1、溶液中的離子反應專題練習（ ）1.在相同物質的量濃度的下列鹽溶液中，c(NH4+)最大的是A NH4HSO4 B NH4HCO3 C CH3COONH4 D NH4Cl （ ）2.常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現的結果是ApH 7 ，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7 ，且c(Na+)+ c(H+) = c(OH)+ c(CH3COO)CpH c(H+) c(Na+) c(OH) DpH = 7 ，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH) （ ）3.用物質的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa

2、配制成1L混合溶液，已知其中 C(CH3COO-)C(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是A C(H+)C(OH-) B C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/LCC(CH3COOH)C(CH3COO-) DC(CH3COO-)C(OH-)0.2 mol/L（ ）4.實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于1，0.1mol/L某一元堿（BOH）溶液里c(H+)/c(OH-)=10-12，將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質的量濃度由大到小順序是 Ac(B+)c(A-)c(OH-)c(H+) Bc(A-)c(B+)c(H+)c(OH-) C

3、. c(B+)=c(A-)c(OH-)=c(H+) Dc(B+)c(A-)c(H+)c(OH-)（ ）5. 在含有I一且能使酚酞變紅的無色溶液中，可大量存在的離子組是ANa+、Cu2+、Br-、C1一 BAlO2-、K+、NH4+、Na+CK+、Na+、NO3-、H+ DK+、S2-、SO42-、OH-（ ）6.蒸干灼燒下列物質的水溶液，能得到該物質的是 A NaHCO3 B Al (NO3)3 C Fe2(SO4)3 D BaCl2 （ ）7.將一定量的Na、Al合金置于水中，結果合金完全溶解，得到20 m1pH14的溶液。然后用1.0mol/LHC1滴定至沉淀量最大時，消耗40ml鹽酸原合

4、金中Na的物質的量是A0010 molB0020 mol C0030 molD0040mol( )8.某強酸性溶液中，含有大量的Fe2+、Ba2+、K+，則此溶液中不可能存在的離子是AMnO4- BFe3+ CNO3- DCu2+( )9.下列說法正確的是A將pH=2的酸溶液稀釋10倍，溶液的pH一定變為3B將pH=2的鹽酸溶液和pH=4的鹽酸溶液等體積混合后，溶液的pH變為3C將pH=12的Ba(OH)2溶液稀釋10倍，溶液的pH變為13D將pH=a的鹽酸與pH=b的NaOH溶液等體積混合后，若pH=7，則a+b=14( )10.已知0.1 molL1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列

5、說法正確的是A.在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B.在溶質物質的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數相等C.在NaHA溶液中一定有： c（Na+）+c（H+）=c（HA）+c（OH）+2c（A2）D.在Na2A溶液中一定有：c（Na+）c（A2）c（H+）c（OH）( )11.下列關于溶液中離子的說法正確的是A 0.1 molL1的Na2CO3溶液中離子濃度關系：c (Na+)=2c (CO32)+c (HCO3)+c (H2CO3)B 0.1 molL1的NH4Cl和0.1 molL1的NH3H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關系： c (Cl)c (NH4+)c (H

6、+)c (OH)C常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中， 離子濃度關系：c (Na+)=c (CH3COO)D0.1 molL1的NaHS溶液中離子濃度關系： c (OH)=c (H+)c (S2)+c (H2S)( )12.某酸的酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列有關敘述正確的是AH2Y在電離時為：H2Y 2H+Y2B在該鹽的溶液里，離子濃度為：c(Na+)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H+)C在該鹽的溶液里，離子濃度為：c(Na+)c(HY) c(H+) c(Y2)DHY一水解方程式為：HY一+H2O H3O+ Y2( )13.在25 mL 0.1 mol/L

7、 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲線如下圖所示，有關粒子濃度關系比較正確的A在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B點，a12.5，且有 c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C點：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)D在D點：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)( )14.已知25時，電離常數Ka(HF)3.6104，溶度積常數Ksp(CaF2)1.461010。現向lL0.2 molL1HF溶液中加入1L0.2 molL1CaCl2溶液，則下列說法中正確的

8、是A25時，0.1 molL1HF溶液中pHl BKsp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C該體系中有CaF2沉淀產生 D該體系中，Ksp(CaF2)15回答下列問題： 常溫下將體積為v1、濃度為c1的一元弱酸與體積為v2、濃度為c2的一元弱堿混合。 若v1c1v2c2，混合后的溶液pH7，則一元弱酸的電離程度 （選填“大于”、“小于”或“等于”）一元弱堿的電離程度； 若v1v2，一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度，且混合后溶液pH7，則c1 c2（選填“大于”、“小于”或“等于”）。 對于一定條件下體積可變的密閉容器中已達平衡的可逆反應：A(g)3B(g)2C(g)；HQ若其他條件不

