1、無機(jī)化學(xué)試題學(xué)號(hào)：姓名：座號(hào)：得分評(píng)卷人系別：年級(jí)：專業(yè)：題號(hào)一一三四五六七八總計(jì)得分總分合計(jì)人：復(fù)核人：一、單項(xiàng)選擇題(在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的，請(qǐng)選出正確選項(xiàng)弁在答題卡的相應(yīng)位置上涂黑。多涂、少涂、錯(cuò)誤均無分。每小題1分，共40分)1、對(duì)于Zn2+/Zn電對(duì)，增大Zn2+的濃度，則其標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)將()A增大B減小C不變D無法判斷2、Cu2+離子的外層電子構(gòu)型為()A8eB18e型C18+2eD917e型3、設(shè)氨水的解離平衡常數(shù)為Kb。濃度為mmolL1的氨水溶液,若將其用水稀釋一倍，則溶液中OH一的濃度(molL-1)為A1mB尸K；CKm/2D2m4、已知Ks

2、p(Ag3PO4)=1.4X10-16,其溶解度為()A1.1X10-4mol?L-1;B4.8X10-5mol?L-1;C1.2X10-8mol?L-1;D8.3X10-5mol?L-15、下列各組物質(zhì)，能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)的是()ACu、Cu2+;BC/2O72-、Cr3+;CMnO2Mn2+;DSnCjSn6 、3d軌道的磁量子數(shù)可能是()A1,2,3B0,1,2C0T7、下列各分子中，以sp3不等性雜化軌道成鍵的是()ABeCl2BPCl3CBF3DSiH48、熔化下列晶體時(shí)，只需克服色散力的是()AHFBAgCKFDCO29 .已知Ea/V:Cr。2-+1.36Cr3+-0.41Cr2+-

3、0.86Cr,則判斷發(fā)生歧化反應(yīng)的是（）A都不能BCr2O72-CCr3+DCr2+10 .下列各物質(zhì)中，熔點(diǎn)最高的是AK2OBMgOCCaODNa2O11 稀溶液依數(shù)性的本質(zhì)是()A.滲透壓B.沸點(diǎn)升高C,蒸汽壓下降D,凝固點(diǎn)降低12 要降低反應(yīng)的活化能，可以采取的手段是()A,升高溫度B.降低溫度C,移去產(chǎn)物D,使用催化劑13如果一個(gè)反應(yīng)的吉布斯自由能變?yōu)榱悖瑒t反應(yīng)()A,能自發(fā)進(jìn)行B,是吸熱反應(yīng)C,是放熱反應(yīng)D.處于平衡狀態(tài)14 .反應(yīng)A+B=C,焰變小于零，若溫度升高10C,其結(jié)果是()A.對(duì)反應(yīng)沒有影響B(tài),使平衡常數(shù)增大一倍C.不改變反應(yīng)速率D.使平衡常數(shù)減小15 .在HAc-NaA

4、c緩沖溶液中，若HAcNaAc,則該緩沖溶液()A.抗酸能力強(qiáng)于抗堿能力B.抗酸能力弱于抗堿能力C.抗酸能力等于抗堿能力D.無法判斷16 .在室溫下，0.0001molL1NH3水溶液中的pKw是()A.14B.10C.4D,817 .按酸堿質(zhì)子理論考慮，在水溶液中既可作酸亦可作堿的物質(zhì)是()_+A.ClB.NH4C.HCO3D.H3O18 .AgCl在純水中溶解度比0.10molL1NaCl溶液中(AgCl:Ksp=1.77M10)()A.大B.小C.一樣大D.無法判斷19 .CaSO4在0.1mol.L-1NaNO3溶液中的溶解度比在純水中()A.略有減小B.略有增加C.相等D.無法判斷2

5、0 .已知：Ksp,AgCl=1.8X010,Ksp,Ag2CrO4=1.1乂0一12在等濃度的CrO42一和C的混合溶液中，逐滴加入AgNO3時(shí):()A.先產(chǎn)生AgClB.先產(chǎn)生Ag2CrO4(C.兩種同時(shí)沉淀D.兩者都不沉淀21 .在酸性溶液中，當(dāng)適量的KMnO4與Na2SO3反應(yīng)時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是()A.棕色沉淀B.紫色褪去C.綠色溶液D.都不對(duì)22 .下列電對(duì)中值最大的是A.(Ag+/Ag)B.(Ag(NH3)2+/Ag)C.(AgCl/Ag)D.(Agl/Ag)23 .當(dāng)pH=10時(shí)，氫電極的電極電勢(shì)是-()A.-0.59VB.-0.30VC,0.30VD,0.59V24 .4s電子的徑

