1、.配位化學補充習題:1. 畫出下列配合物和配合離子的幾何結構：    (a) Pt(en)22+；   (b) 順-二水二草酸合鐵(III)離子 ；   (c) 反-二氯二聯吡啶；     (d) 四碘合汞(II)離子；  (e) Mo(en)33+；  (f) 五氨一氯合釩(II)離子；  (g) 順-二氨二硫氰酸根合鈀(II)。2. Co(NH3)5(SO4)Br有兩種異構體，一種為紅色，另一種為紫色。兩種異構體

2、都可溶于水形成兩種離子。紅色異構體的水溶液在加入AgNO3后生成AgBr沉淀，但在加入BaCl2后沒有BaSO4沉淀。而紫色異構體具有相反的性質。根據上述信息，寫出兩種異構體的結構表達式。3. 某一錳的配合物是從溴化鉀和草酸陰離子的水溶液中獲得的。經純化并分析，發現其中含有（質量比）0.0% 錳，28.6% 鉀，8.8% 碳和29.2% 溴。配合物的其它成分是氧。該配合物水溶液的電導性與等摩爾濃度的K4Fe(CN)6相同。寫出該配合物的化學式，用方括號表示配位內界。4. 下列化合物中,中心金屬原子的配位數是多少?中心原子(或離子)以什么雜化態成鍵?分子或離子的空間構型是什么?  Ni

3、(en)2Cl2 , Fe(CO)5 , Co(NH3)6SO4, NaCo(EDTA).5. 硫酸亞硝酸根五氨合鈷（III）的化學式是(1)_；(NH4)3CrCl2(SCN)4的學名是(2)_;6 判斷題:( (1)配位鍵都是由金屬離子接受電子對形成的；（2）多數配離子能存在于水溶液中；（3）含兩個配位原子的配體稱螯合體；（4）通常情況下外軌型配合物的配位原子比內軌型配合物的配位原子的電負性大。7. 選擇題：（1）下列說法正確的是（ ）。（a） 只有金屬離子才能作為配合物的形成體;（b） 配位體的數目就是形成體的配位數;（c） 配離子的電荷數等于中心離子的電荷數;（d）

4、 配離子的幾何構型取決于中心離子所采用的雜化軌道類型。(2)下列配離子濃度相同時，解離產生Zn2+濃度最小的是（ ）。(a) Zn(NH3)42+;(b) Zn(NH3)2(H2O)22+;(c) Zn(en)22+;(d) Zn(CN)42-(3)乙二胺能與金屬離子形成下列中的那種物質?( )(a) 復合物;(b) 沉淀物;(c) 螯合物;(d) 聚合物.8. Ni2+ 與CN- 生成反磁性的正方形配離子Ni (CN)42-，與Cl- 卻生成順磁性的四面體形配離子Ni Cl42-，請用價鍵理論解釋該現象。9. 一些具有抗癌活性的鉑金屬配合物，如cis-PtCl4(NH3)2、cis-PtCl

5、2(NH3)2和cis-PtCl2(en)，都是反磁性物質。請根據價鍵理論指出這些配合物的雜化軌道類型，并說明它們是內軌型還是外軌型配合物。配位化合物補充題答案:2 答：配合物BaCl2實驗AgNO3實驗化學式第一種SO42 在外界Br 在內界Co(NH3)5Br SO4第二種SO42 在內界Br 在外界Co (SO4) (NH3)5 Br4. 答:配合物        配位數          中心原子雜化態  &

6、#160;     幾何構型Ni(en)2Cl2       4               dsp2                     

7、60;     平面正方形Fe(CO)5         5               dsp3                    &

8、#160;     三角雙錐型Co(NH3)6SO4   6               sp3d2                         

9、 八面體NaCo(EDTA)   6               d2sp3                 八面體5.答:(1)Co(ONO)(NH)5SO4;(2)二氯·二硫氰合鉻（）酸氨;7答：（1）d; (2)d; (3)c.8.答：答：中心原子Ni2+的價層電子構型為d8。CN-的配位原子是C，它電負性較小，容易給出孤對電子，對中心原子價層 d 電子排布影響較大，會強制 d 電子配對，空出1個價層 d 軌道采取 dsp2 雜化，生成反磁性的正方形配離子Ni (CN)42-，為穩定性較大的內軌型配合物。Cl- 電負性值較大，不易給出孤對電子，對中心原子價層 d 電子排布影響較