1、化學第二部分第二部分 物質的變化物質的變化第第5 5講講 物理化學與化學變化物理化學與化學變化考試要求考試要求1認識物理變化、化學變化的基本特征，理解反應現象和本質的聯系。2知道物質發生化學變化是伴隨有能量變化，認識通過化學反應獲得能量的重要性。3學 會判斷物質的物理性質和化學性質。4認識催化劑的重要作用。第第5 5講講 物理化學與化學變化物理化學與化學變化 物理變化物理變化化學變化化學變化定義定義_生成其他物質的變化生成其他物質的變化_其他物質的變化其他物質的變化微觀實質微觀實質物質的分子物質的分子_發發生變化生變化物質的分子物質的分子_發生改發生改變，分解成原子，原子重新組變，分解成原子，

2、原子重新組合生成其它物質的分子。合生成其它物質的分子。現象現象物質的狀態發生改變物質的狀態發生改變發光、發光、_、_、放出、放出_、生成、生成_等等常見變化常見變化類型類型物質的三態變化（熔化、物質的三態變化（熔化、凝固、汽化、揮發、液化、凝固、汽化、揮發、液化、升華）物質形狀的變化、升華）物質形狀的變化、電燈發光、保險絲熔斷等電燈發光、保險絲熔斷等燃燒、金屬生銹、食物變質、燃燒、金屬生銹、食物變質、自燃、呼吸作用和光合作用等自燃、呼吸作用和光合作用等判斷依據判斷依據有無其他物質生成有無其他物質生成聯系聯系化學變化中一定包含物理變化化學變化中一定包含物理變化知識整理知識整理一、物理變化和化學變

3、化的比較沒有沒有生成生成沒有沒有種類種類發熱發熱顏色改變顏色改變氣體氣體沉淀沉淀第第5 5講講 物理化學與化學變化物理化學與化學變化二、物理性質和化學性質的比較二、物理性質和化學性質的比較物理性質物理性質化學性質化學性質定義定義物質物質_化學變化就化學變化就能表現出來的性質能表現出來的性質物質在物質在_變化中才能變化中才能表現出來的性質表現出來的性質性質性質獲得獲得可以通過感覺器官直接感知可以通過感覺器官直接感知或儀器測得或儀器測得通過化學變化可知通過化學變化可知舉例舉例顏色、狀態、氣味、味道、顏色、狀態、氣味、味道、密度、硬度、熔點、沸點、密度、硬度、熔點、沸點、溶解性、揮發性、導電性、溶解

4、性、揮發性、導電性、導熱性、延展性等導熱性、延展性等一般指能否與氫氣、氧氣、金一般指能否與氫氣、氧氣、金屬、非金屬、氧化物、酸、堿、屬、非金屬、氧化物、酸、堿、鹽等物質發生化學反應，如可鹽等物質發生化學反應，如可燃性、還原性、氧化性、酸性、燃性、還原性、氧化性、酸性、堿性、熱穩定性等堿性、熱穩定性等本質本質區別區別是否需要通過化學變化才可以獲知是否需要通過化學變化才可以獲知（注意：在描述物質的性質時，常常在文字描述中會出現“能”“會”“可以”“是”等字眼。）不經過不經過化學化學第第5 5講講 物理化學與化學變化物理化學與化學變化三、催化劑（又叫觸媒）三、催化劑（又叫觸媒）1特點：一變二不變一變

5、：改變化學反應速率； 二不變：反應前后質量不變、化學性質不變。（注意：催化劑_（填“能”或“不能”）改變生成物的質量，它是化學反應的參與者。）2概念：在化學反應中能改變其它物質的_，而本身的_和_在反應前后都沒有發生變化的物質。四、化學變化中的能量變化四、化學變化中的能量變化化學反應伴隨著能量的變化，通常表現為熱量的變化。放熱反應：反應過程中_熱量，如燃料的燃燒，鎂與酸反應等。吸熱反應：反應過程中_熱量，如碳和二氧化碳反應。（備注：化學能、熱能、機械能、電能、光能之間可以通過化學變化相互轉化。如燃燒反應就是化學能轉化為_能。燃料電池是把_能轉化為_能）不能不能反應速率反應速率質量質量化學性質化

