1、1(2015廊坊統考)下圖表示某反應的能量變化，對于該圖的理解，你認為一定正確的是() A曲線和曲線分別表示兩個化學反應的能量變化B曲線可表示反應2KClO3=2KCl3O2的能量變化C該反應不需要加熱就能發生D該反應的HE2E1MnO2D解析：本題考查了化學反應中的能量變化，意在考查考生對化學反應中能量變化本質的理解以及分析化學圖象的能力。曲線(表示沒有使用催化劑)和曲線(表示使用了催化劑)是同一個反應的能量變化，A項錯誤；曲線可以表示使用了催化劑的放熱反應的能量變化，但二氧化錳催化氯酸鉀分解的反應屬于吸熱反應，B項錯誤；放熱反應不一定不需要加熱，C項錯誤；反應的H等于生成物的總能量減去反應

2、物的總能量，D項正確。答案：D2(2015河北五校聯考)下圖是298 K、101 kPa時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯誤的是() A加入催化劑，不能改變該化學反應的反應熱Bb曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C該反應的熱化學方程式為：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJ/molD在常溫、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2，反應后放出的熱量為92 kJD解析：本題主要考查了熱化學知識，意在考查考生的判斷能力。催化劑能改變反應的路徑，降低反應的活化能，但不能改變化學反應的反應熱，A項正確，B項正確；根據圖象可知，1 mol N2和3 mol H

3、2完全反應生成2 mol NH3時放出的熱量為92 kJ，C項正確；因為該反應為可逆反應，反應不能進行到底，所以通入1 moI N2和3 mol H2，反應后放出的熱量小于92 kJ，D項錯誤。答案：D3(2015貴州七校聯考)根據如圖所給信息，得出的結論正確的是() A48 g碳完全燃燒放出的熱量為1 574 kJ/molB2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJ/molC2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H283.0 kJ/molDC(s)O2(g)=CO2(s)H393.5 kJ/molB解析：本題考查了能量圖象的分析、熱化學方程式的書寫，意在考查考生的理解能力及分析能力

4、。48 g碳完全燃燒生成二氧化碳氣體，放出的熱量為1574 kJ，A項錯誤；根據圖象可知，C(s)12O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/mol，故2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJ/mol，B項正確；根據圖象可知，CO(g)12O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/mol，故2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H566.0 kJ/mol，C項錯誤；根據圖象可知，C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol，D項錯誤。答案：B4(2015沈陽一模)將1 L 0.1 mol/L BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應放出a kJ熱量；將1 L 0.5 m

5、ol/L HCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應放出b kJ熱量(不考慮醋酸鈉水解)；將0.5 L 1 mol/L H2SO4溶液與足量(CH3COO)2Ba(可溶性強電解質)溶液反應放出的熱量為()A(5a2b) kJ B(5a2b) kJC(2b5a) kJ D(10a4b) kJB解析：本題考查熱化學方程式的書寫及蓋斯定律的應用，意在考查考生的計算能力和分析問題的能力。由題意可分別寫出反應的熱化學方程式：Ba2(aq)SO24(aq)=BaSO4(s)H10a kJ/mol；H(aq)CH3COO(aq)=CH3COOH(aq)H2b kJ/mol，利用蓋斯定律，由2可得：2H(a

6、q)SO24(aq)2CH3COO(aq)Ba2(aq)=BaSO4(s)2CH3COOH(aq)H(10a4b)kJ/mol，則含0.5 mol H2SO4的溶液與足量(CH3COO)2Ba溶液反應放出的熱量為(5a2b)kJ。答案：B5(2015南寧、桂林一模)已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H130 kJmol1,2C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1。斷開1 mol HH鍵、O=O鍵分別需要吸收436 kJ、496 kJ的熱量，則斷開1 mol OH鍵需要吸收的熱量為()A332 kJ B118 kJC462 kJ D360 kJC解析：將第一個熱化學

