1、。內部文件，版權追溯人教化學2021高考一輪選習：九月第一周練題2李仕才一、選擇題1、某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的幾種離子組成，取樣，滴加NaOH溶液后有紅褐色沉淀生成。以下有關該溶液的說法不正確的選項是A是否含有SO42-可用BaCl2溶液檢驗 B是否含有K+可通過焰色反響確定C一定存在的離子為Fe3+、NO3- D一定不存在的離子為CO32-、I-【答案】C2、設NA為阿伏加德羅常數的值。以下說法正確的選項是A1 L0.1 mol.L-1NH4Cl溶液中,NH4+的數目為0.1NAB0.1mlH2和0.1molI2于密閉容器中充分反響后,其分子總數為0

2、.2NAC80時,1L pH=1的硫酸溶液中,含H+的數目為0.2NADNa2O2與2.24L CO2完全反響,轉移的電子數為0.1NA【答案】B【解析】NH4Cl溶液中,NH4+能夠發生少量水解，NH4+數目小于0.1NA，A錯誤；H2和I2發生可逆反響生成碘化氫，反響前后分子總數不變，所以反響后分子總數為0.2NA，B正確；pH=1的硫酸溶液中，氫離子數目為0.1NA，C錯誤；沒給標況下，2.24L CO2不一定為0.1mol，轉移的電子數不一定為0.1NA，D錯誤；正確選項B。3、以下生活用品中主要由黑色金屬材料制造的是A塑鋼門窗 B不銹鋼刀 C純銅導線 D18K金首飾【答案】B【解析】

3、冶金工業上習慣把鐵、鉻、錳以及它們的合金主要指合金鋼及鋼鐵叫做黑色金屬。A、塑鋼門窗是以聚氯乙烯UPVC樹脂為主要原料，選項A不符合；B、不銹鋼刀為鐵的合金，主要由黑色金屬材料制造而成，選項B符合；C、純銅導線為銅單質，銅屬于有色金屬，選項C不符合；D、18K金首飾為金的合金，屬于有色金屬材料，選項D不符合。答案選B。點睛：此題考查對黑色金屬材料的理解，黑色金屬又稱鋼鐵材料，包括含鐵90%以上的工業純鐵，含碳2%4%的鑄鐵，含碳小于2%的碳鋼，以及各種用途的結構鋼、不銹鋼、耐熱鋼、高溫合金、精密合金等。廣義的黑色金屬還包括鉻、錳及其合金。4、以下有關物質的性質及用途，對應關系正確的選項是ANa

4、2O2與CO2反響產生O2，可用于實驗室制氧氣 BClO2具有強氧化性，可用于自來水殺菌消毒CSi硬度大，可用于制造太陽能電池 DNH3易溶于水，可用于制作制冷劑【答案】B【解析】ANa2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，但不能用于實驗室制備氧氣，因為需要首先制備二氧化碳，制備過程繁瑣，選項A錯誤；BClO2具有強氧化性而使蛋白質變性，所以該物質能殺菌消毒，選項B正確；C光導纖維的主要成分是二氧化硅，光導纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無關，選項C錯誤；D氨氣易液化而吸收熱量導致周圍環境溫度降低，所以氨氣常常作制冷劑，與氨氣易溶于水無關，選項D錯誤；答案選B。5、反響AC由兩

5、步反響ABC構成，1molA發生反響的能量曲線如下圖。以下有關表達正確的選項是 AAC的正反響為吸熱反響B參加催化劑會改變A與C的能量差CAC正反響的活化能大于其逆反響的活化能DAC的反響熱H=E1+E3-E2-E4【答案】D【解析】A由圖像可知， AC的正反響為放熱反響，A不正確；B參加催化劑可有改變反響的路徑，不會改變A與C的能量差，B不正確；C由圖像可知，AC是放熱反響，故正反響的活化能小于其逆反響的活化能，以不正確；D由蓋斯定律可知，AC的反響熱H=E1+E3-E2-E4，D正確。此題選D。此題選D。點睛：反響熱等于正反響的活化能減去逆反響的活化能。6、電化學在日常生活中用途廣泛，以下

6、圖是鎂、次氯酸鈉燃料電池的示意圖，電池總反響式為：Mg+ClO-+H2OCl-+Mg(OH)2，圖是電解法除去工業廢水中的Cr2O72-以下說法正確的選項是A圖中Cr2O72-離子向鐵電極移動，與該極附近的OH-結合轉化成CrOH3除去B圖中陽極上的電極反響式為：Fe-3e-Fe3+C圖中發生的氧化反響是：ClO-+H2O+2e-Cl-+2OH-D假設圖中7.2g鎂溶解產生的電量用以圖廢水處理，理論可除去Cr2O72-的物質的量為0.05mol【答案】D7、某溫度下，在一容積可變的容器中，反響2X(g)Y(g)2Z(g)到達平衡時，X、Y和Z的物質的量分別為6mol、3mol和6mol。保持溫

7、度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡向右移動的是A均減少1mol B均增加1mol C均減半 D均加倍【答案】A8、常溫下，向20.00 mL.0.1000 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴參加0.200 mol·L-1NaOH溶液時，溶液的pH 與所加NaOH溶液體積的關系如以下圖所示不考慮NH3·H2O的分解和NH3的揮發。以下說法不正確的選項是 A點a 所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)><(OH-)B點b所示溶液中：c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)>c(

8、H+)=c(OH-)C點c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c (OH-)D點d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3·H2O )>c(OH-)>c(NH4+)【答案】D二、非選擇題下面是元素周期表的一局部，參照元素在表中的位置，請用化學用語答復以下問題：(1)、的原子半徑由大到小的順序為(元素符號)_。(2)、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(填化學式)_。(3)在、中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_。(4)由和組成的化合物與的同周期相鄰主族元素的單質反響的化學

9、方程式為：_。(5)單質與的最高價氧化物的水化物反響的離子方程式為_。解析：由元素在周期表中的位置，可知：是H，是C，是N，是O，是Na，是Al，是Si，是Cl。(1)同周期元素自左而右原子半徑逐漸減小，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：Na>Si>O。(2)非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，由于非金屬性Cl>C>Si，故酸性：HClO4>H2CO3>H2SiO3。(3)H、O、Na、Cl四種元素形成的既含離子鍵又含非極性共價鍵的離子化合物為Na2O2，其電子式為。(4)的同周期相鄰主族元素的單質為Mg，和組成的能與Mg反響的化合物為CO2，Mg在二氧化碳中燃燒生成MgO和碳單質，其反響的化學方程式為：2MgCO22MgOC。(5)的單