6、學性質放出放出吸收吸收熱能熱能化學化學電電第第5 5講講 物理化學與化學變化物理化學與化學變化 例題分析例題分析 【例1】 :（2013年廣東）下列民間制作屬于化學變化的是（ ）A佛山剪紙 B潮州木雕 C信宜竹編 D客家米酒 【思路點撥】【思路點撥】這類題目屬于中考必考題，重點是理解化學變化與物理變化的本質區別，就是有無新物質生成。A、B、C都沒有新物質生成，都是物理變化，而D有新物質生成是化學變化。【解答】D【例2】下表是二氧化錳用量與一定質量氯酸鉀制取氧氣反應速率關系的實驗數據：二氧化錳與氯酸二氧化錳與氯酸鉀的質量比鉀的質量比1/41/40 01/21/20 01/101/101/51/5

7、1/31/31/21/22/32/31/11/12/12/1生成生成1L1L氧氣所需氧氣所需的時間（的時間（s s）12412479795050545475759393106106153153240240第第5 5講講 物理化學與化學變化物理化學與化學變化(1)據上表可知二氧化錳與氯酸鉀的質量比為_時，反應速率最快；(2)二氧化錳的用量過少時產生氧氣的速率很慢，原因是_；(3)二氧化錳用量過多沖淡了氯酸鉀粉末，相當于減少反應物的_，所以反應速率受到影響；(4)通過分析可知，在化學反應中催化劑的用量（填“是”或“不是”） _越多越好。【思路點撥思路點撥】關于催化劑的題目要重點掌握催化劑“一變二不

8、變”的含義。本題除了要明白催化劑的特點外，還得學會根據題目所給的數據進行分析，掌握其變化特征，然后按要求答題。【解答】（1）1/10 （2）二氧化錳與氯酸鉀的接觸面積小，催化作用不明顯 （3）質量分數 （4）不是第第6 6講講 質量守恒定律和化學方程質量守恒定律和化學方程式式 考試要求考試要求 1理解質量守恒定律2掌握常見化學反應中的質量關系3理解簡單的化學反應方程式的意義4能根據化學反應方程式進行簡單的計算5理解定量研究對化學科學發展的重大作用 知識整理知識整理 一、質量守恒定律一、質量守恒定律1質量守恒定律內容：_化學反應的各物質的_，等于反應后_的各物質的質量總和。 (1)實驗探究：在進

9、行質量守恒探究實驗時，有物質進入反應體系(如空氣)或反應體系有物質損失（如氣體逸出到空氣中），實驗要在_容器中進行； (2)質量守恒定律的適用范圍：通常用來解釋_變化而不解釋_變化；(3)一切化學反應都_（填“遵守”或“不遵守”）質量守恒定律。遵守遵守物理物理化學化學密閉密閉生成生成質量總和質量總和參加參加第第6 6講講 質量守恒定律和化學方程質量守恒定律和化學方程式式2用微觀解釋化學反應（即化學反應的實質）。若反應物由分子構成，則可描述為：在化學反應中，反應物的分子破裂成_，_重新組合成新_，_構成 _。3微觀解釋質量守恒定律：在一切化學反應中，反應前后_沒有改變，_也沒有增減，_也沒有變化

10、。所以，化學反應前后各物質的質量總和必然相等。4對質量守恒定律的解讀，可小結為“6個不變、2個一定變、2個可能變” 6 6個不變個不變2 2個一定變個一定變2 2個可能變個可能變宏宏觀觀1 1總質量總質量_2 2元素的種類元素的種類_3 3各元素的質量各元素的質量_ 1 1物質的種物質的種類類_ 1 1元素的化元素的化合價合價微微觀觀1 1原子的原子的_2 2原子的原子的_3 3原子的原子的_ 1 1原子原子_ 1 1分子的數分子的數目目_生成物生成物分子分子分子分子原子原子原子原子原子種類原子種類原子數量原子數量原子總質量原子總質量第第6 6講講 質量守恒定律和化學方程質量守恒定律和化學方程

