1、銅銅是由銅原子構成的；是由銅原子構成的；氯化鈉氯化鈉是由氯離子和鈉離子結合是由氯離子和鈉離子結合而成的；而成的；水水是由氫、氧原子構成的水分子組成的。是由氫、氧原子構成的水分子組成的。公元前公元前5 5世紀，希臘哲學家德謨克利特等人認為，世紀，希臘哲學家德謨克利特等人認為，萬物是由大量的不可分割的微粒即原子構成。萬物是由大量的不可分割的微粒即原子構成。18031803年，英國科學年，英國科學家道爾頓總結了一家道爾頓總結了一些元素化合時的質些元素化合時的質量比例關系，闡述量比例關系，闡述了他的化學原子論。了他的化學原子論。物質是由原子組成，原子不能被創造，也不物質是由原子組成，原子不能被創造，也

2、不能被毀滅，在能被毀滅，在化學變化中不可再分割，化學變化中不可再分割，在化在化學反應中保持本性不變。學反應中保持本性不變。掃描隧道顯微鏡下的原子影像掃描隧道顯微鏡下的原子影像 原子是否真的是一個不可再分的球體原子是否真的是一個不可再分的球體呢？呢？ 湯姆生：這種粒子質量不及氫原子質量的湯姆生：這種粒子質量不及氫原子質量的千分之一千分之一發現電子。發現電子。為什么真空環境中為什么真空環境中風車會發生轉動？風車會發生轉動？ 1897 1897年，湯姆生提出年，湯姆生提出新的原子結構模型。新的原子結構模型。 湯姆生認為，正電荷湯姆生認為，正電荷均勻地分布在原子之中，均勻地分布在原子之中，而電子就像是

3、面包中的葡而電子就像是面包中的葡萄干一樣散布在原子的正萄干一樣散布在原子的正電荷之中。電荷之中。湯姆生的原子結構模型湯姆生的原子結構模型散射實驗散射實驗發現原子核結構發現原子核結構根據根據散射實驗的實驗現象，原子是否是一個實散射實驗的實驗現象，原子是否是一個實心的球體？心的球體？2原子核被一個體積很大幾乎什么也沒有的空間包圍原子核被一個體積很大幾乎什么也沒有的空間包圍著；原子核外的空間里極稀疏地散布著電子，其總電著；原子核外的空間里極稀疏地散布著電子，其總電荷數恰好與原子核中的正電荷相等。荷數恰好與原子核中的正電荷相等。 盧瑟福的原子結構模型盧瑟福的原子結構模型1每一個原子都有一個體每一個原子

4、都有一個體積極小、極密實的核；原積極小、極密實的核；原子核占有全部正電荷和幾子核占有全部正電荷和幾乎全部的原子質量；乎全部的原子質量；玻爾玻爾發現核外電子的能量發現核外電子的能量 玻爾在研究氫原子玻爾在研究氫原子光譜產生的原因中，發光譜產生的原因中，發展了原子結構理論。展了原子結構理論。 原子核外電子在一原子核外電子在一系列穩定的軌道上運動，系列穩定的軌道上運動，每個軌道都具有一每個軌道都具有一個確定的能量值；核外電子在這些穩定的軌道個確定的能量值；核外電子在這些穩定的軌道上運動時，既不放出能量，也不吸收能量。上運動時，既不放出能量，也不吸收能量。 20 20世紀初，科學家發現了中子，揭示了微

5、世紀初，科學家發現了中子，揭示了微觀世界波粒二象性規律、認識到原子核外電子觀世界波粒二象性規律、認識到原子核外電子的運動不遵循經典力學的原理，建立用量子力的運動不遵循經典力學的原理，建立用量子力學方法描述核外電子運動的數學模型。學方法描述核外電子運動的數學模型。道爾頓模型（道爾頓模型（18031803）湯姆生模型湯姆生模型（19041904）盧瑟福模型（盧瑟福模型（19111911）波爾模型波爾模型（19131913）電子云模型電子云模型（19351935）+18+102 8+102 8 18 8+362 8 8+18ArNeKr+12+8O O2MgMg2+觀察化學反應中，原子微觀結構的變化

6、，思考元素得觀察化學反應中，原子微觀結構的變化，思考元素得失電子與原子微觀結構有什么聯系？失電子與原子微觀結構有什么聯系？ClCl+171 1化學反應中，化學反應中，原子核不發生變化原子核不發生變化，但原子的核，但原子的核外電子排布發生變化，元素的外電子排布發生變化，元素的化學性質主要決定化學性質主要決定于原子的最外層電子于原子的最外層電子。 2 2鎂等金屬元素的原子，最外層電子數較少，鎂等金屬元素的原子，最外層電子數較少，與活潑非金屬反應時，與活潑非金屬反應時，易失電子易失電子，形成與稀有氣，形成與稀有氣體原子電子層排布相同的陽離子。體原子電子層排布相同的陽離子。 3 3氧、氯等非金屬元素的