7、方程式乘以2，再減去第二個熱化學方程式，得2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H480 kJmol1，故斷開1 mol OH鍵需要吸收的熱量為(436 kJ2496 kJ480 kJ)4462 kJ，C項正確。答案：C6(2015昆明二檢)已知：C(s)O2(g)=CO2(g) H1394 kJmol1H2(g)12O2(g)=H2O(g) H2242 kJmol12C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g) H32510 kJmol12C(s)H2(g)=C2H2(g)H4下列說法正確的是()A反應放出197 kJ的熱量，轉移4 mol電子B由反應可知1 mol液態水分解所放

8、出的熱量為242 kJC反應表示C2H2燃燒熱的熱化學方程式DH42H1H212H3D解析：本題考查熱化學理論，意在考查考生對相關概念的理解與應用能力及計算能力。1 mol C參與反應，放出的熱量為394 kJ，轉移電子為4 mol，故放出197 kJ熱量時，轉移2 mol電子，A項錯誤；液態水分解需要吸收熱量，B項錯誤；表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物的化學計量數必須為1，且生成物應為穩定的化合物，H2O的穩定狀態應是液態，而不是氣態，C項錯誤；應用蓋斯定律，由212可知，D項正確。答案：D7(2015銀川一中月考)化學反應N23H22NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是() A

9、N2(g)3H2(g)2NH3(l)H2(abc) kJ/molBN2(g)3H2(g)2NH3(g)H2(ba) kJ/molC0.5N2(g)1.5H2(g)NH3(l)H (bca) kJ/molD0.5N2(g)1.5H2(g)NH3(g)H (ab) kJ/molA解析：由圖看出12 mol N2(g)和32 mol H2(g)轉化成1 mol N和3 mol H時吸收a kJ熱量，而1 mol N和3 mo H轉化成1 mol NH3(g)時放出b kJ熱量，1 mol N和3 mol H轉化成1 mol NH3(l)時放出(bc) kJ熱量，故12 mol N2(g)和32 mo

10、l H2(g)轉化成1 mol NH3(g)時放出(ba) kJ熱量，12 mol N2(g)和32 mol H2(g)轉化成1 mol NH3(l)時放出(bca)kJ熱量，放熱反應的H小于0，故只有A項正確。答案：A8下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是 ()。A生成物總能量一定低于反應物總能量B酒精可用作燃料，說明酒精燃燒是釋放能量的反應C干冰氣化需要吸收大量的熱，這個變化是吸熱反應D同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同B解析A項，放熱反應中生成物總能量低于反應物總能量，吸熱反應中生成物的總能量高于反應物的總能量，故A錯；C項，干冰氣化是物理變

11、化，不是化學反應，故C錯誤；焓變與反應條件無關，故D錯。答案B9在一定條件下A與B反應可生成C和D，其能量變化如圖： 發生反應AB=CD下列有關反應AB=CD的說法正確的是 ()。A反應前后原子的種類和數目一定不變B反應前后分子的種類和數目一定改變C反應物的總能量E1與生成物的總能量E2一定相等D此反應一定有熱量的變化AAB反應物總能量E1CD生成物總能量E2解析B項，分子的種類一定發生了變化，但是分子數目不一定發生變化；C項，化學反應在發生物質變化的同時，一定伴隨著能量的變化；D項，有能量的變化，不一定有熱量的變化。答案A10已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的H12.1 kJmol

12、1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的H57.3 kJmol1，則HCN在水溶液中電離的H等于 ()。A69.4 kJmol1 B45.2 kJmol1C45.2 kJmol1 D69.4 kJmol1C解析根據蓋斯定律，將HCN與NaOH的反應設計為以下兩步： 則H1H2H3即12.1 kJmol1H2(57.3 kJmol1)H245.2 kJmol1。答案C11已知：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1下列說法正確的是 ()。ACH3OH轉變成H2的過程一定要

