1、2012 屆高考化學第一輪復習課時練：第11 講金屬礦物開發和利用一、單項選擇題1.(2011 年西安交大附中)將 CQ分別通入下列物質的溶液中，溶液會變渾濁的是()飽和 NQCQ Na2SiO3NaAIQ CHCOONa Ca(ClO)2CaCl2CaCO CH5ONaA.B.C.D.解析：碳酸的酸性比 CHCOOHHCI 的弱，故 CO 在溶液中不會與 CHCOON、CaCb 反應， 而CaCO 與 CO 和 HkO 作用生成 Ca(HCO)2，不會產生沉淀。答案：C2. 下列敘述合理的是()A. 構成普通鋼和不銹鋼的主要元素都是鐵，因此它們的化學性質完全相同B. 金屬材料都是導體，非金屬

2、材料都是絕緣體C. 我國規定商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”D. 光導纖維非常細，導光能力非常強，能同時傳輸大量信息，光導纖維是由硅晶體制成的解析：A 項，因普通鋼與不銹鋼的成分不同，故它們的化學性質不同。B 項，非金屬材料有的是半導體，如硅；有的還是導體，如石墨。D 項，光導纖維的主要成分為SiO2。答案：C3. 國家質檢總局稱，在我國銷售的德國 NUK 牌嬰兒爽身粉含有一級致癌物“滑石粉”。已知滑石粉的化學式為Mg(Si4OO)(OH)2,色白、滑爽、柔軟、具有耐火性。下列有關說法不正確的是()A. 滑石粉屬于無機硅酸鹽類物質B. 滑石粉組成可表示為 3MgO 4SiO2-H

3、2OC. 爽身粉中添加滑石粉是利用它的滑爽、柔軟、耐火性D.滑石粉可能會與氫氟酸、NaOH 溶液發生反應解析：題干中指出滑石粉是致癌物，故爽身粉中不應添加滑石粉。答案：C4下列物質中不能用化合反應的方法制得的是()SiO2H2SQ3NazQAI(OH)3FeCbCaSiQA. B.C.D .和解析：SiO2可由 Si 與 Q 在高溫下化合制得，NQQ 可由鈉在氧氣中燃燒制得，FeCb 可由鐵與 Cl2反應制得，CaSiO3可由 CaO 與 SiO2在高溫下反應得到，只有HaSiOs和 AI（OH）3無法用化合反應制得。答案：D5 下列有關二氧化碳的檢驗、制備和用途能達到目的的是（）A 干冰用于

4、人工降雨B. 二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液中，溶液變藍C. 用塊狀石灰石和稀硫酸迅速制備大量二氧化碳D. 將燃著的木條伸入集氣瓶，火焰立即熄滅，證明瓶內原有氣體就是二氧化碳解析：CO+ HO=H2CO, HCO 為弱酸，使紫色石蕊試液變紅；CaCO HSQ=CaSO+ HO+ COf,CaSO 微溶于水，附著在 CaCO 上使反應自動停止；不支持燃燒的氣體有CO、N2等。答案：A6.某二價金屬的碳酸鹽和酸式碳酸鹽的混合物，跟足量的稀鹽酸反應，消耗和生成CO 物質的量之比為 6 : 5,則該混合物中碳酸鹽和酸式碳酸鹽的物質的量之比是（）A. 1:1 B.1：2C. 1:3 D.1：4解析：設二價

5、金屬碳酸鹽的化學式為MCO 其物質的量為xmol,二價金屬酸式碳酸鹽的化學式為 M（HCO2，其物質的量為ymol，則有以下等式：（2x+ 2y）：（x+ 2y） = 6 : 5,可 得x:y= 1 : 2。答案：B7. 將足量 CO 氣體通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質是（）A. NaaSiQB . NaCO、NstSiQC. NazCO, SiO2D . SQ2解析：分析過程中的化學反應：H2O+ CO+ Na2SiO3=HSiO3J+NQCO , N&CO+ H2O+高溫CO=2NaHCO H2SiOs=SiO2+HaO,2

