1、v1.0可編輯可修改酸堿鹽的性質及復分解反應專項訓練一、選擇題1.將10g氧化銅粉末加入到100g一定質量分數的稀硫酸中，微熱到氧化銅全部溶解，再向溶液中加入ag鐵粉，使溶液中的溶質完全反應后，過濾，將濾渣在低溫下烘干，得到干 燥固體質量仍然為 ag,下列分析不正確的是（）A.稀硫酸中溶質質量分數為 B.濾渣中一定含有銅，可能含有鐵C.加入鐵粉后有紅色固體產生，還有少量氣泡產生D. a的取值范圍：a>8【答案】A【解答】解：設與10g氧化銅反應的硫酸質量為x,消耗鐵質量為y,生成銅質量為z,CuCH H2SOFeCu, 80 98 56 64 10g x y z 坨=毀=9=屈， 10g

2、 k y 2 x=, y=7g, z=8g,因為生成了 8g銅，當a = 8時，則加入的鐵粉應該是8g,與稀硫酸反應的鐵粉質量：8g-7g=1g,根據題意有：Fe+H2SQ FeSO+Hd ,56981g稀硫酸質量分數： 良'2gL 加 x 100* 14%10C£通過計算可知，稀硫酸質量分數是14%當a>8時，仍有7g鐵粉和硫酸銅反應，1g鐵粉與稀硫酸反應，多出來的部分不參加反應，最終保留在濾渣中，濾渣中一定含有銅，可能含有鐵，加入鐵粉后析出紅色固體，產生氣泡， a的取值范圍：a>8,因此A選項說法不正確。故選：A。2 .電導率傳感器可輔助探究復分解反應的實質。

3、相同條件下，離子濃度越大，電導率越大,溶液導電性越強。 將含有酚酬:的Ba （OH 2溶液平均分成兩份置于兩個燒杯中并插入電導率傳感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，測得溶液的電導率變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.乙曲線電導率減小過程中，溶液由紅色變為無色B.乙曲線對應的反應中四種離子數目都減少C.甲曲線對應氫氧化鋼與硫酸鈉反應D.甲曲線上的M點代表兩種溶液恰好完全反應【解答】解：氫氧化鋼與稀硫酸反應生成了硫酸鋼沉淀和水，恰好反應時，溶液的導電率為0;氫氧化鋼與硫酸鈉反應生成了硫酸鋼沉淀和氫氧化鈉，溶液始終顯堿性。由此可知，甲為加入稀硫酸的曲線，乙為加入硫酸鈉的曲線。由此

4、可知：A、乙為加入硫酸鈉，反應生成了氫氧化鈉，乙曲線電導率減小過程中，溶液紅色不變，故A錯誤；日乙曲線對應的反應中鋼離子、硫酸鋼離子數目都減少，氫氧化根離子、鈉離子數據不變，故B錯誤；C由上述分析可知，甲曲線對應氫氧化鋼與稀硫酸反應，故C錯誤；D由上述分析可知，甲曲線上的M點代表兩種溶液恰好完全反應，故D正確。故選：D。3 .如圖為硫酸性質的知識歸納，下列表達不正確的是（）變色鹽+水指示劑硫金屬氧化物 酸活潑金屬*鹽+氧氣*鹽+水A.若鹽為BaCl2的溶液，則反應中有白色沉淀生成B.若堿為NaOH勺溶液，可以在溶液中滴加酚酗:溶液，證明兩者發生了中和反應C.若金屬氧化物為鐵銹的主要成分（Fe2

5、c3）,可以利用硫酸與金屬氧化物反應的這一性質，除去鐵銹D.若金屬為Mg和Zn,將質量相等且過量的兩種金屬與一定量的稀硫酸完全反應，Mg產生的H多【答案】D【解答】解：A氯化鋼和硫酸反應生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，故A正確;B氫氧化鈉能使酚酬:變紅色，氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，所以堿為NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酗:溶液，證明兩者發生了中和反應，故 B正確；C氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，可以利用硫酸與金屬氧化物反應的這一性質，除去鐵銹，故C正確；D金屬為Mg和Zn,將質量相等且過量的兩種金屬與一定量的稀硫酸完全反應，硫酸中的氫元素被全部置換出來，所以生成的氫氣質量相等，故D錯誤。故