11、式式5 5質量守恒定律的應用質量守恒定律的應用(1)解釋化學現象：化學反應前后質量增加或質量減少的原因。高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量比原反應物的質量小；_。 細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比細鐵絲的質量大，因此這個反應不遵守質量守恒定律，這種說法正確嗎？為什么？_。(2)計算化學反應中某些物質的質量氯酸鉀與二氧化錳的混合物28.5克，充分加熱，使之完全反應，反應后冷卻，稱得剩余固體的質量為18.9克，則生成氧氣_克；原混合物中含氯酸鉀_克。反應A+B=C+D，20gA和16gB恰好完全反應生成14gC，則同時生成D多少克？_克；若5gA和足量B反應時，生成D_克。 產生氧氣產生氧氣不

12、對，氧氣參與了反應不對，氧氣參與了反應9.69.624.524.522225.55.5第第6 6講講 質量守恒定律和化學方程質量守恒定律和化學方程式式(3)確定未知物質的元素種類或化學式或化學計量數。依據是：在化學方程式“=”號兩邊各種原子的_和_必須相等。某化合物在空氣中燃燒生成CO2和H2O，該化合物中一定含有_元素，可能含_元素。已知濃硝酸是一種易揮發的強酸，見光易分解，其分解的反應方程式為：4HNO3 2H2O+4NO2+X,判斷X的化學式：( )數量數量質量質量碳與氫碳與氫氧氧O O2 2第第6 6講講 質量守恒定律和化學方程質量守恒定律和化學方程式式二、化學方程式二、化學方程式1

13、1概念：概念：化學方程式是用_來表示_的式子。2 2化學方程式的意義及讀法化學方程式的意義及讀法表示反應物、生成物以及反應的條件表示反應物、生成物之間的質量比（即相對分子質量與化學計量數的乘積之比）表示反應物、生成物之間的粒子個數比（即化學計量數之比）例：寫出化學方程式2H2+O2點燃2H2O表示的意義_；_；_。 化學式化學式化學變化化學變化氫氣和氧氣在點燃條件下生成水氫氣和氧氣在點燃條件下生成水每每4 4份質量的氫氣與份質量的氫氣與3232份質量的氧氣生成份質量的氧氣生成3636份質量的水份質量的水每兩個氫氣分子與一個氧氣分子反應生成每兩個氫氣分子與一個氧氣分子反應生成2 2分子水分子水

14、第第6 6講講 質量守恒定律和化學方程質量守恒定律和化學方程式式3 3化學方程式的書寫化學方程式的書寫(1)書寫原則（兩點）必須以_為基礎，絕不能憑空臆想，臆造事實上不存在的物質和化學反應。要遵守_定律，等號兩邊原子的_和_必須相等。(2)書寫步驟： 寫化學式 配平 注條件和狀態注意注意：只有當反應物中_（填“沒有”或“有”）氣體，而生成氣體時，生成物氣體標“”；反應物中_（填“沒有”或“有”）固體，而生成固體時，生成物固體標“” 。 沒有沒有沒有沒有客觀事實客觀事實質量守恒質量守恒數量數量種類種類第第6 6講講 質量守恒定律和化學方程質量守恒定律和化學方程式式 例題分析例題分析 例1:（20

15、13湛江）2013年5月16日廣州市食品藥品監管局網站公布第一季度餐飲食品抽驗結果其中一項結果為44.4%的大米制品抽檢產品發現鎘超標（1）這里的鎘是指( )；A原子 B離子 C單質 D元素（2）已知鎘（Cd）在化合物中通常為+2價鎘在金屬活動順序表中氫的前面寫出鎘與鹽酸的化學反應方程式和反應類型：( ) ；【思路點撥】【思路點撥】（1）物質是由元素組成的，這里的鎘是指鎘元素；（2）鎘在金屬活動順序表中氫的前面，可與鹽酸反應生成氯化鎘和氫氣，方程式是：Cd+2HClCdCl2+H2，該反應由一種化合物和一種單質生成另一種化合物和單質，屬于置換反應；【解答】：（【解答】：（1 1）D D；（；（

16、2 2）Cd+2HClCdClCd+2HClCdCl2 2+H+H2 2，置換反應；，置換反應；第第6 6講講 質量守恒定律和化學方程質量守恒定律和化學方程式式例2:在M+RO2=2N的反應中，RO2為氧化物，相對分子質量是44。已知1.2gM完全反應 生成5.6gN。下列有關說法中錯誤的是( ) A、R的相對原子質量為12 B、N的相對分子質量是28 C、參加反應的RO2質量為4.4g D、2.4gM與5g RO2反應生成7.4gN【思路點撥】【思路點撥】已知RO22質量為4.4g ,再根據RO2與2N的質量比求出N的相對分子質量是28, 2.4gM與5g RO2不是恰好反應,生成N不可能7

