1、.專業資料為你而備1、海淀一模（14分）工業上利用CO和水蒸氣在一定條件下發生反應制取氫氣：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41 kJ/mol某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發生反應。相關數據如下：容器編號起始時各物質物質的量/mol達到平衡的時間/min達平衡時體系能量的變化/kJCOH2OCO2H21400t1放出熱量：32.8 kJ2800t2放出熱量：Q（1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形

2、成時所釋放的總能量。（2）容器中反應達平衡時，CO的轉化率為 %。（3）計算容器中反應的平衡常數K= 。（4）下列敘述正確的是 （填字母序號）。 a平衡時，兩容器中H2的體積分數相等b容器中反應達平衡狀態時，Q > 65.6 kJc反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等d容器中，反應的化學反應速率為：（5）已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式： 。（6）容器中反應進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的

3、離子方程式為（用一個離子方程式表示） 。2、西城一模（14分）常溫下，濃度均為0.1 mol/L的6種溶液pH如下：溶質Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.712.310.04.010.3請由上表數據回答：（1）非金屬性Si C（填“>”或“<”），用原子結構解釋其原因：同主族元素由上到下 。（2）常溫下，相同物質的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強到弱的順序是（填序號） 。 aH2SiO3 bH2SO3 cH2CO3 （3）用離子方程式說明Na2CO3溶液pH7的原因 。 （4）6種溶液中，水的電離程度最小的是（填化學式） 。（5）

4、若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質是（填化學式） ，用化學平衡移動的原理解釋其原因： 。 3、東城一模(12分) A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B與C為同一周期，D與F為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素。又知六種元素所形成的常見單質在常溫壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：（1）由A、B、C三種元素組成的化合物X中共含有9個原子，X中所含化學鍵類型有 ，用離子方程式表示X溶液呈酸性的原因是 。（2）E是非金屬元素，其單質在電子工業中

5、有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式： 。（3）一定條件下，A的單質氣體與B的單質氣體充分反應生成3.4gW氣體已知 n (A):n (B)=3:1，可以放出9.22kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為 。（4）A的單質與C的單質在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以M和N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質氣體，N極通入C的單質氣體，則M極的電極反應式為 。（5）在10 L的密閉容器中，通入2 mol FC2氣體和1 mol C2氣體，一定條件下反應后生成FC3氣體，當反應達到平衡時， C2的濃度為0.01 mol/L，則平衡時FC2的轉化率為 。4、朝陽一模（14分）某同學為

6、了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗操作步驟： . 打開彈簧夾1，關閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。. A中看到白色沉淀時，關閉活塞a。請回答：（1）B中反應的離子方程式是_。（2）通過步驟得知鹽酸具有的性質是_（填字母）。A揮發性 B. 還原性 C. 氧化性 D. 酸性（3）C裝置的作用是_，X是_（寫化學式）。（4）為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟中未寫的操作和現象是_，D中反應的化學方程式是_。（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是_（從原子結構角度加以解釋）。5、豐臺一模（12分）下表是部分短周期元素的原子半徑和主要化

7、合價。元素代號WRXYZQM原子半徑/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.1100.143主要化合價+1+1-2+5、-3+4、-4+5、-3+3用化學用語回答：（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中的位置 ，M的單質與R的最高價氧化物對應的水化物發生反應的化學方程式為 。（2）X可與R按1:1的原子個數比形成化合物甲，甲中存在的化學鍵類型有 ，X可與W組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為 。（3）Y的氫化物比Q的氫化物穩定的根本原因 。（4）在容積不變的密閉容器中進行如下反應：3W2(g)+Y2(g) 2YW3(g)，若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2

8、倍，則產生的結果是 （填序號）。A平衡不發生移動 B平衡向逆反應方向移動CNH3的質量分數增加 D正逆反應速率都增大。6、房山一模（13分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大， A元素陽離子的原子核外沒有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數是其電子層數的三倍；C與D可形成兩種常見的離子化合物；工業上常用電解C與E的化合物來制備E單質。 （1）畫出D元素的原子結構示意圖 。C、D、E的簡單離子半徑由小到大的順序 （ 用離子符號表示）。（2）工業上常用A和B的單質合成一種常見氣體，該氣體的電子式 。檢驗該氣體的常用方法是 。（3）D2C2與H2O反應的化學方程式是 ，

9、D2C2與CuSO4溶液反應的現象是 。（4）A、B、C三種元素可組成一種常見離子化合物，其水溶液呈酸性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是 。（5）電動汽車的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質，用E單質、石墨作電極，在石墨電極一側通入空氣，該電池的負極反應： 。7、石景山一模（12分）A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為液體，C為氣體。D、E、F、G、H、X、Y均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色晶體，H在常溫下為液體。它們之間的轉化關系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應物已略去）。 （1）反應的基本反應類型是 。 （2）E的俗稱是 。 （3）寫出X電

