1、第11講 化學反應速率、反應限度【考綱要求】1通過實驗認識化學反應的速率(B)2通過實驗認識化學反應的限度(B)3了解控制反應條件在生產和科學研究中的作用(B)【學習過程】【自主學習】A考點1 認識化學反應的速率(1)概念：化學反應的快慢用化學反應速率來表示。反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的 的變化量來表示。表達式： ，單位為： 。(2)化學反應速率的特點 各物質表示的速率比等于該反應方程式中相應的 比。 同一反應選用不同物質的濃度的改變量表示速率，數值可能不同，但表示的意義相同。 (3)影響化學反應速率的因素 決定化學反應速率的主要因素： 。 影響化學反應速率的外界條件：a濃度 反應

2、速率越快；b升高溫度(任何反應，無論吸熱還是放熱)，反應速率 ；c催化劑一般 反應速率；d有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率 ；e固體表面積越大，反應速率 ；f光、反應物的狀態、溶劑等也會影響化學反應速率。(4)(2008年揚州學業水平測試模擬)在一條件下反應N2+3H22NH3在l0L恒容密閉容器中進行，測得2 min內，N2的物質的量由20 mol減少到8 mol，則2 mi n內N2的化學反應速率為 ( ) A1.2 mol·L一1·min一1 B1.0 mol·L一1·min一1C0.6 mol·L一1·min一1 D0.4

3、 mol·L一1·min一1考點2 認識化學反應的限度(1)可逆反應的概念： ，既可以向正反應方向進行，同時又可以向逆反應方向進行的反應。(2)化學反應限度的概念：在一定條件下，當一個 反應進行到正反應和逆反應的速率 ，反應物和生成物的濃度 ，這種狀態稱為化學平衡狀態，簡稱化學平衡，這就是可逆反應所能達到的限度。(3)可逆反應平衡狀態的判定 正反應速率與逆反應速率 。反應物與生成物濃度 ?；旌象w系中各組分的 不再發生變化。對于有顏色物質參加或生成的可逆反應，顏色不隨時間發生變化；對同一物質而言，斷裂化學鍵的物質的量與形成化學鍵的物質的量相等考點3 了解控制反應條件在生產和科

4、學研究中的作用（1） 提高燃料燃燒效率的方法： 使燃料與空氣或氧氣充分 （如將燃料適當粉碎），空氣或氧氣要適當過量，使燃料充分 ，提高燃料的利用率。 盡可能提高熱能的利用效率【練習達標】一、選擇題1反應A(s)+B(g) C(g)在密閉容器中進行，下列情況中，不能使化學反應速率加快的是 ( ) A升高溫度 B增加A的物質的量 C使用高效催化劑 D將A由塊狀變成粉末狀2下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是 ( ) A01 mol·L1 Na2S2O3和H2SO4各5 ml，加水5 ml，反應溫度為10 B01 mol·L1 Na2S2O3和H2SO4各5 ml，加水10 ml，反

5、應溫度為10 C01 mol·L1 Na2S2O3和H2SO4各5 ml，加水10 ml，反應溫度為30 D02 mol·L1 Na2S2O3和H2SO4各5 ml，加水10 ml，反應溫度為30 3同質量的鋅與稀硫酸反應，欲使反應速率最大，應選擇下列組合中的反應條件為( ) 鋅粒 鋅片 鋅粉 10的稀硫酸 15的稀硫酸 20的稀硫酸 加熱 用冰冷卻 不斷攪拌 迅速加入鋅片后靜置 A B C D4在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進行反應：2NO+O22NO2，下列說法 中不正確的是 ( ) A隨著反應的進行，正反應速率減小，最后為零 B反應開始時，正反應速率最大，逆

6、反應速率為零 C隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后不變 D隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后不變5下列說法正確的是 ( ) A決定反應速率的因素只有催化劑 B放在冰箱中，食物變質的速率會減慢 C鋅與稀硫酸反應時，加人少量水能加快產生氫氣的速率 D2 mol SO2與1 mol O2混合一定能生成2 mol SO36可逆反應達到平衡的重要特征是 ( ) A反應停止了 B正、逆反應的速率相等 C正、逆反應都還在進行 D正、逆反應的速率均為零7下列措施不能增大化學反應速率的是 ( ) A升高溫度 B降低溫度 C提高反應物濃度 D使用合適的催化劑8已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

7、。現向一密閉容器中充人1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應發生。下列有關說法正確的是 ( ) A達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3 B達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零 C達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等 D達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化9當可逆反應2SO2+O22SO3達到平衡后，通人18O2，再達平衡時18 O存在于( ) ASO3、O2 BSO2、SO3 CSO2、O2 DSO2、SO3、O210在一定條件下，向2L密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2發生反應N2+3H22NH32 min 時

8、，測得剩余N2為1 mol，對于此化學反應速率表示不正確的是 ( ) Av(N2)=025 mol(L·min) Bv(H2)=075 mol(L·min) Cv(N H3)=05 mol(L·min) Dv(N2)=05 mol(L·min)11在密閉容器中發生反應2SO2+O22SO3 (g)，下表各組為反應的起始條件： 溫度（）400400300300c(SO2)/ mol·L11020510c(O2)/ mol·L15555反應速率由大到小的順序是 ( )A B C D12NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質，它們能緩慢的反

9、應，生成N2和CO2，對此反應下列敘述正確的是 ( ) A使用催化劑并不能改變反應速率 B使用催化劑可以加快反應速率 C降低壓強能加快反應速率 D升高溫度可以降低反應速率二、填空題13分析下列實例，根據已有的知識和經驗，填寫下表。實例影響速率的因素如何影響夏天食物易變質硫在氧氣中比在空氣中燃燒快粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應比塊狀的碳酸鈣反應快氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產生氧氣工業合成氨通常要在高壓下進行【沖A行動】14、某研究性學習小組研究過氧化鈉跟水等物質的反應，進行如下實驗：向盛有少量過氧化鈉固體的試管中滴加水，直至氣體不再放出，加入稀釋，將所得溶液平均盛放在七支試管中，一支試管中滴加酚酞試液，溶液變紅，半分鐘內紅色褪去；另六支試管中分別加入少量二氧化錳、氧化銅、土豆泥、生銹的鐵釘、新鮮動物肝臟或用波長為320380 nm的光照射后，又有氣體放出，待氣體放出后，再滴加酚酞，溶液變紅，持久不褪色。請寫出：(1)過氧化鈉跟水反應的化學方程式：a._；b._。(2)加入二氧化錳等后溶液中發生反應的化學方程式是_，反應中二氧化錳、氧化銅、土豆泥、生銹的鐵釘、新鮮動物肝臟的作用是_。(3)新鮮動物肝臟的提取液稀釋10倍與原溶液實驗效果