6、向分布圖有()A.3個(gè)峰B.2個(gè)峰C.4個(gè)峰D,1個(gè)峰25 .屬于主量子數(shù)n=3的一個(gè)電子的四個(gè)量子數(shù)n,l,m,ms取值正確的是()111A.3,2,1,0B.3,2,-1,；C.3,3,1,D,3,1,2,26 .量子力學(xué)中所說的原子軌道是指()A.波函數(shù)際，i,m,msB.電子玄C.波函數(shù)際，l,mD.概率密度27 .6(4,2,1)代表簡(jiǎn)弁軌道中的一個(gè)軌道是()A.4P軌道B.4d軌道C.4s軌道D.4f軌道28 .下列軌道上的電子，在xy平面上的電子云密度為零的是()A. 3SB. 3PxC. 3PzD. 3Py29 .某元素原子基態(tài)的電子構(gòu)型為Ar3d84s2,它在元素周期表中的位

7、置是()A.s區(qū)B.p區(qū)C.d區(qū)D.f區(qū)30. Ag的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)是()A.3d104s1B.3d94s2C.4d105s1D.4d104s231下列分子和離子中中心原子成鍵軌道不是sp2雜化的是()A.BF3B.HCHOC.C2H4D.NH332按分子軌道理論，。2的鍵級(jí)是-()_1_1A.1B.1C.2D.2-33 .下列各分子中，偶極矩為零的分子為()A.H2OB.NH3C.BF3D.HCl34 .下列化合物中沒有氫鍵的是()A.C2H4B.NH3C.HFD.H2O35 .NH3中N原子采取的雜化方式是：()A.SP2B.SP3等性C.SP2dD.SP3不等性36.Ni(en)32+離子

8、中銀的價(jià)態(tài)和配位數(shù)是A.+2,3B.+3,6C.+2,6D.+3,337. Fe(田)形成的配位數(shù)為6的外軌配合物中，F(xiàn)e3+離子接受孤對(duì)電子的空軌道是()A.d2sp3B.sp3d2C.p3d3D.sd538 .能夠用于鑒定Fe3+的特效試劑有()A.KSCNB.HClC.鄰二氮菲D.赤血鹽39 .在熱堿性溶液中，次氯酸根離子不穩(wěn)定，它的分解產(chǎn)物是()A.C和Cl2B.C和ClO3C.C和ClO2D.Cl-和ClO4一40 .在溫度T和壓力p時(shí)理想氣體反應(yīng)：(i)2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)Ki;(ii)CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)K2則反應(yīng)：(iii)CO(g)+

9、H2O(g)=CO2(g)+Hz(g)的K3應(yīng)為()AK3K1/K2,BK3K1K2,CK3K1/K2,DK3=K1+K2得分評(píng)卷人二、判斷題（判斷正確答案，選項(xiàng)弁在答題卡”的相應(yīng)位置填涂，認(rèn)為正確的涂“A昔誤的涂“B。”多涂、少涂、錯(cuò)誤均無分，每小題1分，共10分）41 .當(dāng)主量子數(shù)n=4,共有4s,4p,4d,4f四個(gè)原子軌道（）42 .在任何原子中，3p軌道的能量總比3s軌道的能量高。（）43 .由極性鍵形成的分子一定是極性分子。（）44 .共價(jià)鍵僅存在于共價(jià)型化合物中。（）45 .在相同原子間形成雙鍵比形成單鍵的鍵長(zhǎng)要短。（）46 .BF3分子是非極性分子，而B-F鍵是極性鍵（）47

10、.先達(dá)到溶度積Ksp的先沉淀（）48 .在氧化還原電對(duì)中，其氧化態(tài)的氧化能力越強(qiáng)，則其還原態(tài)的還原能力越弱。（）49 .通常情況下外軌型配合物的配位原子比內(nèi)軌型配合物的配位原子的電負(fù)性大。（）50 .通H2s于A12（SO4）3溶液中，得到AI2S3沉淀得分評(píng)卷人三、完成題(本題共15分)(類型說明：完成或填空)51 .完成弁配平下列反應(yīng)(每小題2分，共10分)(1)、Cr2O72-+H+Fe2+=(2)、MnO屋+H2O2+H+=(3)、Fe3+Cu=(4)、Cu2+I-=(5)、AgBr+S2O32-=52.填空(本題5分)元素符號(hào)SAr元素名稱銅鋁所屬周期所屬族價(jià)電子層的結(jié)構(gòu)得分評(píng)卷人四

