1、 三、電離方程式的書寫三、電離方程式的書寫一、電解質與非電解質一、電解質與非電解質電解質：電解質：在水溶液里或熔融形狀下可以導在水溶液里或熔融形狀下可以導電的化合物電的化合物非電解質：非電解質：在水溶液里和熔融形狀下不可在水溶液里和熔融形狀下不可以導電的化合物以導電的化合物一一 電解質與非電解質電解質與非電解質我們討論的電解質和非電解質都我們討論的電解質和非電解質都是化合物，不是單質或混合物是化合物，不是單質或混合物留意：留意：概念辨析：概念辨析： “或與或與“和區別：水溶液或熔融形狀，和區別：水溶液或熔融形狀，兩者只需能滿足一個就可以了。兩者只需能滿足一個就可以了。 如：如：HCl氣體本身不

2、導電，溶于水后構氣體本身不導電，溶于水后構成的鹽酸溶液導電成的鹽酸溶液導電 NaCl固體不導電，溶于水后可以導固體不導電，溶于水后可以導電電再如：再如：KClO3、NH4Cl、NH4HCO3等受等受熱易分解的物質，熔融形狀不存在，在水熱易分解的物質，熔融形狀不存在，在水溶液可以導電，所以這些物質也是電解質溶液可以導電，所以這些物質也是電解質。CaSO4、BaSO4等難溶物質在水中溶解度等難溶物質在水中溶解度很小，在熔融形狀下可以導電，所以這些很小，在熔融形狀下可以導電，所以這些物質也是電解質。物質也是電解質。留意：電解質與溶解性無關，只需檢驗在水留意：電解質與溶解性無關，只需檢驗在水溶液或熔融

3、形狀否導電。溶液或熔融形狀否導電。 電解質可以導電是由于當電解質在溶于水電解質可以導電是由于當電解質在溶于水或熔融形狀下可以電離出自在挪動的離子，而或熔融形狀下可以電離出自在挪動的離子，而這些自在挪動的離子在電場作用下定向挪動構這些自在挪動的離子在電場作用下定向挪動構成了電流。成了電流。 非電解質不可以導電是由于他們在溶于水非電解質不可以導電是由于他們在溶于水或熔融形狀下不可以電離出自在挪動的離子，或熔融形狀下不可以電離出自在挪動的離子，不可以在電場作用下定向挪動構成電流。不可以在電場作用下定向挪動構成電流。電解質與非電解質的奧妙思索與練習思索： 電解質導電必需是用化合物本身能電電解質導電必需

4、是用化合物本身能電離出自在挪動的離子而導電，不能是發生離出自在挪動的離子而導電，不能是發生化學反響生成的物質導電。如：化學反響生成的物質導電。如：CO2、SO2溶于水能導電，是由于它們與水反響生成溶于水能導電，是由于它們與水反響生成的的H2CO3、H2SO3能導電，而不是本身可能導電，而不是本身可以導電，所以以導電，所以CO2、SO2不是電解質。不是電解質。 CO2CO2、SO2SO2能否屬于電解質，請說出理由？能否屬于電解質，請說出理由？判別以下物質能否屬于電解質？判別以下物質能否屬于電解質？練習：HCl氣體、氣體、 KNO3固體固體 、 CaCO3 固體固體 、 CO2 、NH3 、KOH

5、溶液溶液 、金剛石、石墨、金剛石、石墨 、蔗糖、蔗糖、酒精、鋁酒精、鋁電解質：電解質：非電解質：非電解質：HCl氣體、氣體、 KNO3固體固體 、 CaCO3 固體固體 CO2 、NH3 、蔗糖、酒精、蔗糖、酒精、電解質電解質非電解質非電解質相同點相同點不不同同點點本質區別本質區別在溶液中的在溶液中的存在形式存在形式溶解性溶解性包含的物質種類包含的物質種類舉例舉例本身能電離本身能電離本身不能電離本身不能電離陰陽離子陰陽離子能夠存在分子能夠存在分子只需分子只需分子酸、堿、鹽酸、堿、鹽活潑金屬的氧化物活潑金屬的氧化物某些非金屬氫化物某些非金屬氫化物某些有機物某些有機物大多數有機物大多數有機物非金屬

6、氧化物非金屬氧化物某些非金屬氫化物等某些非金屬氫化物等H2SO4、NaOH、NaCl、HCl等等C2H5OH、CO2、SO3、NH3等等電解質、非電解質比較電解質、非電解質比較化合物化合物化合物化合物可溶于水或不溶于水可溶于水或不溶于水可溶于水或不溶于水可溶于水或不溶于水二二 強解質與弱電解質強解質與弱電解質 在水溶液里或熔融形狀下全部電離成離在水溶液里或熔融形狀下全部電離成離子的電解質子的電解質(其離子無其離子無 分子化傾向分子化傾向)。包括大。包括大多數鹽類、強酸、強堿。多數鹽類、強酸、強堿。 在水溶液里部分電離成離子的電解質在水溶液里部分電離成離子的電解質包括弱酸包括弱酸(如如HAc、H

