1、2021 年高考化學模擬試題1 .化學與生活密切相關,以下說法錯誤的選項是A.乙醇汽油可以減少尾氣污染B.化裝品中添加甘油可以起到保濕作用C.有機高分子聚合物不能用于導電材料D.葡萄與浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮2 .某烯燃分子的結構簡式為,用系統命名法命名其名稱為A.2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯 B.2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯C.2,2,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯 D.2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯3 .實驗室提供的玻璃儀器有試管、導管、容量瓶、燒杯、酒精燈、外表皿、玻璃棒非玻璃儀器任選,選用上述儀器能完成的實驗是A.粗鹽的提純 B.制備乙酸乙酯C.用

2、四氯化碳萃取碘水中的碘 D.配置 0.1molL-1的鹽酸溶液4 .某元素基態原子 4s 軌道上有 1 個電子,那么該基態原子價電子排布不可能是A.3p64s1B.4s1C.3d54s1D.3d104s15 .CalanolideA 是一種抗 HTV 藥物,其結構簡式如右圖所示.以下關于 CalanolideA 的說法錯誤的選項是A.分子中有 3 個手性碳原子B.分子中有 3 種含氧官能團C.該物質既可發生消去反響又可發生加成反響D.1mol 該物質與足量 NaOH 溶液反響時消耗 1molNaOH6 .X、Y、Z、W 為原子序數依次增大的四種短周期主族元素,元素中的兩種或三種所組成的化合物.

3、A 的相對分子質量為 28,B 分子中含有 18 個電子,五種化合物間的轉化關系如右圖所示.以下說法錯誤的選項是A. X、Y 組成化合物的沸點一定比 X、Z 組成化合物的沸點低B. Y 的最高價氧化物的水化物為弱酸C. Y、Z 組成的分子可能為非極性分子D. W 是所在周期中原子半徑最小的元素A、B、C、D、E 為上述四種CalanolideA973KNi-Co.7 .利用反響 CC14+4NaC金剛石+4NaCl 可實現人工合成金剛石.以下關于該反響的說法錯誤的選項是A.C金剛石屬于共價晶體8 .該反響利用了 Na 的強復原性C.CC14和 C金剛石中的 C 的雜化方式相同D.NaCl 晶體

4、中每個 C周圍有 8 個 Na+8.以下操作能到達相應實驗目的的是實驗目的操作A檢驗綠茶中是否含有酚類物質向茶水中滴加 FeCl3溶液B測定 84 消毒液的 pH用潔凈的玻璃棒蘸取少許 84 消毒液滴在 pH 試紙上C除去苯中混用的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加濱水,過濾后分液D實驗室制備乙酸乙酯向試管中依次參加濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片,加熱9.錫為IVA 族元素,四碘化錫是常用的有機合成試劑Snl4,熔點 114.5C,沸點 364.5C,易水解.實驗室以過量錫箔為原料通過反響 Sn+2I2=ASnI4制備 SnI4o以下說法錯誤的選項是A.參加碎瓷片的目的是預防暴沸B.Snl4可溶于

5、CC14中C.裝置 I 中 a 為泠凝水進水口D.裝置 n 的主要作用是吸收揮發的 I210.亞氯酸鈉NaClO2是一種高效的漂白劑和氧化劑,可用于各種纖維和某些食品的漂白.馬蒂遜Mathieson法制備亞氯酸鈉的流程如下:S02H3O2反尸反尸| |口口| |反響反響| |- -產品產品八NaOMTNaHSO4卜列說法錯誤的選項是A.反響階段,參加反響的 NaClO3和 SO2的物質的量之比為 2:1B.假設反響通過原電池來實現,那么 ClO2是正極產物C.反響中的 H2O2可用 NaClO4代替D.反響條件下,ClO2的氧化性大于 H2O211.工業上電解 NaHSO4溶液制備 Na2s2

6、.8.電解時,陰極材料為 Pb;陽極作白電極電極反響式為 2HSO4-2e-=S2O2+2H+.以下說法正確的選項是bu；裝置裝置支支I夕幺夕幺17的的CCL溶液溶液Sn.碎瓷片碎瓷片NaClS+HaSQA.陰極電極反響式為 Pb+HSO4-2e-=PbSO4+HB.陽極反響中 S 的化合價升高C.S2O2一中既存在非極性鍵又存在極性鍵D.可以用銅電極作陽極12.Pb3O4與 HNO3溶液發生反響I：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2+2H20;PbO2與酸化的 MnSO4溶液發生反響 II:5PbO2+2Mn2+4H+5SO4=2MnO4+5PbSO4+2H2O0 以下推斷正確的選項是A

