1、-1 2020 屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)考生注意：1本試卷分第 I 卷（選擇題）和第 II 卷（非選擇題）兩部分。滿分 100 分，考試時(shí)間 100 分鐘。2考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上，第I 卷每小題選出答案后，用 2B 鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；第 II 卷請(qǐng)用直徑 0.5 毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效,.在試題卷、.草稿紙上作答無(wú)效。3本卷命題范圍：必修 1.必修 2。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 016 Co59 Cu64第 I 卷（選擇題共 48 分）一、選擇題（本大題共 16 小題，每小題 3 分，共計(jì) 48 分。

2、在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的）1化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 廢棄的秸稈可用于生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇B. 硫酸鋇可用于胃腸 X 射線造影檢查C. 高純單質(zhì)硅可用于制作光導(dǎo)纖維D. 鈣、鍶、鋇、銅和堿金屬等金屬化合物可用于制作煙花2下列有關(guān)物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是A. 二氧化硫的水溶液可以導(dǎo)電，所以二氧化硫是電解質(zhì)B. 膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同C. 硫酸、燒堿、純堿在水溶液中均能發(fā)生電離，所以它們均為離子化合物D. 二氧化硅既能與強(qiáng)堿反應(yīng)，又能與氫氟酸反應(yīng)，所以二氧化硅是一種兩性氧化物3.下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是-2 4.下列指定反應(yīng)的離子

3、方程式正確的是A.用 H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2+出。2= I2+2OHB.向碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量的NaOH 溶液：NH4+ OH= NH3H2OC. 向明磯溶液中加入 Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多:Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4J +AlO2+2H2OD.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與 Ba(OH)2溶液混合:HCO3_+Ba2+OH_=BaCO3J +H2O5.亞砷酸(H3ASO3)與氯化亞錫(SnCI2)在濃鹽酸中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:3Sn +2H3ASO3+ 6H+ 18C= 2As + 3Sn Cl62+ 6M下列關(guān)于

4、該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. M 為 H2O2+B. 還原性：Sn AsC. S nCl62一是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物D. 每生成 1.5 mol SnCl62, H3ASO3失去電子的物質(zhì)的量為3 mol6.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A. 18g18O 含有的中子數(shù)為8NAB. 0.1 mol H2C2O4被氧化為 CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC. 32g 乙醇和 14g 二甲醚(H3C- O CH3)的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為8NAD. 常溫下，6.4g 銅片投入到足量的濃硫酸中，生成的SO2分子數(shù)為0.1NA7.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論或解釋與實(shí)驗(yàn)操作相匹配的是B,配制一宦物質(zhì)的壤濃度的

5、 H2SO,溶液.a 行二頓化碳A.檢驗(yàn)儂疏酸與匿糖反應(yīng) 產(chǎn)生的二氣化徹C.測(cè)聯(lián)氨吒的-3 -選頊實(shí)強(qiáng)襟作結(jié)嗆虛解甘A間某礙測(cè)海液中貓加幾商新制氯水振 擠、再加人少常 KSCN 請(qǐng)液榕離受為虹色待滇溶槪中一毎育材 F 嚴(yán)B將 SOj 通人幣色石盤陽(yáng)戕中瘠先變紅后龍色軌 b 貝柑葆白性C向 2 ml. K【旃港中滴加 JL 滴滇水*撮蕩. 再滴加 2 瀏探希稱液譜瓶顯藍(lán)色H 噲的氧化性比的強(qiáng)D向臬待#1 讒潘中加人稀鹽醴醴化的 BaClr有甘色沉處產(chǎn)卡-1- -待測(cè)潺港中一定倉(cāng)衣SOT8硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料。工業(yè)上采用以硼鎂礦(含 Mg2B2O5H2O、SQ2及少量 FezOs

6、。Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸和輕質(zhì)氧化鎂，其工藝流程如下:下列敘述錯(cuò)誤的是A. “溶浸”中產(chǎn)生的氣體是氨氣B. “濾渣 1”是 SiO2C. “過(guò)濾 2”前，將溶液 pH 調(diào)節(jié)至 3.5，目的是轉(zhuǎn)化為硼酸沉淀D. “沉鎂”中得到的母液經(jīng)加熱后可返回“溶浸”工序循環(huán)使用9下列關(guān)于金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是A. 表面用砂紙打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但不滴落B. 將 Na、Fe、Cu 分別在 Cl2中燃燒，可分別得到NaCI、FeCb、CuCRC. Na2O2與水反應(yīng)和紅熱的 Fe 與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿D. 向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯中的固體若有鐵，則