6、選：D。4.現有碳酸鈣和單質鐵的混合物，為測定其組成，取一定質量該混合物放于燒杯中，向燒杯中加入200g溶質質量分數為 %勺稀鹽酸，恰好完全反應，得到一定溫度下的不飽和溶液，則所取混合物中單質鐵的質量為下列各項中的（）A.B.C.D.【答案】A【解答】解：當 %勺鹽酸全部與碳酸鈣反應：CaCO 3+2HCl = CaCl2+HMO+COT100 734420g 200g X%增重質量為：20g -=;當%勺鹽酸全部與鐵反應：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2 T56 732200gX%質量增重為：-=;現在混合物與酸恰好完全反應增重質量為，則混合物中單質鐵可能是。故選：A。5 .向

7、一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，反應過程中產生的沉淀質量與加入的氫氧化鈉溶液質量關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A. A點溶液中的溶質有 2種B. E點溶液中的溶質有 3種C. AB段有沉淀生成D. F點溶液的pH> 7【答案】B【解答】解：A A點溶液中的溶質有 2種，即沒有反應的硫酸銅和反應生成的硫酸鈉, 該選項說法正確；B> E點溶液中的溶質有反應生成的硫酸鈉和沒有反應的硫酸銅，該選項說法不正確；C AB段有氫氧化銅沉淀生成，該選項說法正確；D F點氫氧化鈉溶液過量，溶液的pH> 7,該選項說法正確。故選：Bo6 .下列四種離子在水中能大量共存，

8、且形成無色溶液的是（）A. Cu2+ SO 42 Ag + ClB . H+ Na+ K + NQC. H+ Ba2+ NQCQ2D . Mg+ Cl OH Na +【答案】B【解答】解：A Ag+、C兩種離子能結合成氯化銀沉淀，其CiT的水溶液呈藍色，故選項錯誤。日四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項正確。C H+、CO*兩種離子能結合成水和二氧化碳，Ba2+、CO2能結合成碳酸鋼沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。D Mg OH能結合成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。故選：Bo7 .某化學小組利用數字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，測得燒

9、杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中B. a點所示溶液中，溶質只有 NaClC. b點表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應D.向點c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍色【答案】B【解答】解：A、圖象中pH值的變化是從小于 7逐漸的增大到大于 7,可知原溶液顯酸性, 然后不斷的加入堿性溶液，使 pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，故選項 說法正確。HCl和B a點時溶液的pH小于7,溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質為NaCl,故選項說法錯誤。C b點時溶液的pH等于7,表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反

10、應，故選項說法正確。D c點時溶液的pH大于7,顯堿性，滴加紫色石蕊溶液， 溶液變藍色，故選項說法正確。故選：B。8 .向某氯化鋼溶液中加入一定質量的硫酸溶液，二者恰好完全反應，過濾，所得溶液的質 量與原氯化鋼溶液的質量相等。則所加硫酸溶液中溶質質量分數的計算式為（）A. J_X100%B. J-X100%C. _!-X100%D.理 X100%20823323373【答案】B【解答】解：法一：生成硫酸鋼沉淀的質量等于所加的硫酸溶液的質量，設生成硫酸鋼沉淀的質量為 x,參加反應的純硫酸的質量為 yBaCl2+H2s襄 BaSQ J +2HC198 233y x98 233y my =%233所

11、加硫酸溶液中溶質的質量分數為：空Lx 100%=爸乂 loo%法二：根據反應的化學方程式可以看出，生成硫酸鋼的質量為 233,則加入的硫酸溶液的質量為233,參加反應的硫酸的質量98,所加硫酸溶液中溶質的質量分數為:故選：B。98233X 1。*9 .向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入 %勺稀鹽酸，下列是關于溶液總質量或溶液pH隨鹽酸質量變化的關系圖（Q點表示恰好完全反應）。其中正確的是（）A.常院總康管20盅槽的或*【解答】解：A設恰好完全反應時消耗鹽酸質量為x,NaOH + HCl NaCl + H 2O,4020gx 10% xx%如=川5 ,20 昌 X 10% xX7.3