7、.由反響 I 可知,Pb3O4中 Pb(II)和 Pb(IV)含量之比為 2:1B,由反響 I、II 可知,氧化性：HNO3PbO2MnO4C. Pb 可與稀硝酸發生反響：3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NOT+8H2OD. Pb3O4可與鹽酸發生反響：Pb3O4+8HC1=3PbCl2+4H2O+Cl2T13 .利用小粒徑零價鐵(ZVI)的電化學腐蝕處理三氯乙烯,進行水體修復的過程如下圖.H+、O2、NO3等共存物的存在會影響水體修復效果,定義單位時間內 ZVI 釋放電子的物質的量為nt,其中用于有效腐蝕的電子的物質的量ne.以下說法錯誤的選項是A.反響均在正極發生B.單位時間內

8、,三氯乙烯脫去amolCl 時ne=amolC.的電極反響式為 NO3+10H+8e=NH4+3H2QD.增大單位體積水體中小微粒 ZVI 的投入量,可使nt增大14 .25C 時,向 10mL0.10molL-1的一元弱酸 HA(Ka=1.0X10-3)中逐滴參加 0.10molL-1NaOH 溶液,溶液 pH 隨參加 NaOH 溶液體積的變化關系如下圖.以下說法正確的選項是A.a 點時,c(HA)+c(QH)=c(Na+)+c(H+)B.溶液在 a 點和 b 點時水的電離程度相同C. b 點時,c(Na+)=c(HA)+c(A)+c(OH)D.V=10mL 時,c(Na+)c(A)c(H+

9、)c(HA)15.熱催化合成氨面臨的兩難問題是：采用高溫增大反響速率的同時會因平衡限制導致 NH3產率降低.我國科研人員研制了 Ti?H?Fe 雙溫區催化劑(Ti-H 區域和 Fe 區域的溫度差可超過 100C).Ti-H-Fe 雙溫區催化合成氨的反響歷程如下圖,其中吸附在催化劑外表上的物種用*標注.以下說法正確的選項是A.為氮氮三鍵的斷裂過程B.在高溫區發生,在低溫區發生C.為 N 原子由 Fe 區域向 Ti-H 區域的傳遞過程D.使用 Ti-H-Fe 雙溫區催化劑使合成氨反響轉變為吸熱反響三、非選擇題：此題共 5 小題,共 60 分.16.(10 分)聚乙烯醇生產過程中會產生大量副產物乙酸

10、甲酯,其催化醇解反響可用于制備甲醇和乙酸己酯,該反響的化學方程式為：催化劑CH3COOCH3(l)+C6H130H(l)-CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)丫正=k正X(CH3COOCH3)?x(C6H13OH),v逆=k逆 x(CH3COOC6H13)?x(CH3OH),其中v正、v逆為正、逆反響速率,k正、k逆為速率常數,鹿各組分的物質的量分數.(3蜩藐度品(1)反響開始時,已醇和乙酸甲酯按物質的量之比 1:1 投料,測得 348K、343K、338K三個溫度下乙酸甲酯轉化率(心隨時間(t)X420V*-RV91T91060120)80240300360(min)的變化關系如以

11、下圖所示.該醇解反響的 AH0填或.348K 時,以物質的量分數表示的化學平衡常數Kx=保存 2 位有效數字.在曲線、中,k正一k逆值最大的曲線是 A、B、C、D 四點中,v正最大的是v逆最大的是2343K 時,己醇和乙酸甲酯按物質的量之比 1:1、1:2 和 2:1 進行初始投料.那么達到平衡后,初始投料比酸甲酯轉化率最大；與按 1:2 投料相比,按 2:1 投料時化學平衡常數Kx填增大、減小或不變.3該醇解反響使用離子交換樹脂作催化劑,以下關于該催化劑的說法正確的選項是a.參與了醇解反響,但并不改變反響歷程 b.使k正和k逆增大相同倍數c,降低了醇解反響的活化能 d.提升乙酸甲酯的平衡轉化

12、率17. 12 分非線性光學晶體在信息、激光技術、醫療、國防等領域具有重要應用價值.我國科學家利用 CS2CO3、XO2X=Si、Ge和 H3BO3首次合成了組成為 CsXB3O7的非線性光學晶體.答復以下問題:（1）C、O、Si 三種元素電負性由大到小的順序為;第一電離能l1Sil1Ge填或.2基態 Ge 原子核外電子排布式為;SiO2GeO2具有類似的晶體結構,其中熔點較高的是,原因是.(3)右圖為硼酸晶體的片層結構,其中硼的雜化方式為.H3BO3在熱水中比冷水中溶解度顯著增大的主要原因是.(4)以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶片 Pm胞中各原子的位置,稱作原子分數坐標.CsSi