7、原子，最外層電子數氧、氯等非金屬元素的原子，最外層電子數較多，與活潑金屬反應時，較多，與活潑金屬反應時，易得電子易得電子，形成與稀，形成與稀有氣體元素原子電子層排布相同的陰離子。有氣體元素原子電子層排布相同的陰離子。 2 8 2+12Mg+8O6 2鎂條燃燒鎂條燃燒+12Mg2+2 8 2Mg+8O226O8鎂條燃燒鎂條燃燒Mg2+12 2 8O2+828MgO鎂條燃燒鎂條燃燒+12+17+17ClClMg氯化鎂的形成過程氯化鎂的形成過程+12+17+17ClClMg氯化鎂的形成過程氯化鎂的形成過程ClClMg2+12+17+17氯化鎂的形成過程氯化鎂的形成過程ClClMg2+MgCl2元素元

8、素化合價化合價原子最外層電子數目原子最外層電子數目失去或得到電子的數目失去或得到電子的數目Mg2O6NaCl1根據原子核外電子排布的規律，完成下表：根據原子核外電子排布的規律，完成下表：2 8 1+11Na2 8 7+17Cl元素元素化合價化合價原子最外層電子數目原子最外層電子數目失去或得到電子的數目失去或得到電子的數目Mg+22失失2eO26得得2eNa+11失失eCl17得得1e根據原子核外電子排布的規律，完成下表：根據原子核外電子排布的規律，完成下表：2 8 1+11Na2 8 7+17Cl閱讀閱讀P30至至P33頁，回答以下問題：頁，回答以下問題：1原子是構成物質的一種微粒，原子是否可

9、以再分？原子是構成物質的一種微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它是由哪些微粒構成的？請分別從如果原子可以再分，它是由哪些微粒構成的？請分別從數量、質量、電荷三個方面，尋找這些微粒有哪些關系？數量、質量、電荷三個方面，尋找這些微粒有哪些關系？2相對原子質量定義為相對原子質量定義為“某原子的質量與某原子的質量與C-12原子質原子質量的量的1/12的比的比”。C-12原子指的是什么原子？原子指的是什么原子？3在考古中，經常應用在考古中，經常應用C-14測定年代，測定年代，C-14與與C-12有有什么樣的關系？化學性質是否相同？什么樣的關系？化學性質是否相同？原子是構成物質的一種微粒，原子是否

10、可以再原子是構成物質的一種微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它是由哪些微粒構成分？如果原子可以再分，它是由哪些微粒構成的？的？原子原子1個原子核個原子核若干電子（若干電子（e）質子（質子（Z）中子（中子（N）組成原子的微粒有怎樣的數量關系？組成原子的微粒有怎樣的數量關系？核內質子數核內質子數=核外電子數核外電子數組成原子的微粒有怎樣的電荷關系？組成原子的微粒有怎樣的電荷關系？電量電量電性電性質子質子1.6021019C1個質子帶個質子帶1個單位正電荷個單位正電荷中子中子不帶電不帶電不顯電性不顯電性電子電子1.6021019C1個電子帶個電子帶1個單位負電荷個單位負電荷核內質子數核內質子

11、數=核外電子數核外電子數=核電荷數核電荷數組成原子的微粒有怎樣的質量關系？組成原子的微粒有怎樣的質量關系？質量質量相對質量相對質量質子質子1.6731027kg1.007中子中子1.6751027kg1.008電子電子9.1091031kg1/1836原子原子質子數質子數Z中子數中子數N質子數質子數+中子數中子數A相對原子質量相對原子質量F91018.998Na111222.990Al131426.982質子的相對質量質子的相對質量中子的相對質量中子的相對質量 1質子數質子數Z+中子數中子數N=質量數質量數A近似相對原子質量近似相對原子質量原子原子質子數質子數Z中子數中子數N質子數質子數+中子

12、數中子數A相對原子質量相對原子質量F9101918.998Na11122322.990Al13142726.982X元素符號元素符號A代表質量數；代表質量數；Z代表核電荷數；代表核電荷數；AZX練一練：練一練：請用請用AZX表示上表中原子的組成。表示上表中原子的組成。 AZdXcX元素符號元素符號A代表質量數；代表質量數；Z代表核電荷數；代表核電荷數；c代表離子的所帶電荷；代表離子的所帶電荷；d代表化合價代表化合價n原子的個數原子的個數n試試看：試試看：你能從下邊的符號中讀出些哪些信息？你能從下邊的符號中讀出些哪些信息？（1）3115P；（；（2）4020Ca2+；（；（3）3717Cl相對原

13、子質量定義為相對原子質量定義為“某原子的質量與某原子的質量與C-12原原子質量的子質量的1/12的比的比”。C-12原子指的是什么原子？原子指的是什么原子？在考古中，經常應用在考古中，經常應用C-14測定年代，測定年代，C-14與與C-12有什么樣的關系？化學性質是否相同？有什么樣的關系？化學性質是否相同？C-12原子是指質子數和中子數都為原子是指質子數和中子數都為6個的碳原子。個的碳原子。C-14原子是指質子數為原子是指質子數為6個，中子數為個，中子數為8個的碳原子。個的碳原子。核素：核素：把具有一定質子數和一定中子數的一種把具有一定質子數和一定中子數的一種原子稱為一種核素。原子稱為一種核素。同位素：同位素：把質子數相同、質量數（或中子數）把質子數相同、質量數（或中子數）不同的核素互稱為同位素。不同的核素互稱為同位素。同位素之間化學性同位素之間化學性質幾乎完全相同，物理性質不同質幾乎完全相同，物理性質不同。62 4+6C-14：146C62 4+6C-12：1