)+4H2 2O(l) ; H=O(l) ; H=2 220 kJmol2 220 kJmol-1-1根據上面兩個熱化學方程式，試回答下列問題：根據上面兩個熱化學方程式，試回答下列問題：(1)H(1)H2 2的燃燒熱的燃燒熱( (指指1 mol 1 mol 可燃物完全燃燒生成穩定化合物所放出的可燃物完全燃燒生成穩定化合物所放出的熱量熱量) )為為_，C C3 3H H8 8的燃燒熱為的燃燒熱為_。(2)1 mol H(2)1

31、mol H2 2和和2 mol C2 mol C3 3H H8 8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為_。(3)(3)現有現有H H2 2和和C C3 3H H8 8的混合氣體共的混合氣體共5 mol ,5 mol ,完全燃燒時放熱完全燃燒時放熱3 847 kJ,3 847 kJ,則則在混合氣體中在混合氣體中H H2 2和和C C3 3H H8 8的體積比是的體積比是_。285.8 kJmol-12 220 kJmol-14 725.8 kJ3 1解析：解析：(1)據題給的熱化學方程式可知，據題給的熱化學方程式可知，H2的燃燒熱為的燃燒熱為571.6 kJmol

32、-12=285.8 kJmol-1，C3H8的燃燒熱為的燃燒熱為2 220 kJmol-1。(2)據公式據公式Q放放=n(可燃物可燃物)H，1 mol H2和和2 mol C3H8組成的混合組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為氣體完全燃燒釋放的熱量為285.8 kJmol-11 mol+2 220 kJmol-12 mol=4 725.8 kJ。(3)設混合氣體設混合氣體H2的物質的量為的物質的量為x，則，則C3H8的物質的量為的物質的量為5 mol x，所以：所以：285.8 kJmol-1x+(5 mol x)2 220 kJmol-1=3847 kJ, 解方程得解方程得x=3.75 mol

33、， 則則5 mol x=1.25 mol。 故故V(H2) V(C3H8)=3.75 mol 1.25 mol=3 1。答案：答案：(1)285.8 kJmol-1 2 220 kJmol-1 (2)4 725.8 kJ (3)3 1【例例7 7】已知下列熱化學方程式：已知下列熱化學方程式：(1)Fe(1)Fe2 2O O3 3(s)+3CO(g) (s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2Fe(s)+3CO2 2(g) ; H=(g) ; H=25 kJmol25 kJmol-1-1(2)3Fe(2)3Fe2 2O O3 3（s s）+CO(g)+CO(g) 2Fe2Fe3 3O O4 4(s)+CO(s)+CO2 2(g) ; H=(g) ; H=47 kJmol47 kJmol-1-1(3)Fe(3)Fe3 3O O4 4(s)+CO(g) (s)+CO(g) 3FeO(s)+CO3FeO(s)+CO2 2(g) ; H=+19 kJmol(g) ; H=+19 kJmol-1-1寫出寫出FeO(s)FeO(s)被被CO