13、B3O7屬 3工*A1(0.0.3P0.5)(05,0.2,D.5)口一口月一工也利正交晶系(長方體形).晶胞參數為apm、bpm、c|一 I(0,0,7,0)1.0,0.1 的pm.右圖為沿 y 軸投影的晶胞中所有 Cs 原子的分布圖和原子分數坐標.據此推斷該晶胞中 Cs 原子的數目為.CsSiB3O7的摩爾質量為Mgmol-1,設 NA為阿伏加德羅常數的值,那么 CsSiB3O7晶體的密度為 gcm-3(用代數式表示).18. (13 分)四澳化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業中烯燃聚合反響的催化劑.TiBr4常溫下為橙黃色固體,熔點為 38.3C,沸點為 233.5C,具有潮解性且易發生水

14、解.實驗室利用反響 TiO2+C+2Br2=TiBr4+CO2制備 TiBr4的裝置如以下圖所示.答復以下問題：時活塞 Ki、K2、K3的狀態為接管,其目的是(3)反響結束后應繼續通入一段時間 CO2,主要目的是(4)將連接管切斷并熔封,采用蒸儲法提純.此時應將19.(11 分)普通立德粉(BaSO4ZnS)廣泛用于工業生產中,可利用 ZnSO4和 BaS 共沉淀法制備.以粗氧化鋅(含 Zn、CuO、FeO 等雜質)和 BaSO4為原料制備立德粉的流程如下:(1)生產 ZnSO4 的過程中,反響器 I 要保持強制通風,原因是(2)參加鋅粉的主要目的是(3)KMnO4在酸性環境中被復原為 Mn2

15、+,在弱酸性、弱堿性溶液中被復原為 MnO2,此時活塞 Ki、K2、K3、的狀態為段時間后,翻開電爐并加熱反響管,此(2)試劑 A 為,裝置單元 X 的作用是;反響過程中需用熱源間歇性微熱連a 端的儀器改裝為承接管和接收瓶,在防腐膠塞上加裝的儀器是(填儀器名稱).(用離子方程式表布)苴德粉粗氧化鋅粗氧化鋅硫酸鋼硫酸鋼在堿性環境中被復原為 MnO42-.據流程判斷,參加 KMnO4時溶液的 pH 應調至RHOOHO枯燥HCl+H3ORRRCOOCH3CH3MgIR濾渣出的成分為.(4)制備 BaS 時,按物質的量之比計算,BaSO4和碳粉的投料比要大于 1:2,目的是;生產過程中會有少量氧氣進入

16、反響器IV,反響器IV中產生的尾氣需用堿液吸收,原因是 O(5)普通立德粉(BaSO4ZnS)中 ZnS 含量為 29.4%.高品質銀印級立德粉中 ZnS 含量為 62.5%.在 ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2s 中選取三種試劑制備銀印級立德粉.所選試劑為,反響的化學方程式為(BaSO4的相對分子質量為 233.ZnS 的相對分子質量為 97).20. (14 分)酯類化合物與格氏試劑(RMgX,X=Cl、Br、I)的反響是合成叔醇類化合物信息如下:(1)B2H6RCH=CH2RCH2CH20H(2)H2O2/OH-a.2.22.4b.5.25.4c.12.212.4的重要方法,可用

17、于制備含氧多官能團化合物.化合物F 的合成路線如下,答復以下問題:(1)B2H6A(C6H10O)=B(2)H2O2/OH-KMnO4H3O+,_CH3OHAC濃硫酸,三HOOH1枯燥 HClH3O+OH(1)CH3MgiEFOOCH3MgIH3(1)A 的結構簡式為-B-C 的反響類型為 C 中官能團的名稱為 CfD 的反響方程式為(2)寫出符合以下條件的 D 的同分異構體填結構簡式,不考慮立體異構).含有五元環碳環結構；能與 NaHCO3 溶液反響放出 CO2 氣體；能發生銀鏡反響.(3)判斷化合物 F 中有無手性碳原子,假設有用“*標出.(4)羥基能與格氏試劑發生反響.寫出以CH.和 C

18、H30H 和格氏試劑為的合成路線(其他試劑任選)原料制備I .C2,B3.B4.A5.D6.A7.D8.A9.D10.CII.C12.AD13.B14.A15.BC16.3.2AC(2)2:1 不變(3)bc17.(1)OCSi(2)1s22s22p63s23p63d104s24p2(或Ar3d104s24p2);SiO2；二者均為原子晶體,Ge原子半徑大于 Si,SiO 鍵長小于 Ge-O 鍵長,SiO2鍵能更大,熔點更高.(3)sp2;熱水破壞了硼酸晶體中的氫鍵,并且硼酸分子與水形成分子間氫鍵,使溶解度增大.4M4M30abc&1)00-abcNA18.(1)先通入過量的 CO2氣體,排除裝置內空氣,翻開 K1,關閉 K2和 K3；翻開 K2和 K3,同時關閉 KI.(2)濃硫酸,吸