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文檔簡介

1、.高一化學基礎知識檢測（二）一、 金屬的通性1、 物理性質：大多數具有金屬光澤，密度和硬度大；熔沸點高，具有良好的延展性和導電、導熱性能。常溫下一般為固體（汞除外）2、 化學性質： 電子，表現 3、 金屬活動性順序表:K （H） PtAu二、 鈉1、鈉的保存：常保存在 或 中 ，鈉失火用 或 撲滅2、鈉的物理性質： 色固體，Na ，質地 ，良好的導電和導熱性3、鈉的化學性質：a、與冷水 現象 具體描述 原因及分析浮： ； 游： ； 球： ； 響： ； b、與O2 常溫：生成Na2O 色，穩定性 加熱：生成Na2O2 色，方程式 ，具有強氧化性，可作 劑和 劑c、與酸 實質：d、與電解質溶液Na

2、投入CuSO4溶液中， 現象： 反應： 實質： 4、Na2CO3與NaHCO3Na2CO3NaHCO3俗名色、態溶解性溶液酸堿性熱穩定性與H+與NaOH與石灰水與BaCl2與CO2相互轉化三、 鋁及其化合物1、 單質：與酸： 與堿： 2、 氧化物（Al2O3）兩性性質：白色難溶物， ，可作耐火材料與酸： 與堿： 3、 氫氧化物（Al(OH)3）兩性與酸：與堿：不穩定性：實驗室制法：雙向電離：4、NaAlO2與HCl 少量： 過量： 與CO2 四、 鐵及其化合物1、 物理特性：鐵能被磁鐵所吸引，處于磁場中自身也能產生磁性2、 化學性質：與弱氧化劑：Fe Fe2+與強氧化劑：Fe Fe3+a、 與

3、非金屬單質：Fe+Cl2 Fe+SFe+O2b、 與某些鹽：Fe+CuSO4Fe+FeCl3c、 與酸： Fe+HClFe+HNO3d、 與H2O：Fe+H2O3、 鐵的氧化物 FeOFe2O3Fe3O4Fe的價態俗稱色態溶解性與H+主要用途4、 鐵的氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Fe的價態色態酸堿性熱穩定性與O2與H+相互轉化（現象）注意：Fe(OH)2的制備 原理： 滴管插入FeSO4液面以下，再滴入NaOH溶液 配液時，可用加熱的方法盡可能地除去溶解的氧 可在液面家少許苯或汽油，以隔絕空氣5、 Fe2+與Fe3+的鑒別物理方法：Fe2+ ；Fe3+ 化學方法： 6、“鐵三角” FeFe2+：與弱氧化劑作用，如 等 FeFe3+：與強氧化劑作用，如 等 Fe2+Fe3+：與強氧化劑作用，如 等 Fe2+Fe：鹽溶液與較活潑金屬作用，如Zn，反應方程式：Fe3+Fe：鹽溶液與活潑金屬作用（K、Na、Ca除外），例 Fe3+Fe2+：與較強還原劑反應，如KI、H3S、Fe、Cu、SO2等 反應化學方程式： 五、 焰色反應1、步驟： 2、顏色：鈉 鉀 六、 金屬材料七、 寫出下列反應的化學方程式Na2O2

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