9、變，只改變右圖中橫坐標所表示的物理量，縱坐標所表示的物理量變化如右圖所示： 若橫坐標表示溫度，則縱坐標可以表示 （至少填兩個含義不同的物理量）； 若橫坐標表示壓強，則縱坐標 （填“能”或“不能”）表示平衡混合物的密度，理由是 。16下列實驗操作或對實驗事實的描述正確的是 (填序號)實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉。配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使配制的濃度偏高；實驗室測定中和熱時，過早讀數會使測定結果偏低。將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末實驗室用銅片與稀硝酸反應產生的氣體可用排水法收集試管中加入少量淀

10、粉，再加入一定量稀硫酸，加熱34分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水現象相同苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多17下表是不同溫度下水的離子積數據：溫度 / 25t1t2水的離子積常數1101411012（1）若25t1t2，則_11014（填“”“”或“”），作出此判斷的理由是: _。（2）25下，某Na2SO4溶液中c(SO42)=5104 molL1，取該溶液1 mL，加水稀釋 至10 mL，則稀釋后溶液中

11、c (Na+)c (OH)=_（3）t2下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1V2=_。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是_。18現有電解質溶液:Na2CO3NaHCO3NaAlO2CH3COONaNaOH且已知：CO2+3H2O+2AlO2 =2Al(OH)3+CO(1)當五種溶液的PH相同時，其物質的量濃度由大到小的順序是_ (填編號， 下同)(2)將上述物質的量濃度均為0.1 molL的五種溶液，稀釋相同的倍數，其PH值變化最大的是_ _ (3)在上述五種電解質溶液中，分別加入Al

12、Cl3溶液，無氣體生成的是 (4)將上述這四種電解質溶液混合，發生反應的離子方程式為：_ _1918時，H2A（酸）：K1=4.3107，K2=2.11012。H2B（酸）：K1=1.0107，K2=6.31013，在濃度相同的兩種溶液中，用“”、“”或“”填空。（1）H+的濃度：H2A_H2B； （2）酸根離子的濃度：c (A2)_c (B2)；（3）酸分子的濃度：c (H2A)_c (H2B)；（4）溶液的導電能力：H2A_H2B。20小梅進行一項課題的實驗探究，需要配制250mol/L的FeCl3溶液，她稱取一定質量的FeCl3，加蒸餾水溶解后，轉入250mL的容量瓶中，再稀釋使液面至刻

13、度為止，觀察溶液有什么異常現象。(1)推測異常現象是_，產生這種異常現象的原因是_，寫出相關的離子方程式_。 (2)若要使這種異常現象恢復正常,應采取的正確的措施是_；理由是_。(3)“采取措施后”后該溶液中共存的離子有_，離子濃度由大到小的順序是_。21常溫下，鎂粉幾乎不與水反應，但加熱至沸騰，鎂粉卻能和水反應并產生大量氣泡。（1）對上述實驗現象做出解釋，說明兩種理由：主要原因是_；次要原因是_；（2）根據原因之，增大溶液中_（填離子符號）濃度，可以加快反應速率，試寫出鎂粉投入NH4Cl溶液中反應的離子方程式_。（3）已知離子氧化性Fe3+Cu2+H+，請你寫出將鎂粉投入FeCl3溶液中所有

14、可能的離子方程式（分步書寫）_。22已知KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將草酸鈉(Na2C2O4)氧化： MnO4C2O42HMn2CO2H2O（未配平） MnO2C2O424HMn22CO22H2O某研究小組為測定某軟錳礦中MnO2的質量分數，準確稱取1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質不參加反應），充分反應之后冷卻、濾去雜質，將所得溶液全部轉移到容量瓶中并定容；從中取出25.00mL待測液置于錐形瓶中，再用0.0200molL1KMnO4標準溶液進行滴定，當滴入20.00mLKMnO4溶液時恰好完全反應。試回答下列問題： 配平： MnO4 C2

15、O42 H Mn2 CO2 H2O0.0200molL1KMnO4標準溶液應置于 （選填“甲”或“乙”）滴定管中；判斷滴定終點的依據是 ；你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO2的質量分數 （選填“能”或“否”）。若回答“能”，請給出計算結果；若回答“否”，試說明原因 ；若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測MnO2的質量分數偏小的是 。A 滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時消失；B溶液轉移至容量瓶中，B 未將燒杯、玻棒洗滌；C滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數；C D定容時，俯視刻度線；E錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗。23為了測定一定質量的銅鋁混合物中銅的質量分數，某化學課外活動小組設計了足量溶液A充分反應如下兩個方案：足量溶液B充分反應 方案：銅鋁混合物 測定生成氣體的體積方案：銅鋁混合物 測定剩余固體的質量回答下列問題：小組成員一致認為兩個方案都可行，你認為在實驗室中選擇方案 更便于實施。小組成員一致認為兩個方案中可供選擇的溶液A和B有很多，你認為在兩個方案中溶液A和B均可選用的是 。（填編號）A.稀鹽酸 B.氫氧化鈉溶液 C.硫酸銅溶液小組成員為探究Cu2+.Al3+在溶液中是否可以依次轉化為沉淀而析出，設計了如下實驗：向含有0.01molHNO3.0.001molCu（NO3）2.