11、、計(jì)算題(本題35分)53.已知Ka(HAc)=1.0M0-5,在20.0ml0.20molL1HAc中加入0.20molL1NaOH溶液，計(jì)算：(本題8分)(1)加入10.0mLNaOH溶液，混合溶液的pH為多少?(2)加入20.0mLNaOH溶液，混合溶液的pH為多少?54.(本題10分)試設(shè)計(jì)一個(gè)電池，使其進(jìn)行下列反應(yīng)Fe3+Ag=Ag+Fe2+(1)寫出電池的表示式，弁計(jì)算298.15K時(shí)該電池反應(yīng)的平衡常數(shù)K；(2)若將過量銀粉加到濃度為0.1molkg1的Fe(NO3)3溶液中，求當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后Ag+的濃度為多少？(已知Fe3+/Fe2+和Ag+/Ag的ea/v分別為0.771、

12、0.799)55.(本題8分)298K時(shí)，在NHQ溶液中有0.01molkg1的Fe2,若要使Fe*生成Fe(OH)2沉淀，需將pH調(diào)節(jié)到多少才開始沉淀？(已知&P(Fe(OH)2)=4.87X0-17)56.(本題9分)已知298K時(shí)，化學(xué)反應(yīng)CO(g)+NO(g)-CO2(g)fHm(KJ/mol)Sm(J/molK)fGm(KJmol)-110.5290.25393.51197.56210.65213.6-137.1586.57-394.36+1N2(g)02191.50尾氣中卡o和HCO點(diǎn)可能在Gm(298K)，弁討論利用此反應(yīng)凈化汽車標(biāo)準(zhǔn)答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)(按試題順序排列)一、單項(xiàng)選擇題

13、(在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)申請(qǐng)選出正確選項(xiàng)弁在答題卡”的相應(yīng)位置上涂黑。多涂、少涂、錯(cuò)誤均無分。每小題1分，共40分）ADCBDCBDABCDDDBACABABAACBCBCCCDCCADCBABC二、判斷題（判斷正確答案，選項(xiàng)弁在答題卡”的相應(yīng)位置填涂，認(rèn)為正確的涂“嘲誤的涂“B。”多涂、少涂、錯(cuò)誤均無分，每小題1分，共10分）41.B42.B43.B44.B45.A46.A47.A48.A49,A50.B四、完成題（共15分）51.配平下列各反應(yīng)方程式：（本題10分）（1）Or+14H+6Fe2+=2Cr3+6Fe3+7H2。2）、2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2。

14、3）、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+4）、2Cu2+4I-=2CuI+I252.填空元素符號(hào)S元素名稱一硫.所屬周期_3_所屬族6A5）、AgBr+2S2O32-=AgSzOs213-+Br-ArCuMoM銅鋁3_4_5_零1B6B價(jià)電子層的結(jié)3s23P43S23P63d104S14d55S1四、計(jì)算題(共35分)53. H+=KaCNaAc(1)加入10.0mLNaOH溶液，混合溶液的pH為5.0(2)加入20.0mLNaOH溶液，混合溶液的pH為9.054. 3解：解(1)反應(yīng)式中Ag被氧化成Ag,Fe3+被還原成Fe2+,故設(shè)計(jì)的電池為(-)Ag|Ag+)|Fe3+(m2),Fe2+

15、(m3)|Pt(+)EFe3/Fe2Ag/Ag0.7710.79980.0286(V)lgknE1(0.0286)故K0.3280.4850.0590.059(2)設(shè)平衡時(shí)Ag+的濃度為xmolkg-1,則Ag+Fe3-Ag+Fe2平衡時(shí)0.1xx得x0.08(molkg1)2xK0.3280.1x55、解查表知KSP(Fe(OH)2)=4.87*0.17因?yàn)镕e(OH)2(s)Fe2(aq)+2OH(aq)所以KSP(Fe(OH)2)=m(Fe2+)m2(OH)m(OH-)=KSP(Fe(OH)2)J4.8710176.98X0-8.m(Fe2)0.01pOH=lgm(OH-)=-lg(6.9810-8)=7.16pH=14-pOH=6.84LC臣刀156珈：rHmfHm(CO2,g)-fHm(N2,g)fHm(CO,g)fHm(NO,g)2(393.(51) 0(11