7、無(wú)銅 10下列關(guān)于非金屬及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 液氮汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑B. 向氯水中加入碳酸氫鈉粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H*氣體一吸收tNHaicQjJSM母液-4 C. 用二氧化硫漂白過(guò)的草帽辮日久又變成黃色D.銅分別與足量的濃硝酸和稀硝酸充分反應(yīng)，消耗的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比相同11氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A. 電池工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B. 負(fù)極的電極反應(yīng)為 O2+ 2 出 0 + 4e = 40HC. 電子由電極 b 通過(guò)導(dǎo)線流向電極 aD. 2 mol 氫氣和 1 mol 氧氣的總能量高于 2 mol

8、 水的總能量12 一定溫度下，把6 mol A 和 5 mol B 通入容積為4L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g) +B(g)- 2C(g) + 2D(g)，反應(yīng)經(jīng)過(guò) 5min 達(dá)到平衡，此時(shí)生成 2 mol C，正反應(yīng)速率(v正)和逆反應(yīng)速率(v逆)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A. t2= 5min，平衡時(shí) 3v正(A) = 2v逆(D)B. 0t2, A 的平均反應(yīng)速率為 0.15 mol L-1min-1C. t2t3,各物質(zhì)的濃度一定相等D. B 的平衡轉(zhuǎn)化率為 25%13.下列關(guān)于化合物 2 環(huán)己基丙烯(；一 lT 的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B. 可以

9、發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)C. 分子式為 C9H16,分子中所有原子共平面D. 難溶于水，但不可用于萃取溴水中的溴-5 14.2 甲基丁烷()的二氯代產(chǎn)物有(不考慮立體異構(gòu)) 6 15海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景。以海水為原料制備鹵水 t 加淀卜（SJ 耳 iF I粗鹽M護(hù)* f 十；飛 f 稱鹽 f |水屠炮和箕鹽木“11 解*N）H幣港下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. “沉淀”時(shí)常用石灰乳作為沉淀劑B. “酸溶”時(shí)加入過(guò)量鹽酸，有利于得到MgCl26H2O 晶體C. “電解”時(shí)，NaOH 在陰極區(qū)得到D. 過(guò)程加入試劑的順序依次為Na2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCI?溶液、稀鹽酸16某種化合

10、物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W 為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Q核外最外層電子數(shù)與 Y 核外電子總數(shù)相同，X 的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是A. WX 的水溶液呈中性B. 元素非金屬性的順序?yàn)?YZQC. Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一元強(qiáng)酸D. 該化合物中與 Y 單鍵相連的 Q 不滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)第H卷（非選擇題共 52 分）二、非選擇題（本大題共 5 小題，共 52 分）門I17.（10 分）過(guò)氧乙酸（），是一種高效消毒劑， 它可由冰醋酸和過(guò)氧化氫在濃硫酸催化作用下制得，實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下A.3 種 B.9 種C.10 種D.6 種MgCI2和

11、NaOH 的工藝流程如下:MgCOH)f-般博-* MRCIJ- KHiO Mgt. 1:海水-7 -A在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃硫酸的混合物，再緩緩加入適量 不斷攪拌并控制裝置 B 中混合液的溫度為 2030C至反應(yīng)結(jié)束;接入儀器 C 和抽氣泵，在錐形瓶中收集得到產(chǎn)品。回答下列問(wèn)題:儀器 C 的名稱是 _ ，儀器 C 中冷水流入口是 _（填“a”或“ b”）。（2）為更好地控制反應(yīng)溫度，應(yīng)采用的加熱方法是 _（3）生成過(guò)氧乙酸的化學(xué)方程式為 _。實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)物過(guò)氧乙酸的百分含量隨反應(yīng)物比例和反應(yīng)時(shí)間的變化數(shù)據(jù)如下表。由表中數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)物最佳比例（CH3COOH/H202）是_ ，最佳反

