1、第第1 1課時(shí)課時(shí)課題2 2 酸和堿的中和反應(yīng)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解中和反應(yīng)的概念和實(shí)質(zhì)，知道驗(yàn)證中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法； 2、了解中和反應(yīng)在生活、生產(chǎn)中的運(yùn)用。【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 1、了解中和反應(yīng)的概念和實(shí)質(zhì)，知道驗(yàn)證中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法；【自學(xué)指導(dǎo)】閱讀課本6061頁3min，思考：1、什么叫中和反應(yīng)？ 2、如何驗(yàn)證中和反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生？ 3、中和反應(yīng)在生活，生產(chǎn)中有哪些運(yùn)用？【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 1、了解中和反應(yīng)的概念和實(shí)質(zhì)，知道驗(yàn)證中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法；一、中和反應(yīng)【補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)】NaOH溶液中滴加稀鹽酸現(xiàn)象：無明顯變化【討論】NaOH與鹽酸之間有沒有發(fā)生反應(yīng)？如何證明？【實(shí)驗(yàn)10-8】在滴加了酚酞的NaOH溶液

2、中慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌。現(xiàn)象：溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色反應(yīng)方程式：NaOH + HCl = NaCl + H2O【思考】NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？（即微觀過程）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 1、了解中和反應(yīng)的概念和實(shí)質(zhì)，知道驗(yàn)證中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法；一、中和反應(yīng)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 1、了解中和反應(yīng)的概念和實(shí)質(zhì)，知道驗(yàn)證中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法；一、中和反應(yīng)【補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)】NaOH溶液中滴加稀鹽酸現(xiàn)象：無明顯變化【討論】NaOH與鹽酸之間有沒有發(fā)生反應(yīng)？如何證明？【實(shí)驗(yàn)10-8】在滴加了酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌。現(xiàn)象：溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色反應(yīng)方程式：NaOH + HCl = NaCl

3、+ H2O實(shí)質(zhì)： 酸中的H+和堿中的OH-結(jié)合生成了H2O，因此，溶液變成了中性。【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 1、了解中和反應(yīng)的概念和實(shí)質(zhì)，知道驗(yàn)證中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法；一、中和反應(yīng)其他酸和堿也能發(fā)生相似的反應(yīng)。請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式： Ba(OH)2+HCl KOH+H2SO4 NaOH+HNO3其中的BaCl2、K2SO4、NaNO3等都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，他們?nèi)苡谒畷r(shí)也能解離出金屬離子和酸根離子，因此，這類物質(zhì)稱作鹽。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。【補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)】Cu(OH)2固體中先滴加蒸餾水，振蕩。后滴加稀硫酸，振蕩。現(xiàn)象：藍(lán)色固體不溶解。藍(lán)色固體溶解消失，溶液呈藍(lán)色。【學(xué)習(xí)目標(biāo)】2

4、2、了解中和反應(yīng)在生活、生產(chǎn)中的運(yùn)用。二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用1、改變土壤的酸堿性：用熟石灰中和土壤的酸性2、處理工廠的廢水：用熟石灰中和硫酸廠的廢水3、用于醫(yī)藥： 治療胃酸過多，可用氫氧化鎂、氫氧化鋁，但不能用NaOH、Ca(OH)2。 被蚊蟲叮咬（因分泌蟻酸），可涂含堿性物質(zhì)的藥水。如NH3H2O【典型習(xí)題】1、據(jù)報(bào)道，一輛運(yùn)輸濃鹽酸的車輛發(fā)生事故，導(dǎo)致酸液泄漏鬧市，經(jīng)噴水和撒石灰處理后，排除了險(xiǎn)情。對(duì)噴水和撒石灰做法的敘述錯(cuò)誤的是：A、噴水可以減少濃鹽酸揮發(fā)B、噴水可以降低鹽酸酸性C、撒石灰為了消除鹽酸污染D、噴水是盡快把鹽酸沖進(jìn)下水道2、下列措施或方法中，不能達(dá)到預(yù)期目的的是A、用熟

