1、.配位化學(xué)補(bǔ)充習(xí)題:1. 畫出下列配合物和配合離子的幾何結(jié)構(gòu)：    (a) Pt(en)22+；   (b) 順-二水二草酸合鐵(III)離子 ；   (c) 反-二氯二聯(lián)吡啶；     (d) 四碘合汞(II)離子；  (e) Mo(en)33+；  (f) 五氨一氯合釩(II)離子；  (g) 順-二氨二硫氰酸根合鈀(II)。2. Co(NH3)5(SO4)Br有兩種異構(gòu)體，一種為紅色，另一種為紫色。兩種異構(gòu)體

2、都可溶于水形成兩種離子。紅色異構(gòu)體的水溶液在加入AgNO3后生成AgBr沉淀，但在加入BaCl2后沒有BaSO4沉淀。而紫色異構(gòu)體具有相反的性質(zhì)。根據(jù)上述信息，寫出兩種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)表達(dá)式。3. 某一錳的配合物是從溴化鉀和草酸陰離子的水溶液中獲得的。經(jīng)純化并分析，發(fā)現(xiàn)其中含有（質(zhì)量比）0.0% 錳，28.6% 鉀，8.8% 碳和29.2% 溴。配合物的其它成分是氧。該配合物水溶液的電導(dǎo)性與等摩爾濃度的K4Fe(CN)6相同。寫出該配合物的化學(xué)式，用方括號(hào)表示配位內(nèi)界。4. 下列化合物中,中心金屬原子的配位數(shù)是多少?中心原子(或離子)以什么雜化態(tài)成鍵?分子或離子的空間構(gòu)型是什么?  Ni

3、(en)2Cl2 , Fe(CO)5 , Co(NH3)6SO4, NaCo(EDTA).5. 硫酸亞硝酸根五氨合鈷（III）的化學(xué)式是(1)_；(NH4)3CrCl2(SCN)4的學(xué)名是(2)_;6 判斷題:( (1)配位鍵都是由金屬離子接受電子對(duì)形成的；（2）多數(shù)配離子能存在于水溶液中；（3）含兩個(gè)配位原子的配體稱螯合體；（4）通常情況下外軌型配合物的配位原子比內(nèi)軌型配合物的配位原子的電負(fù)性大。7. 選擇題：（1）下列說法正確的是（ ）。（a） 只有金屬離子才能作為配合物的形成體;（b） 配位體的數(shù)目就是形成體的配位數(shù);（c） 配離子的電荷數(shù)等于中心離子的電荷數(shù);（d）

4、 配離子的幾何構(gòu)型取決于中心離子所采用的雜化軌道類型。(2)下列配離子濃度相同時(shí)，解離產(chǎn)生Zn2+濃度最小的是（ ）。(a) Zn(NH3)42+;(b) Zn(NH3)2(H2O)22+;(c) Zn(en)22+;(d) Zn(CN)42-(3)乙二胺能與金屬離子形成下列中的那種物質(zhì)?( )(a) 復(fù)合物;(b) 沉淀物;(c) 螯合物;(d) 聚合物.8. Ni2+ 與CN- 生成反磁性的正方形配離子Ni (CN)42-，與Cl- 卻生成順磁性的四面體形配離子Ni Cl42-，請(qǐng)用價(jià)鍵理論解釋該現(xiàn)象。9. 一些具有抗癌活性的鉑金屬配合物，如cis-PtCl4(NH3)2、cis-PtCl

5、2(NH3)2和cis-PtCl2(en)，都是反磁性物質(zhì)。請(qǐng)根據(jù)價(jià)鍵理論指出這些配合物的雜化軌道類型，并說明它們是內(nèi)軌型還是外軌型配合物。配位化合物補(bǔ)充題答案:2 答：配合物BaCl2實(shí)驗(yàn)AgNO3實(shí)驗(yàn)化學(xué)式第一種SO42 在外界Br 在內(nèi)界Co(NH3)5Br SO4第二種SO42 在內(nèi)界Br 在外界Co (SO4) (NH3)5 Br4. 答:配合物        配位數(shù)          中心原子雜化態(tài)  &

6、#160;     幾何構(gòu)型Ni(en)2Cl2       4               dsp2                     

7、60;     平面正方形Fe(CO)5         5               dsp3                    &

8、#160;     三角雙錐型Co(NH3)6SO4   6               sp3d2                         

9、 八面體NaCo(EDTA)   6               d2sp3                 八面體5.答:(1)Co(ONO)(NH)5SO4;(2)二氯·二硫氰合鉻（）酸氨;7答：（1）d; (2)d; (3)c.8.答：答：中心原子Ni2+的價(jià)層電子構(gòu)型為d8。CN-的配位原子是C，它電負(fù)性較小，容易給出孤對(duì)電子，對(duì)中心原子價(jià)層 d 電子排布影響較大，會(huì)強(qiáng)制 d 電子配對(duì)，空出1個(gè)價(jià)層 d 軌道采取 dsp2 雜化，生成反磁性的正方形配離子Ni (CN)42-，為穩(wěn)定性較大的內(nèi)軌型配合物。Cl- 電負(fù)性值較大，不易給出孤對(duì)電子，對(duì)中心原子價(jià)層 d 電子排布影響較