12、應(yīng)時(shí)間約 _ 。反應(yīng)物比例 CHIOOH/HG反應(yīng)時(shí)間0. 5 hh3 h5 h7 h2 * 17. 33%8. 46442%11. 26%HU%1 t 110. 5 召12. az%13+54%20.72%20.80%-1 1 2ft. 14%7. 10%7, ge %10,38512.36%產(chǎn)品中過(guò)氧乙酸濃度的測(cè)定：取 2.00mL 過(guò)氧乙酸產(chǎn)品試樣，加水稀釋成 100mL ;從中取出 5.00mL，逐滴滴加酸性 KMnO4溶液至溶液恰好呈粉紅色，以除去殘余的H2O2;再加入稍過(guò)量的 KI 溶液，發(fā)生反應(yīng) CH3COOH + 2+ 2H+= - + CH3COOH + H2O ;反應(yīng)完全后

13、，滴入幾滴淀粉溶液，用 0.1000molL：1的 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)（反應(yīng)式為 2S2O32+ I2= S462+ 2 廠）,消耗 14.30mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液。則產(chǎn)品中過(guò)氧乙酸的物質(zhì)的量濃度是 _ mol _一1（保留 2 位小數(shù)）。18.（10 分）某混合溶液中，可能大量含有的離子如下表:陽(yáng)離子K仁HhNH,.AIJ陰離 FAH).CCX 3將 Na2O2逐漸加入上述混合解液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)30%的雙氧水;-8 系分別如下圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)將上述混合溶液中一定大量含有的陰、陽(yáng)離子及其物質(zhì)的量填入下表(可以不填滿，

14、也可以增加):離子種類物質(zhì)的 tt/mol圖中 a=_, 6=_, c=_(3)簡(jiǎn)述溶液中還可能大量含有的離子的鑒定方法：19.(10 分)單質(zhì) X、Y 與化合物甲、乙有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(必要的反應(yīng)條件未標(biāo)出),回答下列問(wèn)題:(1)若該反應(yīng)用于工業(yè)上制取粗硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _若 X、Y 為日常生活中常見(jiàn)的兩種金屬，且甲為紅棕色粉末，相應(yīng)的化學(xué)方程式 為。(3)若 X、乙的焰色反應(yīng)均呈黃色，甲是一種常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味的液體，則乙物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵類型有_若 X 是黃綠色氣體，甲、乙兩種氣體相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，則 X 與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式 為。若 X 中的元素是海水中含量最多的金屬元素，甲是相對(duì)分

15、子質(zhì)量為46 且常溫下能使酸性 KM no4溶液褪色的烴的含氧衍生物，則X 與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。20.(10 分)已知 X、 Y、 Z、M、G、Q 是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q 的單質(zhì)在常溫下均呈氣態(tài)；Y 的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍；M 與 X 同族；Z、G 分別是地殼中 含量最高的非金屬元素和金屬元素。回答下列問(wèn)題:（1）_ Y、Z、M、G 四種元素的原子半徑 9 由大到小的順序是 _（用元素符號(hào)表示）。（2）_ Z 在元素周期表中的位置為 _，M2Z 的電子式為。（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的水化物是_（寫化學(xué)式）。（4

16、）X 與 Y 能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且它的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平的是 _（寫名稱）。（5）_GQ3溶液與過(guò)量的 MZX 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _常溫下，不能與 G 的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是 _（填標(biāo)號(hào)）。a.CuSQ 溶液b.濃硫酸 c.NaOH 溶液 d.濃硝酸e.氧化銅21.（12 分）工業(yè)上常用水鈷礦（主要成分為 C02O3，還含少量 Fe2O3、AI2O3、MgO、CaO 等雜質(zhì)）制備鈷 的氧化物，其制備工藝流程如下（已知 Na2SO3能還原 Fe3+和 Co3+）:水酸NkSOi溶液NiCJOjab贋H1鉆的氧化物卜 回答下列問(wèn)題:（1）在加入

17、鹽酸進(jìn)行“酸浸”時(shí)，能提高“酸浸”速率的方法有 _ （任寫 2 種）。“酸浸”后加入 Na2SO3鈷的存在形式為 Co2+，產(chǎn)生 Co2+反應(yīng)的離子方程式為 _溶液 a 中加入 NaClO 的作用是 _沉淀 a 的成分是 _（寫化學(xué)式），操作 2 的名稱是 _溶液 d 中的金屬離子只有 Co2+和 Na+兩種，則溶液 c 中加入 NaF 溶液的作用是 _（6）在空氣中緞燒 C0C2O4生成鈷的某種氧化物和CO2,測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為12.05g, CO2的體積為 6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _皖南八校2020屆高三第一次聯(lián)考-化學(xué)參考答案鶯解析及評(píng)分細(xì)則LC高純單質(zhì)肛可