12、%x= 25g,恰好完全反應時溶液質量為：20g+25g = 45g ,該選項對應關系不正確；日由A中計算可知，恰好完全反應時消耗鹽酸質量是25g,溶液質量是45g,該選項對應關系正確;C由A中計算可知，恰好完全反應時消耗鹽酸質量是25g,此時pH= 7,該選項對應關系不正確;D向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入%勺稀鹽酸時，溶?夜pH應該是由大于7逐漸減小，該選項對應關系不正確。故選：B。10 .向一定質量的CuSO溶液中滴加NaOH§液一段時間后，改為滴加稀鹽酸，所得沉淀質量。 V,加入出劑總體耨瓦正他生隨加入試劑總體積的變化趨勢如圖所示。下列有關說法不正確的是（）A

13、. b點時所加試劑一定是稀鹽酸B.加入試劑總體積為 V1時，溶液中不存在 NaOHC. c點時溶液中的溶質都是鹽D. a點時溶液中一定不存在 Cu2+【解答】解：硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水,A、a點后，沉淀質量逐漸減少，所以b點時所加試劑一定是稀鹽酸，故 A正確;日 加入試劑總體積為 V1時，沉淀質量達到了最大值，所以溶液中不存在NaOH故B正C c點時，鹽酸和氫氧化銅完全反應，所以溶液中的溶質都是鹽，故 C正確;D硫酸銅過量的話，a點時溶液中存在 Cu2+, a點沉淀達到了最大值，只能說明氫氧化鈉完全反應，溶液可能存在硫酸銅，故 D錯誤。故

14、選：D。11.氧化銅與稀鹽酸發生反應時，容器中溶液總質量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.該實驗是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中B. n點和m點對應溶液中銅元素質量不相等C. n點和m點對應溶液蒸發結晶后得到的固體成分相同D.該曲線不能反映溶液中溶劑質量隨時間的變化關系【答案】C【解答】解：A溶液的總質量從零開始，所以該實驗是將鹽酸逐漸加入氧化銅中，故 A 錯誤；B> n點表示氧化銅和鹽酸恰好完全反應，m點表示加入的鹽酸過量，所以 n點和m點對應溶液中銅元素質量相等，故 B錯誤；C鹽酸具有揮發性，所以 n點和m點對應溶液蒸發結晶后得到的固體成分相同，故C正確；D該曲線能反映溶液

15、中溶劑質量隨時間的變化關系，隨時間的推移而逐漸增大，故D錯誤。故選：C12.為測定某化肥（NH） 2SO和NHCl組成的含氮量，取于研缽中，向其中加入氫氧化鈣 充分反應，當加入氫氧化鈣時恰好完全反應，此化肥中氮元素的質量分數為（）A. 25%B. %C. %D. 24%【解答】解：設生成氨氣質量為X,由(NH4 ) 2SQ+Ca ( OH) 2CaSO2Hb0+2NHT , 2NHCl+Ca ( OH) 2 CaCl2+2H2O+2NHf 可矢口，Ca (OH 22N,Ca (OH 22N, 7428X 74 _28 , 3.7g x x=,此化肥中氮元素的質量分數為：1, 4WX100% 2

16、5%5. 6g故選：A。= NaHC3+NaCl; NaHC0HCl =滴加稀鹽酸，所產生二氧化碳的質CO；的質量目/A. 0稀鹽酸的質量且fccx的質量gC 0稀鹽酸的質量g= NaCl+HO+COT ;向碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中逐滴量與所加鹽酸的質量圖象關系正確的是()C6的質量目B, °稀鹽酸的質量也A CO的質量信n 0稀鹽酸的質量乜13.向碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量，該溶液中依次發生的反應如下：Na2CO+HCl【答案】C【解答】解：向碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量，該溶液中依次發生的反應如下： Na2CO+HCl=NaHCO+NaCl; NaHCO+HCl=

17、NaCl+HQ+COT ,所以向碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸，碳酸鈉會先與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故選： Q、填空題14 .某同學在做中和反應實驗時，用pH傳感器測得溶液的所示，回答下列問題。(1 )向 A點溶液中滴加紫色石蕊溶(2)曲線上 點表示酸和堿恰好完全反應。(3) C點溶液中含有 種溶質。【答案】(1)紫色石蕊試液變紅色；(2) B; (3)【解答】解：(1)根據圖示可知在 A點pH小于7溶液呈酸性，向A點溶液中滴加紫色石蕊溶液的現象是紫色石蕊試液變紅色；(2)酸堿恰好完全中和時溶液呈中性，pH= 7,所以B點表