5、石灰降低土壤的酸性B、用鍋蓋蓋滅油鍋中的火焰C、用木炭除去冰箱中的異味D、用水經(jīng)常沖洗自行車防銹【典型習(xí)題】3、白螞蟻會(huì)蛀蝕木頭，它分泌的蟻酸是一種酸，還螞蟻腐蝕的是A、鋼筋 B、銅制品 C、大理石 D、鋁合金4、下列實(shí)例不屬于中和反應(yīng)的是A、土壤酸化后加入熟石灰改良B、胃酸分泌過多的病人服用含有氫氧化鋁的藥物C、蚊蟲叮咬人的皮膚分泌出蟻酸，如果涂含堿性物質(zhì)的藥水就可減輕痛癢D、金屬表面銹蝕后，可用稀鹽酸進(jìn)行清洗【典型習(xí)題】5、人的胃液里含有少量的鹽酸，可以幫助消化，胃酸過多，反而造成消化不良。下列可用來治療胃酸過多的藥物是：A、NaOH B、Ca(OH)2C、Al(OH)3 D、NaCl6、

6、下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)，由于無明顯現(xiàn)象需要借助酸堿指示劑才能判斷出反應(yīng)發(fā)生的是A、鋅與稀鹽酸 B、氫氧化鈉溶液與稀硫酸C、生石灰與水 D、硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液【典型習(xí)題】7、小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)進(jìn)行的程度。于是他對(duì)所得溶液的酸堿性進(jìn)行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸堿性【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈 性，還可能呈 性。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩無色酚酞試液變 。溶液呈堿性無色酚酞試液不變色溶液呈 。【典型習(xí)題】【分析與思考】若溶液呈堿性，則溶液中使其

7、呈堿性的離子是_ （填寫微粒符號(hào)）。若無色酚酞試液不變色，為了進(jìn)一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到_ _，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。【學(xué)完本節(jié)課要掌握】一、中和反應(yīng) 酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用 1、改變土壤的酸堿性：用熟石灰中和土壤的酸性 2、處理工廠的廢水：用熟石灰中和硫酸廠的廢水 3、用于醫(yī)藥。第第2 2課時(shí)課時(shí)課題2 2 酸和堿的中和反應(yīng)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知道溶液酸堿度的表示方法

8、；2、學(xué)會(huì)用pH試紙測(cè)溶液的酸堿度。【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知道溶液酸堿度的表示方法；【自學(xué)指導(dǎo)】閱讀課本6164頁3min，思考： 1、什么是溶液的酸堿度？ pH與溶液的酸堿性有什么關(guān)系？ 2、如何使用pH試紙測(cè)定溶液的pH？【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知道溶液酸堿度的表示方法；三、溶液酸堿度的表示方法pH1、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍在0-14之間。 pH與溶液酸堿性的關(guān)系： 0 7 14酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng)【結(jié)論】酸性溶液pH7【學(xué)習(xí)目標(biāo)】2 2、學(xué)會(huì)用pHpH試紙測(cè)溶液的酸堿度。三、溶液酸堿度的表示方法pH2、pH的測(cè)定方法：【實(shí)驗(yàn)10-9】用pH試紙測(cè)定溶液的操作方法： 將pH試紙放在白

9、瓷板(玻璃片)上，用玻璃棒蘸取被測(cè)液滴到pH試紙上，把顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出被測(cè)液的pH。 （放滴比讀）注意：（1）pH試紙測(cè)定溶液的pH 時(shí)，pH試紙不能用水濕潤。否則會(huì)起到稀釋待測(cè)溶液樣品的作用，結(jié)果不準(zhǔn)確；（2）不能將pH試紙直接放入待測(cè)溶液中，會(huì)污染試劑。【實(shí)驗(yàn)10-10】測(cè)定各種溶液pH，判斷溶液的酸堿性。【學(xué)習(xí)目標(biāo)】2 2、學(xué)會(huì)用pHpH試紙測(cè)溶液的酸堿度。三、溶液酸堿度的表示方法pH3、酸堿度與酸堿性 酸堿性：表示溶液是酸性還是堿性，用指示劑變色來判斷。酸堿度：不僅表示溶液是酸性還是堿性，而且還反映溶液酸堿性的強(qiáng)弱，用pH表示。 4、酸性溶液與酸的溶液，堿性溶液與堿的溶