7、2S)、中強酸、中強酸H3PO4弱堿弱堿(如如NH3H2O)、水。、水。強解質強解質弱電解質弱電解質強電解質強電解質弱電解質弱電解質電離條件電離條件水、加熱熔化水、加熱熔化水水電離程度電離程度完全完全部分部分溶液中粒溶液中粒子子離子離子離子、分子離子、分子化合物種化合物種類類強酸、強堿、強酸、強堿、絕大多數鹽絕大多數鹽弱酸、弱堿、弱酸、弱堿、水水思索：CH3COOH極易溶于水，為什么它是弱電解質，極易溶于水，為什么它是弱電解質， Ca(OH)2微溶于水，為什么它是強電解質？微溶于水，為什么它是強電解質？ CH3COOH之所以是弱酸是由于和同濃度的強酸之所以是弱酸是由于和同濃度的強酸相比，它溶于

8、水電離電離出的氫離子比強酸少得多，相比，它溶于水電離電離出的氫離子比強酸少得多，只需一部分只需一部分CH3COOH發生電離產生氫離子，所以發生電離產生氫離子，所以CH3COOH是弱電解質。同樣，是弱電解質。同樣， Ca(OH) 2雖然微溶于雖然微溶于水，但是它在水溶液中溶解的部分可以完全電離，所水，但是它在水溶液中溶解的部分可以完全電離，所以以Ca(OH) 2是強電解質。是強電解質。(1) NH3 (2) NH3.H2O (3) SO2 (4) H2SO4 (5) CH3COONH4 (6) Zn (7) H3PO4 (8) 乙醇、乙醇、那些是電解質，那些是非電解質，那些是弱電解那些是電解質，

9、那些是非電解質，那些是弱電解質，那些是強電解質？質，那些是強電解質？ 電解質電解質非電解質非電解質強電解質強電解質弱電解質弱電解質(2) (4) (5) (7)(1) (3) (8)(2) (7) (4) (5)練習：總結：總結：電解質不一定都能導電：如電解質不一定都能導電：如NaCl固體、固體、HCl氣體氣體能導電的物質不一定是電解質：石墨、能導電的物質不一定是電解質：石墨、金屬單質、溶液金屬單質、溶液物質導電的本質是什么？物質導電的本質是什么？電離：電解質溶于水或受熱熔化時，離解成電離：電解質溶于水或受熱熔化時，離解成自在挪動的離子過程。自在挪動的離子過程。 電解質導電的本質是自在挪動的離

10、子電解質導電的本質是自在挪動的離子 以下物質中哪些可以導電、哪些以下物質中哪些可以導電、哪些是電解質是電解質 ？HClHCl氣體、鹽酸、氣體、鹽酸、 NaOHNaOH溶液、溶液、 蔗糖溶液、蔗糖溶液、石墨、石墨、CuCu、酒精、酒精、NaOHNaOH固體固體 熔融熔融NaClNaCl、 NH3NH3、CO2 CO2 、 能導電能導電:電解質：電解質：留意：電解質必需是本身能電離成自在挪動離留意：電解質必需是本身能電離成自在挪動離子的化合物。子的化合物。鹽酸、鹽酸、NaOH溶液、石墨、溶液、石墨、Cu、熔融、熔融NaClHCl氣體、氣體、 NaOH固體固體 熔融熔融NaCl 三三 電離方程式的書

11、寫電離方程式的書寫電離方程式：用化學式或離子符號表示電解電離方程式：用化學式或離子符號表示電解質電離過程的式子。質電離過程的式子。強電解質強電解質 如如NaClNaCl = Na+Cl-弱電解質弱電解質 如如CH3COOHCH3COOH H+CH3COO- 電離方程式的書寫電離方程式的書寫 等號兩邊粒子所帶的電荷總數相等等號兩邊粒子所帶的電荷總數相等等號兩邊各元素的原子個數相等等號兩邊各元素的原子個數相等檢查：檢查：電離方程式：電離方程式：NaCl = Na+ + Cl-陽離子陽離子陰離子陰離子化學式化學式等號等號離子符號代表水合離子離子符號代表水合離子強弱電解質電離方程式：強弱電解質電離方程式：KOH = K+ + OH-CuSO4 = Cu2+ + SO42-NH4NO3= NH4+ + NO3-HCl = H+ + Cl-強電解質強電解質弱電解質弱電解質CH3COOH CH3COO- + H+HCO3- H+ CO32- H2CO3 H+ HCO3 - 思索與交流：思索與交流：從電離的角度出發，概括出酸、堿、鹽的定義。從