6、NaHCO=Na2CO+H2O+COf,且 N&CO+SiO?高=NaSiO3+ COf，固體物質中只有 NaSiOs。答案：A6（2010 年煙臺高三一模）X、Y、Z、W 是中學化學常見的四種物質，它們之間具有如圖所示轉化關系，則下列組合不可能的是（）XYZWACCOCOQBNaNaONQQQCAlCl3Al(OH)3NaAI(OH)4NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2解析：驗證法處理該題。2Fe+ 3Cl2=2FeCl3。Fe 與 C2 不能直接生成 FeC2，這是由于 Cl2為強氧化性物質，直接把 Fe 氧化成+ 3 價。答案：D二、雙項選擇題9. （2011 年南京質檢）

7、白云石化學式為 CaC0 xMgCO。以它為原料，可制取耐火材料 MgO 等。稱取 27.6 g 白云石樣品，高溫加熱到質量不再變化，收集到 CO 的體積為 6.72 L（標準狀況）。下列說法正確的是（）A.x= 1B. x = 2C.該樣品高溫條件下充分反應后剩余固體的質量是14.4 gD.該樣品高溫條件下充分反應后剩余固體中MgO 的質量是 4.0 g咼溫解析：CaCOxMgC（3=CaOxMgO（x+ 1）CQf（100 + 84x） g（x+ 1） mol27.6 g0.3 mol1M；+ 84x E x+ 127.6 g = 0所以x= 1剩余固體的質量為：27.6 g 0.3 mo

8、lx44 g - mol_1= 14.4 g。答案：AC10. （2011 年佛山高三一檢）我國研制的新型“連續纖維增韌”航空材料宇航服，其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成，下列敘述正確的是（）A. 它耐高溫，抗氧化B. 它比鋼鐵輕、硬，但質地較脆C. 它有固定的熔、沸點D. 它是一種新型無機高分子材料解析：該材料可用于制作衣服，由此判斷B 錯誤；混合物沒有固定的熔、沸點，故 C錯；材料中的成分都是無機物，則該材料屬于新型無機非金屬材料，故答案：ADD 正確。三、非選擇題11. (2011 年銀川模擬)已知 A、B C、D、E、F、G H 可以發生如下圖所示的轉化，反應中部分生成物已略去

9、。其中，A、G 為同一主族元素的單質，B C、H 在通常情況下為氣體,化合物 C 是一種形成酸雨的大氣污染物。請填空:(1) 寫出 E 的兩種用途 _、_。(2) 反應的化學方程式是_。(3) 反應的離子方程式是 _ 。(4) 寫出一個由 A 生成 H 的置換反應方程式： _。解析：A、G 為同主族的單質，A 能在高溫條件下從 E 中置換出 G,且 A 能被濃 fSQ 在 加熱條件下氧化為氣體，則A 為碳單質，反應為 SQ+ 2C=Si + 2 卩 6 ，反應為 C+ 2fSQ(濃)=CQf+ 2SQf+ 2fQ C 是形成酸雨的大氣污染物，為SQ,貝UB 為 CQ,根據轉化關系可推知其它物質

10、分別是：F 為 NSiQ3, D 為 HbSiQ3,有關問題即可迎刃而解。答案：(1)制光導纖維作建筑材料C+2HzSQ(濃)=A=CQf +2SQf+2HzQ(3)SiQ3-+CQ+HaQ=biQ3J +cQ咼溫C + H2Q(g)=CQ H212. (2011 年福州模擬)在工業中利用鎂制取硅 2Mg+ SiQ2=2MgQF Si ,同時有副反應 發生：2M 葉 Si=A=MgSi, MgSi 遇鹽酸迅速反應生成 SiH硅烷)，SiH4在常溫下是一種不 穩定、易分解的氣體。如圖是進行 Mg 與 SiQ2反應的實驗裝置：(1)由于氧氣的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X 作為保護氣，