18、冊(cè)于制作光電迪純凈的二氮化尅可用于制作光導(dǎo)纖第 V 錯(cuò)謀2. B二軾化硫的水涪灌可比導(dǎo)電星因?yàn)槎醮嗽遗c水反屁生曲了亞樂(lè)怔亞抵岐是電卿質(zhì)二軾化硫/呈電 解質(zhì)A錯(cuò)謀；應(yīng)師是共忻此合勒3t+3BaSO v+C惜誤*5. D每生威1.5 mol SnCU- H.Asa帚到電子的物質(zhì)的童為3 mo|，D錯(cuò)謀BrCISg叫)含有的賦了數(shù)為訥廠含有的中子數(shù)為1U.,A錯(cuò)溟心I mol RCMh被氧化為Cd轉(zhuǎn)醫(yī)的電 了徴溝CU.g.li錯(cuò)冕乙擁和二甲瞇的摩爾質(zhì)&購(gòu)為46 g * mol-Ll m,.l乙昨中含有8皿1共價(jià)址.mol二甲配中也含有S mol Jt-Kr*32匸乙評(píng)利14(!二甲醛的混合

19、物的總豹物質(zhì)的皋為L(zhǎng) mob有的扶肝鋌圾 口為正確F索溫下“詞片與議砥酸不境魚反應(yīng)*D錯(cuò)謹(jǐn)7. C待測(cè)溶液中也可能不含百兔*.而含有F嚴(yán)也會(huì)產(chǎn)生何怦的實(shí)鯊現(xiàn)象機(jī)錯(cuò)溟；將百厲通人歎色石產(chǎn)洛 液中.涪掖貝變紅*不褪色占措謀；浜水加人到KI溶液中.振萬(wàn).出前加錠椅涪舐.淀粉厘單質(zhì)碘變藍(lán)說(shuō)明 發(fā)生了皆換反應(yīng)2K1 Br, 2KBr卜I . br：的氧北性比L的為：正確；向某特圖溶液中加人稀鹽酸釀比的Ball溶潘*有門色沉淀產(chǎn)生洋測(cè)辭液中也可能不揮有S肝，而含有Ng*或期審 D精謀.8. B“濾瀆1”是S心、F克(X和A12”且椿遢.9. A Fe在口：中然燒+得到FK1特渓血熱的矗與水茶弋反應(yīng)生戒四氧

20、化三跌和氫氣俶有堿生酣仁錯(cuò) 誤抿的還原性徑于鋼向瞧有氯化按溶液的焼杯中同時(shí)加人氓粉和銅粉*反嵐結(jié)束后.燒杯中的固體若有 帙.必有制山錯(cuò)溟、10.I)銅與足量的濃硝戰(zhàn)充井反消羅的還原劑與叛化劑的物庾的量之比沏J 2.詞與足量的篩硝甑充分 反庾*涓耗的還原劑與氧化刑的物質(zhì)的雖之比為3 ：氛軸者的比值不同.1)錯(cuò)諜.U. U電池工作時(shí)+化學(xué)能轉(zhuǎn)化肯唱能川錯(cuò)誤；負(fù)檻的電檻反應(yīng)海2小+弒舊4c4K6正根的電廉反應(yīng)為 5 亠汨2+4丁1OH-出鑿誤*電子由電扱已通過(guò)導(dǎo)線流向電機(jī)h.C錯(cuò)誤。12. B tL=5 mg平養(yǎng)時(shí)血(A錯(cuò)誤也為+為平衙狀態(tài)， 各物質(zhì)的濃度不再改變-但不一定相 等農(nóng)錯(cuò)溟/前平初轉(zhuǎn)化率為20%.D錯(cuò)逞，13. C分子中所音原子不其平面匚錯(cuò)逞.14.2“甲取烷的二飆代產(chǎn)物有10和不含立體異構(gòu)(CHzCHCHiCHCL JCft JtCHUCI； CHj.CHChCHCCHCHsCHS.(CHS)tCHCHCICH2Cl.CCHSJ.CCICHiCH,CkCH；CICH(CKCHLCII.CL(CHjCCICHaCHCHICHCCHCHClCHaCHJCCKCHaJCHtCH