10、子式 。 （4）Y溶液顯酸性，但一般不能用酸堿指示劑檢驗。在Y溶液中若加入B的濃溶液會有白色沉淀生成；若加入D溶液會變為紫色。寫出Y的結構簡式_。 （5）反應的化學方程式為_，該反應中每消耗3 mol的A，可轉移電子 mol。 （6）區別D溶液和用D飽和溶液制備的膠體的物理方法是 。8、順義一模部分中學化學常見元素原子結構、性質及用途如下表：序號元素結構及性質AA的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數相同的陰、陽離子BB原子最外層電子數是內層電子總數的1/5CC的氧化物是兩性氧化物，且作為耐火材料DA、D、E組成的36電子的化合物甲是家用消毒劑的主要成分E通常情況下，E沒有正化

11、合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物FF元素最高正價與最低負價的代數和為4請用化學用語回答下列問題：（1）按A、B、C順序，三種元素的金屬性逐漸 ；用原子結構解釋其原因 。（2）一定條件下，將4.0 mol FE2和3.0 mol E2 通入到體積為 2 L的密閉容器中。反應達到平衡時，容器中為FE2 0.4 mol ，則此反應的平衡常數是 。改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數不變的是 （填字母）。 a.增大壓強 b. 降低溫度 c.使用催化劑 d. 增大反應物的濃度（3）E與氫元素可以形成原子個數比分別為1:2、1:1的兩種化合物X和Y。實驗編號溫度/加入試劑加入Y的量5

12、2滴 1 mol/L FeCl3溶液4 mL 10% 的Y溶液402滴1 mol/L FeCl3溶液4 mL 10% 的Y溶液402滴1 mol/L FeCl3溶液2 mL X欲探究溫度對Y分解速率的影響，應選擇 組實驗；欲探究Y的濃度對分解速率的影響，請填寫相關數據。（4）一定量的石灰乳中通入一定量的D單質，兩者恰好完全反應，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示。則t2時刻消耗氫氧化鈣質量為 g，此時反應的方程式為 。 9、大興一模（15分）下表為元素周期表的一部分，請參照相關元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：族周期IA01AAAA

13、AA23（1）、的原子半徑由大到小的順序為 。（2）、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是 。（3）由三種元素組成的物質的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：_（4）甲、乙是由三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負二價陰離子，它們的電子總數相等，甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價鍵，則該化合物的電子式為：_，乙是一種常用的還原劑，請用化學方程式表示它在工業上的一種重要用途：_(5)以的單質材料為陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成有吸附性的難溶物R，寫出陽極生成R的電極反應式：_（6） 化學方程式： AB XYH2O（未配平，反應條件略去）是中

14、學常見反應類型，A、B、X、Y是中學常見的物質，下列反應中A都為單質，請回答：（）若A為紅色固體，在加熱條件下反應產生有刺激性氣味、有漂白作用的氣體，寫出檢驗該氣體的方法 （）若A為黑色粉末，少量A和B常溫下反應生成的Y是無色氣體，且Y無色，該氣體在空氣中易變成紅棕色，寫出常溫下少量A和B反應的化學方程式： （iii）若B為白色乳狀物，且溶解度隨溫度的升高而降低， Y可做固體干燥劑，則該反應在工業上可用于制備 10、2012海淀零模（14分）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應制取：2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) H

15、 < 0請回答：（1）該反應的化學平衡常數表達式為 。（2）當溫度T1 >T2 時，化學平衡常數K 1 K2（填“>”、“<”或“=”）。（3）在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應已達化學平衡狀態的是 （填字母序號）。a. 生成1 mol CH3CH2OH的同時，生成3 mol H2Ob. 容器中各組份的物質的量濃度不隨時間而變化c. 容器中混合氣體的密度不隨時間而變化 d. 容器中氣體的分子總數不隨時間而變化（4）在工業生產中，可使H2的轉化率和化學反應速率同時提高的措施有 （寫出一條合理措施即可）。（5）工業上，常以乙醇為原料生產乙醛。根據右圖所示信息，

16、該反應是 反應（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據是 。（6）乙醇可以作為燃料電池的燃料。某乙醇燃料電池以乙醇為燃料，使用酸性電解質，該電池負極反應的電極反應式為 。11、2011海淀零模（12分）下表為元素周期表短周期的一部分abde（1）a原子結構示意圖為 ，d的一種氫化物為常見溶劑，其電子式為 ；（2）e最高價氧化物對應水化物的鈉鹽溶液中通入少量a的最高價氧化物會發生反應，寫出相應的離子方程式 ；（3）b的單質與氫氣在500、101 kPa條件下化合生成1 mol b的氫化物時，放出53.05 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式 ；（4）X、Y為同周期元素，它們簡單離子的電子層與d離子的電

17、子層結構相同，Y離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最小，X、Y兩元素最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應生成鹽和水，寫出該反應的離子方程式 ，X在周期表中的位置為 ；（5）與Y同周期的W元素，其原子半徑是同周期主族元素中最小的。工業上制取Y和W的無水化合物方法如下：Y的氧化物與a、W的單質在高溫條件下反應，每消耗6 kg a的單質，過程中轉移1×103 mol電子，寫出相應反應的化學方程式 。12、門頭溝一模（14分）“富煤、貧油、少氣”是我國能源發展面臨的現狀。隨著能源的日益緊張，發展“煤化工”對我國能源結構的調整具有重要意義。下圖是煤化工產業鏈之一。煤炭氣化合成氣甲醇烯烴二甲