13、吸收能量B反應中，反應物的總能量高于生成物總能量C根據推知反應：CH3OH(l)12O2(g)=CO2(g)2H2(g)的H192.9 kJmol1D反應中的能量變化如下圖所示 C解析A項，反應吸收熱量；反應放出熱量；B項，反應是吸熱反應，所以反應物總能量小于生成物總能量；C項，液態乙醇轉化為氣態乙醇需要吸收熱量，放熱少，所以H192.9 kJmol1；D項，O2、H2前面的化學計量數不對。答案C12. 工業生產硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應為放熱反應。現將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO2的轉化率為

14、50%。下列熱化學方程式正確的是 ()。A2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)H196.6 kJmol1B2SO2(g)O2(g) SO3(g)H98.3 kJmol1CSO2(g)12O2(g) SO3(g)H98.3 kJmol1DSO2(g)12O2(g) SO3(g)H196.6 kJmol1A解析從原料的量、SO2的轉化率為50%可知，1 mol SO2完全反應放出熱量98.3 kJ，故熱化學方程式為SO2(g)12O2(g) SO3(g)H98.3 kJmol1，從而判斷出選項B、C、D都錯；SO2氧化為SO3的反應放熱，故SO3分解過程為吸熱，可得2SO3(g) 2SO2(g

15、)O2(g)H196.6 kJmol1。答案A13已知：1 mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量1 mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431 kJ的能量。下列敘述正確的是A氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)B氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的H183 kJmol1C氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的H183 kJmol1D氫氣和氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體，反應的H183 kJmol1C解析反應H2Cl2=2HCl中，斷裂1

16、mol H2分子和1 mol Cl2分子中的化學鍵均吸收能量，形成2 mol HCl分子中的化學鍵釋放能量，故H(4362432431)kJmol1183 kJmol1。答案C14有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是 ()。A稀醋酸與0.1 molL 1 NaOH溶液反應：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1B密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量，則Fe(s)S(s)=FeS(s)H95.6 kJmol1C氫氣的燃燒熱為285.5 kJmol1，則水電解的熱化學方程式為2H2O(l)=2H2(g)O

17、2(g)H285.5 kJmol1D已知2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，則可知C的燃燒熱為110.5 kJmol1B解析A項醋酸是弱電解質，不用H表示；17.6 g硫化亞鐵為0.2 mol，放出熱量為19.12 kJ，故生成1 mol FeS時放出的熱量為95.6 kJ，故B選項正確；燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量，即1 mol氫氣完全燃燒生成液態水時放出的熱量為285.5 kJ，則電解1 mol H2O時要吸收285.5 kJ熱量，故熱化學方程式為2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H285.52 kJmol，故C選項錯誤；D項碳的燃

18、燒熱是1 mol C完全燃燒生成CO2時放出的熱量，故D選項錯誤。答案B15反應ABC(H0)分兩步進行：ABX(H0)；XC(H0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是() D解析：本題為圖象題，主要考查了物質的能量分析應用，化學反應的能量變化、分析。由反應ABC(H0)分兩步進行ABX(H0)，XC(H0)可以看出，ABC(H0)是放熱反應，A和B的能量之和大于C，由ABX(H0)可知這步反應是吸熱反應，XC(H0)是放熱反應，故X的能量大于AB；AB的能量大于C，X的能量大于C。答案：16(2013重慶卷)已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1P

19、4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1P4具有正四面體結構，PCl5中PCl鍵的鍵能為c kJmol1，PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2c kJmol1。下列敘述正確的是()APP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能 B可求Cl2(g) PCl3(g)4PCl5(s)的反應熱HCClCl鍵的鍵能為(ba5.6c)/4 kJmol1 DPP鍵的鍵能為(5a3b12c)/8 kJmol1C解析：原子半徑PCl，因此PP鍵鍵長大于PCl鍵鍵長，則PP鍵鍵能小于PCl鍵鍵能，故A錯誤；利用“蓋斯定律”，結合題中給出兩個熱化學方程式可求出Cl2(g)PCl3 (g)=PCl5(g)Hba4