10、液的區(qū)別和聯(lián)系：（1）酸的溶液一定呈酸性，堿的溶液一定呈堿性；（2）酸性溶液不一定是酸的溶液，堿性溶液不一定是堿的溶液。5、了解溶液酸堿度的意義：（課本P63）【典型習(xí)題】1、下列溶液的酸性最強(qiáng)的是：A、pH0的溶液 B、pH1的溶液C、pH7的溶液 D、pH14的溶液2、下列說法正確的是：A、紫色的石蕊試液可使鹽酸變紅B、中和反應(yīng)一定生成鹽和水C、生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D、測(cè)定溶液的pH時(shí)，應(yīng)先將pH試紙用蒸餾水潤濕一下3、下列操作導(dǎo)致原溶液pH降低的是：A、往稀酸里滴加稀氫氧化鈉溶液B、向水中加入少許氫氧化鈉溶液C、向稀氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸D、往氯化鈉溶液中滴加稀鹽酸【典型習(xí)題

11、】4、在三支試管里分別盛有少量的A、B、C三種無色溶液，都滴入幾滴紫色石蕊試液，A溶液呈淡紫色，B溶液呈藍(lán)色，C溶液呈紅色。則A、B、C三種溶液的pH由小到大的順序是_。5、中和一定質(zhì)量、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，需用m g氫氧化鈉，若改用m g氫氧化鉀，則反應(yīng)后溶液的pH應(yīng)當(dāng)是：A、等于7 B、小于7 C、大于7 D、無法確定6、氫氧化鈉固體暴露在空氣中，觀察到的現(xiàn)象是 ，這種現(xiàn)象叫潮解。在空氣中久置一段時(shí)間，能生成白色粉末物質(zhì)，此物質(zhì)的主要成分是(填化學(xué)式) ，用化學(xué)方程式表示發(fā)生的變化： 。若向白色粉末物質(zhì)中滴加鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是： 。【典型習(xí)題】7、在NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH

12、)2、Fe(OH)3四種堿中：(1)屬于微溶于水的是 ；水溶液能使酚酞試液變紅的是 ；(2)不溶于水，但能溶于酸的是 ；(3)與酸反應(yīng)溶液呈藍(lán)色的是 ；(4)水溶液通入CO2后有渾濁或沉淀出現(xiàn)的是 。8、某工廠排出的廢水pH小于7，并含有較多的Cu2+，對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重。從環(huán)保及回收利用考慮，較切合實(shí)際的治理方案是應(yīng)加入：A、食鹽和鹽酸 B、石灰石和金屬銀C、燒堿和純堿 D、生石灰和鐵粉【典型習(xí)題】9、已知M、N分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液中的一種。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在一定量的M中不斷滴加N， 并測(cè)定所得溶液的pH，如圖所示。（1）M是 。（2）實(shí)驗(yàn)過程中，老師取a、b、c三處反應(yīng)后的溶液，打亂順序后，請(qǐng)同學(xué)們不測(cè)定溶液的pH，用其他方法對(duì)三種溶液進(jìn)行探究。小明和小紅分別取其中一種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：小明向所取的溶液中加入 溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成。結(jié)論，此溶液為a溶液。小紅向另一種溶液中滴加酚酞溶液，觀察到 ，結(jié)論，此處為b溶液或c溶液。【典型習(xí)題】（4）為確定該溶質(zhì)，小紅又設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：則剩余一種溶液為b處溶液。通過實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們知道了酸堿反應(yīng)過程中pH的變化和用不同的方法確定溶液的成分。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)