18、醚“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續產出熱值很高的煤炭合成氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJ/molC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2131.3 kJ/mol則反應CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，H= _kJ/mol。在標準狀況下，33.6 L的煤炭合成氣與氧氣完全反應生成CO2和H2O，反應過程中轉移_mol e-。 (2)在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：C

19、O(g)+2H2(g)CH3OH(g)下列情形能說明上述反應已達到平衡狀態的是_a體系壓強保持不變b密閉容器中CO、H2、CH3OH(g)3種氣體共存cCH3OH與H2物質的量之比為1:2d每消耗1 mol CO的同時生成2molH2CO的平衡轉化率（）與溫度、壓強的關系如右圖所示。A、B兩點的平衡常數_（填“前者”、“后者”或“一樣”）大； 達到A、C兩點的平衡狀態所需的時間tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。 在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉化率可采取的措施是_（答出兩點即可）。 (3)工作溫度650的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混

20、合氣體為正極燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的。負極的電極反應式為：CO+H24e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應式為_。13、昌平一模（15分）火力發電廠釋放出大量氣體會造成環境污染。對燃煤廢氣進行處理，可實現綠色環保、廢物利用等目的。（1）CO可以與H2O(g)發生反應：CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，在800時達到平衡狀態，K=1.0。起始物質的量甲乙丙n(H2O)/ mol0.100.200.20n(CO)/ mol0

21、.100.100.20該反應的平衡常數表達式為 。平衡時，丙容器中H2O的物質的量是 mol，甲容器中CO的轉化率是 ， 容器中CO的轉化率：乙 甲（填“>”、“=”或“<”）。 丙容器中，其他條件不變時，溫度 （填“升高”或“降低”），CO的平衡轉化率升高。（2）除去氮氧化物： 利用甲烷催化還原NOx：CH4（g）4NO2（g）4NO（g）CO2（g）2H2O（g）    H1574 kJ·mol1CH4（g）4NO（g）2N2（g）CO2（g）2H2O（g）     H21160 kJ·m

22、ol1甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為_ 也可用氨氣與之發生反應：NOx+NH3N2+H2O。現有NO2和NO的混合氣體3.0 L，跟3.4 L（同溫同壓下）NH3反應，恰好使其全部轉化為氮氣，則原混合氣體中，NO2與NO的體積比是_。 2012年化學一模第25題匯編練習答案1、海淀一模（14分）（1）小于（答“<”不扣分）（2）80（3）1（3分） （4）a （5）2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H = -566 kJ/mol （3分）（未標明物質的狀態扣1分，H錯扣2分；其他合理答案均可得分）（6）3CO2 + 5OH- = 2CO32- + HCO3-

23、+ 2H2O 2、西城一模（14分）（1） 原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱 （2）bca（3）CO32+H2OHCO3+OH（4）NaHSO3（5）NaHCO3（或NaClO） 因為Cl2 + H2OH+Cl+HClO， NaHCO3（或NaClO）消耗H+，平衡正向移動，使溶液中次氯酸濃度增大3、東城一模（12分）（1）離子鍵、極性共價鍵（2分） NH4+H2O NH3·H2O+H+（2分）（2）SiO2+2OH SiO32+H2O（2分）（3）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -92.2kJ/mol（2分）（4）H2-2e+2OH=2H2O（2分）（5）90%

24、（2分）4、朝陽一模（14分）（1） CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O（2） A D（3）除HCl氣體 、 NaHCO3（4）關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，當D中出現白色膠狀沉淀后Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3（膠體）+ Na2CO3（5）碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱。5、豐臺一模（12分）（1）第三周期 A族（2分）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2分）（2）離子鍵、共價鍵或非極性共價鍵（2分）（2分）（3）氮的非金屬性比磷的強（2分 合理即給分） （4）t0t1（2分）

25、6、房山一模（13分）（1） ， Al3+ >Na+ >O2- 2分（2） 1分， 用潤濕的紅色石蕊試紙接近該氣體，若試紙變紅，證明氨氣存在 2分（3） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2分 、 產生藍色沉淀并有氣泡放出 2分（4） NO3->NH4+>H+ >OH- 2分（5） Al + 4OH- -3e- = AlO2- + 2H2O 2分7、石景山一模、(12分)(1)化合反應 (2)磁性氧化鐵 (3) (4) (5) 3Fe+4H2O(g) 高溫 Fe3O4+4H2 8 (6)丁達爾效應8、順義一模(14)（1）減弱 （1分） Na、Mg、Al電子層數相同，核電荷數的遞增，吸引電子能力增強，原子半徑逐漸減小，金屬性減弱。 （2分）（2）135 （2分） a d （2分）（3）和 （1分） 2 mL 10% 的H2O2溶液 （2分）（4）37g （2分） 10Cl2 + 10Ca(OH)2 = 7 CaCl2+ 2Ca(ClO)2 + Ca(ClO3)2 + 10H2O （2