20、kJmol1，但不知PCl5(g)=PCl5(s)的H，因此無法求出Cl2(g)P C l3( g ) = = = P C l5( s ) 的 H， 故 B 錯 誤 ； 利 用 C l2( g ) PCl3(g)=PCl5(g)Hba4 kJmol1可得E(ClCl)31.2c5cba4，因此可得E(ClCl)ba5.6c4 kJmol1，故C正確；由P4是正四面體可知P4中含有6個PP鍵，由題意得6E(PP)10ba5.6c445cb，解得E(PP)2.5a1.5b6c6 kJmol1，故D錯誤。答案：C17將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，

21、反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見()A. NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應 B該反應中，熱能轉化為產物內部的能量C反應物的總能量高于生成物的總能量D反應的熱化學方程式為：NH4HCO3HClNH4ClCO2 H2OHQ kJ/molB解析：醋酸逐漸凝固說明反應吸收熱量導致醋酸溶液溫度降低，即NH4HCO3與HCl的反應為吸熱反應，故A錯誤；因反應為吸熱反應，即吸熱的熱量轉化為產物內部的能量，故B正確；因反應為吸熱反應，則反應后生成物的總能量高于反應物的總能量，故C錯誤；書寫熱化學方程式時，應注明物質的狀態，故D錯誤。答案：B18下列說法正確的是()A任何酸與堿發生中和反應生成1 mol H

22、2O的過程中，能量變化均相同B同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H 相同C已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H a kJmol1，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hb kJmol1，則abD已知：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1，C(s，金剛石)O2(g)=CO2(g)H395.0 kJmol1，則C(s，石墨)=C(s，金剛石)H1.5 kJmol1BD解析：A項，弱酸與弱堿發生中和反應生成1 mol H2O釋放的能量小于強酸與強堿發生中和反 應生成1 mol水釋放的能量，不正確；B項，不論是在光照還是 在點

23、燃條件下的H均相同，正確；C項，生成液態水放出的熱量多，故ab，不正確；D項，根據蓋斯定律，用兩個熱化學方程式相減即得，正確。答案：BD19CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)H0，在其他條件不變的情況下()A加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的H也隨之改變B改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量不變C升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變D若在原電池中進行，反應放出的熱量不變B解析：催化劑雖然改變了反應途徑，反應物、生成物的狀態不變，所以H不變，故A錯誤；這是一個反應前后氣體物質的量不變的反應，改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量也不變，故B正確；該反應是放熱反應，升高溫

24、度，平衡逆向移，反應放出的熱量減小，故C錯誤；若在原電池中進行，反應不放出熱量，而是將化學能轉換為電能，故D錯誤。答案：B20.已知化學反應A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是()A每生成2分子AB吸收bkJ熱量B該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量C斷裂1molAA鍵和1molBB鍵，放出akJ能量D該反應焓變為H(ab) kJmol1D21一定條件下，發生反應：M(s)N(g)R(g)HQ1kJmol12R(g)N(g)2T(g)HQ2kJmol1(已知Q1、Q2、Q3均為正值)下列說法正確的是()A1molR(g)的能量總和大于1molM(s)與1

25、molN(g)的能量總和B將2molR(g)與1molN(g)在該條件下充分反應，放出熱量Q2kJC當1molM(s)完全轉化為T(g)時(假定無熱量損失)，放出熱量(Q1Q2/2) kJDM(g)N(g)R(g)HQ3kJmol1，則Q3Q1C22肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：NN為942、O=O為500、NN為154，則斷裂1 mol NH鍵所需的能量(kJ)是() A194 B391 C516 D658B24.化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如

26、圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法正確的是 A1 mol N2(g) 和NA個O2(g)反應放出的能量為180 kJB1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量C通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NODNO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水B25.利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)2H2（g） CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線和曲線分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是 A該反應的H91 kJmol1B加入催化劑，該反應的H變小C反應物的總能量大于生成物的總能量D如果該反應生成液態CH3OH，則H增大C26某一化學反應在不同條件下的能量變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是() A化學催化比酶催化的效果好B使用不同催化劑可以改變反應的熱效應C