11、試管中的固體藥品可選用 _ (填序號)。a.石灰石 b.鋅粒 c .純堿(2) 實驗開始時，必須先通入X 氣體，再加熱反應物，其理由是 _ ,當反應開始后，移走酒精燈反應能繼續進行，其原因是 _。(3) 反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸?？捎^察到閃亮的火星，產生此現象的原因用化學方程式表示為 _，_。解析：由于 Mg 可在 CQ 中燃燒，故不能用 CQ 作為保護氣而可用 H2。那么試管中應 選用的固體藥品為鋅粒。(2)實驗開始時應先通入氫氣排出裝置內的空氣，避免氧氣對實驗 的影響。然后才能點燃酒精燈，因反應放熱，反應開始后移走酒精燈，可利用自身放出的熱量維持反應繼續進行

12、；(3)反應結束后加入稀鹽酸會發生反應MgSi + 4HCI=2MgC2+SiH，生成的 SiH4可自燃，SiH4+ 2Q=SiQ+ 2HbO,所以會觀察到閃亮的火星。答案：(1)b(2) 讓氫氣排盡裝置內的空氣，避免氧氣等對實驗的影響該反應為放熱反應，可利用自身放出的熱量維持反應進行(3)MgSi+4HCI=2MgQ+Sif SiH4+2Q=SiQ+2HO13.工業上用“三氯氫硅還原法”提純粗硅的工藝流程如下圖所示：(1)三氯氫硅的制備原理：Si(s) +；川占門匚3(g) + Hb(g) H=- 210 kJ/mol工業上為了加快SiHCl3的生成速率而又不降低硅的轉化率，可以采用的方法是

13、(2) 除上述反應外，還伴隨著副反應：Si(s) + 4HCl(g) SiCl4(g) + 2Hg)H=241 kJ/mol。已知：SiHCl3 SiCl4常溫下均為液體。1工業上分離 SiHCl3、SiCl4的操作方法為 _。2反應 SiHCl3(g) + HCl(g) SiCI4(g) + HL(g)的H=_kJ/mol。(3) 該生產工藝中可以循環使用的物質是 _。解析：(1)使用催化劑，可加快反應速率，不改變反應平衡，即不降低硅的轉化率；SiHCl3、SiCl4常溫下均為液體，液液分離的操作方法可根據不同物質沸點不同，采用蒸餾法；根據蓋斯定律，Si(s) + 3HCl(g) =SiHC

14、I3(g) + Hb(g)H= 210 kJ/molSi(s)+4HCI(g) =SiCI4(g)+2f(g) H=-241 kJ/molbb a 可得 SiHCl3(g) +；.：， SiCI4(g) + H(g) H=- 31 kJ/mol。(3)根據 Si(粗硅)+ 3HCI(g)=SiHCI3(l) + f(g) , SiHCI3(l) + f(g)=Si(純硅)+3HCI(g)，該生產工藝中可以循環使用的物質是氯化氫、氫氣。答案：(1)使用催化劑(2)蒸餾 31 (3)氯化氫、氫氣14.下圖所示為物質 AK 之間的轉化關系，反應為電解 A 的飽和溶液，是一種重要 的化工反應，反應在工業上對某種物質的提純具有非常重要的意義，通過反應而得到的 L 常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝食品等的干燥劑，也可以用作催化劑的載體，G I常溫下是無色氣體。0干燥脫水LL請回答：(1) B 為_ , G 為_ (寫化學式)。(2) 寫出 D E 反應生成 F 的化學方程式(3) 寫出反應的離子方程式 _。(4) 寫出反應的化學方程式 _ 。解析：電解 A 的飽和溶液可生成 B、C D 三種物質，是一重要的化工反應，