18、示本和大恰好完全中和;(3)在C點溶液的pH大于7溶液呈堿性，溶液中的溶質有鹽和堿兩種溶質。15 .某溶液含有 HCl、N&CO、H2SO、MgC2中的兩種溶質，向該溶液中加入 Ba (OH 2溶液,則該 f產生沉淀臣重g0 隼人浴滑質量且產生沉淀質量與加入 Ba (OH 2溶液質量的關系如圖所示。溶液中的溶質是。【答案】HCl、MgCb。【解答】解：加入 Ba (OH 2溶液，一段時間后產生沉淀，是因為氫氧化鋼先和鹽酸反應13v1.0可編輯可修改生成氯化鋼和水，后和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，因此該溶液中的溶質是HCl、MgCbo故填：HCl、MgCbo16 .歸納總結是學習

19、化學的一種方法。莉莉整理的氫氧化鈉的化學性質如圖。結合此圖回答下列問題：(1)氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應，暴露在空氣中易變質，反應的化學方程式為,所以要密封保存。實驗室須密封保存的物質還有 (填酹限指示刑一種)。(2)寫出能與氫氧化鈉溶液反應的 X中的一種物質 【答案】2NaOH+C。N&CO+HO;濃硫酸；硫酸銅。【解答】解：(1)氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應，暴露在空氣中易變質，是因為二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+9 Na2CO+HaQ所以要密封保存；實驗室須密封保存的物質還有濃硫酸、氧化鈣、濃鹽酸等。故填：2NaOH+COHNkC

20、O+WQ 濃硫酸。(2)能與氫氧化鈉溶液反應的 X中的一種物質可以是硫酸銅，這是因為硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。故填：硫酸銅。17 . “宏觀辨識與微觀探析”是化學學科的核心素養之一。在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的重要思維方式。(1)根據下列粒子結構示意圖，回答問題14v1.0可編輯可修改上述示意圖中，共包含 種元素。A、R C、E中屬于陰離子的是（填離子符號）若D表示某元素的原子，則該粒子在化學變化中容易（選填“得到”或“失去”）18電子。若D為離子，則BD構成的化合物的化學式為（2 ）根據氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應的微觀示意圖，回答問題：寫出氫氧化鈉溶液和稀硫酸

21、反應的化學方程式 從微觀的角度分析，上述反應的實質是 。【答案】（1）四；S2 ;得到；NaCl;(2) 2NaOH+HBO=NaSQ+2HQ H+OH = H2Q【解答】解：（1）質子數決定元素的種類，上述示意圖圖1中，共有4種質子數，共包含四種元素；在E中，核內質子數=16核外電子數=18,屬于陰離子，是硫離子，符號為：S2 ;若D表示某元素的原子，由于在原子中核內質子數=核外電子數，則m= 17-2-8= 7,最外層電子數大于 4,該粒子在化學變化中容易得到電子；由結構示意圖可知，若 D為離子，應為氯離子，化合價為- 1價，B為鈉離子，化合價 為+ 1價，則BD組成的化合物的化學式為 N

22、aCl;(2)氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+HSO= NaSQ+2H2Q根據圖示所得信息可知，上述反應的實質是：H+OH = H2Oo三、實驗探究題18 .通過如下實驗對稀硫酸部分化學性質進行驗證，回答下列問題：實驗一：Mg和稀硫酸實驗二：MgO稀硫酸實驗三：Ba (NO) 2溶液和稀硫酸實驗四：KOHt液和稀硫酸(1)實驗三中發生反應的化學方程式為 。(2)實驗四無明顯現象，再將打磨過的鐵絲浸入該試驗后的溶液中，仍無明顯現象，據此 (選填“能”或“不能”)驗證KOH容液和HSQ發生反應；(3)將上述所有實驗后的溶液混合，并進行如下實驗:遽柳今嶺白色沉淀A稀硫酸無明顯現象過量溶港廣白色MS3源港b過量稀硝酸溶桃(近?淀完全溶解)寫出濾液a中所含溶質的所有可能情況 分析上述實驗，下列說法正確的是 。A.用白色沉淀A一定能除去MgC4溶液中的少量鹽酸B.用白色沉淀B能檢驗CaCl2溶液中是否含有鹽酸C.用濾液b與適量的K2SO溶液混合，過