17、.4g【解答】【解答】D D第第7 7講講 化學反應的類型化學反應的類型 考試要求考試要求 1了解常見的化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應 2了解常見的化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應與日常生活相關的一些現象3能用金屬活動順序表對有關的置換反應進行簡單的判斷4了解人們如何利用化學反應改善和提高自身的生活質量 知識整理知識整理 一、四大基本反應類型一、四大基本反應類型反應類型反應類型 定義（簡略描述）定義（簡略描述） 字母表達式字母表達式舉例（寫化學方程式）舉例（寫化學方程式）化合反應化合反應多變一多變一 CaO+HCaO+H2 2O=O= 分解反應分解反應 2H2H2 2O O2

18、 2MnO2MnO2 +O+O2 2置換反應置換反應 Cu+2AgNOCu+2AgNO3 3= 復分解反復分解反應應 CuSOCuSO4 4+2NaOH= _+2NaOH= _CaCOCaCO3 3+2HCl=_+2HCl=_ A+B=CA+B=CCa(OH)Ca(OH)2 2一變多一變多A=B+CA=B+C2H2H2 2O O單單+ +化化= =單單+ +化化ABCCB+ACu(NOCu(NO3 3) )2 2 + 2Ag + 2Ag化化+化化=化化+化化（相互交換成分）（相互交換成分）AB+CD=AD+CBCu(OH)2 + Na2SO4CaCl2+ H2O + CO2第第7 7講講 化學

19、反應的類型化學反應的類型注意：注意：1一定有單質生成的是_反應，一定有單質參加的是_反應。一定無單質參加的是_反應和_反應。一定無單質生成的是_和_反應。 2_反應化合價一定變，_反應化合價一定不變，_和_反應化合價可能變。3中和反應：（定義）_（它屬于_反應）4置換反應(ABCCB+A）：C或H2+金屬氧化物金屬+酸鹽+氫氣金屬+鹽新金屬+新鹽5復分解反應(AB+CD=AD+CB)：酸+堿 酸+鹽 堿+鹽 鹽+鹽 金屬氧化物+酸置換置換置換置換復分解復分解復分解復分解分解分解化合化合置換置換復分解復分解化合化合分解分解復分解復分解酸和堿生成鹽和水的反應酸和堿生成鹽和水的反應第第7 7講講 化

20、學反應的類型化學反應的類型類型類型反應特點反應特點舉例（寫化學方程式）舉例（寫化學方程式）氧化反應氧化反應物質與物質與_發生發生的反應的反應 還原反應還原反應_的的反應反應 常見的還原劑常見的還原劑_、_、_。還原劑具。還原劑具有有_性，在反應中被氧化，發生了性，在反應中被氧化，發生了_反應氧化劑反應氧化劑具有具有_性，在反應中被還原，發生了性，在反應中被還原，發生了_反應。反應。二、氧化反應和還原反應二、氧化反應和還原反應氧氧CH4 + 2O2 點燃點燃 CO2 + 2 2H2O 失去氧失去氧CO+ CuO 加熱加熱 Cu + CO2氫氣氫氣 一氧化碳一氧化碳 碳碳 還原還原氧化氧化氧化氧化

21、還原還原第第7 7講講 化學反應的類型化學反應的類型三、化學反應發生的條件三、化學反應發生的條件化學反應能否發生與反應物質本身的性質（內因）和外界條件（外因）有關。1外界條件（如點燃、加熱、高溫、通電、催化劑都是外界條件。）例如：碳燃燒需要_，氫氣還原氧化銅需要_，水分解需要_，碳酸鈣分解需要_，氯酸鉀分解制氧氣需要_和_。2置換反應發生的條件（金屬活動性順序表的應用）。排在_的金屬置換酸中的氫生成氫氣。（酸一般是_）；排在_金屬能把排在_金屬從它的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na、Ba除外）點燃點燃加熱加熱通電通電高溫高溫催化劑催化劑加熱加熱氫前氫前強酸強酸較前較前較后較后第第7 7講講 化學反應的類型化學反應的類型例題分析例題分析