1、.21、將化學知識系統化，有助于對化學問題的進一步認識和理解。資料1：化學反應的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數碰撞才能發生化學反應。能引發化學反應的碰撞稱之為有效碰撞。資料2：化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態。圖根據以上資料回答下列問題：BAC圖I（1）圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是_（選填“A”、“B”或“C”）；（2）圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式

2、： _；（3） 下表是部分化學鍵的鍵能數據：化學鍵PPPOOOPO鍵能/ kJ·mol1197360499X已知白磷的燃燒熱為2378.0  kJ/mol，白磷完全燃燒的產物結構如圖所示，則下表中X_。（4）圖為氧族元素的氫化物a、b、c、d的生成熱數據示意圖。請你歸納：非金屬元素的氫化物的穩定性與氫化物的生成熱（H）之間的關系：_。22、有A、B兩個容器，A為恒壓容器，B為恒容容器。在相同溫度下A中充入1molN2、3molH2，B中充入0.5molN2、1.5molH2 。此時VA=2VB 。維持溫度不變，A、B中的反應均達到平衡。平衡時，兩容器中反應放出的熱

3、量分別為QAkJ、QBkJ，A容器中氣體體積為起始時的。（1）平衡時A容器中NH3的體積分數是 。平衡時B容器中壓強與A容器中壓強之比 （填>、< 或=）。 （2）已知在該溫度下：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=Q kJ/mol。試確定QA、2QB、Q三者大小關系： （3）若保持溫度不變，向A容器中補加2molHe，向B容器中補加0.5molN2、1.5molH2，再次達到平衡時，A容器中N2的轉化率_(變大，變小，不變)，B容器中N2的轉化率_(變大，變小，不變)。23、如圖所示，當關閉閥門K時，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol

4、 A、7 mol B，起始時，甲、乙體積均為V L。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發生下列反應：3A(g)2B(g)C(g)2D(g)；H<0達到平衡（）時，V(乙)=0.86V L。請回答：（1）乙中B的轉化率為 ；（2）甲中D和乙中C的物質的量比較： （填“相等”、“前者大”、“后者大”）；（3）打開K，過一段時間重新達平衡（）時，乙的體積為 （用含V的代數式表示，連通管中氣體體積忽略不計。）24.（10分）短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E的轉化關系如下圖所示，物質A與物質B之間的反應不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質中的某種相同）。 請回答下列問題：

5、（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，寫出C的化學式 。（2）若C與水發生復分解反應，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物。用電離方程式解釋D既能溶于強酸，又能溶于強堿的原因(僅寫出電離方程式即可)。 。用等式表示E與NaOH溶液反應生成的正鹽溶液中所有離子濃度之間的關系_。（3）若C是一種氣體，D是一種強酸。C與水反應的化學方程式_。有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”。某同學為了驗證該觀點是否正確，用右圖裝置進行實驗。實驗過程中，濃H2SO4中未發現有氣體逸出，且變為紅棕色，則你得出的結論是_。25A是一種重要的礦石，BI均是中學化學常見物質，其中D、H為氣體。J是有兩種元素形成的化合物，它是一種良好的耐熱沖擊材料，抗熔融金屬侵蝕的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料，它還是電絕緣體。它們在一定條件下有如下轉化關系(某些反應產物和反應條件已略去)，其中反應一是某工業流程的重要組成部分：試回答下列問題：（1）寫出反應和的離子方程式：_，_；（2）操作I和操作的實驗名